PROVA DE QUÍMICA – 3o TRIMESTRE DE 2013
PROF. MARCOS
NOME __________________________________________________ No________ 1a SÉRIE ______
• A compreensão do enunciado faz parte da questão. Não faça perguntas ao examinador.
• A prova deve ser feita com caneta azul ou preta.
• É terminantemente proibido o uso de corretor. Respostas com corretor serão anuladas.
• Esta prova é composta por OITO questões dissertativas dispostas em CINCO páginas.
• ESCREVA SEU NOME EM TODAS AS FOLHAS DA PROVA.
SÉRIE DE REATIVIDADE DOS METAIS E NÃO-METAIS
METAIS
ALC. > ALC. TER. > Al > Mn > Zn > Cr > Fe > Co > Ni > Sn > Pb > H > Bi > Cu > Hg > Ag > Au
METAIS ALCALINOS (ALC.) ⇒ Cs > Rb > K > Na > Li
METAIS ALCALINOS TERROSOS (ALC. TER.) ⇒ Ra > Ba > Sr > Ca > Mg > Be
NÃO-METAIS
F > O > Cl > Br > I > S > C
Uma reação de dupla troca segundo a equação geral AB + CD ⇒ AD + CB , pode ocorrer
quando, pelo menos, uma das três condições seguintes seja satisfeita.
1. AD e/ou CB seja mais fraco que AB e/ou CD;
2. AD e/ou CB seja mais volátil que AB e/ou CD;
3. AD e/ou CB seja menos solúvel que AB e/ou CD.
REGRAS DE SOLUBILIDADE EM ÁGUA
1.
Os sais dos metais alcalinos e de amônio são solúveis.
( )
Os cloretos ( Cl − ), brometos ( Br − ) e os iodetos ( I − ) em sua grande maioria são solúveis. As principais
2. Os nitratos NO3− e os acetatos (CH3 - COO − ) são solúveis.
3.
exceções desta regra são:
PbCl 2 e AgCl ⇒ insolúveis
PbBr2 e AgBr ⇒ insolúveis
Pbl2 e Agl
⇒ insolúveis
(
)
4. Os sulfatos SO42 em sua maioria são solúveis na água. As principais exceções desta regra são:
CaSO4 , SrSO4 , BaSO4 e PbSO4 ⇒ insolúveis
( )
(
)
5. Os sulfetos S2 − e hidróxidos OH − em sua grande maioria são insolúveis na água.
Exemplos: FeS , Fe2S3 , PbS , Ag2S ⇒ insolúveis
Fe(OH )2 , Fe (OH )3 , Pb(OH2 ), Al(OH )3 ⇒ insolúveis
As principais exceções desta regra são:
a) Os dois metais alcalinos e de amônio ⇒ solúveis (de acordo com a regra nº 1)
b) Os dos metais alcalino-terrosos ⇒ solúveis
Exemplos: CaS, BaS , Ca (OH )2 , Ba(OH )2 ⇒ solúveis
(
)
(
)
6. Os carbonatos CO32 − ,os fosfatos PO43 − são insolúveis na água.
Exemplos: CaCO3 , BaCO3 , ZnCO3 e PbCO3 ⇒ insolúveis
Ca3 (PO4 )2 , Ba3 (PO4 )2 , Zn3 (PO4 )2 ⇒ insolúveis
Exceções: os sais dos metais alcalinos e de amônio são solúveis (de acordo com a regra nº 1)
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Para responder as questões, utilize a tabela a seguir, que indica a solubilidade, em água e na temperatura
ambiente, dos sais formados pelos pares ânion-cátion, onde (aq) indica um sal solúvel em água e (s) um sal
insolúvel ou muito pouco solúvel em água.
+
Li
K+
NH4+
Ba2+
Ca2+
Cu2+
Cl(aq)
(aq)
(aq)
(aq)
(aq)
(aq)
S2(aq)
(aq)
(aq)
(s)
(s)
(s)
(CO3)2(aq)
(aq)
(aq)
(s)
(s)
(s)
(SO4)2(aq)
(aq)
(aq)
(s)
(s)
(aq)
(PO4)3(aq)
(aq)
(aq)
(s)
(s)
(s)
01. (Ufsc 2010) Considere as seguintes reações: i) sulfato de cobre II com sulfeto de amônio e ii) cloreto de
bário e fosfato de potássio (temperatura ambiente e em meio aquoso).
a) Complete as equações das reações a seguir indicando, ao lado das fórmulas, no lado direito da seta, (s)
se o composto formado precipita e (aq) se o composto formado é solúvel no meio.
i) CuSO4(aq) + (NH4)2S (aq) →
ii) BaCl2(aq) + K3PO4
(aq)
→
b) Para cada reação do item acima, escreva os íons espectadores(íons que não participam da reação), ou
seja, aqueles que não sofrem quaisquer alterações em solução ao longo do processo.
c) Escreva o(s) nome(s) da(s) substância(s) formada(s) insolúvel(eis) no meio aquoso.
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02. (Unesp 2003) O zinco é um metal que, combinando-se com o cobre, constitui uma liga denominada latão.
Derramando-se solução de ácido clorídrico (HCl) sobre o zinco, o metal é oxidado a zinco (II) e observase o desprendimento de gás hidrogênio (H2), o qual pode ser identificado provocando-se sua combustão.
a) Escreva a equação química de formação do H2(g) a partir da reação do zinco com ácido clorídrico.
b) Se fosse derramada solução de ácido nítrico (HNO3) sobre o zinco, ocorreria o desprendimento de
NO (gás incolor) que, depois de um certo tempo em contato com o oxigênio do ar, transforma-se em
NO2 (gás de cor marrom).
Escreva as equações químicas para a formação do NO2 a partir da reação do zinco com o ácido nítrico.
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03. (Uff 2000) Tem-se as reações químicas:
I.
hidróxido de alumínio(s) + ácido sulfúrico(aq)
cloreto de magnésio(aq) + carbonato de sódio(aq)
II.
Considerando as reações químicas acima:
a) Escreva a equação balanceada correspondente a cada reação.
b) Dê o nome oficial (IUPAC) de todos os sais formados nestas reações.
c) Identifique a reação de precipitação.
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04. (Ufrj 2000) Alguns extintores de incêndio de espuma contêm bicarbonato de sódio NaHCO3 e ácido
sulfúrico em compartimentos separados. Quando o extintor é acionado, estas substâncias entram em
contato, produzindo gás carbônico, que sai misturado com uma solução e forma uma espuma que atua
apagando o fogo.
a) Explique como a espuma atua para apagar o fogo.
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b) Escreva a equação da reação do ácido sulfúrico com o bicarbonato de sódio.
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05. (Ufrrj 2000) As informações a seguir, referem-se a uma sequência de reações. Faça o balanceamento de
cada uma delas, escrevendo as fórmulas das substâncias nas reações.
Reação no I
A + B → Cloreto de prata + Nitrato de sódio
Dados:
B → é o sal de cozinha.
C → é um ácido que participa no processo digestivo.
Reação no II
C+D → B+E
Reação no III
D + J → Hidróxido férrico + B
Reação no IV
Peróxido de hidrogênio + luz/calor → E + Oxigênio
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06. (Ufrj 1998) Reações de deslocamento ou simples troca são aquelas em que uma substância simples de um
elemento mais reativo desloca outro de uma substância composta.
Um exemplo de reação de deslocamento, em que o cálcio desloca o hidrogênio, é apresentado a seguir:
Ca(s) + 2 HNO3(aq) → Ca(NO3)2(aq) + H2(g)
a) Qual o nome do sal formado nessa reação?
b) Por analogia, apresente a equação da reação em que o alumínio desloca o hidrogênio do ácido clorídrico.
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07. (Unesp 2013) A imagem é a fotografia de uma impressão digital coletada na
superfície de um pedaço de madeira. Para obtê-la, foi utilizada uma técnica baseada
na reação entre o sal do suor (NaCl ) , presente na impressão digital, com solução
aquosa diluída de um reagente específico. Depois de secar em uma câmara escura, a
madeira é exposta à luz solar.
Considere soluções aquosas diluídas de AgNO3 e de KNO3. Indique qual delas
produziria um registro fotográfico de impressão digital ao reagir com o sal do suor,
nas condições descritas, e justifique sua resposta descrevendo as reações químicas
envolvidas.
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08. (Ufes 2010) Complete as reações abaixo, faça o balanceamento e dê nome ao sal formado.
a) HC l (aq) + Mg(OH)2(s) →
b) HBrO4(aq) + KOH(aq) →
c) HNO3(aq) + CuS(s) →
d) HNO2(aq) + PbCO3(s) →
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