Exercícios sobre energia de rede
1) Considere os dados termodinâmicos abaixo e calcule, usando o ciclo de Born-Haber, o
valor de ΔEret para o cloreto de prata (AgCl) a 298 K.
ΔHof (AgCl) = -127 kJ/mol
ΔHosub (Ag) = +285 kJ/mol
Edis (Cl2) = +240 kJ/mol
ΔHPI (Ag) = +731 kJ/mol
ΔHAE (Cl) = -349 kJ/mol
2) Sabendo que o ΔEret para o sal AgBr é igual a -981 kJ/mol, qual é o composto iônico que
forma o retículo mais estável, AgCl ou AgBr?
Use o ciclo de Born-Haber para mostrar que a reação K(s) + ½ Cl2(g)  KCl(s) é exotérmica.
São conhecidas as seguintes energias:
K(s) → K(g) (90,0 kJ);
½ Cl2(g) → Cl(g) (119,0 kJ);
K(g) → K+(g) (419 kJ);
Cl(g) → Cl-(g) (- 349 kJ);
K+(g) + Cl-(g) → KCl(s) (- 704 kJ).
3) Qual dos seguintes compostos iônicos CaF ou CaF2 deve existir?
Considere os seguintes dados (kJmol–1):
EI1 (Ca) = 589,78
EI2 (Ca) = 1145,33
EA (F) = 328,03
∆Hsub (Ca) = 200,83
∆Hsub(F2) = 138,91
U (CaF2) = –2617,34
U (CaF) = –779,06