UFG-PS/2007
PROVAS DA SEGUNDA ETAPA – PS2007/UFG
Esta parte do relatório mostra o desempenho dos candidatos do grupo 2 na prova de
Química da 2ª etapa do PS2007. Inicialmente, são apresentados os dados gerais dos candidatos do
grupo 2. Em seguida, são apresentados dois gráficos sobre a prova: o primeiro mostra a distribuição
do total de candidatos da 2ª fase em relação às notas obtidas em Química e o segundo contém as
médias das notas alcançadas em cada questão da prova. A nota máxima em cada questão é 5,0. Na
seqüência, temos a questão, a resposta esperada (RE) e mais dois gráficos demonstrando o
desempenho do total de candidatos do grupo 2 e dos candidatos do curso que teve a maior nota de
corte no grupo (Medicina) nesta questão. Estes gráficos serviram de base para as análises sobre a
questão, que são apresentadas logo em seguida.
Dados gerais - Candidatos do grupo 2
PS2007/UFG - Nº de candidatos
1ª etapa
2ª etapa
Inscritos Presentes Classificados
Presentes
Aprovados
Grupo 2
10538
9977
2427
2376
748
Total
29265
27556
9233
8950
3621
4067
3821
475
468
110
Medicina
QUÍMICA – G2
Média por questão - Química G2
PS2007/UFG - 2ª etapa
Distribuição das notas de Química G2
ps2007 - 2ª etapa
2,76
3
2,5
35
30
25
20
15
10
5
0
2
1,5
1,44
1,31
1,21
0,91
1
0,49
0,31
0,5
0
0
200
400
600
800
1000 1200
1400 1600 1800 2000 2200 2400
8
Figura 1: Distribuição das notas dos candidatos presentes do GRUPO 2
▬▬▬ QUESTÃO
9
10
11
12
13
14
Figura 2: Média dos candidatos presentes do GRUPO 2 por questão
08 ▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬
Um analista necessita de 100 mL de uma solução aquosa de NaCl 0,9% (m/v). Como não
dispõe do sal puro, resolve misturar duas soluções de NaCl(aq): uma de concentração 1,5% (m/v) e
outra de 0,5% (m/v). Calcule o volume de cada solução que deverá ser utilizado para o preparo da
solução desejada.
RE: CSol1 x VSol1 + CSol2 x VSol2 = CSolFinal x VSolfFnal
1,5 x VSol1 + 0,5 x VSol2 = 0,9 x 100
1,5 x VSol1 + 0,5 x VSol2 = 90
VSol1 + VSol2 = 100
VSol1 = 100 - VSol2
Logo,
1,5 x (100 - VSol2) + 0,5 x VSol2 = 90
VSol2 = 60 mL
VSol1 = 100 – 60
VSol1 = 40 mL
(5,0 pontos)
1
UFG-PS/2007
Química - Questão 8 - Medicina
PS2007/UFG - 2ª etapa
Química G2 - Questão 8
1800
1600
1400
1200
1000
800
600
400
200
0
380
400
350
300
250
200
150
50
28
50
5
4,5
4
3
1,5
0
100
8
1
1
3
4
4,5
0
Notas
0
Figura 3: Distribuição das notas da questão 8 dos candidatos presentes
1,5
5
Figura 4: Distribuição das notas dos candidatos presentes - Medicina
Análise da questão:
Nesta questão, foram abordados conhecimentos de soluções (aspectos quantitativos e
qualitativos). Foram exigidas habilidades de realizar e interpretar cálculos na resolução de
problemas químicos, envolvendo grandezas e medidas físicas. Os gráficos mostram uma alta
concentração de notas zero no grupo 2 e uma alta concentração de notas 5,0 no curso de Medicina,
o que significa que os candidatos desse curso obtiveram bom desempenho nesta questão.
▬▬▬ QUESTÃO
09 ▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬
De acordo com um estudo de indicadores ácido-base (Quim. Nova 2006, 29, 600), o equilíbrio
ácido-base do corante azul de bromofenol pode ser representado por
OH
Br
O
Br
Br
Br
Br
Br
HO
C O
S
Br
HO
O
+
C
SO3-
Br
O
H+
IND
IND
Cor amarela
Cor azul
-
Concentração de azul de
bromofenol (mol/L)
e o perfil da concentração desse corante em função do pH é representado no gráfico abaixo.
III
0,4
0,2
0,0
4
2
6
Com base nas informações apresentadas,
a) identifique as espécies químicas presentes na solução em I, II e III;
RE: Em I, tem-se IND
2
pH
UFG-PS/2007
Em II, tem-se IND e IND
-
-
Em III, tem-se IND
(3,0 pontos)
b) calcule o valor da constante de equilíbrio em II, sabendo que nesse pH, [H+] = 3,2 x 10-4 mol/L.
-
RE: K = [IND ].[H+] / [IND]
-
Como em II, [IND] = [IND ]
K = [H+] = 3,2 x 10-4 mol L-1
(2,0
pontos)
Química - Questão 9 - Medicina
PS2007/UFG - 2ª etapa
Química G2 - Questão 9
1800
1600
1400
1200
1000
800
600
400
200
0
120
104
94
100
80
70
66
59
60
47
40
8
7
5
5
4,5
4
3,5
3
2,5
2
1,5
1
0,5
0
20
6
2
0
Notas
0
Figura 5: Distribuição das notas da questão 9 dos candidatos presentes
0,5
1
1,5
2
2,5
3
3,5
4
4,5
5
Figura 6: Distribuição das notas dos candidatos presentes - Medicina
Análise da questão:
Nesta questão, foi abordado o conhecimento das variáveis envolvidas nas transformações
químicas e físicas. Foram exigidas habilidades de compreensão e utilização da linguagem simbólica
que representa as reações químicas. Os gráficos acima mostram uma alta concentração de zeros no
grupo 2 e uma melhor distribuição de notas no curso de Medicina. A alta concentração de zeros no
grupo 2 talvez possa ser explicada pelo fato de a questão exigir uma habilidade que pressupõe a
mobilização da capacidade de interpretação da linguagem simbólica.
▬▬▬ QUESTÃO 10
▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬
Superóxido de potássio sólido, KO2(s), é comumente empregado em máscaras protetoras
contra gases. Esse superóxido remove tanto o vapor d´água exalado quanto o gás carbônico. O
vapor d´água é removido após reagir com o superóxido. O gás carbônico é removido após reagir
com um dos produtos da reação anterior. Escreva as equações químicas que representam as
reações químicas envolvidas.
RE: Equação que representa a reação entre o vapor de água e o peróxido:
4KO2(s) + 2H2O(g)
4KOH(s) + 3O2(g)
OU
2KO2(s) + 2H2O(g)
2KOH(s) + H2O2(l) + O2(g)
Remoção do gás carbônico:
3
UFG-PS/2007
KHCO3(s)
KOH(s) + CO2(g)
OU
K2CO3(s) + H2O
2KOH(s) + CO2(g)
(5,0 pontos)
Química - Questão 10 - Medicina
PS2007/UFG - 2ª etapa
Química G2 - Questão 10
2500
250
2000
200
194
1500
150
1000
100
500
74
50
17
5
4,5
4
3
2,5
2
1,5
1
0,5
0
0
52
45
36
35
3
4
10
5
0
Notas
0
Figura 7: Distribuição das notas da questão 10 dos candidatos presentes
0,5
1
1,5
2
2,5
5
Figura 8: Distribuição das notas dos candidatos presentes - Medicina
Análise da questão:
Nesta questão, foram abordados conhecimentos dos aspectos dinâmicos das transformações
químicas. Foi exigida a habilidade de estabelecer relações entre os aspectos macroscópicos dos
fenômenos físicos e químicos e os modelos teóricos que os explicam. Percebe-se, pelos gráficos,
uma alta concentração de zero tanto no grupo 2 quanto no curso de Medicina. Isso possivelmente se
explique em razão desse conteúdo ser pouco explorado no ensino médio.
▬▬▬ QUESTÃO
11 ▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬
O processo de enriquecimento de urânio passa pela separação de hexafluoretos de urânio,
UF6, que são constituídos por diferentes isótopos de urânio. As velocidades de efusão desses
hexafluoretos são muito próximas, sendo que a razão entre a velocidade de efusão do hexafluoreto
que contém o isótopo de urânio mais leve em relação ao que contém o mais pesado é de 1,0043. De
acordo com a lei de efusão de Graham, essa razão é igual à raiz quadrada da relação inversa de
suas massas molares.
Sendo a massa molar da substância que contém o isótopo de urânio mais leve igual a
349 g/mol, calcule a massa atômica do isótopo mais pesado.
RE: Vleve / Vpesado = 1,0043 = (MMpesado/MMleve)1/2
(1,0043)2 = MMpesado/349
MMpesado = 352 g/mol
A massa molar do UF6 = 352 = U + 6F = U + 6x19
Logo, a massa atômica do urânio mais pesado é 238 u.
pontos)
4
(5,0
UFG-PS/2007
Química - Questão 11 - Medicina
PS2007/UFG - 2ª etapa
Química G2 - Questão 11
1200
180
1000
160
155
140
800
120
600
100
400
80
74
72
58
60
200
40
37
4
4,5
25
20
5
4,5
4
3
2,5
2
1,5
0
0
42
5
0
Notas
0
Figura 9: Distribuição das notas da questão 11 dos candidatos presentes
1,5
2
2,5
3
5
Figura 10: Distribuição das notas dos candidatos presentes - Medicina
Análise da questão:
Nesta questão, foram abordados conhecimentos sobre propriedades do estado gasoso. Foram
exigidas habilidades de realizar e interpretar cálculos na resolução de problemas químicos,
envolvendo grandezas e medidas físicas. A questão tem uma distribuição de notas em todos os
níveis de acertos, com predominância de zero no grupo 2. Houve uma melhora na distribuição das
notas dos candidatos do curso de Medicina, que apresentaram uma concentração de notas 2,5. A
dificuldade dos candidatos do grupo 2 talvez se explique pelo fato de a questão envolver vários
conceitos químicos associados à habilidade mencionada.
▬▬▬ QUESTÃO
12 ▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬
Considere que uma amostra contendo 1 litro de uma solução dos nitratos de prata e chumbo
(1,0 x 10-4 mol de cada) é titulada com uma solução de NaCl (1,0 x 10 -4 mol/L). Após a adição de
32 mL do titulante, haverá uma certa quantidade de precipitado. Calcule a concentração, em mol/L,
do cátion desse precipitado que ainda permanece em solução.
Dados:
Substância KPS
AgCl
1,6 x 10-10
PbCl2
1,6 x 10-5
RE: O produto que vai prepitar após a adição de 32 mL do titulante será o AgCl(s), devido ao
fato de seu KPS ser menor que o do PbCl2(s). A concentração do cátion em solução será de 5 x
10-5 mol/L, pois:
Em 32 mL de NaCl(aq.) tem-se [Cl-] = 3,2 x 10-6 mol/L
[Ag+] = KPS/[Cl-] = 1,6 x 10-10/3,2 x 10-6 = 5 x 10-5 mol/L
(5,0 pontos)
Química - Questão 12 - Medicina
PS2007/UFG - 2ª etapa
Química G2 - Questão 12
2500
200
180
2000
175
186
160
140
1500
120
1000
100
80
500
53
48
60
40
20
5
4,5
4
3
2
1
0,5
0
0
3
2
1
3
4
4,5
0
Notas
0
Figura 11: Distribuição das notas da questão 12 dos candidatos presentes
1
2
5
Figura 12: Distribuição das notas dos candidatos presentes - Medicina
Análise da questão:
5
UFG-PS/2007
Nesta questão, foram abordados conhecimentos sobre o comportamento químico das
substâncias e dos materiais. Foram exigidas habilidades de compreensão e previsão das relações
qualitativas e quantitativas dos processos químicos. Percebe-se uma alta concentração de notas
baixas no grupo 2 e no curso de Medicina. Isso talvez possa ser explicado pelo fato de a habilidade
e o conhecimento exigidos serem difíceis para o candidato.
▬▬▬ QUESTÃO
13 ▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬
O diagrama de fases da água é representado abaixo.
760
4,6
0,01
100
T /oC
As diferentes condições ambientais de temperatura e pressão de duas cidades, A e B, influenciam
nas propriedades físicas da água. Essas cidades estão situadas ao nível do mar e a 2400 m de
altitude, respectivamente. Sabe-se, também, que a cada aumento de 12 m na altitude há uma
mudança média de 1 mmHg na pressão atmosférica. Sendo a temperatura em A de −5 ºC e em B de
−35 ºC, responda:
a) Em qual das duas cidades é mais fácil liquefazer a água por compressão? Justifique.
RE: Na cidade A. De acordo com o diagrama de fases, a pressão a ser exercida na água para
que ocorra a liquefação é menor.
(2,0
pontos)
b) Quais são as mudanças esperadas nos pontos de fusão e ebulição da água na cidade B com
relação à A.
RE: Como B está a aproximadamente 2400 m de altitude, a pressão atmosférica é menor.
Conseqüentemente, a temperatura de fusão da água será maior que em A, e a temperatura de
ebulição será menor que em A.
(3,0 pontos)
6
UFG-PS/2007
Química - Questão 13 - Medicina
PS2007/UFG - 2ª etapa
Química G2 - Questão 13
600
120
500
99
100
400
79
80
300
52
39
20
22
0
0,5
26
23
15
16
4,5
5
5
4,5
4
3,5
3
2,5
2
20
1,5
40
0
1
100
0,5
60
0
200
77
0
Notas
Figura 13: Distribuição das notas da questão 13 dos candidatos presentes
1
1,5
2
2,5
3
3,5
4
Figura 14: Distribuição das notas dos candidatos presentes - Medicina
Análise da questão:
Nesta questão, foram abordados conhecimentos sobre as propriedades físicas das
substâncias e dos materiais. Foram exigidas habilidades de reconhecer e interpretar gráficos e
tabelas que representam resultados de experimentos. Percebe-se uma boa distribuição de notas em
todos os níveis de acertos tanto no grupo 2 quanto no curso de Medicina. Isso demonstra,
possivelmente, um bom desempenho dos candidatos quanto às habilidades e ao conhecimento
exigido na questão.
▬▬▬ QUESTÃO 14 ▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬
A oxidação completa de 1 mol de glicose (C6H12O6), no metabolismo aeróbico, produz 38 mols
de trifosfato de adenosina (ATP), e cada mol de ATP fornece 8 kcal de energia útil para o organismo.
Por outro lado, a oxidação completa de 1 mol de glicose, durante a combustão, libera 673 kcal.
Dessa forma,
a) calcule a taxa de aproveitamento de energia no metabolismo aeróbico;
RE: Metabolismo aeróbico:
1mol de glicose
38 x 8 = 304 kcal
Oxidação completa:
1mol de glicose
673 kcal
Logo, a taxa de aproveitamento = 304/673 = 0,45 ou 45%
(2,0 pontos)
b) considerando que toda energia venha do metabolismo aeróbico da glicose, calcule a massa
desse carboidrato que deverá ser ingerida para que um atleta realize uma corrida de 15,2 minutos,
sabendo que o organismo do atleta consome 10 kcal/minuto.
RE: Consumo total de energia = 15,2 min X 10 kcal/min = 152 kcal
como 1mol de glicose no metabolismo aeróbico fornece 304 kcal, então temos
1 mol de glicose
x
180 g
304 kcal
152 kcal
x = 90 g de glicose
(3,0 pontos)
7
UFG-PS/2007
Química - Questão 14 - Medicina
PS2007/UFG - 2ª etapa
Química G2 - Questão 14
5
0
50
4,5
100
4
100
3,5
150
3
200
2,5
200
2
300
1,5
250
1
400
0,5
300
0
500
271
57
4
2
0
1
14
3
68
31
13
5
2,5
3
0
Notas
Figura 15: Distribuição das notas da questão 14 dos candidatos presentes
1,5
2
3,5
4
4,5
5
Figura 16: Distribuição das notas dos candidatos presentes - Medicina
Análise da questão:
Nesta questão, foram abordados conhecimentos de cálculos envolvidos nos processos
químicos e físicos. Foram exigidas habilidades de realizar e interpretar cálculos na resolução de
problemas químicos, envolvendo grandezas e medidas físicas. Os gráficos mostram que a
distribuição das notas é boa no grupo 2, mas tem uma grande concentração de notas mais altas no
curso de Medicina. A facilidade encontrada por muitos candidatos talvez se explique pelo
conhecimento abordado também ser amplamente trabalhado em biologia.
8