Classificação dos Elementos Químicos
(O Primeiro Elemento)
• "Ao lado, o fósforo (P).
Primeiro elemento a
ser descoberto.
• Ponto de partida para
a construção da
Tabela Periódica".
Johann W. Dobereiner (1829)
(O Primeiro Modelo de Tabela Periódica)
Cálcio
Estrôncio
40
88 >>> (40 + 137)/2 = 88,5
1817 - Lei das tríades de Döbereiner
Bário
137
•
•
•
A massa atômica do elemento
central da tríade era a média das
massas atômicas do primeiro e
terceiro membro.
Muitos dos metais não podiam
ser agrupados em tríades.
Os elementos cloro, bromo e iodo
eram uma tríade, lítio, sódio e
potássio formavam outra.
Germain Hess (1849)
(O Segundo Modelo de Tabela Periódica)
Iodo
Bromo
Cloro
Flúor
Telúrio Carbono Nitrogênio
Selênio Boro
Fósforo
Enxofre Silício
Arsênio
Oxigênio
• Publicou no seu manual
Fundamentos da Química Pura
uma classificação de quatro
grupos de elementos (nãometais) com propriedades
químicas semelhantes .
Hess escreveu:
“Esta classificação está ainda muito longe de ser natural. No
entanto ela reúne elementos em grupos muito semelhantes e
pode ir aperfeiçoando-se à medida que aumentarem os
nossos conhecimentos.”
Alexander Beguyer de Chancourtoir (1862)
(O Terceiro Modelo de Tabela Periódica)
• Propôs um sistema denominado
“parafuso telúrico.”
• Distribuiu os elementos na forma
de uma espiral de 45º que na
superfície de um cilindro.
• Em cada volta da espiral ele
colocou 16 elementos em ordem
crescente de massa atômica, de
modo a posicionar os elementos
com propriedades semelhantes
um por baixo do outro na
geratriz do cilindro.
John A.R. Newlands (1864)
(O Quarto Modelo de Tabela Periódica)
• Sugeriu que os elementos,
poderiam ser arranjados num
modelo periódico de oitavas, na
ordem crescente de suas massas
atômicas.
• Colocou o elemento lítio, sódio e
potássio juntos. Esquecendo o
grupo dos elementos cloro, bromo
e iodo, e os metais comuns como o
ferro e o cobre.
• A idéia de Newlands foi
ridicularizada pela analogia com os
sete intervalos da escala musical.
O que essas imagens tem em comum?
Dimitri Ivanovich Mendeleyev (1869)
(O pai da Tabela Periódica dos elementos químicos)
Em 1869, enquanto escrevia
seu livro de química
inorgânica, organizou os
elementos na forma da
tabela periódica atual.
Este
exímio
cientista
descobriu a fórmula perfeita
para a Vodca por volta do
ano de 1893.
1872 - A tabela periódica de Mendeleyev:
Depois de buscar a
chave da Tabela Periódica
dos elementos químicos,
Dmitri Mendeleiev caiu
adormecido sobre sua mesa
de trabalho.
O sonho que teve anunciando a solução do
problema - iria mudar
radicalmente a maneira
como vemos o mundo.
Dimitri Ivanovich Mendeleev (1869)
(O Quinto Modelo de Tabela Periódica)
• Mendeleev criou uma carta para
cada um dos 63 elementos
conhecidos. Cada carta continha
o símbolo do elemento, a massa
atômica e suas propriedades
químicas e físicas.
• A
tabela
periódica
de
Mendeleev exibia semelhanças
numa rede de relações vertical,
horizontal e diagonal.
• Em 1906, Mendeleev recebeu o
Prêmio Nobel por este trabalho.
Henry Mosseley (1913)
• Descobriu que o número de
prótons no núcleo de um
determinado átomo era
sempre o mesmo.
• Mosseley usou essa idéia
para o número atômico de
cada átomo.
• Quando os átomos foram
arranjados de acordo com o
aumento
do
número
atômico, os problemas
existentes na tabela de
Mendeleev desapareceram.
Glenn Seaborg (1951)
(A Tabela Periódica nos dias de hoje)
• Realizou a última maior troca na
tabela periódica em 1950.
• A partir da descoberta do plutônio
em 1940, Seaborg descobriu todos os
elementos transurânicos (do número
atômico 94 até 102).
• Reconfigurou a tabela periódica
colocando a série dos actnídeos
abaixo da série dos lantanídeos.
• Em 1951, Seaborg recebeu o Prêmio
Nobel em química, pelo seu trabalho.
• O elemento 106 tabela periódica é
chamado
seabórgio,
em
sua
homenagem.
As modificações mais recentes
da Tabela Periódica
• O sistema de numeração dos grupos são recomendados pela União
Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC).
• A numeração é feita em algarismos arábicos de 1 à 18, sendo o grupo
1, o dos metais alcalinos e o 18, o dos gases nobres.
A NOVA TABELA
PERIÓDICA
Tabela periódica
proposta pelo
professor Philip
Stewart, de
Oxford, batizada
como Galáxia
Química.
NOVOS ELEMENTOS DA
TABELA PERIÓDICA
Organização da Tabela Periódica
Famílias ou grupos
A tabela atual é constituída por 18 famílias. Cada uma
delas agrupa elementos com propriedades químicas
semelhantes, devido ao fato de apresentarem a mesma
configuração eletrônica na camada de valência.
1
3 Li 1s 2s
1
2
2
6
11 Na 1s 2 s 2 p 3s
2
Família IA = todos os elementos apresentam
1 elétron na camada de valência.
Existem, atualmente, duas maneiras de identificar as
famílias ou grupos. A mais comum é indicar cada família
por um algarismo romano, seguido de letras A e B, por
exemplo, IA, IIA, VB. Essas letras A e B indicam a posição
do elétron mais energético nos subníveis.
No final da década passada, a IUPAC propôs outra
maneira: as famílias seriam indicadas por algarismos
arábicos de 1 a 18, eliminando-se as letras A e B.
Os
elementos
que
constituem
essas
famílias
são
denominados
elementos
representativos, e seus
elétrons
mais
energéticos
estão
situados em subníveis s
ou p.
Nas famílias A, o número
da família indica a
quantidade de elétrons
na camada de valência .
Elas recebem ainda
nomes característicos.
Família
ou
grupo
Nº de
elétrons
na camada
de
valência
IA
1
Distribuição
eletrônica da
camada de
valência
ns¹
Nome
Metais alcalinos
ns²
Metais alcalinos
terrosos
IIA
2
IIIA
3
ns² np¹
Família do boro
IVA
4
ns² np²
Família do
carbono
VA
5
ns² np³
Família do
nitrogênio
VIA
6
ns² np4
Calcogênios
VIIA
7
ns² np5
Halogênios
ns² np6
Gases nobres
VIIIA
ou
O
8
18
Famílias ou grupos
1
GASES NOBRES
EXTERNA
HALOGÊNIOS
TRANSIÇÃO
CALCOGÊNIOS
DE
GRUPO DO NITROGÊNIO
ELEMENTOS
GRUPO DO CARBONO
3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
13 14 15 16 17
GRUPO DO BORO
Metais Alcalinos TERROSOS
Metais Alcalinos
2
ELEMENTOS REPRESENTATIVOS
ELEMENTOS DE TRANSIÇÃO INTERNA
Metais
Ametais Gases nobres
1H
1
Localização dos elementos nas Famílias B
Os elementos dessas famílias são denominados genericamente
elementos de transição.
Uma parte deles ocupa o bloco central da tabela periódica, de IIIB até
IIB (10 colunas), e apresenta seu elétron mais energético em
subníveis d.
IIIB
d
1
IVB
d
2
VB
d
VIB
3
d
4
VIIB
d
5
VIIIB
d
6
d
7
IB
d
Exemplo: Ferro (Fe) / Z = 26
1s²2s²2p63s²3p64s²3d6
Período: 4º
Família: 8B
8
d
9
IIB
d
10
Localização dos elementos nas Famílias A
A distribuição eletrônica do átomo de um dado elemento químico
permite que determinemos sua localização na tabela.
Exemplo: Sódio(Na) – Z = 11
1s²2s²2p63s¹
Período: 3º
Família: 1A – Metais Alcalinos
O esquema abaixo mostra o subnível ocupado pelo elétron mais
energético dos elementos da tabela periódica.
 Apresentam brilho quando polidos;
 Sob temperatura ambiente, apresentam-se no estado sólido, a única
exceção é o mercúrio, um metal líquido;
 São bons condutores de calor e eletricidade;
 São resistentes maleáveis e dúcteis
 Existem nos estados sólidos (iodo, enxofre, fósforo, carbono) e gasoso
(nitrogênio, oxigênio, flúor); a exceção é o bromo, um não-metal
líquido;
 não apresentam brilho, são exceções o iodo e o carbono sob a forma de
diamante;
 não conduzem bem o calor a eletricidade, com exceção do carbono sob
a forma de grafite, ou de nanotubos;
Geralmente possuem mais de 4 elétrons na última camada eletrônica, o
que lhes dá tendência a ganhar elétrons, transformando-se em íons
negativos (ânions)
 Elementos químicos que dificilmente se combinam com outros elementos
– hélio, neônio, argônio, criptônio, xenônio e radônio.
 Possuem a última camada eletrônica completa, ou seja, 8 elétrons. A única
exceção é o hélio, que possui uma única camada, a camada K, que está
completa com 2 elétrons.
Apresenta propriedades muito particulares e muito diferentes em relação
aos outros elementos. Por exemplo, tem apenas 1 elétron na camada K (sua
única camada) quando todos os outros elementos têm 2.
O elemento químico
HIDROGÊNIO
não é classificado em nenhum
destes grupos, ele possui
características próprias
Resolva o enigma, identificando o elemento químico, sua posição na tabela,
símbolo e número atômico.
1. Sou metal, sou valioso, e pelo homem sou cobiçado; Mas na ânsia de me
encontrar, ele deixa o ambiente ameaçado. Sou da coluna 1B, consulte a
tabela pra me conhecer.
2. Sou do grupo dos 11, os metais não são dos nossos; sou constituinte
importante, do cérebro e dos ossos. Estou na coluna 5A. É fácil me
encontrar.
3. O oxigênio não gosta que eu brilhe, mas comigo sempre combina; no
sangue sou importante, sou parte da hemoglobina. Sou do 4º período, sou
metal, quem eu sou afinal?
4. Você me ingere junto com o sal; Para a sua tireóide eu sou essencial. Se
quiser me encontrar, procure na 7A.
01) Na classificação periódica, os elementos “ Ba “
(grupo 2), “ Se “ (grupo 16) e “ Cl “ (grupo 17)
são conhecidos, respectivamente, como:
a) alcalino, halogênio e calcogênio
b) alcalino terroso, halogênio e calcogênio
c) alcalino terroso, calcogênio e halogênio
d) alcalino, halogênio e gás nobre
e) alcalino terroso, calcogênio e gás nobre
Se
alcalino terroso
calcogênio
Cl
halogênio
Ba
03) (Univale-SC) O bromato de potássio, produto
de aplicação controvertida na fabricação de pães
tem fórmula “ KBrO3 “. Os elementos que fazem
deste composto, na ordem indicada na fórmula,
são das famílias dos:
a) alcalinos, halogênios e calcogênios
b) halogênios, calcogênios e alcalinos
c) calcogênios, halogênios e alcalinos
d) alcalinos terrosos, calcogênios e halogênios
e) alcalinos terrosos, halogênios e calcogênios
K
Br
O
alcalinos
halogênios
calcogênios