Simulado Semanal 9
Química – ITA 2012
1) A teoria cinética molecular descreve o comportamento
dos gases a nível molecular ou atômico. São, portanto,
verdadeiras, as seguintes afirmações:
I – Todas as moléculas, independentemente das
respectivas massas, têm energias cinéticas médias iguais
numa mesma temperatura.
II – Se a energia cinética média só depende da
temperatura, então, independentemente das respectivas
massas, uma mesma população de dois gases distintos
terão mesmos valores de velocidade.
III – Para uma população de partículas na fase gasosa
observa-se que, sendo constante a massa da molécula,
então, todas as partículas terão mesma velocidade a uma
mesma temperatura.
IV – Um aumento de temperatura sempre implica em
aumento da energia cinética média de uma população de
partículas na fase gasosa
a) I, II e III
c) I e II
e) II, III e IV
b) I e IV d) II e III
2) Em recipiente de volumes iguais, colocam-se massa
iguais de N2 e Ar, com os 2 gases a mesma temperatura,
neste caso, é possível afirmar que: (Dados: PA. N = 14 e
Ar = 40).
a) Nos respectivas recipientes, há mais moléculas de N 2
do que de Ar.
b) A pressão é maior no recipiente com Ar.
c) Os átomos de Ar tem velocidade maior do que as
moléculas de N2.
d) Todos os átomos de Ar tem mesma velocidade.
e) A quantidade de matéria para o Ar é maior do que para
o N2.
3) Comparando 1 litro de cada um dos seguintes gases –
CO2, NH3 e NO2 – nas CNTP é possível concluir que:
a) A quantidade de matéria é a mesma, logo as massas
dos gases são iguais.
b) As massas são as mesmas, porém, a quantidade de
matéria do CO2 é maior que a do NO2.
c) As massas dos gases obedecem à seguinte ordem
decrescente: NO2 > CO2 > NH3.
d) Os valores para quantidade de matéria obedecem à
seguinte ordem crescente: NH3 > CO2 > NO2
e) Os gases não estão sujeitos a qualquer semelhança
para massas ou quantidade de matéria.
4) Queima-se metano num bico de Bunsen de laboratório,
para dar CO2(g) e H2O(g). O metano gasoso entra no bico
de Bunsen à vazão de 5 L/min a 27°C e pressão de 773
mmHg. Em que vazão deve ser injetado o oxigênio no
combustor, a 25°C e 742 mmHg?
a) 5 L/min
c) 2,5 L/min
e) 8 L/min
b) 15 L/min
d) 10 L/min
5) Comparando as velocidades médias quadráticas de N2,
O2 e He, todos a 25°C concluímos que: (Dados: PA. N = 14;
O = 16; He = 4)
a) todos terão a mesma velocidade média quadrática,
porque estão à mesma temperatura.
b) A ordem crescente de velocidades médias quadráticas
será: O2 < N2 < He.
c) Não é possível determinar as velocidades médias
quadráticas por que as massas dos gases não foram
fornecidas.
d) As velocidades médias quadráticas são inversamente
proporcionais às massas molares, então: He < N2 < O2.
e) Como a velocidade média quadrática é proporcional a
raiz quadrada do inverso da massa do gás, então, a ordem
decrescente será: O2 > N2 > He.
6) Um fluoreto de xenônio pode ser preparado pelo
aquecimento da mistura Xe e F2 gasosos a alta
temperatura, num recipiente resistente. Imagine que se
admite Xe ao recipiente que tem 0,25 L até que a pressão
seja 0,12 atm a 0°C. O flúor é, então, injetado até que sua
pressão atinja 0,72 atm a 0°C. Depois que a reação se
completa, o Xe foi inteiramente consumido e a pressão do
F2 remanescente no recipiente é 0,36 atm a 0°C, então, a
fórmula empírica do composto de Xenênio e Flúor será:
a) XeF2
c) XeF4
e) Xe2F3
b) XeF3
d) XeF
7)A tabela abaixo
hidrocarbonetos.
reúne
dados
Composto
MM (g/mol)
CH4
C2H6
C3H8
C4H10
16
30
44
58
para
alguns
Ponto Ebulição
Normal (°C)
- 161,5
- 88,6
- 42,1
- 0,5
a) Nos respectivos pontos de ebulição, cada um dos
compostos apresenta um valor diferente para a pressão
de vapor, compatível com sua massa molar.
b) O aumento da cadeia carbônica é acompanhada por
uma redução no ponto de ebulição, porque observa-se
maior dificuldade na transição das partículas da fase
líquida para a fase vapor.
c) todos os compostos são líquidos à temperatura
ambiente, pois, seus pontos de ebulição são baixos.
d) As forças intermoleculares que mantém estes
compostos na fase líquida são resultantes de interações
dipolo-induzido e dipolo induzido, por isso, ocorre
aumento do ponto de ebulição a medida que aumenta a
cadeia carbônica.
e) O C4H10 é o mais volátil destes compostos porque
possui maior ponto de ebulição.
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8) Considerando as forças intermoleculares:
a) A pressão de vapor da água a 25°C (23,8 mmHg) é
muito menor que a pressão de vapor do metanol (127
mmHg) a 25°C, porque a água forma maior quantidade de
pontes de hidrogênio.
b) A 25°C, o CH4 (16 g/mol) é um gás, enquanto a H2O (18
g/mol) é um líquido, isto não é compatível com o fato
que, nos dois compostos, ocorre interações por pontes de
hidrogênio.
c) Os éteres e os álcoois possuem momento de dipolo,
logo, em ambos ocorre a formação de pontes de
hidrogênio.
d) Comparando as estruturas da água e do HF, no estado
líquido, existe maior interação por pontes de hidrogênio
no HF, porque o flúor é mais eletronegativo que o
oxigênio.
e) Na série HF, HC, HBr e HI, o HF possuir maior ponto de
ebulição (19,7°C), logo, é o único líquido na condição de
25°C.
9) Entre as reações abaixo, somente duas ocorrem,
favorecendo a formação dos produtos. Estas reações são:
I – CdC2 + Na2S  CdS + 2NaC
II – K2CrO4 + 2AgNO3  KNO3 + Ag2CrO4
III – Na3PO4 + 2KNO3  K3PO4 + 2NaNO3
IV – Ca(CO3)2 + FeC2  CaC2 + Fe(CO3)2
V – Pb(CH3COO)2 + 2NH4NO3  Pb(NO3)2 +
+
2CH3COONH4
a) I e V b) II e III c) II e IV d) I e II e) III e IV
10) Se dissolvermos totalmente uma certa quantidade de
sal em um solvente e, por qualquer perturbação, uma
parte do sal se depositar, teremos no final uma solução:
a) Supersaturada com corpo de fundo.
b) saturada com corpo de fundo.
c) insaturada.
d) supersaturada sem corpo de fundo.
e) saturada sem corpo de fundo.
11)Em relação ao tempo de meia – vida do césio – 137,
livre ou combinado, são feitas as afirmações:
Ia – ele decresce com o aumento da temperatura
Ib – ele independe da temperatura
Ic – ele cresce com o aumento da temperatura
IIa – ele decresce com o aumento da pressão
IIb – ele independe da pressão
IIc – ele cresce com o aumento da pressão
IIIa – ele é o mesmo tanto no césio elementar como em
todos os compostos de césio
IIIb – ele varia se são mudados os outros átomos ligados
ao átomo de césio
As afirmações CORRETAS são:
a) Ib, Iic, IIIa
b) Ic, IIa, IIIa
c) Ia, Iib, IIIb
d) Ic, Iic, IIIb
e) Ib, IIb, IIIa
12) Num mesmo copo juntam – se volumes iguais das três
soluções seguintes, todas 0,1 molar de nitrato de prata,
nitrato cúprico e ácido sulfúrico. Nota–se que nessa
mistura ocorre uma reação. A equação química que
representa essa reação é:
+2
–2
a) Cu (aq) + SO4 (aq)  CuSO4 (s)
b) 2 Ag + (aq) + SO4 – 2 (aq)  AgO (s) + SO2 (g)
+
c) 2 Cu + (aq) + 2H (aq)  2 Cu (s) + H2 (g)
–
–2
+
–2
d) 2 NO3 (aq) + SO4 (aq) + 4H (aq)  S2O8 (aq) +
2
NO2 (aq) + 2 H2O (l)
e) 2 Ag + (aq) + SO4 – 2(aq) Ag2SO4 (s)
13) A respeito do nitrogênio assinale a afirmação errada:
a) Salitre e grandes depósitos de excrementos de aves
marinhas constituem importantes fontes de adubo
nitrogenado
b) Mesmo onde ocorre relâmpagos só uma fração
pequena de N2 é oxidado
c) Existem, no solo, certos microorganismos que são
capazes de transformar o N2 da atmosfera em compostos
de nitrogênio que são assimiláveis pelos vegetais
d) Os adubos nitrogenados tornaram – se, em principio,
abundantes, quando no começo deste século se
desenvolveram métodos econômicos de sintetizar o NH3
e) A quantidade de nitrogênio incorporada nos seres vivos
é muito maior do que a quantidade de nitrogênio
existente na atmosfera
14) Considere as afirmações seguintes referentes a
abundância de certos elementos em nosso planeta:
I – Embora o nitrogênio seja o componente majoritário da
atmosfera, seu teor na hidrosfera e na litosfera é muito
baixo
II – oxigênio é abundante na atmosfera, na hidrosfera, na
litosfera e nos seres vivos
III – cálcio é relativamente abundante na litosfera e na
estrutura óssea dos vertebrados
IV – Embora a concentração de iodo na água do mar seja
relativamente baixa, a cinza de certas espécies de algas
marinhas apresenta um teor considerável deste elemento
V–Embora o carbono seja um elemento muito importante
na constituição dos seres vivos, ele ocorre em teores
muito baixos tanto na atmosfera como na hidrosfera e
litosfera
Em relação as afirmações acima estão CORRETAS
a) nenhuma
b) apenas II
c) apenas III
d) apenas IV
e) todas
15) Quando um átomo do isótopo 228 de tório libera uma
partícula alfa (núcleo de hélio com 2 prótons e número de
massa 4), transforma-se em um átomo de rádio, de
acordo com a equação a seguir:
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 88Ra + 
Os valores de x e y são, respectivamente:
a) 88 e 228
b) 89 e 226
c) 90 e 224
d) 91 e 227
e) 92 e 230
xTh
228
y
16) Considere um nuclídeo instável emissor de partículas
beta negativas. Essa emissão terá o seguinte efeito :
Número atômico
Número de massa
do nuclídeo
do nuclídeo
a)aumenta de um.
permanece inalterado.
b)permanece inalterado.
diminui de um.
c)diminui de um.
diminui de um.
d)aumenta de um.
aumenta de um.
e)diminui de um.
permanece inalterado.
17) Entende-se por radiação gama :
a) partículas constituídas por núcleos do elemento hélio,
He.
b) partículas formadas de 2 prótons e 2 nêutrons.
c) ondas eletromagnéticas emitidas pelo núcleo como
conseqüência da emissão de partículas alfa e beta.
d)partículas constituídas por elétrons, como conseqüência
de desintegração neutrônica.
e) partículas sem cargas e massa igual a do elétron.
18) Quando uma solução aquosa de sulfeto de sódio é
misturada a uma solução de nitrato de prata, observa–se
uma lenta turvação da mistura, que com o passar do
tempo é sedimentada na forma de um precipitado preto.
Qual das equações abaixo é mais indicada para descrever
a transformação que ocorre /
a) Na2S + 2AgNO3  2 NaNO3 + Ag2S
–
b) Na + + NO3
 NaNO3
–2
c) S + 2 Ag +  Ag2S
+
–2
+
–
d) 2Na + S + 2Ag + NO3  2 NaNO3 + Ag2S
e) Na2S + 2 AgNO3  2 NaNO3 + Ag2S 
19) Qual das opções a seguir contém a comparação
correta para a abundância, em massa dos elementos
majoritários nos oceanos /
a) O > H > Cl > Na > Mg
b) H > O > Cl > Na > Mg
c) O > H > Na > Cl > Mg
d) H > O > Na > Cl > Mg
e) O  H > Na  Cl  Mg
20) Ao adicionar nitrato de potássio em água percebe-se
que com o passar do tempo o sólido desaparece dentro
d’água. Qual das equações abaixo é a mais adequada para
representar a transformação que ocorre no frasco?
a) KNO3 ( S )  KNO3( l )
b) KNO3 + H2O  KOH + KNO3
+
–
c) KNO3  K + NO3
d) KNO3  K ( l ) + NO3
e) KNO3 + H2O  KNO2 + H2O2
21) Identifique a alternativa correta dentre os itens a
seguir.
a) Os orbitais do subnível p são orbitais que formam
exclusivamente ligações do tipo pi.
b) Os orbitais s são orbitais que possuem três orientações
no espaço.
c) Na molécula do acetileno as ligações entre os orbitais
sigma forma ângulos de 90°.
d) O metano pode ser convertido a etileno por
aquecimento sob grandes temperaturas e na
ausência de oxigênio.
e) As ligações sigma são tão mais estáveis quanto
menor for a contribuição esférica no orbital ligante.
22) Marque a alternativa que contém a afirmação correta.
2
a) O átomo de carbono sp possui 2 orbitais
perpendiculares entre si.
b) O anel aromático não possui duplas e simples
alternadas mas sim o que chamamos de duplas
deslocalizadas.
c) As olefinas são compostos de cadeia fechada e
saturadas.
d) Os átomos de carbono quaternários possuem nox
igual a +4 sempre.
e) A geometria do carbono no CO2 é trigonal planar.
23) (ITA-91) Em relação à molécula esquematizada abaixo,
são feitas as seguintes afirmações:
H
H
H
H
1C
2C
3C
H
H
I - Entre os átomos de carbono 1 e 2 existe uma ligação
sigma.
II - Entre os átomos de carbono 1 e 2 existe uma ligação pi.
III - Entre os átomos de carbono 1 e 2 existe duas ligações
sigma.
IV- Entre os átomos de carbono 1 e 2 existem duas ligações pi.
V - Todas as ligações entre os átomos de carbono e
hidrogênio são ligações sigma.
Dentre as afirmações feitas estão corretas apenas:
a) I e II.
b) I e III. c) I, II e V.
d) I, III e V.
e) II, IV e V.
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24) Sobre o composto de estrutura a seguir foi feita uma
afirmação correta. Marque-a.
I. H3C - CH2 - C - H;

O
OH
HOOC
CH2
C
CH2
COOH
COOH
a) Possui exclusivamente a função ácido carboxílico.
b) É um composto que possui ponto de ebulição menor
do que o de um hidrocarboneto com o mesmo
número de átomos de carbono.
c) Possui a mesma fórmula estrutural plana de uma
outra substância, tendo diferença no sentido do giro
do plano da luz polarizada.
d) É um composto aromático .
e) É o ácido propiônico.
25) (Cesgranrio-RJ) A interação entre as bases citosina e
guanina como parte formadora de cadeia em dupla hélice
da molécula do ADN é representada a seguir:
H

H–N
O
N
N
N-H
N–H
N
27) (ITA-91) Considere as seguintes substâncias:
N
O
II. H3C - CH2 - C - CH3

O
III- H3C - CH2 - O - CH3 IV- H3C - CH2 - C - O - CH3

O
e as seguintes funções químicas a) Ácido carboxílico; b)
Álcool; c) Aldeído; d) Cetona; e) Éster ; f) Éter. A opção
que associa corretamente as substâncias com as funções
químicas é:
a) I d; II c; III e; IV f . b) I c; II d; III e; IV a .
c) I c; II d; III f; IV e . d) I d; II c; III f; IV e .
e) I a; II c; III e; IV d .
28) (FUC-MT) O benzeno é geralmente usado como
solvente de compostos orgânicos, enquanto a água é
usada geralmente como solvente de compostos
inorgânicos por apresentarem respectivamente:
a) molécula polar e molécula apolar.
b) molécula apolar e molécula polar.
c) molécula polar e ligação polar.
d) molécula apolar e ligação apolar.
e) ligação polar e ligação apolar
N

H
Identifique a opção correspondente ao tipo de interação
que ocorre entre as moléculas das bases (linhas
pontilhadas).
a) ligação iônica.
b) força de Van der Waals
c) ligação covalente polar.
d) ligação covalente apolar.
e) ponte de hidrogênio.
29) O índigo é um mais antigos corantes conhecidos pelo
homem. O índigo natural pode ser extraído de uma planta
que foi muito cultivada no final do século XIX na Índia e
em Java. A economia dessas duas regiões dependia da
extração do índigo. Porém a empresa alemã Basf
conseguiu um método barato de síntese do índigo e
começou a comercializá-lo por um preço muito menor do
que o do índigo natural, quebrando assim a economia de
Java e da Índia. O índigo possui por fórmula a estrutura
representada ao lado, podendo ser afirmado,
corretamente, a partir dela que :
H
26) Em relação à uréia, assinale a afirmação FALSA:
a) é um componente da urina dos mamíferos
b) foi sintetizada por Wöhler por aquecimento do cianato de
amônio
c) por conter o grupo NH2 é uma amina
d) pura, nas condições ambientes, apresenta – se na
forma de cristais incolores
e) por fermentação, pode gerar NH3
O
N
N
O
H
a) o índigo possui na sua estrutura o grupo funcional das
amidas.
b) a fórmula molecular do índigo é C16H10N2O2.
2
c) possui 6 carbonos sp .
d) na sua estrutura há duas ligações pi.
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e) na sua estrutura há três ligações pi.
30) Marque a alternativa correta.
a) quanto maior for a contribuição dos orbitais p em um
orbital híbrido, maior será a estabilidade da ligação.
b) os alcinos são todos ácidos pois apresentam carbonos
com orbitais híbridos sp, os quais são mais ácidos do que
os outros orbitais híbridos do carbono.
c) no ciclopropano temos uma grande tensão gerada pelo
anel de três carbonos, o que aumenta o caráter p na
ligação.
d) o gás metano é um hidrocarboneto muito comum no ar
atmosférico, sendo o principal componente desta mistura
gasosa.
e) as conformações anti do butano são sempre mais
estáveis do que as conformações eclipsadas do mesmo
composto.
"Se as condições forem favoráveis, venceremos.
Se as condições forem desfavoráveis, ainda assim
venceremos. E se, de tudo, as condições forem
totalmente desfavoráveis mesmo assim estaremos
no páreo." Ayrton Senna
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GABARITO
1) D
2) A
3) C
4) D
5) B
6) B
7) D
8) A
9) D
10) B
11) E
12) E
13) E
14) E
15) C
16) A
17) C
18) C
19) A
20) C
21) D
22) B
23) C
24) C
25) D
26) C
27) C
28) B
29) B
30) C
Júlio Sousa
[email protected]
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