Tabela Periódica 1. (Uerj 2014) O conjunto de elementos químicos englobados no grupo 3 e no bloco f da tabela de classificação periódica dos elementos, com exceção dos actinídeos, é denominado “metais terras raras”. Esses metais são encontrados comumente na forma de óxidos, sendo o caráter iônico dos óxidos diretamente proporcional ao raio atômico do metal. O metal terra rara componente do óxido de maior caráter iônico possui o seguinte símbolo: a) Ac b) La c) Lu d) Sc 2. (Fuvest 2014) Observe a posição do elemento químico ródio (Rh) na tabela periódica. Números atômicos consecutivos Reatividades semelhantes Pt, Au, Hg H2, He, Li Mesmo estado físico à temperatura ambiente Cℓ 2 , Br2, I2 Cℓ, Br,I O2, F2, Ne Ne, Ar, Kr Li, Na, K O2, F2, Ne Pt, Au, Hg Ne, Ar, Kr Mg, Ca, Sr Cℓ 2 , Br2, I2 Pt, Au, Hg Li, Na, K Ne, Ar, Kr a) b) c) d) e) 4. (Uece 2014) “O raciocínio indutivo se desenvolve a partir do que já é conhecido, mas requer uma etapa adicional para descrever o que ainda é desconhecido.” (Jacob Bronowski – A escalada do homem). Assinale a alternativa correta a respeito do ródio. a) Possui massa atômica menor que a do cobalto (Co). b) Apresenta reatividade semelhante à do estrôncio (Sr), característica do 5º período. c) É um elemento não metálico. d) É uma substância gasosa à temperatura ambiente. e) É uma substância boa condutora de eletricidade. 3. (Fuvest 2013) Um aluno estava analisando a Tabela Periódica e encontrou vários conjuntos de três elementos químicos que apresentavam propriedades semelhantes. Assinale a alternativa na qual os conjuntos de três elementos ou substâncias elementares estão corretamente associados às propriedades indicadas no quadro abaixo. www.soexatas.com Foi o raciocínio indutivo que permitiu ao cientista Mendeleiev a) sugerir a existência do germânio e do gálio até então desconhecidos. b) montar a tabela periódica na ordem crescente de números atômicos. c) estabelecer a primeira lei periódica conhecida como a lei das oitavas. d) descobrir, a partir de outros elementos, a estrutura dos gases nobres. 5. (Ufrn 2013) O efeito fotoelétrico está presente no cotidiano, por exemplo, no mecanismo que permite o funcionamento das portas dos shoppings e nos sistemas de iluminação pública, por meio dos quais as lâmpadas acendem e apagam. Esse efeito acontece porque, nas células fotoelétricas, os metais emitem elétrons quando são iluminados em determinadas condições. O potássio e o sódio são usados na produção de determinadas células fotoelétricas pela relativa facilidade de seus átomos emitirem elétrons quando ganham energia. Segundo sua posição na Tabela Periódica, o uso desses metais está relacionado com a) o baixo valor do potencial de ionização dos átomos desses metais. b) o alto valor da afinidade eletrônica dos átomos desses metais. c) o alto valor da eletronegatividade dos átomos desses metais. d) o alto valor do potencial de ionização dos átomos desses metais. Página 1 6. (Ufjf 2012) Com base nos dados da Tabela Periódica, assinale a alternativa INCORRETA. a) O elemento estrôncio possui 02 (dois) elétrons na sua camada de valência. b) Elementos do grupo 17 têm a tendência de formar ânions, enquanto os elementos do grupo 01 têm a tendência de formar cátions. c) O elemento que possui 52 prótons pertence ao 5º período. d) O fósforo possui, na sua camada de valência, a configuração 3s2 3p5 . e) O elemento do grupo 02 e período 06 possui maior raio atômico do que o elemento do grupo 14 e período 04. determinar se elementos proibidos pela legislação estão presentes em produtos alimentícios. Se um alimento contém um elemento químico indesejado de número atômico 24 e massa atômica 52, então a espectroscopia de absorção atômica o identificaria como a) silício. b) cromo. c) telúrio. d) magnésio. 9. (Uel 2007) Observe o desenho a seguir e correlacione as letras A, B, C, D e E com as propriedades e características dos elementos químicos representados na ilustração. 7. (Ufrn 2013) A Lei Periódica e sua representação gráfica, a Tabela Periódica, são dois conhecimentos essenciais para a química e para os químicos. D. Mendeleev (1834-1907), em meados do século XIX, organizou os elementos conhecidos nessa época, aproximadamente 60, em ordem crescente de seus pesos atômicos, segundo as propriedades semelhantes, um abaixo do outro. Nessa organização, alguns espaços ficaram em branco, pois não eram conhecidos todos os elementos em questão, e Mendeleev previu a existência do elemento hoje conhecido como Germânio, o qual chamou de ekasilício, por estar na mesma coluna do silício. Posteriormente, esse elemento foi descoberto e suas propriedades coincidiram com as previstas por Mendeleev. Hoje, a Tabela Periódica se organiza em função das estruturas atômicas dos átomos. a) Explique o que significa periodicidade no agrupamento dos elementos na Tabela Periódica. b) Como se explica o fato de Mendeleev poder prever as propriedades de um elemento desconhecido na sua época? c) Represente a distribuição eletrônica por níveis e subníveis para o átomo do elemento cloro. 8. (G1 - cftmg 2013) No Laboratório de Análises Instrumentais do CEFET-MG são analisados vários elementos químicos por meio de técnicas, como a espectroscopia de absorção atômica. Seu uso permite www.soexatas.com Assinale a alternativa correta: a) A e D apresentam características básicas. b) C forma óxidos e cloretos de fórmula mínima C2O e CCℓ2, respectivamente. c) D é um não metal que apresenta configuração eletrônica 2 2 da camada de valência ns np . d) B é um metal de transição com características anfotéricas. 2 e) E apresenta configuração eletrônica terminada em ns e alto valor de eletronegatividade. 10. (Pucrj 2013) O elemento iodo é um sólido que sublima na temperatura ambiente e que foi descoberto em 1811 por Bernard Courtois. Sobre as características desse elemento e suas propriedades, em função da sua posição na tabela periódica, é correto afirmar que o iodo a) é mais eletronegativo que o cloro. b) no estado fundamental possui, na última camada, 1 elétron no subnível s e 5 no subnível p. c) produz um hidrácido que possui fórmula H2I. d) por ter brilho, é um metal. e) combina-se com o hidrogênio formando ligação covalente polar. 11. (Pucrs 2013) Analise o texto a seguir: Na montagem de um automóvel, geralmente são usados vários metais e ligas metálicas, como, por exemplo, ferro, na forma de aço, na lataria; cobre, nos fios elétricos; ligas de alumínio, magnésio e outros metais, nas rodas; chumbo, Página 2 na bateria; níquel, nos adornos e acabamentos metálicos, entre outros. Em relação aos metais citados, é correto afirmar que a) magnésio e alumínio estão no mesmo grupo da tabela periódica. b) ferro, cobre e níquel são elementos representativos e estão no mesmo período da tabela periódica. c) o chumbo tem maior ponto de fusão do que os demais elementos. d) o cobre é menos denso do que o alumínio. e) o magnésio tem símbolo Mg e é o mais eletropositivo. + a) 35% em relação ao diâmetro do íon Na , pois há um próton a mais em seu núcleo, aumentando a atração núcleo-eletrosfera. + 2+ b) 65% em relação ao diâmetro do íon Na , pois o íon Mg tem carga efetiva e raio iônico maiores. c) 65% em relação ao diâmetro do átomo de Mg, pois nem todo cátion tem o raio iônico maior do que o raio atômico do átomo do qual é derivado. d) 35% em relação ao diâmetro do átomo de Na, pois o íon 2+ Mg tem maior carga efetiva e menor raio iônico. + e) 65% em relação ao diâmetro do íon Na , pois este tem maior carga efetiva e menor raio iônico. 12. (Ufsc 2013) O Transtorno Bipolar do Humor é uma doença caracterizada por rápidas oscilações ou mudanças cíclicas de humor, as quais vão desde oscilações normais, como nos estados de alegria e tristeza, até mudanças patológicas acentuadas e diferentes do normal, como episódios de mania, irritação e depressão. E relativamente comum, acometendo aproximadamente 8 a cada 100 indivíduos, e manifesta-se igualmente em mulheres e homens. Medicamentos à base de lítio, geralmente carbonato de lítio, são indicados para diminuir a frequência e a intensidade das crises, bem como para prevenir a fase depressiva. O carbonato de lítio é um pó cristalino branco, inodoro, de sabor levemente alcalino. 14. (Uepg 2013) Um elemento químico em seu estado fundamental apresenta a distribuição eletrônica abaixo. Com relação a esse elemento, assinale o que for correto. Assinale a(s) proposição(ões) CORRETA(S). 01) O raio atômico do lítio é maior que o raio do respectivo cátion. 02) O carbonato de lítio apresenta duas ligações iônicas. 04) O átomo de lítio possui dois elétrons na camada de valência. 08) A ordem crescente de eletronegatividade dos elementos químicos presentes no carbonato de lítio é: lítio < carbono < oxigênio. 16) As ligações formadas entre os átomos que constituem o íon carbonato possuem caráter predominantemente iônico. 32) O número de oxidação do carbono no íon carbonato é +4. + 2+ 64) Embora o íon lítio (Li ) e o íon berílio (Be ) sejam íons 2+ isoeletrônicos, o íon Be possui maior raio que o íon + Li . 15. (Ufg 2013) Os compostos químicos são formados por ligações entre diferentes elementos químicos. Considerando-se somente os elementos Na, Cℓ, C, H e O, a) cite pelo menos três exemplos de compostos formados por combinações entre os elementos citados que apresentam alta solubilidade e condutividade elétrica em solução aquosa (pode-se usar o mesmo elemento mais de uma vez); b) organize-os em ordem decrescente de raio atômico e justifique essa organização. 13. (Ufg 2013) A tabela a seguir apresenta os valores de raio atômico e raio iônico para alguns átomos e íons. Na + Na Mg 2+ Mg Raio atômico (em picômetros) 190 – 160 – Raio iônico (em picômetros) – 90 – 60 De acordo com os dados apresentados, a porcentagem 2+ aproximada de diminuição do diâmetro do íon Mg bem como a explicação para o fato são, respectivamente, www.soexatas.com – nível 1 (K): completo; – nível 2 (L): completo; – nível 3 (M): 4 elétrons. 01) Possui número atômico igual a 14. 02) Encontra-se no terceiro período da tabela periódica. 04) Pertence à família do carbono. 08) É um metal com elevada eletronegatividade. 16) Nessa mesma família, pode-se encontrar o elemento germânio (Z=32). 16. (Uepg 2013) Comparando-se as propriedades periódicas dos elementos que compõem o KCℓ, assinale o que for correto. Dados: K (Z=19) e Cℓ (Z=17). 01) O potássio possui maior caráter metálico. 02) O cloro possui maior eletronegatividade. 04) O cloro tem maior raio atômico. 08) O potássio tem maior eletroafinidade. 16) O potássio tem maior potencial de ionização. 17. (Ufsj 2013) As terras raras constituem um grupo de elementos cobiçado devido à sua utilização em produtos de alta tecnologia: superímãs, telas de tablets, computadores, celulares, painéis solares, geradores eólicos, carros elétricos e outros. Sobre as terras raras, é CORRETO afirmar que são formadas pelos elementos a) Sc, Y, Zr, Os, Po. b) Be, Mg, Ca, Sr, Ra. c) Ac, Th, U, Bk, Cf. d) La, Nd, Eu, Dy, Lu. Página 3 18. (Uerj 2013) Em uma das primeiras classificações periódicas, os elementos químicos eram organizados em grupos de três, denominados tríades. Os elementos de cada tríade apresentam propriedades químicas semelhantes, e a massa atômica do elemento central equivale aproximadamente à média aritmética das massas atômicas dos outros dois. Observe as tríades a seguir: Li Na K Cℓ Br l d) halogênios e calcogênios. e) metais alcalinos terrosos e halogênios. S X Te Com base nos critérios desta classificação, a letra X corresponde ao seguinte elemento químico: a) O b) As c) Se d) Po 19. (Unicamp 2013) Na década de 1970, a imprensa veiculava uma propaganda sobre um fertilizante que dizia: “contém N, P, K, mais enxofre.” Pode-se afirmar que o fertilizante em questão continha em sua formulação, respectivamente, os elementos químicos a) nitrogênio, fósforo, potássio e enxofre, cujo símbolo é S. b) níquel, potássio, criptônio e enxofre, cujo símbolo é Ex. c) nitrogênio, fósforo, potássio e enxofre, cujo símbolo é Ex. d) níquel, potássio, cálcio e enxofre, cujo símbolo é S. 20. (Ibmecrj 2013) De acordo com o a tabela periódica abaixo, assinale a alternativa incorreta quanto à posição dos algarismos romanos que estão substituindo os símbolos dos elementos químicos: a) O elemento químico representado por II é um gás nobre. b) O elemento químico representado por VII possui número atômico igual a 36. c) O elemento químico representado por IX possui número de massa igual a 133. d) O elemento químico representado por I é um gás a temperatura ambiente. e) O elemento químico representado por X pode ser classificado por metal alcalino terroso. 21. (G1 - utfpr 2013) Na classificação periódica, os elementos químicos situados nas colunas IA e VIIA são denominados, respectivamente, de: a) metais alcalinos terrosos e calcogênios. b) metais e gases nobres. c) metais alcalinos e halogênios. www.soexatas.com Página 4