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QUÍMICA
X
Comentário
a)Correta. H2SO4 + 2NaOH
mA . VA = mB . VB
1
2
0
,
001
.
1
0
, 001 . 2
=
1
2
0,001 = 0,001
Na = 23 g



b)Incorreta. NaOH 
O = 16 g ⇒ 40 g → 1 mol




H = 1 g
H2SO4 + 2NaOH
1 mol + 2 mol
c)Incorreta. 2NaOH(aq) + H2SO4(aq) → Na2SO4(aq) + 2H2O(e)
(sal solúvel)
d)Incorreta. Ca(OH)2(aq) + H2SO4(aq) → CaSO4(aq) + 2H2O
(pouco solúvel)
e)Incorreta. (Considerando que H2SOn = H2SO4, porque houve erro na prova)
H2SO4 + 2NaOH
mA . VA = mB . VB
1
2
0
,
001
.
1000
0, 2 . 100
=
1
2
1 ≠ 10
1
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X
Comentário
S(s) + O2(g) → SO2(g)
32 g ––––– 64 g
272 ton –––––– x ton
x = 544 ton
X
Comentário
a)Incorreta. A pressão osmótica é diretamente proporcional à concentração em mol/L. π = m . R . T(i)
b)Incorreta. Provoca a absorção de água pelas hemácias que ficaram hipertônicas em relação ao meio.
c)Incorreta. Aumenta a concentração, aumentando a pressão osmótica.
d)Correta. As hemácias ficam hipertônicas em relação ao meio e por isso absorvem água.
e)Incorreta. Provoca perda de água pelas hemácias que ficaram hipotônicas em relação ao meio.
2
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X
Comentário
+5
2
1
+
a)Incorreta. 2IO3 + 10Br + 12H
0
0
I 2 + 5Br2 + 6H2O
redução
oxidação
Na reação direta I2 é o produto reduzido e Br2 é o produto oxidado. Na reação inversa I2 é o agente
redutor e Br2 é o agente oxidante.
b)Incorreta. Aumenta o pH significa reduzir a concentração de H(+aq). Portanto o equilíbrio seria
deslocado para a esquerda, diminuindo a [I2(s)], [Br2(aq)] e [H2O()].
c)Correta. Porque K =
[direita]x
.
[esquerda]y
d)Incorreta. A equação e a "constante de equilíbrio" indicam que a reação está em equilíbrio.
e)Incorreta. O deslocamento do equilíbrio para a esquerda não ocorre por adição de um componete
"sólido", pois se trata de um equilíbrio heterogêneo.
3
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X
Comentário
a)Falso. Na capsaicina as funções presentes são éter e amida.
b)Falso. Não aparece a função amina em nenhuma das cadeias.
c)Falso. Ambas apresentam as funções éter e amida e na capsaicina a função fenol.
d)Verdadeiro. As funções são éter e amida, sendo o éter uma base de Lewis, o oxigênio apresenta pares de elétrons
livres que podem ser cedidos. Conceito de Base para Lewis: espécie química capaz de ceder par ou pares de elétrons.
e)Falso. A piperina é uma base de Lewis, apresenta a função éter.
4
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Piperina:
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X
Comentário
a)Falsa.
b)Verdadeira.
c)Falsa.
d)Falsa.
e)Falsa.
6
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X
Comentário
I. Falso. C21H27O5
II.Falso. Existem 7 carbonos sp2 e nenhum sp.
III.Verdadeiro. No grupo OH existem pontes de hidrogênio (H–FON).
IV.Falso. Na estrutura existem as funções álcool e cetona.
7
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X
Comentário
No composto existem ligações covalentes polares entre os elementos de diferentes eletronegatividade
e ligações covalentes apolares entre os átomos de carbono, várias ligações sigma e apenas uma pi.
a)Falsa.
b)Falsa.
c)Falsa.
d)Falsa.
e)Verdadeira.
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X
Comentário
∆E = ER(maior) – ER(menor)
+1,67 V = 1,23 V – ER(menor)
ER(menor) = –0,44 V, então o potencial de oxidação será +0,44 V.
Ou
∆E = ERed+ Eoxi
+1,67 V = 1,23 V + Eoxi
Eoxi = +0,44 V
a)Falsa.
b)Falsa.
c)Verdadeira.
d)Falsa.
e)Falsa.
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X
Comentário
Os postulados de Bohr
1)Elétrons descrevem órbitas circulares.
2)Cada órbita tem uma energia constante (energia estacionária)
– Quanto mais distante, maior a energia.
3)Os elétrons saltam de uma órbita para outra, absorvendo/liberando energia.
– Ao absorver energia, salta para a órbita mais externa.
– Ao liberar energia, retorna à órbita original (luz).
a)Falsa.
b)Falsa.
c)Falsa.
d)Falsa.
e)Verdadeira.
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X
Comentário
Cálculo das densidades energéticas
H2
→ 241,83 kJ ––– 2 g
x kJ ––– 1 g
x = 120,91 kJ/g
C3H8
→ 2043,15 kJ ––– 44 g
x kJ ––– 1 g
x = 46,43 kJ/g
CH4
→ 802,30 kJ ––– 16 g
x kJ ––– 1 g
x = 50,14 kJ/g
C2H5OH → 1368 kJ ––– 46 g
x kJ ––– 1 g
x = 29,74 kJ/g
I. Verdadeira. Densidade energética = 120,91 KJ/g.
II. Falsa. Densidade energética = 46,43 KJ/g.
III.Falsa. O etanol possui a menor densidade energética.
IV.Falsa. Sua combustão total libera CO2 e H2O.
V.Falsa. Hidrogênio não é combustível fóssil. Propano
e metano são combustíveis fósseis.
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X
Comentário
Elementos da família 1 e 17 (íon cloreto C–) formam compostos iônicos devido à elevada diferença
de eletronegatividade.
a)Falsa.
b)Verdadeira.
c)Falsa.
d)Falsa.
e)Falsa.
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Comentário
"Aquecer a amostra até o plástico derreter."
Sólido
Líquido
"Fusão"
A fusão é uma transformação física.
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Comentário
3,5-dimetilnonan-2-ona ou 3,5-dimetil-2-nonanona
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