Ciências da Natureza
e suas tecnologias
Física
Professores: Sostag
Regis
Moita
CÓDIGO DA PROVA / SIMULADO
PONA - 3
Química
Professores: César Lourenço
Rayder
Saulo
Aluno(a):
Terceirão
3º Bimestre - N2
18 / 09 / 2015
Biologia
Professores: Olívia
Fabrício
Gallo
Iada
Questões
01 - 05
06 - 10
11 - 15
Questões
16 - 20
21 - 25
26 - 30
Questões
31 - 34
35 - 37
38 - 42
43 - 45
LEIA ATENTAMENTE AS INSTRUÇÕES
1.
2.
Este caderno de avaliação contém 45 questões de múltipla escolha.
Verifique se o caderno está completo ou se há alguma imperfeição gráfica que possa gerar dúvidas.
Consuelo
Professora:
Se necessário, peça sua substituição antes de iniciar
a avaliação.
3. Leia cuidadosamente cada questão da avaliação e utilize, quando houver, o espaço final da avaliação
como rascunho.
4. Durante a realização das respectivas avaliações serão colhidas as assinaturas dos alunos.
5 . O tempo de duração da avaliação será de 3 horas e 30 minutos e o aluno só poderá entregá-la após
1 hora e 30 minutos do seu início
6 . Prencha corretamente o cartão resposta com seu nome e série.
OS FISCAIS NÃO ESTÃO AUTORIZADOS FORNECER INFORMAÇÕES ACERCA DESTA AVALIAÇÃO
PROVA DE FÍSICA – Professor Sostag
Questão 01)
A figura mostra um selo que homenageia Johannes Kepler. Observe-a com atenção:
A partir da figura que mostra um planeta em várias posições ao longo de sua órbita em torno do Sol, pode-se
afirmar, segundo Kepler, que
A)
as leis de Kepler comprovaram que o modelo geocêntrico é mais correto que o modelo heliocêntrico para explicar o
movimento dos planetas.
B) ao percorrer a área sombreada mais próxima do afélio, a velocidade da Terra passa pelos menores valores durante o ano.
C) a área sombreada próxima ao periélio é a região em que a Terra desenvolve os menores valores de sua velocidade
durante o ano.
D) se os intervalos de tempos gastos pelo planeta nos deslocamentos sombreados são diferentes, então a razão entre as
áreas sombreadas é igual a 1.
E) a órbita mostrada é uma elipse com o Sol ocupando o seu centro.
Questão 02)
Em seu movimento em torno do Sol, o nosso planeta obedece às leis de Kepler. A tabela a seguir mostra, em ordem
alfabética, os 4 planetas mais próximos do Sol:
P laneta
Marte
Mercúrio
Distância média do
planetaao Sol (km)
227,8 10 6
57,8 10 6
Terra
149,5  10 6
Vênus
108,2 10 6
Baseando-se na tabela apresentada acima, só é correto concluir que
A)
B)
C)
D)
E)
Vênus leva mais tempo para dar uma volta completa em torno do Sol do que a Terra.
a ordem crescente de afastamento desses planetas em relação ao Sol é: Marte, Terra, Vênus e Mercúrio.
Marte é o planeta que demora menos tempo para dar uma volta completa em torno de Sol.
Mercúrio leva menos de um ano para dar uma volta completa em torno do Sol.
Vênus leva mais de um ano para dar uma volta completa em torno do Sol.
Questão 03)
A órbita de um planeta é elíptica e o Sol ocupa um de seus focos, como ilustrado na figura (fora de escala). As
regiões limitadas pelos contornos OPS e MNS têm áreas iguais:
Se tOP e tMN são os intervalos de tempo gastos para o planeta percorrer os trechos OP e MN, respectivamente, com
velocidades médias vOP e vMN, pode-se afirmar que
A)
B)
C)
D)
E)
tOP > tMN e vOP < vMN.
tOP = tMN e vOP > vMN.
tOP = tMN e vOP < vMN.
tOP > tMN e vOP > vMN.
tOP < tMN e vOP < vMN.
Questão 04)
Há mais de 400 anos atrás, foram feitas as primeiras descobertas astronômicas com a utilização de um telescópio,
realizadas pelo cientista italiano Galileu Galilei. Além de revelar ao mundo que a Lua tem montanhas e crateras e que o Sol
possui manchas, ele também foi o primeiro a apontar um telescópio para o planeta Júpiter e observar os seus quatro maiores
satélites, posteriormente denominados de Io, Europa, Ganimedes e Calisto. Com base em suas investigações Galileu ficou
convicto que a ideia de que a Terra girava ao redor do Sol era mais coerente que o modelo Geocêntrico. Devido ao período
histórico turbulento em que se passava na época, Galileu acabou passando por um processo de inquisição e acabou
passando o período final de sua vida em prisão domiciliar.
Raioorbital(105 km)
Massa (10 22 kg)
Io
4
9
Europa
6
5
Ganimedes
10
15
Calisto
20
11
Satélite
Posteriormente Johannes Kepler publicou um trabalho que finalmente nos fez compreender melhor a forma como os
corpos celestes orbitam seus respectivos astros “reis”. Com base nas leis de Kepler, e usando √2 ≈ 1,4, podemos afirmar que
A)
B)
C)
D)
E)
o período orbital de Calisto é 5 vezes maior que o período orbital de Io.
o período orbital de Io é 5 vezes maior que o período orbital de Calisto.
o período orbital de Europa é menor que o período orbital de Io.
o período orbital de Calisto é 2,8 vezes maior que o período orbital de Ganimedes.
o período orbital de Ganimedes 2,5 vezes maior que o período orbital de Io.
Questão 05)
A tirinha abaixo brinca com a Lei da Gravitação Universal proposta por Isaac Newton, onde matéria atrai matéria,
onde esta força é diretamente proporcional ao produto das massas e inversamente proporcional ao quadrado da distância:
Considere a massa do Sol MS = 2  1030 kg, a massa da Terra MT = 6  1024 kg, a distância Terra-Sol (centro a
centro) aproximadamente dTS = 1  1011 m e a constante de gravitação universal G = 6,7  10–11N∙m2/kg2. Determine o módulo
da força de atração gravitacional entre o Sol e a Terra:
A)
B)
C)
D)
E)
8,04  1024 N.
8,04  1023 N.
8,04  1022 N.
1,20  1023 N.
1,20  1022 N.
Rascunho
PROVA DE FÍSICA – Professor Regis
Questão 06)
A invenção da geladeira proporcionou uma revolução no aproveitamento dos alimentos, ao permitir que fossem
armazenados e transportados por longos períodos. A figura apresentada ilustra o processo cíclico de funcionamento de uma
geladeira, em que um gás no interior de uma tubulação é forçado a circular entre o congelador e a parte externa da geladeira.
É por meio dos processos de compressão, que ocorre na parte externa, e de expansão, que ocorre na parte interna, que o
gás proporciona a troca de calor entre o interior e o exterior da geladeira. Nos processos de transformação de energia
envolvidos no funcionamento da geladeira,
A)
B)
C)
D)
E)
a expansão do gás é um processo que cede a energia necessária ao resfriamento da parte interna da geladeira.
o calor flui de forma não-espontânea da parte mais fria, no interior, para a mais quente, no exterior da geladeira.
a quantidade de calor cedida ao meio externo é igual ao calor retirado da geladeira.
a eficiência é tanto maior quanto menos isolado termicamente do ambiente externo for o seu compartimento interno.
a energia retirada do interior pode ser devolvida à geladeira abrindo-se a sua porta, o que reduz seu consumo de energia.
Questão 07)
Um motor só poderá realizar trabalho se receber uma quantidade de energia de outro sistema. No caso, a energia
armazenada no combustível é, em parte, liberada durante a combustão para que o aparelho possa funcionar. Quando o
motor funciona, parte da energia convertida ou transformada na combustão não pode ser utilizada para a realização de
trabalho. Isso significa dizer que há vazamento da energia em outra forma.
De acordo com o texto, as transformações de energia que ocorrem durante o funcionamento do motor são decorrentes da
A)
B)
C)
D)
E)
liberação de calor dentro do motor ser impossível.
realização de trabalho pelo motor ser incontrolável.
conversão integral de calor em trabalho ser impossível.
transformação de energia térmica em cinética ser impossível.
utilização de energia potencial do combustível ser incontrolável.
Questão 08)
Aumentar a eficiência na queima de combustível dos motores a combustão e reduzir suas emissões de poluentes é
a meta de qualquer fabricante de motores. É também o foco de uma pesquisa brasileira que envolve experimentos com
plasma, o quarto estado da matéria e que está presente no processo de ignição. A interação da faísca emitida pela vela de
ignição com as moléculas de combustível gera o plasma que provoca a explosão liberadora de energia que, por sua vez, faz
o motor funcionar.
Disponível em: www.inovacaotecnologica.com.br. Acesso em: 22 jul. 2010 (adaptado).
No entanto, a busca da eficiência referenciada no texto apresenta como fator limitante
A) o tipo de combustível, fóssil, que utilizam. Sendo um insumo não renovável, em algum momento estará esgotado.
B) um dos princípios da termodinâmica, segundo o qual o rendimento de uma máquina térmica nunca atinge o ideal.
C) o funcionamento cíclico de todos os motores. A repetição contínua dos movimentos exige que parte da energia seja
transferida ao próximo ciclo.
D) as forças de atrito inevitável entre as peças. Tais forças provocam desgastes contínuos que com o tempo levam
qualquer material à fadiga e ruptura.
E) a temperatura em que eles trabalham. Para atingir o plasma, é necessária uma temperatura maior que a de fusão do aço
com que se fazem os motores.
Questão 09)
Um ciclo de Carnot trabalha entre duas fontes térmicas: uma quente em temperatura de 227 °C e uma fria em
temperatura - 73 °C. O rendimento desta máquina, em percentual, é de
A)
B)
C)
D)
E)
10.
25.
35.
50.
60.
Questão 10)
Observe as proposições a respeito do ciclo de Carnot:
I. Por ser ideal e imaginária, a máquina proposta por Carnot contraria a segunda lei da Termodinâmica.
II. Nenhuma máquina térmica que opere entre duas determinadas fontes, às temperaturas T1 e T2, pode ter maior
rendimento do que uma máquina de Carnot operando entre essas mesmas fontes.
III. Uma máquina térmica, operando segundo o ciclo de Carnot entre uma fonte quente e uma fonte fria, apresenta um
rendimento igual a 100 %, isto é, todo o calor a ela fornecido é transformado em trabalho.
IV. O rendimento da máquina de Carnot depende apenas das temperaturas da fonte quente e da fonte fria.
V. O ciclo de Carnot consiste em duas transformações adiabáticas, alternadas com duas transformações isotérmicas.
São verdadeiras
A)
B)
C)
D)
E)
apenas I e II.
apenas II, IV e V.
apenas IV e V.
apenas I e V.
apenas I, II e III.
PROVA DE FÍSICA – Professor Moita
Questão 11)
A ideia de linhas de campo magnético foi introduzida pelo físico e químico inglês Michael Faraday (1791-1867) para
explicar os efeitos e a natureza do campo magnético. Na figura a seguir, extraída do artigo “Pesquisas Experimentais em
Eletricidade”, publicado em 1852, Faraday mostra a forma assumida pelas linhas de campo com o uso de limalha de ferro
espalhada ao redor de uma barra magnética.
Sobre campo magnético, é correto afirmar que
A)
B)
C)
D)
E)
o vetor campo magnético em cada ponto é perpendicular à linha de campo magnético que passa por este ponto.
as linhas de campo magnético não se cruzam.
por convenção, as linhas de campo magnético “saem” do polo sul e “entram” no polo norte.
as regiões com menor densidade de linhas de campo magnético próximas indicam um campo magnético mais intenso.
quebrar um ímã em forma de barra é uma maneira simples de obter dois polos magnéticos isolados.
Questão 12)
O Maglev é uma espécie de trem sem rodas que possui eletroímãs em sua base, e há também eletroímãs no trilho
que ele percorre. As polaridades desses eletroímãs são controladas por computador, e esse controle permite que o trem
levite sobre o trilho bem como seja movido para frente ou para trás. Para demonstrar o princípio do funcionamento do
Maglev, um estudante desenhou um vagão de trem em uma caixa de creme dental e colou em posições especiais ímãs
permanentes, conforme a figura:
O vagão foi colocado inicialmente em repouso e no meio de uma caixa de papelão de comprimento maior, porém de
largura muito próxima à da caixa de creme dental. Na caixa de papelão também foram colados ímãs permanentes idênticos
aos do vagão. Admitindo-se que não haja atrito entre as laterais da caixa de creme dental, em que se desenhou o vagão, e a
caixa de papelão, para se obter o efeito de levitação e ainda um pequeno movimento horizontal do vagão sempre para a
esquerda, em relação à figura desenhada, a disposição dos ímãs permanentes, no interior da caixa de papelão, deve ser a
que se encontra representada em:
A)
B)
C)
D)
E)
Questão 13)
Dois fios “A” e “B” retos, paralelos e extensos, estão separados por uma distância de 2 m. Uma espira circular de
raio igual a π 4 m encontra-se com seu centro “O” a uma distância de 2 m do fio “B”, conforme desenho abaixo:
A espira e os fios são coplanares e se encontram no vácuo. Os fios “A” e “B” e a espira são percorridos por
correntes elétricas de mesma intensidade i = 1 A com os sentidos representados no desenho. A intensidade do vetor indução
magnética resultante originado pelas três correntes no centro “O” da espira é
Permeabilidade magnética do vácuo:
A) 3,0 x 10−7 𝑇.
μ0  4π  107 T  m / A
B) 4,5 x 10−7 𝑇.
C) 6,5 x 10−7 𝑇.
D) 7,5 x 10−7 𝑇.
E) 8, 0 x 10−7 𝑇.
Questão 14)
As figuras mostram quatro espiras circulares concêntricas e coplanares percorridas por correntes de mesma
intensidade i em diferentes sentidos:
Assinale a alternativa que ordena corretamente as magnitudes dos respectivos campos magnéticos nos centros
B1, B2, B3 e B4:
A)
B)
C)
D)
E)
B2 > B4 > B3 > B1.
B1 > B4 > B3 > B2.
B2 > B3 > B4 > B1.
B3 > B2 > B4 > B1.
B4 > B3 > B2 > B1.
Questão 15)
Uma espira circular de raio R é percorrida por uma corrente elétrica i criando um campo magnético. Em seguida, no
mesmo plano da espira, mas em lados opostos, a uma distância 2 R do seu centro colocam-se dois fios condutores retilíneos,
muito longos e paralelos entre si, percorridos por correntes i1 e i2 não nulas, de sentidos opostos, como indicado na figura:
O valor de i e o seu sentido para que o módulo do campo de indução resultante no centro da espira não se altere,
são respectivamente,
A)
B)
C)
D)
E)
i  1 2 π  i1  i2  e horário.
i  1 2 π  i1  i2  e anti-horário.
i  1 4 π  i1  i2  e horário.
i  1 4 π  i1  i2  e anti-horário.
i  1 π  i1  i2  e horário.
PROVA DE QUÍMICA – Professor César Lourenço
Questão 16)
Em condições reacionais apropriadas, o benzeno sofre a seguinte reação:
Br
+ Br2
FeBr3
+ HBr
Sobre essa reação e o mecanismo pelo qual ela ocorre, assinale o que for correto:
A)
B)
C)
D)
E)
A reação ocorre por um mecanismo radicalar.
Na primeira etapa da reação, FeBr3 e Br2 reagem para formar o eletrófilo Br-.
Se, na reação acima, o FeBr3 for substituído por AlCl3, o produto obtido será o clorobenzeno.
Na reação acima, o Br2 , torna-se um orientador orto-para, ao substituir o benzeno.
Quando se efetua a reação do nitrobenzeno, sob as mesmas condições da reação dada acima, são produzidos três
compostos isoméricos monobromados em proporções equivalentes.
Questão 17)
O anisol ou metoxibenzeno é um éter aromático amplamente utilizado na indústria química como substrato para a
síntese de outros derivados aromáticos. Numa dessas indústrias, um engenheiro químico ficou responsável pelo
monitoramento da reação do anisol com cloreto de etanoíla, utilizando um ácido de Lewis como catalisador, uma reação
denominada acilação de Friedel-Crafts, de acordo com o esquema abaixo:
Considerando a reatividade do anisol e a reação monitorada pelo engenheiro, analise as proposições abaixo:
A)
B)
C)
D)
E)
Devido ao fato de possuir três ligações duplas, o anisol sofre preferencialmente reações de adição.
O grupo –OCH3 é ativante, por isso o anisol é mais reativo que o benzeno.
Os produtos orgânicos obtidos possuem as funcionalidades de ácido carboxílico.
O produto orgânico majoritário é uma amina.
O produto orgânico majoritário é substituído na posição meta.
Questão 18)
O esquema a seguir representa a reação de monocloração de um anel benzênico que contém um substituinte X:
A esse respeito, assinale o que for correto:
A)
B)
C)
D)
E)
Quando X = H, não ocorre reação.
Quando X = OH, obtém-se o-clorofenol e p-clorofenol como produtos principais.
Quando X = COOH, o produto principal terá o cloro em posição orto.
Em condições iguais, a reação é orto-para, X = OH e X = COOH.
O AlCl3 é um base de Lewis, utilizado como catalisador na reação.
Rascunho
Questão 19)
Dissolveu-se 1,0 g de fenol em 1 mL de água, dentro de um tubo de ensaio. Em seguida, resfriou-se a solução com
um banho de gelo. Depois, gota a gota, adicionaram-se 6,0 mL de uma solução gelada de ácido nítrico aquoso (1:1) e
transferiu-se a mistura reacional para um erlenmeyer contendo 20,0 mL de água. Os dois produtos isoméricos, de fórmula
C6H5NO3, dessa reação foram extraídos com diclorometano em um funil de separação e, posteriormente, purificados.
Adaptado de IMAMURA, Paulo M.; BAPTISTELLA, Lúcia
H. B. Nitração do fenol, um método em escala semi-micro para
Em relação ao experimento relatado acima, é correto afirmar que
A)
B)
C)
D)
E)
um dos produtos da reação é um álcool saturado.
os isômeros produzidos são o o-nitrofenol e p-nitrofenol.
os produtos da reação são enantiômeros, contendo anel benzênico.
dois isômeros geométricos cis-trans são produzidos nessa síntese.
cada um dos isômeros produzidos possui uma ligação amida em sua estrutura.
Questão 20)
O suco gástrico, produzido no estômago, é um líquido claro que atua sobre as proteínas, transformando-as em estruturas
menores. O suco gástrico contém água, enzimas, ácido clorídrico e uma quantidade mínima de ácido láctico. O HCl presente no
suco ajuda a destruir as bactérias presentes nos alimentos. Proporciona ainda o meio ácido ideal para a atuação das enzimas do
suco. Vários fatores podem provocar situações onde a acidez do suco gástrico provoque azia (ardência no estômago), gastrites e
até ulcerações. Para combater a acidez é necessário a utilização de substâncias de caráter básico (alcalino).
Analise as substâncias abaixo:
I.
II.
III.
IV.
V.
Mg(OH)2 – Leite de magnésia.
NaHCO3 – Bicarbonato de sódio.
NaCl – Cloreto de sódio.
C2H4O2 – Ácido acético (vinagre).
H2SO4 – Ácido sulfúrico.
Assinale a alternativa que apresenta apenas substâncias que podem ser ingeridas para diminuir o excesso de
acidez estomacal:
A)
B)
C)
D)
E)
I e II apenas.
IV e V apenas.
I, II e III apenas.
I, II e IV apenas.
III, IV e V apenas.
PROVA DE QUÍMICA – Professor Rayder
Questão 21)
A reação completa entre 5,0 g de gás carbônico e 8,0 g de hidróxido de sódio, segundo a equação:
CO2 + NaOH  Na2CO3 + H2O
Produz ______________ gramas de carbonato de sódio, restando ______________ g do reagente colocado em
excesso. Os números que preenchem corretamente as lacunas são, respectivamente,
A)
B)
C)
D)
E)
10,0 e 0,6.
2,0 e 1,0.
5,8 e 4,0.
10,0 e 3,0.
8,3 e 0,6.
Questão 22)
Um químico deseja preparar hidrazina (N2H4) através da reação de 3,6 mol de NH3 com 1,5 mol de OCl. A reação
química é dada pela equação:
2NH3  OCl  N 2 H 4  Cl   H 2O
O número de mols de hidrazina obtido é
A)
B)
C)
D)
E)
1,5.
1,8.
2,1.
3,6.
5,1.
Questão 23)
Numa estação espacial, emprega-se óxido lítio para remover o CO2 no processo de renovação do ar de respiração,
segundo a equação Li2O + CO2  Li2CO3. Sabendo-se que são utilizadas unidades de absorção contendo 1,8 kg de Li2O, o
volume máximo de CO2, medido nas CN, que cada uma delas pode absorver, é
A)
B)
C)
D)
E)
Dados:
1.800 L.
1.344 L.
1.120 L.
980 L.
672 L.
 C = 12
 O = 16
 Li = 7
Questão 24)
Tetracloreto de carbono foi preparado reagindo-se 21,3 gramas de dissulfeto de carbono e 21,3 gramas de cloro.
CS2 + 3Cl2  CCl4 + S2Cl2
Calcule o rendimento percentual, sabendo-se que foram obtidos 7,70 g de CCl4
A)
B)
C)
D)
E)
70 %.
50 %.
75 %.
80 %.
95 %.
Questão 25)
Uma amostra de 10 g de calcário contém 8 g de carbonato de cálcio. A porcentagem de pureza do carbonato de
cálcio é
A)
B)
C)
D)
E)
0,8 %.
10 %.
8,0 %.
80 %.
20 %.
PROVA DE QUÍMICA – Professor Saulo
Questão 26)
Em solução aquosa, sob determinadas condições, ocorre o seguinte equilíbrio químico de isomerização entre
glicose e frutose:
Glicose (aq)


Frutose (aq) ; Kc = 0,43
Sendo assim, caso a concentração de glicose nesse equilíbrio seja de 0,7 mol/L, a concentração de frutose, em
mol/L, será
A)
B)
C)
D)
E)
0,6.
0,7.
0,3.
0,8.
0,5.
Questão 27)
Considerando um reservatório mantido à temperatura constante, tem-se estabelecido o equilíbrio químico
PCl5(g)


PCl3(g)  Cl 2(g) . Sendo que as pressões parciais no equilíbrio são
pCl 2  0,10atm , determine o valor de Kp (em atm) da reação:
A)
B)
C)
D)
E)
0,05.
0,10.
0,15.
0,20.
0,25.
pPCl 5  0,15 atm ,
pPCl 3  0,30 atm e
Questão 28)
O óxido nítrico é um gás incolor que pode resultar de uma reação no interior de máquinas de combustão interna e,
ao ser resfriado no ar, é convertido a dióxido de nitrogênio, um gás de cor castanha, que irrita os pulmões e diminui a
resistência às infecções respiratórias, conforme a reação:
2 NO(g) + O2(g)


2 NO2(g)
H < 0
Considerando o sistema acima em equilíbrio, é correto afirmar-se que a produção de dióxido de nitrogênio será
favorecida quando se
A)
B)
C)
D)
E)
adicionar NO.
aumentar a pressão.
elevar a temperatura.
retirar oxigênio.
aumentar NO2.
Questão 29)
Rochas calcárias, comercialmente classificadas como mármores, apresentam além do carbonato de cálcio outros
compostos químicos que lhes conferem uma ampla variedade de cores e texturas. Quando uma estátua de mármore é
submetida a uma atmosfera úmida e saturada de ácido sulfúrico, em um espaço confinado, a seguinte reação de equilíbrio se
estabelece:
CaCO3 (s)  H 2SO 4 (aq)


CaSO 4 (s)  CO 2 (g)  H 2 O()
Para que o equilíbrio se desloque para direita, é necessária a
A)
B)
C)
D)
E)
remoção de gás carbônico.
remoção de ácido sulfúrico.
adição de sulfato de cálcio.
adição de água.
adição de um catalisador.
Questão 30)
Durante a Primeira Guerra Mundial, um bloqueio naval britânico impediu, estrategicamente, a remessa de salitre-dochile para a Alemanha. Esse material, vindo de uma região desértica do norte do Chile, era partida para produção de
explosivos, pois contém nitrato de sódio (NaNO3), e era também responsável por dois terços da fabricação de fertilizantes no
mundo, o que poderia prejudicar a produção de alimentos à época. A solução para tais problemas foi encontrada pelos
trabalhos dos químicos alemães Fritz Haber e Carl Bosch, através de um processo onde são usados o nitrogênio atmosférico
e o gás hidrogênio para produzir amoníaco (NH3), de forma economicamente viável, para a substituição do salitre. A equação
química que representa esse processo está representada a seguir:
N2(g) + 3 H2(g)


2 NH3(g); H < 0
Contudo, considerando em um determinado instante que o sistema esteja em equilíbrio, a produção de amoníaco
será aumentada se
A)
B)
C)
D)
E)
um catalisador for adicionado.
a pressão do sistema for constante.
diminuir a quantidade de nitrogênio.
o volume do sistema for aumentado.
aumentar a quantidade de hidrogênio.
Rascunho
PROVA DE BIOLOGIA – Professora Olívia
Questão 31)
O desenvolvimento embrionário é diversificado entre os diferentes grupos animais, e ocorre, de maneira geral, em
três fases consecutivas. Assinale a alternativa correta quanto ao desenvolvimento embrionário dos anfioxos:
A)
B)
C)
D)
E)
A organogênese é a fase em que o arquêntero, ou intestino primitivo, é formado a partir da blastocele.
A gastrulação é o processo de formação dos órgãos, sendo possível visualizar o tubo neural e o intestino, ao final dessa fase.
A organogênese é o processo de transformação da blástula em gástrula.
A segmentação é um processo em que o zigoto sofre clivagens (divisões), originando os blastômeros.
A neurulação é o início da formação dos folhetos embrionários denominados ectoderme e endoderme, a partir da gástrula.
Questão 32)
O esquema representa uma das fases do desenvolvimento embrionário do anfioxo. Essa fase é a
A)
B)
C)
D)
E)
gástrula, e os folhetos indicados por 4 e 5 são, respectivamente, ectoderme e mesoderme.
gástrula, e as cavidades indicadas por 1 e 6 são, respectivamente, celoma e arquêntero.
gástrula, e as estruturas indicadas por 2 e 3 são, respectivamente, tubo neural e notocorda.
nêurula, e o folheto indicado por 5 e a estrutura indicada por 6 são, respectivamente, mesoderme e arquêntero.
nêurula, e a cavidade indicada por 1 e a estrutura indicada por 3 são, respectivamente, celoma e notocorda.
Questão 33)
No estágio de gástrula, o embrião possui uma cavidade chamada arquêntero, que dará origem à cavidade do tubo
digestório do animal. O arquêntero comunica-se com o exterior por um orifício, o blastóporo. Nos animais chamados
protostômios, o blastóporo origina a boca do animal. Já nos animais deuterostômios, o blastóporo origina o ânus do animal, e
a boca é originada posteriormente.
Assinale a alternativa que apresenta um exemplo de animais protostômios e de deuterostômios, respectivamente:
A)
B)
C)
D)
E)
homem e caramujo.
sapo e tartaruga.
abelha e aranha.
minhoca e homem.
esponja e tênia.
Questão 34)
O ácido retinoico está sendo usado como cosmético no tratamento de envelhecimento da pele, de acne e de estrias.
Para a medicina e a biologia, o ácido retinoico é essencial, pois atua na formação de estruturas corporais importantes, como
o coração. A quantidade de ácido retinoico em nosso corpo se apresenta em ondas (alterna períodos com e sem ácido
retinoico) e assim, no período embrionário, a presença do ácido retinoico resulta na formação de átrios e a ausência, na
formação de ventrículos. Estudos realizados na Universidade de Campinas (UNICAMP) apontam que “Se uma mulher usa [o
ácido retinoico], no começo da gestação, a má formação é quase certa [...]”.
FIORAVANTI, C. Como explicar um coração tão dividido.
Pesquisa FAPESP. out. 2014, p. 50 (adaptado).
Em que folheto embrionário o ácido retinoico atua para provocar a má formação apontada?
A)
B)
C)
D)
E)
No zigoto, pois é responsável pela formação de todas as outras células.
Na ectoderme, pois é responsável pela formação da epiderme, mucosas e tubo neural.
Na mesoderme, pois é responsável pela formação da derme, das serosas e do mesênquima.
Na endoderme, pois é responsável pela formação do tubo digestório, das mucosas e a notocorda.
Na mórula, pois é responsável pela segmentação total e igual das células do zigoto, através de clivagens.
PROVA DE BIOLOGIA – Professor Fabrício
Questão 35)
Um menino apaixonado por peixes resolveu montar um aquário em sua casa. Em uma loja, adquiriu três espécies
diferentes, levando em consideração o aspecto visual: peixe-palhaço (Amphiprion ocellaris, espécie marinha), peixe-anjo-imperador
(Pomacanthus imperator, espécie marinha) e peixinho-dourado (Carassius auratus, espécie de água doce). Todas as espécies
foram colocadas no mesmo aquário, que estava preenchido com água de torneira desclorada. As duas espécies marinhas
incharam e morreram rapidamente, e apenas o peixe-dourado sobreviveu. Depois do ocorrido, o menino descobriu que os
indivíduos das duas espécies marinhas morreram, porque a água do aquário funcionava como uma solução _______________ em
relação aos seus fluidos corporais, ocorrendo um __________________ que causou o inchaço por ____________________.
Assinale a alternativa que completa corretamente as lacunas do texto:
A)
B)
C)
D)
E)
hipotônica ─ desequilíbrio osmótico ─ absorção excessiva de água.
hipotônica ─ transporte ativo de minerais para fora de seus corpos ─ absorção excessiva de água.
hipertônica ─ desequilíbrio osmótico ─ perda de sais minerais e desidratação das espécies.
hipertônica ─ transporte ativo de minerais para dentro de seus corpos ─ absorção excessiva de água.
isotônica ─ desequilíbrio osmótico ─ perda de sais minerais e desidratação das espécies.
Questão 36)
Nas figuras, estão esquematizadas células animais imersas em soluções salinas de concentrações diferentes. O
sentido das setas indica o movimento de água para dentro ou para fora das células, e a espessura das setas indica o volume
relativo de água que atravessa a membrana celular:
A ordem correta das figuras, de acordo com a concentração crescente das soluções em que as células estão imersas, é
A)
B)
C)
D)
E)
I, II e III.
II, III e I.
III, I e II.
II, I e III.
III, II e I.
Questão 37)
Quando comemos em um restaurante, as saladas de alface que são servidas não contêm, em geral, sal ou nenhum tipo
de condimento. As saladas são temperadas apenas na hora de comer.
Esse procedimento evita que a salada murche rapidamente, pois, quando adicionamos sal e outros condimentos à salada,
A)
B)
C)
D)
E)
o meio externo torna-se hipotônico, e as células da alface ficam túrgidas.
o meio externo torna-se isotônico, e as células da alface ficam túrgidas.
o meio externo torna-se hipertônico, e as células da alface sofrem plasmólise.
o meio externo torna-se hipertônico, e as células da alface sofrem lise celular.
o meio externo torna-se isotônico, e as células da alface sofrem lise celular.
Questão 38)
As figuras, a seguir, representam três células vegetais que foram imersas em soluções salinas de diferentes
concentrações, analisadas ao microscópio e desenhadas.
Analisando essas figuras, um estudante concluiu que as células vegetais 1, 2 e 3 estão, respectivamente, flácida
(estado normal), túrgida e plasmolisada.
Com base nessa conclusão, é correto afirmar que
A)
B)
C)
D)
E)
a célula 1 foi imersa em uma solução hipertônica.
a célula 2 foi imersa em uma solução hipotônica.
a célula 3 foi imersa em uma solução isotônica.
as células 1 e 3 foram imersas em diferentes soluções hipotônicas.
as células 1 e 2 foram imersas em diferentes soluções hipertônicas.
PROVA DE BIOLOGIA – Professor Gallo
Questão 39)
Na África, existe um tipo de mosca que paira em cima de formigas-correição e põe os ovos em sua trilha. Essas
formigas não comem ovos de mosca. Ao contrário, pegam os ovos das moscas e os carregam até o seu formigueiro. Lá os
ovos eclodem e as larvas das moscas comem os restos de alimentos deixados pelas formigas.
Indique a alternativa correta sobre o tipo de relação entre as larvas da mosca e as formigas-correição:
A)
B)
C)
D)
E)
Desarmônica do tipo competição.
Desarmônica do tipo predatismo.
Desarmônica do tipo parasitismo.
Harmônica do tipo mutualismo.
Harmônica do tipo comensalismo.
Questão 40)
Para matar as larvas do mosquito transmissor da malária, no fruto do coqueiro foram inoculadas soluções contendo
uma bactéria inofensiva ao ser humano, porém letal às larvas. Ali dentro, tais bactérias cresceram e depois de 96 dias
estavam prontas para serem usadas. Os pântanos em que crescem os mosquitos foram regados com água de coco tratada e
na mesma área foram espalhadas as cascas de cocos. Resultado: após 3 semanas, as larvas já estavam infectadas e
começaram a morrer.
A técnica descrita é um exemplo de
A)
B)
C)
D)
E)
competição.
comensalismo.
manejo ambiental.
controle biológico.
uso de organismos transgênicos.
Questão 41)
Uma cadeia alimentar marinha de quatro níveis tróficos pode ser composta pelos seguintes elementos: fitoplâncton
como produtores, zooplâncton como consumidores primários, anchovas como consumidoras secundárias e atuns como
consumidores terciários.
Com base no texto e nos conhecimentos sobre cadeia alimentares marinhas, é correto afirmar que
A)
B)
C)
D)
E)
Fitoplânctons são organismos macroscópicos de vida longa, com pouca energia disponível.
Zooplânctons são organismos macroscópicos de vida longa, com muita energia disponível.
A maior quantidade de energia está disponível nos produtores.
Atuns são consumidores de vida curta, devido à baixa disponibilidade de energia interna.
O nível de energia da cadeia determina os ciclos de vida dos produtores.
Questão 42)
Como resultado de um esforço para a melhoria da saúde pública, em 2006, o Ministério da Saúde lançou o combate
ao rota vírus, introduzindo nos postos de saúde a vacinação de crianças contra infecção. Depois de 30 anos de pesquisa,
começam a ser distribuídas vacinas para barrar o maior causador de diarreia infantil aguda. Para que se sintetizem as
vacinas, é importante conhecer as propriedades do vírus (partículas que infectam eucariontes), os quais
A)
B)
C)
D)
E)
possuem organização celular.
apresentam metabolismo próprio.
não sofrem mutações no seu material genético.
carregam organelas citoplasmáticas.
contêm moléculas de ácidos nucleicos.
PROVA DE BIOLOGIA – Professor Iada
Questão 43)
As minhocas são animais anelídeos da classe Oligoqueta, ordem Haplotaxida, distribuídas pelos solos úmidos de
todo o mundo, algumas de apenas centímetros e outras com um a dois metros de comprimento, casos nos quais são
conhecidas como minhocuçus. O seu corpo é formado por anéis (segmentos corporais). São ainda conhecidas pelos nomes
populares de bichoca e isca (principalmente quando usadas na pesca).
Musca
domestica Linnaeus, 1758,
conhecida
pelos
nomes
comuns
de mosca-doméstica, mosca-decasa e mosquito,[1] é uma espécie de díptero braquícero (moscas) da família Muscidae. É um dos insectos mais comuns e
uma presença habitual na maioria dos climas da Terra. A mosca pode pousar em comida, contaminando-a com bactérias,
sendo responsável pela propagação de numerosas doenças.
O que é que a minhoca tem, e a mosca também?
A)
B)
C)
D)
E)
Sistema circulatório fechado.
Metameria.
Respiração cutânea.
Hermafroditismo.
Desenvolvimento direto.
Questão 44)
Muitas vezes, não percebemos a presença daqueles animais com corpos de formas estranhas e cores variadas, que
vivem ao nosso redor, voam sobre nossas cabeças ou aqueles que se locomovem próximo dos nossos pés. A maioria
desses seres é formada por animais artrópodes.
Esse grupo inclui animais como aranha, mosca, siri, lacraia, piolho-de-cobra, camarão, escorpião, abelha, entre
inúmeros outros. O grupo dos artrópodes é tão bem adaptado aos diferentes ambientes que, atualmente, representa mais de
70 % das espécies animais conhecidos.
Entre os artrópodos, a presença de dois pares de antenas caracteriza os
A)
B)
C)
D)
E)
insetos.
crustáceos.
aracnídeos.
diplópodos.
quilópodos.
Questão 45)
O 'Anopheles', transmissor da malária, possui 3 pares de patas, 1 par de antenas e o corpo dividido em céfalo, tórax
e abdome, enquanto que o 'Boophilus', transmissor de doença em gado, possui 4 pares de patas, não tem antenas e o corpo
é dividido em cefalotórax e abdome. 'Anopheles'e 'Boophylus' pertencem, respectivamente, às classes
A)
B)
C)
D)
E)
Insecta e Crustácea.
Insecta e Arachnida.
Arachnida e Crustácea.
Arachnida e Insecta.
Crustácea e Arachnida.