Universidade
Estadual do Piauí
PROVA III – Tipo 2
Biologia – Química
DATA: 27/11/2006 – HORÁRIO: 8h às 11h30min (horário do Piauí)
LEIA AS INSTRUÇÕES:
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.
11.
12.
Você deve receber do fiscal o material abaixo:
a) Este caderno com 60 questões objetivas sem repetição ou falha.
b) Um CARTÃO-RESPOSTA destinado às respostas objetivas da prova.
Verifique se este material está em ordem e se seus dados pessoais conferem com os que
aparecem no CARTÃO-RESPOSTA.
Após a conferência, você deverá assinar, no espaço próprio do CARTÃO-RESPOSTA utilizando
caneta esferográfica com tinta de cor azul ou preta.
No CARTÃO-RESPOSTA, a marcação das letras correspondentes às respostas de sua opção,
deve ser feita preenchendo todo o campo destinado a tal fim.
Tenha muito cuidado com o CARTÃO-RESPOSTA, para não dobrar, amassar ou manchar, pois
este é personalizado e em hipótese alguma poderá ser substituído.
Para cada uma das questões são apresentadas cinco alternativas classificadas com as letras (A),
(B), (C), (D) e (E); somente uma responde adequadamente ao quesito proposto. Você deve
assinalar apenas uma alternativa para cada questão: a marcação em mais de uma alternativa
anula a questão, mesmo que uma das respostas esteja correta; também serão nulas as
marcações rasuradas.
As questões são identificadas pelo número que fica à esquerda de seu enunciado.
Os fiscais não estão autorizados a emitir opinião nem a prestar esclarecimentos sobre o conteúdo
das provas. Cabe única e exclusivamente ao candidato interpretar e decidir a esse respeito.
Reserve os 30(trinta) minutos finais do tempo de prova, para marcar seu CARTÃO-RESPOSTA.
Os rascunhos e as marcações assinaladas no CADERNO DE QUESTÕES não serão levados em
conta, para a correção das provas, em hipótese alguma.
Quando terminar, entregue ao Fiscal o CADERNO DE QUESTÕES, o CARTÃO-RESPOSTA e
assine a LISTA DE FREQÜÊNCIA.
O TEMPO DISPONÍVEL PARA ESTA PROVA É DE 3h30min.
Por motivos de segurança, você somente poderá ausentar-se da sala de prova após decorridas
duas horas do início da mesma.
Nº DE INSCRIÇÃO
Assinatura
Nome do Candidato (letra de fôrma)
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Biologia
01. Na teia alimentar ilustrada abaixo, são exemplos de
consumidor primário e de consumidor secundário,
respectivamente:
A)
B)
C)
D)
E)
homem e jacaré.
capivara e homem.
boi e capivara.
homem e bactérias.
jacaré e boi.
04. O processo de passagem da substância (X), pela
membrana plasmática, do meio extracelular para o
citoplasma de uma célula, da região de maior
concentração para a região de menor concentração,
sem gasto de energia, como ilustrado na figura, é o
processo de:
A)
B)
C)
D)
E)
osmose.
transporte ativo.
difusão facilitada.
fagocitose.
difusão simples.
02. Em populações de camundongos, criados em gaiolas
de laboratório, observou-se, a um dado momento, a
superpopulação nas gaiolas e, mesmo tendo sido
mantidos os devidos cuidados culturais e alimentação
balanceada, a taxa de natalidade chegou a zero. Os
filhotes morriam ainda dentro do útero materno. O fator
determinante dessa situação observada foi:
A)
B)
C)
D)
E)
05. Na figura abaixo, ilustra-se o cariótipo de uma pessoa,
realizado em laboratório de investigação de doenças
genéticas. A pessoa em questão apresenta a síndrome
de:
alimentação excessiva.
presença de substâncias tóxicas nos alimentos
fornecidos.
aumento da densidade populacional.
existência de bactérias letais no ambiente
laboratorial.
fator genético deletério existente entre as fêmeas
das populações.
03. A liberação de certos gases e a combinação destes
com a água, na atmosfera, provocam a formação de
chuvas ácidas. Esses gases são:
A)
B)
C)
D)
E)
dióxido de enxofre e óxidos de nitrogênio
provenientes da queima de derivados de petróleo
em indústrias, veículos automotores etc.
metano liberado pela fermentação de resíduos
inorgânicos ou resultantes da decomposição de
matéria orgânica.
substâncias que possuem ação semelhante à dos
clorofluorcarbonos (CFCs), usados, por exemplo,
como propelentes de aerossóis.
gases liberados pela decomposição de bactérias
nitrificadoras, compostas por proteínas ricas em
ligações dissulfeto.
gases liberados, em grandes lixões, devido à
quebra de ligações enxofre das proteínas
componentes da matéria em decomposição.
A)
B)
C)
D)
E)
Turner.
Duplo Y.
Klinefelter.
Duplo X.
Down.
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06. Na tabela abaixo, são apresentados os resultados de
09. Uma amostra de 30 animais foi avaliada quanto aos
um estudo em humanos, no qual foi amostrado um
grande número de casais, distribuídos em três grupos,
para a investigação da distribuição de tipos
sangüíneos numa região. Sabendo-se que, para cada
grupo, um dos pais de cada casal analisado, é
genotipicamente ii, analise a tabela e assinale a
alternativa que indica corretamente o genótipo do outro
cônjuge nos grupos 1, 2 e 3, nesta ordem.
tipos e às porcentagens de excretas nitrogenadas
produzidas por eles. Como todos os animais
excretaram predominantemente ácido úrico, assinale a
alternativa que inclui apenas animais uricotélicos.
GRUPO DE CASAIS
1
DESCENDÊNCIAS
100% crianças do grupo
sangüíneo (A).
50% crianças do grupo
sangüíneo (A), e 50% (B).
50% crianças do grupo
sangüíneo (B), e 50% (O).
2
3
A)
B)
C)
D)
E)
IAi,
A A
I I ,
A
I i,
IAIA,
A
I i,
I AIB
IA i
I Bi
IA I B
IAIB
A)
B)
C)
D)
E)
10. Na tabela abaixo, tem-se, de 1 a 5, o nome da espécie
de parasita e o nome da doença causada ao homem
por cada um deles. Analise-a e assinale abaixo a
alternativa que indica apenas as doenças causadas
por nematelmintos parasitas.
No.
1.
2.
3.
4.
5.
e IBIA.
e IAi.
e ii.
e IBi.
e ii.
07. A formação da urina é, fundamentalmente, um
+
+
-
+
+
+
+
+
- = ausência
DOENÇA
Ascaridíase.
Esquistossomose.
Teníase.
Filariose.
Amarelão.
11. Na tabela são mostradas algumas diferenças entre
condrícties e osteícties. (O sinal (-) indica a ausência
da característica, e o sinal (+) indica a presença da
característica).
Uréia
Glicose
Proteína
(2)
Uréia
Glicose
Proteína
A)
B)
C)
D)
E)
PARASITA
Ascaris lumbricoides
Schistosoma mansoni
Taenia solium
Wuchereria bancrofti
Ancylostoma duodenale
Estão corretas:
A) 1, 2, 3, 4 e 5
B) 1, 2, 4 e 5 apenas
C) 1, 4 e 5 apenas
D) 1, 2 e 3 apenas
E) 2 e 4 apenas
processo de filtração-reabsorção. Com relação à
composição do filtrado glomerular (1) e da urina (2), na
situação de normalidade fisiológica do homem, analise
a tabela abaixo e assinale a alternativa correta.
(1)
Celenterados e anelídeos.
Insetos e aves.
Peixes ósseos e moluscos.
Anfíbios e mamíferos.
Crustáceos e peixes cartilaginosos.
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+ = presença
08. Na região endócrina do pâncreas, há centenas de
pequenos grupos de células, as ilhotas de Langerhans.
Dois tipos de células dessas ilhotas produzem
hormônios
pancreáticos
importantes
para
o
metabolismo dos açúcares.
Os hormônios produzidos pelas citadas células são:
A) insulina e ocitocina.
B) ocitocina e glucagon.
C) insulina e adrenalina.
D) glucagon e insulina.
E) melatonina e timosina.
1)
2)
3)
4)
Características
Bexiga natatória
Esqueleto ósseo
Prega espiral
Boca ventral
GRUPOS
Condrícties
Osteícties
+
+
+
+
-
Estão corretas:
A) 1 e 4 apenas
B) 2 e 3 apenas
C) 1, 2, 3 e 4
D) 1 e 2 apenas
E) 2 e 4 apenas
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12. Entre as plantas podem ser observados caules aéreos
e subterrâneos, alguns dos quais podem apresentar-se
modificados. Observe que diferentes tipos de caules
são ilustrados na figura abaixo.
1)
2)
3)
De toda a água doce existente no planeta Terra,
apenas uma pequena porcentagem (cerca de
1%) está na superfície ou próxima a ela.
4) Em decorrência do fenômeno El Nino, pode ser
observado: aquecimento superficial das águas,
menor movimentação vertical dessas águas e
menor arrasto de nutrientes do fundo para a
nutrição do plâncton.
5) Mudanças climáticas, associadas ao fenômeno El
Nino, já provocaram tanto elevação da
pluviosidade quanto acentuada estiagem em
diferentes regiões brasileiras.
Estão corretas:
A) 1, 2, 3, 4 e 5.
B) 1 e 2 apenas.
C) 2 e 3 apenas.
D) 3 e 4 apenas.
E) 1, 4 e 5 apenas.
3)
15. Um fruto verdadeiro é formado pelo desenvolvimento
do ovário, após o evento da fecundação. Todavia,
algumas vezes, esses eventos não ocorrem. Com
relação a esse assunto, analise as proposições abaixo.
Os caules ilustrados em 1, 2 e 3 são observados,
respectivamente, em plantas de:
A) manga, batatinha e milho.
B) laranja, inhame e morango.
C) trepadeiras, batatinha e graviola.
D) maracujá, morango e banana.
E) graviola, cenoura e feijão.
13. A fermentação é uma das vias utilizadas por diferentes
tipos celulares para aproveitamento da energia da
glicose. Com relação a esse assunto, analise as
proposições abaixo.
1)
2)
3)
4)
Bactérias do gênero Lactobacillus são capazes
de fermentar a lactose do leite e levar à formação
de ácido láctico.
Na fermentação láctica, não há formação de gás
carbônico. Esse tipo de fermentação pode ocorrer
durante uma longa corrida, por exemplo.
Diferentes produtos, tais como ácido acético e
acetona,
podem
ser
produzidos
por
microorganismos, por fermentação.
A conversão do ácido pirúvico em ácido láctico
pode ser feita por algumas bactérias, certos
fungos e também por algumas células animais.
Está(ão) correta(s):
A) 1, 2, 3 e 4
B) 1 e 2 apenas
C) 2, 3 e 4 apenas
D) 3 e 4 apenas
E) 1 apenas
1)
A maçã é um exemplo de pseudofruto; ela formase a partir do desenvolvimento do receptáculo
floral.
2) O morango tem sua polpa formada a partir do
desenvolvimento do receptáculo floral.
3) O caju origina-se do desenvolvimento do
pedúnculo floral; seu fruto é a castanha.
4) São exemplos de frutos partenocárpicos a
banana e a pêra.
5) Os frutos de uma inflorescência, ao se
desenvolverem, formam as infrutescências; um
desses casos observa-se nos cachos de uvas.
Está(ão) correta(s):
A) 1, 2, 3 e 5 apenas.
B) 1, 2 e 4 apenas.
C) 2, 4 e 5 apenas.
D) 1 apenas.
E) 1, 2, 3, 4 e 5.
16. Compondo as substâncias orgânicas do plasma
humano, encontram-se os lipídios:
A)
B)
C)
D)
E)
albumina e protrombina.
anticorpos e hormônios.
colesterol e triglicérides.
uréia e ácido úrico.
creatinina e vitaminas.
14. Nas proposições abaixo, são explicitados alguns
aspectos relacionados à ecologia. Analise-os.
1)
2)
As florestas pluviais tropicais são exemplos de
biomas.
Enquanto os machos de uma dada espécie se
alimentam da seiva de plantas, as fêmeas dessa
espécie são hematófagas; logo, machos e
fêmeas ocupam nichos ecológicos diferentes.
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17. Nas células somáticas de organismos normais de uma
espécie, foram visualizados todos os cromossomos da
espécie estudada. Na segunda anáfase da divisão
meiótica,
nessa
espécie,
os
cromossomos
apresentarão a disposição conforme representado na
figura:
A)
C)
B)
D)
19. A alternativa que indica o anexo embrionário que, em
répteis e aves, serve ao armazenamento de excreção
nitrogenada e, em mamíferos, participa da formação
da placenta, é:
A)
B)
C)
D)
E)
a vesícula vitelínica.
o âmnio.
o cório.
o alantóide.
a placenta.
20. O tecido conjuntivo reticular, também denominado T.C.
hematopoiético, recebe o nome de linfóide quando
ocorre em:
E)
18. As moléculas de RNA mensageiro contêm os códons
que determinam a seqüência de aminoácidos no
polipeptídeo e, além desses, possuem códons de
iniciação e de terminação. Sobre esse assunto, analise
a figura e as afirmativas a seguir.
1) linfonodos.
2) amígdalas.
3) adenóides.
4) medula óssea vermelha.
Está(ão) correta(s):
A) 1, 2, 3 e 4
B) 1 apenas
C) 4 apenas
D) 1, 2 e 3 apenas
E) 1 e 4 apenas
21. Comparando o tecido ósseo esponjoso (ou reticulado)
com o tecido ósseo compacto (ou denso) do homem, é
correto afirmar que o tecido ósseo esponjoso:
A)
B)
C)
D)
E)
apresenta tipo diferente de célula.
apresenta substância intercelular diferente.
ocorre juntamente com o tecido denso em muitos
ossos.
apresenta canais perfurantes (de Wolkmann).
apresenta canais centrais (de Havers).
22. Analise a figura abaixo, onde se destaca, na parte
inferior, uma célula nervosa, e, na parte superior,
algumas situações observadas no neurônio, após sua
efetiva estimulação. Assinale a alternativa que
apresenta uma descrição correta.
1)
O códon de iniciação corresponde ao aminoácido
metionina (1), esse que poderá fazer parte do
polipeptídeo formado ou ser removido deste.
2) O anticódon do RNA transportador reconhecerá o
códon de iniciação universal (TTT) no RNA
mensageiro (2).
3) A entrada dos aminoácidos que comporão o
polipeptídeo é dada no sítio do ribossomo
indicado em (3 ).
4) Um
RNA
transportador
fica
associado,
temporariamente, a um sítio do ribossomo; sítio
onde fica o polipeptídeo em formação. (4)
Estão corretas:
A) 1, 2, 3 e 4
B) 1 e 2 apenas
C) 2, 3 e 4 apenas
D) 1, 3 e 4 apenas
E) 1 e 2 apenas
A)
B)
C)
D)
Em (1, 2 e 3), o neurônio está em situação de
estimulação máxima.
Em (2), observa-se o início da polarização do
neurônio.
Em (3), observa-se a despolarização do neurônio.
Em repouso, o neurônio encontra-se como
mostrado em (1).
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E)
O impulso nervoso caminha do axônio (4) em
direção ao corpo celular (5).
23. Algumas pessoas, adultos ou crianças, já foram
socorridas, ou mesmo chegaram a óbito, devido à
ingestão de alimentos contaminados por bactérias.
Considere as doenças citadas abaixo e identifique
aquelas que são causadas por contaminação
bacteriana de alimentos.
1) Botulismo.
2) Gastroenterite.
3) Cólera.
4) Disenteria bacilar.
5) Febre tifóide.
Estão corretas:
A) 1, 2, 3, 4 e 5
B) 1, 2 e 4 apenas.
C) 2, 3 e 4 apenas.
D) 2, 4 e 5 apenas.
E) 1, 3 e 5 apenas.
24. Assinale a alternativa que indica apenas mamíferos
placentários (do grupo Eutheria).
A)
B)
C)
D)
E)
Ornitorrinco, canguru, capivara e peixe-boi.
Peixe-boi, baleia, foca e morcego.
Canguru, rato, capivara e gato.
Foca, coelho, ornitorrinco e crocodilo.
Perereca, coelho, leão-marinho e gato.
25. A seqüência evolutiva em vertebrados é mostrada
simplificadamente no quadro abaixo. Como a
independência da água para a reprodução e o
surgimento do anexo embrionário âmnio foram eventos
que ocorreram em paralelo, na história evolutiva dos
seres vivos, essas características devem ter sido
combinadas em:
1
Agnatha
Chonderichthyes
27. A impregnação de substâncias como óleos, resinas e
taninos, em plantas nas quais se observa o padrão
ilustrado, pode propiciar resistência ao ataque de
decompositores e conferir um aroma característico
para cada espécie de planta. A impregnação com
essas substâncias ocorre:
A)
B)
C)
D)
E)
no cerne (1).
no alburno (2).
no câmbio (3).
no floema (4).
na periderme (5).
28. As angiospermas monocotiledôneas e dicotiledôneas
podem ser diferenciadas pela presença de um e de
dois cotilédones, respectivamente, e também a partir
de suas folhas, flores e frutos. Considerando apenas
os tipos de órgãos ilustrados na figura, as
dicotiledôneas devem apresentar:
2
Osteichthyes
3
Amphibia
4
Reptilia
5
Aves
A)
B)
C)
D)
E)
Mammalia
1
2
3
4
5
26. O princípio que norteia a poda, em jardinagem, é o de
que determinados hormônios inibem as gemas axilares
mais próximas ao ápice do caule e, sendo assim, com
a remoção da gema apical, as gemas axilares podem
sair do estado de dormência e originar ramos. Esses
hormônios são conhecidos como:
A)
B)
C)
D)
E)
A)
B)
C)
D)
E)
flor (1) folha (4), e feixes vasculares (6).
flor (2) folha (4), e feixes vasculares (6).
flor (2) folha (3), e feixes vasculares (5).
flor (1) folha (3), e feixes vasculares (6)
flor (2) folha (3), e feixes vasculares (6).
Giberelinas.
Ácidos abscísicos.
Etilenos.
Citocininas.
Auxinas.
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29. Nos vírus, os processos de transcrição e de tradução
Química
podem obedecer a diferentes roteiros, como ilustrado
no quadro abaixo:
1) DNA → RNA → síntese protéica
2) RNA → RNA → síntese protéica
3) RNA → DNA → RNA → síntese protéica
Os comportamentos descritos em 1, 2 e 3, nessa
ordem, são utilizados, respectivamente, pelos vírus
causadores:
A) da hepatite, da gripe e da AIDS (HIV).
B) da raiva, do herpes e do adenovirus.
C) da gripe, da AIDS (HIV) e da poliomielite.
D) da AIDS, da poliomielite e da gripe.
E) da gripe, da hepatite e do herpes.
31. Quando colocamos água oxigenada (H2O2) sobre um
pedaço
de
banana
crua,
observamos
um
borbulhamento, devido à reação de decomposição da
água oxigenada. Entretanto, quando colocamos a
mesma água oxigenada sobre um pedaço de banana,
cozida por pelo menos 5 minutos, nada acontece. Qual
a justificativa correta para este fato?
A)
B)
30. Quando se compara células procarióticas com células
eucarióticas, e se compara células animais com
células vegetais, é correto afirmar que:
A)
B)
C)
D)
E)
nas células procarióticas, o nucleóide é
delimitado apenas pela carioteca.
em células vegetais, os lisossomos dispõem-se
ao redor do núcleo.
a citocinese em células vegetais, é centrífuga
(ocorre de dentro para fora).
em células procarióticas, não há organelas
citoplasmáticas;
apenas
há
retículo
endoplasmático rico em ribossomos.
nas células animais, não há centríolos; as
mitoses são denominadas acêntricas.
C)
D)
E)
O borbulhamento observado na banana crua se
deve à liberação de gás carbônico na reação de
decomposição da água oxigenada. Enquanto que
no cozimento, todo o CO2 é consumido.
O borbulhamento se deve à presença de um
catalisador que aumenta a velocidade da reação
de decomposição da água oxigenada. Este
catalisador é destruído no cozimento, fazendo
com que esta reação se torne muito lenta.
O borbulhamento se deve à presença do
Potássio necessário à ocorrência da reação de
decomposição da água oxigenada. Este elemento
químico é destruído no processo de cozimento.
O borbulhamento se deve à presença do
Potássio necessário à ocorrência da reação de
decomposição da água oxigenada. Este elemento
químico é inativado no processo de cozimento.
A banana cozida sofre um processo de oxidação,
fazendo com que a reação de decomposição da
água oxigenada não ocorra.
32. Dentre as informações acerca de atividades do
cotidiano relacionadas a processos químicos, qual não
é correta?
A)
B)
C)
D)
E)
É comum as pessoas utilizarem vasilhames de
barro para conservar água a uma temperatura
menor do que a do ambiente. Este fato se deve à
porosidade do barro que permite a evaporação
de parte da água, fazendo com que, neste
processo, seja retirada energia das vizinhanças.
Em um fogão de cozinha, a chama se mantém
acesa, pois o valor da energia de ativação para
ocorrência da combustão é menor que o valor
relativo ao calor liberado.
Ao tirarmos do congelador dois cubos de gelo
idênticos, e colocamos um sobre um prato de
madeira e o outro sobre um prato metálico, o
cubo sobre o prato metálico se descongelará
mais rápido.
Os aparelhos de resfriamento, como Ar
Condicionado e Geladeiras, os quais transferem
calor de um meio mais frio para um meio mais
quente, são mais eficientes (rendimento
energético) do que aparelhos de aquecimento,
como Estufas Elétricas ou a Gás, os quais
transferem calor de um meio mais quente para
um meio mais frio.
Quando em processos de queima de
combustíveis, em nosso cotidiano, os produtos
destas reações apresentam uma entalpia maior
que a dos reagentes.
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33. Em uma experiência escolar, a equipe de Luís possuía
C)
um recipiente com 1(um) litro de água pura líquida. Em
contrapartida, a equipe de Carlos possuía um outro
recipiente com 1(um) litro de água pura congelada.
Neste caso, qual dos dois recipientes pesa mais? E
qual a explicação para este fato?
D)
A)
B)
C)
D)
E)
Os dois recipientes possuem o mesmo peso, pois
os dois possuem a mesma capacidade de volume
e contêm a mesma substância (mesma
densidade).
Pesa mais o recipiente da equipe de Carlos, pois
a água no estado sólido possui uma menor
densidade devido ao arranjo geométrico das
moléculas.
Pesa mais o recipiente da equipe de Luís, pois a
água no estado líquido possui uma menor
densidade devido ao arranjo geométrico das
moléculas.
Pesa mais o recipiente da equipe de Carlos, pois
a água no estado sólido possui uma maior
densidade devido ao arranjo geométrico das
moléculas.
Pesa mais o recipiente da equipe de Luís, pois a
água no estado líquido possui uma maior
densidade devido ao arranjo geométrico das
moléculas.
E)
37. Uma etapa do processo de fabricação do ácido
sulfúrico é a formação do trióxido de enxofre (SO3(g)) a
partir do gás oxigênio (O2) e do dióxido de enxofre
(SO2(g)). Esta reação produz um sistema em equilíbrio
químico, com uma constante expressa por:
A)
B)
C)
D)
E)
A)
B)
C)
D)
E)
foi usado menos de 1 mol de íons de cálcio.
foi usado 1 mol de íons de cálcio.
foi usado 1,5 mol de íons de cálcio
foram usados 2 mols de íons de cálcio.
foram usados mais de 2 mols de íons de cálcio.
Kc = [SO3] / [SO2] • [O2]
2
2
Kc = [SO2] • [O2] / [SO3]
Kc = [SO3] / [SO2] • [O2]
Kc = [SO2] • [O2] / [SO3]
2
Kc = [SO2] • [O2]
2
2
38. Beber suco faz muito bem à saúde. Entretanto, devese ter cuidado com o consumo exagerado de alguns
deles, que podem, em algumas pessoas, causar certo
desconforto gástrico devido a sua acidez. De acordo
com a tabela a seguir, qual dos sucos apresenta uma
+
maior concentração de íons H ?
34. Cientistas
do Laboratório Nacional Lawrence
Livermore, da Califórnia (EUA), e do Instituto Conjunto
de Pesquisa Nuclear, de Dubna (Rússia), anunciaram,
no dia 16/10/2006, a descoberta de um elemento
químico superpesado, o de número 118 na tabela
periódica. Esses átomos do elemento 118, batizado de
19
ununócio, foram obtidos ao se lançarem 10 íons de
cálcio sobre o califórnio. Neste experimento:
ela se evapora, o que consome uma grande
energia do sistema, ocasionando com isso a
extinção do fogo.
ela atua como um inibidor catalítico, ocasionando
a extinção do fogo.
ela altera a energia de ativação da combustão,
ocasionando a extinção do fogo
Sucos
Abacaxi
Laranja
Limão
Tomate
Grapefruit
A)
B)
C)
D)
E)
pH
3,4
3,5
2,3
4,2
3,0
Abacaxi
Laranja
Limão
Tomate
Grapefruit
39. Uma medida da estabilização provocada pela
35. A polaridade de uma molécula com mais de dois
átomos depende da polaridade das ligações e da
geometria da molécula. A caracteristica polar ou apolar
de uma molécula é fator determinante na forma como
estes sistemas irão interagir quimicamente. Identifique,
respectivamente, esta natureza polar ou apolar em
cada uma das substâncias listadas a seguir: H2O, CO2;
NH3, BrCl; SO2 e SF6. (Dados de Números Atômicos:
H=1; C=6; N=7; O=8; F=9; S=16; Cl=17; Br=35).
A)
B)
C)
D)
E)
Apolar; Polar; Apolar; Apolar; Apolar; Polar
Polar; Polar; Polar; Polar; Polar; Apolar
Polar; Polar; Polar; Polar; Apolar; Apolar
Polar; Apolar; Polar; Polar; Polar; Apolar
Polar; Apolar; Polar; Polar; Polar; Polar
36. Desde criança aprendemos que a água apaga o fogo.
ordenação dos íons com cargas opostas em um sólido
iônico é a chamada energia de rede (ER). A ER é a
energia necessária para separar completamente, nos
seus íons gasosos, um mol de um sólido iônico.
Considerando os dados a seguir, determine o ∆Hrede
para o NaCl.
(Dados: ∆Hf [NaCl(s)]=- 411,0 kJ; ∆Hf [Na(g)]=108,0 kJ;
∆Hf0[Cl(g)]=122,0 kJ;
I1(Na) (primeira energia de ionizaçao)=496,0 kJ; E(Cl)
0
0
(afinidade eletrônica)=-349,0 kJ)
A) 664 kJ
B) 788 kJ
C) 853 kJ
D) 1026 kJ
E) 1137 kJ
Este fenômeno ocorre porque, quando a água entra
em contato com o fogo:
A)
B)
ela reage com o oxigênio do sistema,
ocasionando a extinção do fogo.
ela sofre uma hidrólise, produzindo substâncias
inibidoras da reação, ocasionando com isso a
extinção do fogo.
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40. Qual das descrições dos modelos atômicos descritos
está incorreta?
A)
B)
C)
D)
E)
O Modelo atômico de Dalton: Em 1808, o
cientista inglês John Dalton apresentou sua teoria
sobre a constituição atômica da matéria. Dalton
descrevia a matéria a partir de algumas
hipóteses: tudo que existe na natureza é
composto por diminutas partículas denominadas
átomos; os átomos são indivisíveis e
indestrutíveis; existe um número pequeno de
elementos químicos diferentes na natureza;
reunindo átomos iguais ou diferentes nas
variadas proporções, podemos formar todas as
matérias do universo conhecido.
O Modelo de Thomson: O modelo proposto por J.
J. Thomson, em 1898, baseava-se na idéia de
que o átomo era uma esfera de eletricidade
positiva, onde estavam submersas partículas
negativas denominadas elétrons. Foi Thomson
que lançou a idéia de que o átomo era um
sistema descontínuo, portanto, divisível.
Modelo atômico de Rutherford: No final do século
XIX, o físico neozolandês Ernest Rutherford
começou a trabalhar com a radioatividade. Os
experimentos realizados por Rutherford, com o
fenômeno da radioatividade, permitiram a
elaboração de um novo modelo atômico. Neste
novo modelo, o átomo ocuparia um volume
esférico e possuía um núcleo, ressaltando que o
núcleo possuía a maior parte da massa do
átomo, bem como teria uma carga positiva. A
região externa ao núcleo estaria ocupada pelos
elétrons numa região denominada eletrosfera. Os
elétrons estariam em movimento em torno do
núcleo, na eletrosfera.
Modelo atômico de Bohr: Em 1913, Niels Bohr
propôs um novo modelo atômico. Para Bohr, os
elétrons giram em torno do núcleo de forma
circular e com diferentes níveis de energia,
salientando que os átomos possuiam um núcleo
positivo que está rodeado por cargas negativas;
A eletrosfera estaria dividida em níveis
eletrônicos, também chamados por Bohr de
orbital atômico (OA). Nestes OA, os elétrons
apresentariam energias constantes. Estes
elétrons poderiam saltar para orbitais de mais alta
energia, retornando ao seu estado fundamental,
após a devolução da energia que havia sido
ganha para o salto, emitindo um fóton de luz
equivalente
Modelo atômico de Bohr: O modelo atômico atual
é
um
modelo
matemático-probabilístico
embasado, fundamentalmente, nos princípios da
Incerteza de Heisenberg e no da Dualidade
partícula-onda de Louis de Broglie. Além disso,
Erwin Schröndinger (1887-1961), a partir desses
dois princípios, criou o conceito de Orbital
(regiões de probabilidade). Por fim, Paul Dirac
calculou essas regiões, determinando, então, os
quatro números quânticos (principal, secundário,
magnético e de spin).
41. No mundo moderno, diversos são os equipamentos
que se utilizam de Pilhas Voltaicas (ou Galvânicas)
para efetuar trabalho elétrico, a partir da energia
liberada em uma reação redox espontânea. No caso
de uma pilha voltaica que opera com base nas duas
meias-reações indicadas a seguir:
2+
(aq)
+ 2e- Æ Cd(s)
(aq)
+ 2e- Æ Sn(s)
Cd
2+
Sn
quais seriam, respectivamente, a reação catódica, a
reação anódica e o potencial-padrão desta pilha?
(Dados: E0red(Cd2+|Cd) = -0,403 V; E0red(Sn2+|Sn) = 0,136 V)
A)
B)
C)
D)
E)
2+
Cd (aq) +
0,539 V
2+
Cd (aq) +
0,267 V
2+
Sn (aq) +
0,267 V
2+
Cd (aq) +
0,267 V
2+
Sn (aq) +
0,267 V
-
(aq)
(aq)
(aq)
-
+ 2e ; -
2+
2e Æ Cd(s); Sn(s) Æ Sn
-
+ 2e ; -
2+
2e Æ Sn(s); Cd(s) Æ Cd
+ 2e ; -
2+
2e Æ Cd(s); Sn(s) Æ Sn
-
-
2+
2e Æ Cd(s); Sn(s) Æ Sn
+ 2e ;
(aq)
+ 2e ;
2+
2e Æ Sn(s); Cd(s) Æ Cd
-
(aq)
-
42. Em uma festa típica ocorrida na cidade do Recife, que
se encontra ao nível do mar (pressão de 1,0 atm), um
vendedor deixou escapar um balão de borracha, cujo
volume era de 6,0 L. Durante a subida, a temperatura
do gás contido no balão caiu de 22°C até –21°C. Qual
será o volume deste balão ao atingir uma altura onde a
pressão é de 0,45 atm?
A)
B)
C)
D)
E)
4 litros
6 litros
9 litros
11 litros
13 litros
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44. O tolueno ou metil benzeno (densidade igual a 0,866
g/mL) é a materia prima a partir da qual se obtêm
derivados do benzeno, caprolactama, sacarina,
medicamentos,
corantes,
perfumes,
TNT,
e
detergentes. É adicionado aos combustíveis como
antidetonante, e como solvente para pinturas,
revestimentos, borrachas, resinas, diluente em lacas
nitrocelulósicas e em adesivos. O Benzeno ou benzol
(densidade igual a 0.8786 g/mL) é um líquido
inflamável incolor, usado como solvente (de iodo,
enxofre, graxas, ceras etc.) e matéria-prima básica
para a produção de muitos compostos orgânicos
importantes como fenol, anilina, trinitrotolueno,
plásticos, gasolina, borracha sintética e tintas. É
também um composto tóxico e carcinogênico. Se
prepararmos uma solução a partir de 5,0 g de tolueno
(C7H8) e 225,0 g de benzeno (C6H6), cuja densidade é
0,876 g/mL, a Molaridade desta solução será: (Dados:
Massa atômicas H=1; C=12).
A)
B)
C)
D)
E)
A)
B)
C)
D)
E)
C3H4O3
C4H5O4
C4H5O5
C5H4O3
CHO
46. Indivíduos fumantes apresentam uma concentração de
tiocianato (NCS ) mais elevada que os indivíduos nãofumantes, devido à presença do ácido cianídrico no
tabaco. Este íon apresenta diversas fórmulas de Lewis
possíveis. De acordo com os dados a seguir,
determine a fórmula de Lewis preferida para o íon
tiocianato. (Dados de Números Atômicos: C=6; N=7;
S=16).
-
A)
[N-C-S]
B)
[N
=C= S
]
••
••
C)
[N
-C≡ S ]
••
D)
]
[ N N≡C- S
••
[N≡C=S]
E)
••
••
••
••
“A corrosão dos metais, principalmente do ferro,
está bastante presente em nosso dia-a-dia; isso
pode ser notado ao nosso redor, nas latarias dos
automóveis, nas cadeiras metálicas, nos portões
e em outras superfícies metálicas desprotegidas.”
2) “Um motor que utiliza a gasolina como
combustível, realiza trabalho queimando uma
mistura de vapor de gasolina e ar dentro de um
cilindro. Por esta razão, é também chamado
motor de combustão interna. Quando a mistura
de ar com combustível queima, formam-se gases
quentes. Estes se expandem rapidamente e
empurram as partes interiores do motor, levandoas a mover-se.”
3) “O satélite americano Terra obteve novas
imagens do derretimento de um gigantesco
iceberg na Antártida. O B-22, um bloco de gelo
com aproximadamente 82 quilômetros de
comprimento e 62 de largura, se separou em
janeiro da "língua de gelo" de Thwaites e passou
a flutuar lentamente no sul do Oceano Pacífico.”
4) “A fermentação é utilizada na elaboração de
bebidas fermentadas, como o vinho e a cerveja.
No caso do vinho, a fermentação é utilizada para
a obtenção de álcool a partir dos açúcares do
suco de uva. Para isso, são utilizados os
microorganismos do tipo leveduras (fermentos
semelhantes aos utilizados na fabricação de pão)
do gênero Saccharomyces, destacando-se as
espécies S. ellipsoideus (ou cerevisae ou vini), S.
chevalieri e S. oviformis (ou bayanus).”
Nos textos 1, 2, 3 e 4, as partes grifadas, representam,
respectivamente, fenômenos:
A) físico, químico, físico, físico.
B) físico, químico, físico, químico.
C) químico, químico, físico, químico.
D) químico, químico, químico, químico.
E) físico, físico, químico, físico.
estruturalmente relacionado à glicose e a outras
hexoses. O Ácido Ascórbico atua como co-fator em
diversas reações de hidroxilação e amidação através
da transferência de elétrons para enzimas que
fornecem equivalentes redutores. Sabendo-se que
esta substância contém 40,92% de C, 4,58% de H e
54,50% de O, qual será sua fórmula empírica? (Dados:
Massa atômicas – H=1,008; C=12,01. O=16,00).
-
••
••
1)
45. “O Ácido Ascórbico ou Vitamina C é uma cetolactona,
••
fenômenos químicos ou físicos.
••
43. Analise as proposições a seguir relacionadas a
-
47. O ponto de ebulição (PE) ou temperatura de ebulição
de uma substância é a temperatura em que ela passa
do estado líquido ao estado gasoso. O PE depende,
fundamentalmente, das forças atrativas no líquido
(forças intermoleculares). Ordene as substâncias
BaCl2; H2; CO; HF e Ne, em ordem crescente de ponto
de ebulição: (Dados de Números Atômicos: H=1; C=6;
O=8; F=9; Ne=10; Cl=17; Ba=56)
A)
B)
C)
D)
E)
BaCl2<HF<CO<Ne <H2
HF<CO<Ne<BaCl2<H2
H2<Ne<CO<HF<BaCl2
CO<H2<Ne<BaCl2<HF
Ne <H2<CO<HF<BaCl2
0,12 M
0,21 M
0,32 M
0,47 M
0,55 M
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48. O nitrogênio é um constituinte essencial de
51. A bixina é uma substância obtida das sementes do
aminoácidos, proteínas, bases nitrogenadas, ácidos
nucléicos, hormônios e clorofila. A maioria das plantas
obtém o nitrogênio do solo sob a forma de íon nitrato
(NO3 ), havendo algumas que o absorvem sob a forma
+
de íon amônio (NH4 ). Além disto, cerca de 78% da
constituição gasosa da atmosfera é formada por
nitrogênio molecular ou dinitrogênio (N2). No entanto,
os organismos eucariontes são incapazes de absorver
o N2 e convertê-lo a uma forma assimilável. Assim, por
exemplo, o N2 move-se para dentro da planta através
dos estômatos, saindo logo em seguida, sem que
possa ser utilizado. Para que o N2 possa ser
convertido a uma forma assimilável pelas plantas, é
necessário o fornecimento de temperatura e pressão
muito elevadas (fixação industrial) ou a presença de
um sistema enzimático apropriado (fixação biológica).
Neste sentido, e quanto ao seu rendimento na
temperatura ambiente, a reação N2(g) + O2(g) ⇔ 2NO(g),
-30
(a
cuja constante de equilíbrio Kc é igual a 1 x 10
o
25 C), pode ser considerada:
urucum, Bixa orellana, uma planta usada como aditivo
culinário e corante.
A)
B)
C)
D)
E)
de rendimento zero.
de rendimento baixo.
de rendimento médio.
de rendimento alto.
de rendimento alto e irreversível.
49. A primeira energia de ionização (I1) é a energia
necessária para remover o primeiro elétron de um
átomo neutro. Analisando o segundo período da
Tabela Periódica, podemos estabelecer a seguinte
ordem de I1 para os respectivos elementos químicos:
A)
B)
C)
D)
E)
Li<Be<B<C<N<O<F<Ne
Li<Be<B>C<N>O>F>Ne
Li>Be<B>C>N<O<F>Ne
Li>Be<B<C>N>O>F<Ne
Li<Be>B<C<N>O<F<Ne
50. O tetracloreto de carbono, CCl4, é um líquido
transparente, que tem um odor doce, sendo altamente
tóxico quando engolido, inalado ou absorvido pela
pele. A maioria das pessoas pode começar a senti-lo
no ar quando a concentração alcança 10 ppm.
Suspeito de ser causador de câncer, pode ainda afetar
o sistema nervoso central, pulmões, fígado e rins. Das
substâncias C7H16; NaHCO3; HCl e I2, qual(ais)
será(ão) mais solúvel(eis) no CCl4 que em água?
A)
B)
C)
D)
E)
Nenhuma apresenta solubilidade no CCl4
HCl e NaHCO3
I2 e HCl
C7H16 e I2
C7H16; NaHCO3; HCl e I2
CH3OOC
COOH
Bixina
É correto afirmar que a bixina apresenta:
A) cadeia normal.
B) cadeia saturada.
C) maior número de ligações pi do que de ligações
sigma.
D) ligações pi conjugadas.
E) ligações C=C com as mesmas configurações
geométricas.
52. O líquido viscoso obtido pela prensagem ou por
extração com solvente apolar das sementes de Ricinus
communis é conhecido como óleo de mamona. Os
constituintes principais desse óleo são triglicerídeos,
derivados do ácido ricinoléico (ácido 12-hidróxi-9-cisoctadecenóico). Na estrutura de um triglicerídeo
simples, que, ao sofrer hidrólise libera apenas glicerina
e ácido ricinoléico, são encontrados grupos funcionais
representativos das funções orgânicas:
A)
B)
C)
D)
E)
ácido carboxílico, alceno e cetona.
ácido carboxílico, álcool e aldeído.
éster, álcool e alceno.
éster, éter e aldeído.
éter, aldeído e álcool.
53. Um composto orgânico (I), ao reagir com água em
meio ácido, formou uma nova substância (II), que,
quando oxidada seletivamente, produziu o composto
III. Sabendo que II é um importante solvente e que III é
solúvel em água, pode-se dizer que I, II e III,
respectivamente, são:
A)
B)
C)
D)
E)
etileno, etanol e ácido acético.
eteno, propanona e ácido etanóico.
cloreto de etila, etanol e acetona.
cloreto de etila, metanol e formol.
etileno, propanona e formol.
54. O feromônio sexual de Heptophylla picea vem sendo
investigado para aplicações de controle biológico em
culturas agrícolas. Sobre a estrutura química desse
composto, é correto afirmar que ela possui:
O
A)
B)
C)
D)
E)
O
dois carbonos assimétricos.
cinco carbonos assimétricos.
isomeria geométrica do tipo E.
isomeria geométrica do tipo Z.
doze carbonos.
(CH2)5
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55. O petróleo é um produto de grande importância
58. A reação de condensação polimérica entre os
econômica. A respeito de aspectos relacionados ao
processamento do petróleo, é correto afirmar que:
monômeros 1,6-hexanodiamina e ácido 1,6-hexadióico
produz um polímero que apresenta o grupamento
característico da função orgânica:
A)
B)
C)
D)
E)
o óleo diesel obtido na destilação pertence à
fração isenta de enxofre.
durante o craqueamento, produz-se apenas
gasolina.
o gás liquefeito de petróleo é formado
principalmente por butano e pentano.
a fração de gasolina possui ponto de ebulição
maior do que a fração de óleos lubrificantes.
o asfalto é um dos resíduos da destilação
fracionada.
A)
B)
C)
D)
E)
fenila.
amida.
imina.
imida.
nitrila.
59. O polímero indicado abaixo é o pioneiro entre os
termoplásticos.
56. Os processos sintéticos podem utilizar variadas
estratégias para a obtenção de compostos químicos
de interesse comercial. Quais os tipos de reações
químicas
que
ocorrem,
respectivamente,
na
hidrogenação catalítica de óleos vegetais para a
produção de margarinas e na produção do acetato de
etila, a partir de ácido acético e etanol em meio ácido?
A)
B)
C)
D)
E)
n
Sobre essa macromomécula são feitas as seguintes
afirmativas:
1) é muito usado na produção de copos
descartáveis, potes para indústria alimentícia e
caixas de CDs.
2) é obtido através da polimerização do estireno.
3) é conhecido também como poliisopreno.
Está(ão) correta(s):
A) 1 e 2 apenas
B) 1 e 3 apenas
C) 2 e 3 apenas
D) 3 apenas
E) 1, 2 e 3.
Adição e fermentação.
Adição e substituição nucleofílica.
Eliminação e adição.
Eliminação e substituição eletrofílica.
Substituição
nucleofílica
e
substituição
eletrofílica.
57. A tabela abaixo apresenta afirmativas referentes a
associações realizadas entre nomes, fórmulas
estruturais e aplicações de alguns compostos
orgânicos.
Afirmativa
Composto
1)
o-Cresol
Fórmula
estrutural
Aplicação
OH
2)
Etilenoglicol
C
C
H
H
O
3)
Formol
H
C
H
H3C
4)
Anilina
N
CH3
esse dissacarídeo, o principal açúcar do leite. Ela
resulta da deficiência (ou ausência) da enzima lactase,
que possibilita decompor esse açúcar em carboidratos
mais simples. De acordo com as características
químicas da lactose, a estrutura que corresponde a
esse composto é:
Desinfetante e
anti-séptico
OH OH
H
60. A intolerância à lactose é a incapacidade de digerir
H
Aditivo para
refrigeração
em radiadores
de
automóveis
A)
H2N
Conservante
de cadáveres
Síntese de
corantes e
aditivos para
a indústria de
borracha
COOH
B)
H
COOH
H2N
CH3
CH2CH2OH
H
C)
D)
N
COOH
H
exposto, estão corretas as associações contidas
O
1 e 2 apenas.
3 e 4 apenas.
1, 2 e 3 apenas.
1, 2 e 4 apenas.
1, 2, 3 e 4.
CH2OH
O
H
HO OH
H2N
Pelo
em:
A)
B)
C)
D)
E)
H
H
E)
HO
CH2OH
O
H
H OH
H H
H
OH
H
O
CH2OH
O
OH
H H
OH
OH
H
OH
H H
H
OH
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