Prof. Willame Bezerra
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As reações químicas são acompanhadas por variações de energia que
podem assumir as mais diversas formas: calor, luz, eletricidade, etc. De
modo geral, o estudo das trocas energéticas associadas às transformações
físicas e químicas é chamado de Termodinâmica; a sua aplicação às
reações químicas é denominada de Termoquímica.
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O calor absorvido ou liberado em uma reação química pode ser medido por
aparelhos denominado calorímetros, que variam em detalhes e são
adaptados para cada tipo de reação que se quer medir o calor.
Nesse aparelho, mede-se a variação de temperatura de uma massa
conhecida de água, na qual está mergulhado o recipiente de reação. Para
as medidas serem precisas, o sistema deve ser isolado ao máximo para
evitar trocas de calor com o ambiente.
A determinação do calor liberado ou absorvido numa reação química é feita
através da expressão:
Q = m . c . ∆T
Sendo:
m = massa de água presente no aparelho, em gramas;
c = calor específico da água, em cal/g.° C;
∆T = variação da temperatura da massa de água, em ° C. A rigor, deve-se considerar também a
capacidade térmica do calorímetro.
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