QUÍMICA
Prof. Arthur
LISTA DE EXERCÍCIOS - 1.7: LIGAÇÕES QUÍMICAS, GEOMETRIA MOLECULAR, POLARIDADE E
INTERAÇÕES INTERMOLECULARES
1. (Fac.Coc-SP) Dois elementos químicos, X e Y, apresentam os seguintes subníveis energéticos, no
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estado fundamental: 4s e 3p , respectivamente. Qual é a fórmula mais provável de um composto
formado por esses dois elementos?
2. (Unesp-SP) Tem-se dois elementos químicos A e B, com números atômicos iguais a 20 e 35,
respectivamente. Qual será a fórmula do composto formado entre os elementos A e B? Que tipo de
ligação existirá entre A e B no composto formado? Justificar.
3. (Cesgranrio-RJ) Quando o elemento X (Z = 19) se combina com o elemento Y (Z = 17), obtém-se um
composto cuja fórmula molecular e cujo tipo de ligação são, respectivamente?
4. (UFJF-MG) Em uma ligação química em que há grande diferença de eletronegatividade entre os átomos,
irá ocorrer formação de compostos:
a) moleculares.
b) de baixo ponto de fusão.
c) não-condutores de corrente elétrica, quando fundido.
d) insolúveis na água.
e) que apresentam retículo cristalino.
5. (PUC-Campinas-SP) Dentre as seguintes propriedades das substâncias:
I - elevada temperatura de fusão;
II - boa condutividade elétrica no estado sólido;
III - formação de solução aquosa condutora de corrente elétrica;
IV - elevada solubilidade em líquidos apolares.
Quais caracterizam compostos iônicos?
a) I e II
b) I e III
c) II e III
d) II e IV
e) III e IV
6. (FGV-SP) Quantos átomos de cloro se combinam com um átomo de qualquer elemento da família IIA da
Tabela Periódica?
7. (Unimep-SP) Átomos do elemento A (Z = 12) combinaram-se com átomos do elemento B (Z = 15). A
fórmula do composto formado é?
8. (UFJF-MG) Num composto iônico XY3, sendo X o cátion e Y o ânion, no estado normal, os átomos X e Y
devem possuir, respectivamente, na última camada:
9. (Unicamp-SP) Considere as seguintes informações sobre os elementos químicos X, Y e Z:
a) Quais são os elementos X, Y e Z?
b) A combinação de dois desses elementos pode formar substâncias não iônicas e gasosas à temperatura e
pressão ambientes. Escreva a fórmula de uma dessas substâncias.
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10. (UFMG-MG) Considere os elementos 1A, 8B, 17C.
a) Faça a distribuição eletrônica dos três elementos e indique o número de elétrons existentes em suas
camadas de valência.
b) Faça a combinação entre (A e B) e (A e C). Indique a fórmula eletrônica e a estrutural de cada composto
resultante das combinações.
11. (FCMSC-SP) Por compartilhamento de elétrons, muitos átomos adquirem eletrosferas iguais às dos
gases nobres. Isso acontece com todos os átomos representados na fórmula:
a) O - F.
b) O = F.
c) F = O = F.
d) F - O - F.
e) O - F - O.
12. (Fuvest-SP) Considere o elemento cloro formando compostos com, respectivamente, hidrogênio,
carbono, sódio e cálcio.
a) Com quais desses elementos o cloro forma compostos covalentes?
b) Qual a fórmula eletrônica de um dos compostos covalentes formados?
13. O enxofre pode ser encontrado sob a forma de moléculas S 2. Nessas moléculas, cada átomo adquiriu
configuração eletrônica de gás nobre ao compartilhar quantos pares de elétrons?
14. (PUC-MG) O elemento bromo forma compostos iônicos e moleculares. Apresente, respectivamente, um
composto iônico e um molecular formado pelo bromo.
15. O iodo (I) combina-se com o hidrogênio (H), formando o ácido iodídrico. Sabendo-se que o número
atômico do iodo é igual a 53 e o do hidrogênio é igual a 1, informe:
a) a fórmula molecular do ácido iodídrico
b) a fórmula eletrônica (Lewis) do ácido iodídrico
c) a fórmula estrutural do ácido iodídrico
16. (Unesp-SP) A partir das configurações eletrônicas dos átomos constituintes e das estruturas de Lewis:
a) determine as fórmulas dos compostos mais simples que se formam entre os elementos:
I. hidrogênio e carbono;
II. hidrogênio e fósforo.
b) Qual é a geometria de cada uma das moléculas formadas, considerando-se o número de pares
de elétrons?
Números atômicos: H = 1; C = 6; P = 15.
17. Para cada molécula NH3, CO2, SO2, SO3, CH4, H2O, CCl4, H2, HF informe:
a) a fórmula molecular
b) a fórmula eletrônica (Lewis)
c) a fórmula estrutural
d) a geometria molecular
e) a polaridade molecular
18. (UNIFESP-SP) Na figura, são apresentados os desenhos de
algumas geometrias moleculares.
SO3,
H2S
e
BeCℓ2
geometrias moleculares:
a) III, I e II.
b) III, I e IV.
c) III, II e I.
d) IV, I e II.
e) IV, II e I.
apresentam,
respectivamente,
as
19. (CEFET-CE) A geometria de uma molécula é informação muito importante, uma vez que define algumas
propriedades do composto, como a polaridade, a solubilidade, o ponto de fusão e ebulição, possibilitando
uma boa aplicação para ela.
O fosgênio COCℓ2 é usado na obtenção dos policarbonatos, que são plásticos que se aplicam na
fabricação de visores para astronautas, vidros à prova de bala e CDs. A amônia que é bastante solúvel
em água e no estado líquido é utilizada como solvente. O tetracloreto de carbono é um líquido muito
pouco reativo, sendo empregado como solvente de óleos, gorduras e ceras. As estruturas dos três
compostos citados estão representadas logo a seguir.
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Com relação à geometria das moléculas I, II e III,
na figura, é correto afirmar:
a) Todas são planas.
b) Todas são piramidais.
c) Apenas I e II são planas.
d) Apenas I é plana.
e) Todas são tetraédricas.
20. (UEL-PR) Cloro é mais eletronegativo do que o bromo. Sendo assim, mostre uma molécula formada por
esses dois elementos. Ela pode ser classificada como polar ou apolar?
21. (Mackenzie-SP) Analise as seguintes informações:
I. A molécula CO2 é apolar, sendo formada por ligações covalentes polares.
II. A molécula H2O é polar, sendo formada por ligações covalentes apolares.
III. A molécula NH3 é polar, sendo formada por ligações iônicas.
Quais são verdadeiras?
22. (Unesp-SP) Dentre as afirmativas abaixo, assinale a que contém a afirmação incorreta.
a) Ligação covalente é aquela que se dá pelo compartilhamento de elétrons entre dois átomos.
b) O composto covalente HCℓ é polar, devido à diferença de eletronegatividade existente entre os átomos
de hidrogênio e cloro.
c) O composto formado entre um metal alcalino e halogênio é covalente.
d) A substância da fórmula Br2 é apolar.
e) A substância da fórmula CaI2 é iônica.
23. (UFRGS-RS) As substâncias SO2 e CO2 apresentam moléculas que possuem ligações polarizadas.
Sobre as moléculas destas substâncias, é correto afirmar que
a) ambas são polares, pois apresentam ligações polarizadas.
b) ambas são apolares, pois apresentam geometria linear.
c) apenas o CO2 é apolar, pois apresenta geometria linear.
d) ambas são polares, pois apresentam geometria angular.
e) apenas o SO2 é apolar, pois apresenta geometria linear.
24. As ligações químicas nas substâncias K(s), HCℓ(g), KCℓ(s) e Cℓ2(g) são respectivamente:
25. (UFSC-SC) Considere a tabela a seguir e selecione a(s) proposição(ões) que relaciona(m)
CORRETAMENTE a forma geométrica e a polaridade das substâncias citadas:
01. H2O: angular e polar.
02. CO2: linear e apolar.
04. CCℓ4: trigonal e polar.
08. NH3: piramidal e polar.
16. CCℓ4: tetraédrica e apolar.
Soma das alternativas corretas (
)
26. (UFUberlândia-MG) A molécula apolar que possui ligações covalentes polares é
a) CH3Cℓ.
b) CHCℓ3.
c) Cℓ2.
d) CCℓ4.
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27. (UFPA-PA) O gás carbônico (CO2), quando congelado, é conhecido como gelo-seco, muito utilizado nos
carrinhos de sorvete e em efeitos especiais em cinema e televisão. Nessa condição, suas moléculas
estão unidas por qual interação intermolecular?
28. (UFSE-SE) Na seguinte estrutura estão representadas moléculas de água unidas entre si por:
29. (PUC-MG) Sabe-se que um tipo importante de ligação que mantém as bases nitrogenadas ligadas no
DNA são aquelas circuladas na figura adiante. Observando-se o desenho a seguir, essas ligações
são do tipo:
30. (UFC-CE) Recentemente, uma pesquisa publicada na revista Nature (Ano: 2000, vol.405, pg. 681)
mostrou que a habilidade das lagartixas (víboras) em escalar superfícies lisas como uma parede, por
exemplo, é resultado de interações intermoleculares. Admitindo que a parede é recoberta por um
material apolar e encontra-se seca, informe o tipo de interação que prevalece entre as lagartixas e a
parede, respectivamente:
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GABARITO
1. XY2
13. 1 par
2. A: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 grupo IIA
B: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5 grupo VIIA
AB2- ligação iônica, onde A = metal e B = ametal.
14. CaBr2 e HBr
15. a) HI
b)
c)
3. XY e ligação iônica.
4. E
16.
5. B
6. B
7. A3B2
8. 3 e 7
9. a) Os elementos X, Y e Z são, respectivamente,
oxigênio, carbono e potássio.
b) A combinação de X e Y pode originar gás
carbônico - CO2.
10. a) 1A: 1s1 – CV: 1e- / 8B: 1s2 2s2 2p4 – CV: 6e- /
17C: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 – CV: 7eb)
17. Resolução em sala de aula
18. E
19. D
20. Cl - Br, que é polar.
21. Somente I
22. C
23. C
24. Metálica, covalente, iônica e covalente.
11. D
25. - 01 + 02 + 08 + 16 = 27
12. a) O elemento químico cloro (7A) forma
compostos moleculares (Ametal + Ametal ou
Ametal + H) com o Hidrogênio e também com o
carbono (4A).
b) Fórmulas eletrônicas:
26. D
27. Dipolo induzido – Dipolo induzido (van-derwaals)
28. Ligações de hidrogênio
29. Ligações de hidrogênio
30. Dipolo induzido – Dipolo induzido
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