TAREFA – GEOGRAFIA – 2º ANO (RICARDO)
01) Apresente as principais características que impediram o desenvolvimento industrial do Brasil nos seguintes períodos:
a) Colonial;
R: Pacto Colonial.
b) Imperial:
R: Dependência da Inglaterra.
c) Republica Velha:
R: Oligarquia Agrária.
02) Juscelino Kubitschek assumiu a presidência do Brasil em 31 de janeiro de 1956. Seu governo foi marcado pela ênfase na
necessidade de promover o desenvolvimento econômico sem criar o risco de perturbar a ordem social, embalado pelo
otimismo do lema “cinquenta anos em cinco”. Qual era o nome deste plano? Cite duas medidas positivas e duas
consequências negativas deste plano para o país?
R: Plano de Metas: O Plano de Metas foi um importante programa de industrialização e modernização
levado a cabo na presidência de Juscelino Kubitschek (1956-1961), na forma de um "ambicioso conjunto
de objetivos setoriais", que "daria continuidade ao processo de substituição de importações que se vinha
desenrolando nos dois decênios anteriores". Bandeira importante de sua campanha eleitoral, "constituiu
o mais completo e coerente conjunto de investimentos até então planejados na economia brasileira". O
plano, que contemplou apenas marginalmente o setor agropecuário, continha metas tanto para o setor
público como para o privado, e foi consideravelmente bem-sucedido, impulsionando um período de
crescimento econômico acelerado, às custas de um alto endividamento público. Apesar de ter sido
realizada na presidência de Juscelino, a construção de Brasília não fazia parte, formalmente, do Plano de
Metas.
03) Cite as principais características do processo de industrialização do Brasil (no mínimo 05).
R: Foi um processo tardio, rápido, com dependência do capital externo em forma de divida externa e de
indústrias transnacionais, concentração na Região Sudeste e outras.
04) O que tem motivado a descentralização industrial do Brasil? Explique.
R: Politicas públicas de desenvolvimento de outras regiões, incentivos fiscais, doação de terrenos,
desenvolvimento de infraestrutura básica, disponibilidade de matérias primas e etc.
05) Explique os problemas representados pelas figuras abaixo:
a)
Do total de raios solares que atingem o planeta, quase 50% ficam retidos na atmosfera; o restante, que
alcança a superfície terrestre, aquece e irradia calor. Esse processo é chamado de efeito estufa. Apesar de
o efeito estufa ser figurado como algo ruim, é um evento natural que favorece a proliferação da vida no
planeta Terra. O efeito estufa tem como finalidade impedir que a Terra esfrie demais, pois se a Terra tivesse
a temperatura muito baixa, certamente não teríamos tantas variedades de vida. Contudo, recentemente,
estudos realizados por pesquisadores e cientistas, principalmente no século XX, têm indicado que as ações
antrópicas (ações do homem) têm agravado esse processo por meio de emissão de gases na atmosfera,
especialmente o CO2.
b)
R: A verdade é que a chuva já é naturalmente ácida devido à presença de dióxido de carbono (CO2) na
atmosfera. Com um pH em torno de 5,4, a chuva comum não traz nenhum prejuízo ao homem ou à natureza.
Isso porque, a acidez é baixa. (A escala utilizada para medir o pH vai de 0 a 14, sendo que 7 é o pH neutro.
Acima disso, é básico e abaixo é ácido. Quanto mais baixo, mais ácido.) O problema, é que com a queima
de combustíveis fósseis, como o petróleo, e o aumento considerável do acúmulo de dióxido de carbono na
atmosfera (além do normal) fazem com que o pH da chuva caia para algo entre 5 e 2,2 e se torne
extremamente nociva ao homem e à natureza.
c)
R: A inversão térmica é um fenômeno natural que ocorre devido ao rápido aquecimento e resfriamento da
superfície em alguns locais e é agravado, nos grandes centros urbanos, devido à presença de poluentes
como o gás carbônico. Em condições normais o ar presente nos 10 primeiros quilômetros da atmosfera
(troposfera – a altitude varia de 20 a 8 km) costuma circular em movimentos verticais devido à diferença de
temperatura existente entre o ar das camadas mais baixas e o ar das camadas mais altas. O ar mais baixo
costuma ser mais pesado e quente por causa da radiação solar. Ele vai se resfriando conforme sobe na
troposfera até atingir a camada chamada de “tropopausa” levando consigo partículas de poluentes.
Enquanto isso, o ar frio desce empurrado pelo ar quente que está subindo.
Desta forma, temos sempre uma camada mais baixa de ar quente subindo, acima uma camada de ar frio e,
um pouco mais acima, outra camada de ar mais frio ainda que está descendo novamente. Acontece que em
alguns dias, com mais frequência durante o inverno quando as noites são mais longas e a umidade cai, a
superfície da terra sobre alguns locais resfria muito rápido criando uma camada de ar frio abaixo da
primeira camada de ar quente.
TAREFA – SOCIOLOGIA – 2º ANO (LUIZ FERNANDO)
01) Esta Lei foi um divisor de águas, que mudou o modo como a violência doméstica é tratada atualmente. A conquista dessa lei
envolve processos mais amplos, os quais tocam, inevitavelmente, a história do papel da vítima e o processo penal. O que se
observa é que, no caso da violência conjugal, apesar da promulgação da lei, as instituições criminais ainda reproduzem padrões
culturais preconceituosos sobre a violência de gênero e suas vítimas, possuindo discursos e práticas associados à ideia
construída dos gêneros, contribuindo para a perpetuação da assimetria existente na rede de relações entre sexos.
a) Tratando-se da questão da busca pela igualdade de gênero, qual a Lei impõe limites aos relacionamentos interpessoais que
envolvem mulheres?
R: Lei Maria da Penha
b) De acordo com o texto, o que contribui para a “perpetuação da assimetria existente na rede de relações entre sexos” ?
R: as instituições criminais ainda reproduzem padrões culturais preconceituosos sobre a violência de gênero e suas
vítimas, possuindo discursos e práticas associados à ideia construída dos gêneros, contribuindo para a perpetuação
da assimetria existente na rede de relações entre sexos.
TAREFA – FÍSICA – 2º ANO (ERIBERTO)
01) O gráfico a seguir é a curva de aquecimento de 10g de uma substância, à pressão de 1 atm.
Analise as seguintes afirmações (justifique cada item) :
I. a substância em questão é a água.
Falsa – na pressão de 1 atm o ponto de fusão da água é 0°C
II. o ponto de ebulição desta substância é 80°C.
verdadeiro- a temperatura permanece constante à 80°C
III. o calor latente de fusão desta substância é 20cal/g
Verdadeiro
Q= mL
200=10L
L= 20 cal/g
02) Para resfriar uma jarra de água a 22°C, acrescenta-se 50 g de gelo a 0°C. O equilíbrio térmico estabelece-se a 20°C.
Calcule a massa total da mistura, em quilogramas .
Dados: calor específico da água: 1 cal/g. 0C;
calor latente de fusão do gelo: 80 cal/g.
calor absorvido pelo gelo na fusão:
Q = m.L
Q= 50.80
Q= 4000 cal
Calor absorvido pelo gelo no aquecimento
Q = mc∆Ө
Q= 50.1.20
Q= 1000cal
Este calor foi cedido pela água :
Q = mc∆Ө
-5000= m.1.(-2)
m= 2500g
03) Qual o valor do calor liberado quando 10g de vapor d'água a 100°C condensam para formar água líquida a 10°C?
Dados:-calor latente de vaporização da água:540cal/g-calor específico da água:1,0 cal/g°C
Calor liberado na liquefação:
Q= m.L
Q= 10(-540)
Q= -5400cal
Calor liberado durante resfriamento
Q = mc∆Ө
Q= 10.1.(-90)
Q= - 900cal
Calor total liberado
Q= -6300cal
04) Misturam se 200g de água a 20°C com 800g de gelo a 0°C. Admitindo­se que há troca de calor apenas entre a água e o
gelo:
Dados: calor específico da água: 1 cal/g. °C;
calor latente de fusão do gelo: 80 cal/g.
a) Qual será a temperatura final da mistura?
teste da água
Q = mc∆Ө
Q= 200.1.(-20)
Q= -4000cal
Para fusão total do gelo necessitamos:
Q= m.L
Q= 800.80
Q= 64000cal
Portanto fundirá apenas
4000=m.80
M= 50g
Assim
A temperatura de equilíbrio será 0°C
b) Qual será a massa final do líquido?
a massa de liquido será 250g
05) Utilizando pedaço de alumínio a 0°C, pretende-se resfriar 1100g de água , inicialmente a 42°C. Sabendo que os calores
específicos da água = 1,0 cal/ g °C , do alumínio =0,22 cal/ g °C, e o calor latente de fusão do gelo é 80 cal/g.
a) qual a massa necessária do alumínio para baixar de 2°C a temperatura da água?
CALOR RETIRADO DA AGUA :
Q = mc∆Ө
Q= 1100.1.(-2)
Q= -2200cal
Calor cedido para o alumínio
-2200=m.0,22.40
M=250g
b) De posse de uma grande quantidade de alumínio a 0 ° C, seria possível transformar toda a água em gelo?
Não ,pois o alumínio estando a 0°C entrará em equilíbrio com a água liquida também a 0°C
c) Se o alumínio estiver a -20°C, que massa mínima de metal será necessária para efetuar a transformação referida no item
anterior ?
calor retirado da água
Q = mc∆Ө
Q= 1100.1(-42)
Q= -46200cal
Q=m.l
Q= 1100.(-80)
Q= -88000cal
Q= -134200cal
Calor cedido para a aluminio
Q = mc∆Ө
134200=m.022.20
M= 30500g
06) A 160 g de água inicialmente a 35 °C, contidos em um calorímetro, são acrescentados 40 g de gelo a ­20 °C.
Sabe se que os calores específicos da água e do gelo, bem como o calor latente de fusão deste, valem, respectivamente:
c(água)= 1,00 cal/g°C c(gelo) = 0,50 cal/g °C e L(fusão) = 80 cal/g
Assim, desprezando se as perdas, calcule a temperatura final de equilíbrio da mistura
teste da água
Q = mc∆Ө
Q= 160.1.(-35)
Q= -5600cal
Aquecimento do gelo
Q = mc∆Ө
Q= 40.0,5.20
Q= 400cal
Para fusão total do gelo necessitamos:
Q= m.L
Q= 40.80
Q=3200cal
Calculo da temperatura de equlibrio
Q = mc∆Ө
2000=200.1.∆Ө
∆Ө=10°C