ROTEIRO DE RECUPERAÇÃO
Nome:
Data: / /2012
Nº
Professor(as): Nina / Rossana /Sandra
2ª série EM
Turma:
Disciplina: Química
Conteúdos
1ºTrimestre (avaliação 2)
• Coeficiente de solubilidade
• Concentração comum.
• Teoria atômica molecular
• Funções inorgânicas
• Reação de dupla troca
Orientações gerais:
• A partir de seu material (caderno, livro didático e avaliações já realizadas) retome os
conceitos e a solução de exercícios ou problemas referentes aos conteúdos acima.
• Os exercícios previstos neste roteiro de recuperação final não serão validados como nota,
servirão apenas como base para seus estudos. Em caso de dúvidas, procure o plantão,
conforme horário disponível no site www.marcelinas.com.br.
Exercícios (Química II)
1) Observe o gráfico a seguir e responda às questões que se seguem.
a) Qual a menor quantidade de água necessária para
dissolver completamente, a 80°C, 240g de B?
b) Qual a massa de A necessária para preparar, a
20°C, com 100g de água, uma solução saturada?
2) (Fuvest) O processo de recristalização, usado na purificação de sólidos, consiste no seguinte:
1°) Dissolve-se o sólido em água quente, até a saturação.
2°) Resfria-se a solução até que o sólido se cristalize.
Os gráficos a seguir mostram a variação, com a temperatura, da solubilidade de alguns compostos
em água.
O método de purificação descrito acima é mais eficiente e
menos eficiente,respectivamente, para:
a) Na2CO3 e KNO3
b) KBr e Na2CO3
c) KNO3 e KBr
d) Na2CO3 e KBr
e) KNO3 e Na2CO3
3) (Puc-Rio) A tabela a seguir mostra a solubilidade de vários sais, a temperatura ambiente, em
g/100ml:
Se 25ml de uma solução saturada de um destes sais foram completamente evaporados, e o resíduo
sólido pesou 13g, o sal é:
a) AgNO3
b) Al2(SO4)3
c) Na2CO3
d) KNO3
e) KBr
4) Num balão volumétrico de 250 cm3 adicionaram-se 2 g de (NH4)2SO4; o volume é completado
com água. Qual a concentração da solução obtida em g/L?
5) Uma solução de carbonato de sódio apresenta densidade igual a 1,150 g/mL. Sabendo-se que
150 g dessa solução contém 60g desse sal, calcule a concentração comum.
6) Uma solução de cloreto de sódio (NaCl) tem concentração igual a 6 g/L e volume de 200 mL.
(dados: Na = 23; Cl = 35,5)
a) Que massa de soluto há nessa solução?
b) se adicionarmos água até o volume da solução atingir 400 mL a concentração será alterada? Por
quê?
Exercícios (Química I)
1) O limite máximo de concentração de íon Hg2+ admitido para seres humanos é de 6 miligramas por
litro de sangue. O limite máximo, expresso em mols de Hg2+ por litro de sangue, é igual a (Massa
molar de Hg=200g/mol):
a) 3×10-5.
b) 6×10-3.
c) 3×10-2.
d) 6.
e) 200.
2) Linus Pauling, prêmio Nobel de Química e da Paz, faleceu em 1994 aos 93 anos. Era um ferrenho
defensor das propriedades terapêuticas da vitamina C. Ingeria diariamente cerca de 2,1 × 10-2 mol
dessa vitamina.
Dose diária recomendada de vitamina C (C6H8O6)............ 62 mg
Quantas vezes, aproximadamente, a dose ingerida por Pauling é maior que a recomendada?
(Dados: H = 1, C = 12, O = 16.)
a) 10.
b) 60.
c) 1,0 × 102.
d) 1,0 × 103.
e) 6,0 × 104.
3) Ao assoprarmos água de cal, estamos:
a) produzindo carbonato de cálcio.
b) injetando oxigênio na solução.
c) tornando a solução azul.
d) formando um óxido como produto.
e) mudando a solução do estado líquido para o estado gasoso.
4) A respiração de um astronauta numa nave espacial causa o aumento da concentração de dióxido
de carbono na cabine. O dióxido de carbono é continuamente eliminado através da reação química
com reagente apropriado. Qual dos reagentes a seguir é o mais indicado para retirar o dióxido de
carbono da atmosfera da cabine?
a) ácido sulfúrico concentrado.
b) hidróxido de lítio.
c) vinagre.
d) água destilada.
e) cloreto de sódio.
5) Você tem diante de si um frasco com um pó branco que pode ser um dos seguintes sais: cloreto
de sódio (NaCl), carbonato de sódio (Na2CO3) ou carbonato de cálcio (CaCO3). Num livro de química
você encontrou as seguintes informações:
a) "Todos os carbonatos em presença de ácido clorídrico produzem efervescência."
b) "Todos os carbonatos são insolúveis, com exceção dos carbonatos de metais alcalinos (Li, Na,
Rb, Cs) e de amônio (NH4)+."
c) "Todos os cloretos são solúveis, com exceção dos cloretos de chumbo, prata e mercúrio."
Dispondo apenas de recipientes de vidro, água e ácido clorídrico, como você faria para identificar o
sal?
6) Os nomes dos compostos Na2SO4 e Fe3(PO4)2 são, respectivamente:
a) sulfato de sódio e fosfato de ferro II.
b) sulfato de sódio e fosfito ferroso.
c) dihidrogenossulfato de sódio e fosfato de ferro III.
d) sulfeto de sódio e fosfito de férrico.
e) hidrogenossulfito de sódio e fosfato de ferro II.
7) Complete as reações abaixo, quando possível, nomeando tadoas as substâncias e dizendo se a
reação ocorre ou não, justificando sua resposta.
a) Na2SO4 + Fe3(PO4)2
b) Na2CO3 + Fe2(SO4)3
c) CaCl2 + Fe2(SO4)3