Serviço Público Federal
Universidade Federal do Pará
Concurso Público para a Carreira do Ensino Básico,
Técnico e Tecnológico
ESCOLA
DE
------/UFPA
APLICAÇÃO
24 de outubro de 2010
Complexo Vadião (campus UFPA-Belém)
Alexandre Moraes
QUÍMICA
5 de dezembro de 2010
LEIA COM MUITA ATENÇÃO AS INSTRUÇÕES SEGUINTES.
Este Boletim de Questões contém 20 questões de múltipla escolha. Cada
questão apresenta 5 alternativas identificadas por (A), (B), (C), (D) e (E), sendo
que apenas uma responde corretamente à questão.
Confira se, além deste boletim, você recebeu o Cartão-Resposta, destinado à
marcação das respostas das questões da parte objetiva, e o Formulário de
Dissertação (com 5 laudas pautadas) destinado à transcrição do texto definitivo
da parte dissertativa.
Verifique se o seu nome e o número de sua inscrição conferem com os dados
contidos no Cartão-Resposta e no Formulário de Dissertação. Em caso de
divergência, notifique imediatamente o fiscal de sala.
A marcação do Cartão-Resposta e a transcrição do texto definitivo da parte
dissertativa no Formulário de Dissertação devem ser feitas com caneta
esferográfica de tinta preta ou azul.
O Cartão-Resposta é o único documento considerado para a correção da parte
objetiva e a parte pautada do Formulário de Dissertação, da parte dissertativa.
Este boletim deve ser usado apenas como rascunho.
O tempo disponível para esta prova é de cinco horas, com início às 8:20 horas
e término às 13:20 horas, observado o horário de Belém/PA.
Ao término da prova, devolva este Boletim de Questões, o Cartão-Resposta e
as 5 laudas do Formulário de Dissertação (mesmo as não utilizadas) ao fiscal
de sala.
Edital n.º 224/2010 – EA/UFPA
BOLETIM DE QUESTÕES
NOME DO(A) CANDIDATO(A)
N.º DE INSCRIÇÃO
Concurso Público para a Carreira do Ensino Básico, Técnico e Tecnológico
ESCOLA DE APLICAÇÃO
MARQUE A ÚNICA ALTERNATIVA CORRETA NAS QUESTÕES DE 1 A 20.
PARTE OBJETIVA
1
A equação química
H2SO4
∆
SO3H
representa uma reação de
(A)
(B)
(C)
(D)
(E)
2
substituição nucleofílica aromática.
substituição eletrofílica.
adição.
eliminação.
condensação.
Considere as estruturas químicas a seguir.
OH
O
OH
II
I
IV
III
V
A estrutura que indica a presença de atividade ótica é a
(A)
(B)
(C)
(D)
(E)
3
I.
II.
III.
IV.
V.
Considere as equações químicas a seguir, em que 1 e 2 são produtos.
O
O
H
CH3
+
EtOH
1
NaOH
CaCO3
1
+
HO
NH2
2
EtOH
H2O
A função química de 2 é
(A)
(B)
(C)
(D)
(E)
oxima.
amina.
carbonila.
cetona.
aldeído.
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2
Química
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4
A estrutura química
CH3 CH C CCl CH3
(A)
(B)
(C)
(D)
(E)
é de um alqueno.
apresenta a isomeria cis-trans.
não indica presença de atividade ótica.
indica presença de atividade ótica.
é de um hidrocarboneto.
5
Os produtos da reação entre o tolueno e o cloreto de acetila, utilizando como catalisador o cloreto de alumínio
e aquecimento, pertencem à função
(A)
(B)
(C)
(D)
(E)
6
hidrocarboneto.
fenol.
álcool.
haleto de arila.
cetona.
Avalie as estruturas químicas a seguir.
CO2H
CO2CH3
NH2
II
I
III
OH
IV
V
Em relação ao nível de acidez, a disposição das estruturas em ordem crescente é:
(A)
(B)
(C)
(D)
(E)
III
III
I
V
V
V
V
III
III
III
I
IV
V
IV
I
IV
I
IV
I
IV
II
II
II
II
II
7 A tabela periódica pode ser utilizada para relacionar as diferentes propriedades químicas dos elementos na
formação de compostos. Em relação a essas propriedades, é correto afirmar:
(A)
Os compostos CO2 e AsH3 possuem o mesmo tipo de ligação, pois o carbono e o arsênio são do mesmo
grupo da tabela periódica.
(B)
Átomos de propriedades semelhantes estão representados no mesmo período da tabela periódica.
(C)
O sódio combina com o cloro formando o cloreto de sódio e este ao sofrer dissociação é um bom condutor
de eletricidade por ser eletrólito forte.
(D)
O cloro, devido ao seu baixo potencial de ionização, é pouco reativo quando combinado a outros átomos.
(E)
Os elementos Ca, Ge, Br e Cr, por pertencerem ao mesmo período da tabela,
atômicos na ordem Br>Ca>Ge>Cr.
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3
possuem seus raios
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Com base na regra de solubilidade dos compostos, é
correto afirmar que se forma um sistema
8
No decaimento radioativo de um nuclídeo, ocorre a
formação de outro nuclídeo, que pode sofrer novo
238
decaimento. Uma dessas séries pode ter o U (Z = 92)
206
produzindo Pb (Z = 82), após emissão de partículas α
e β. A reação nuclear que representa a série de
decaimento está corretamente representada em:
(A)
92 U
238
→
82Pb
206
+ 6 2He
(B)
92 U
238
→
82Pb
206
+ 8 2He
(C)
92 U
238
→
82Pb
206
+ 6 2He + 8 0β
(D)
206
82 Pb
(E)
206
82 Pb
→
→
92U
238
92U
238
4
+ 8
-1β
0
4
+ 6
-1β
0
4
2
+ 8 0β
+ 6 4He
-1
+ 8 0He
+ 6 2β
(A)
(B)
(C)
(D)
-1
-1
(E)
4
12 Sobre os componentes da reação de
decomposição do carbonato de cálcio, é correto afirmar:
-
9
No ciclo do nitrogênio os compostos NH3, NO3 e
são solúveis em água e são carreados para o solo.
No ciclo, aproximadamente 60% de nitrogênio é fixado
por meio de uma enzima, a nitrogenase, que converte
nitrogênio (N2) em amônia (NH3). Nesse processo, ocorre
a
NO2
(A)
(A)
(B)
(C)
a redução do nitrogênio e o número de oxidação
varia de zero a +3.
(D)
(B)
a oxidação do nitrogênio
e o número de
oxidação varia de valor -2 a -3.
(E)
(C)
a redução do nitrogênio e o número de oxidação
varia de zero a -3.
(D)
a oxidação do nitrogênio e o número de oxidação
varia de -1 a -3.
(E)
redução do nitrogênio e o número de oxidação
varia de +2 a +3.
(A)
(B)
(C)
(D)
(E)
A produção excessiva de ácidos no interior do
estômago pode desenvolver ulcerações no revestimento
mucoso que o protege. Um dos reflexos desse processo,
observado nas pessoas, é o sintoma de azia. Para
combater a azia, recomenda-se a ingestão de antiácidos.
Substâncias que possuem ação antiácida estão
apresentadas na alternativa:
Em tubos de vidro foram depositadas substâncias,
como apresentado a seguir.
•
tubo 2 – iodo e tetracloreto de carbono
•
tubo 3 – iodo e água
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Dado: Ba = 137 g/mol.
as
o
Ácidos
Ka (T = 25 C)
Àcido nítroso
4,5x10
Ácido fluoridrico
7x10
Ácido cianidrico
5x10
Ácido fórmico
1,7x10
Ácido acético
1,8x10
-4
-4
-10
-4
-5
Em uma experiência de laboratório, em que são
utilizadas soluções ácidas de mesma concentração, a
solução que conduzirá menos corrente elétrica será a
que contém
11
tubo 1 – álcool etílico e água
-6
5x10 M.
-6
6 x10 M.
-6
7x10 M.
-6
8x10 M.
-6
9x10 M.
14 No quadro abaixo estão representadas
constantes de acidez de alguns ácidos.
Al(OH)3 e CO2
NaHCO3 e Al(OH)3
Na2SO3 e Mg(OH)2
NaHCO3 e SO3
Mg(OH)2 e CO2
•
Na reação, estão envolvidos 2 compostos
covalentes e 1 composto iônico.
Os produtos são óxido anfótero e óxido ácido.
Todos os compostos envolvidos na reação
pertencem à mesma função química.
Somente os produtos pertencem à mesma função
química.
Os produtos são compostos polares.
13 Os índices de potabilidade indicam que a
2+
concentração máxima de íons Ba permitida na água
para consumo humano é 1,0 ppm. Em água potável a
concentração aproximada em mols/L desse íon
corresponderá a
10
(A)
(B)
(C)
(D)
(E)
homogêneo no tubo 1, pois álcool etílico e água
são substâncias polares.
heterogêneo no tubo 2, pois iodo e tetracloreto
de carbono são substâncias polares.
heterogêneo no tubo 2 e no 3, pois iodo,
tetracloreto e água são substâncias apolares.
homogêneo no tubo 2 e no 3, pois iodo,
tetracloreto e água são substâncias polares.
homogêneo no tubo 1, no 2 e no 3, pois álcool
etílico, iodo, tetracloreto de carbono e água são
substâncias polares.
(A)
(B)
(C)
(D)
(E)
4
ácido fórmico.
ácido acético.
ácido fluorídrico.
ácido nitroso.
ácido cianídrico.
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15 A pirolusita é um dos mais importantes minérios
que contém o dióxido de manganês (MnO2). Na indústria
metalúrgica, o manganês puro pode ser obtido por
processo térmico a partir da pirolusita, por meio da
reação
18 Sabe-se que a solução de iodo (I2) tem propriedades
anti-inflamatórias e é de uso tópico. Considere que, na
experiência que comprovou essas propriedades, adotouse uma constante de distribuição K, de valor
aproximadamente igual a 100, para a reação
I2(água)
I2(CCl4), à temperatura ambiente, e
observou-se que, decorrido certo tempo, a concentração
de I2 em água era 0,1mol/L e a de I2 em CCl4 1mol/L.
Sobre essa experiência, avalie as afirmativas a seguir.
3MnO2(s) + Al(s)2Al2O3(s) + 3Mn(s).
Com base nessas informações, é correto afirmar que, na
produção de 11,0g de manganês puro, a partir das
entalpias de formação das substâncias, ocorre
(A)
(B)
(C)
(D)
(E)
I.
absorção de 358 kJ de energia.
liberação de 358 kJ de energia.
absorção de 119 kJ de energia.
liberação de 119 kJ de energia.
liberação de 146 kJ de energia.
II.
III.
IV.
Dados:
o
Entalpias de formação a 25 C e 1 atm em
kJ/mol: MnO2(s) = -521,0; Al2O3(s) = -1676,0
Massa molar (g/mol): Mn = 55,0
A alternativa que apresenta somente afirmativas corretas
é:
(A)
(B)
(C)
(D)
(E)
16
Um botijão de gás de cozinha contém,
aproximadamente, 13 kg de gás liquefeito de petróleo.
A quantidade aproximada de lenha, em kg, necessária
para produzir a mesma quantidade de energia que é
gerada pela combustão do gás de botijão é
(A)
(B)
(C)
(D)
(E)
I, III e IV
I, II e IV
II e IV
I e III
II e III
19 As baterias de prata são muito utilizadas em
filmadoras e relógios de pulso. As semirreações de
eletrodo que ocorrem são:
105.
60.
49.
10.
5.
2+
-
Zn (aq) + 2e Zn(s)
+
Ag (aq) + e Ag(s)
Dados:
Combustível
GLP
Lenha
2NO(g)
catalisador
(A)
(B)
(C)
(D)
(E)
+0,04V
-0,08V
+1,56V
-2,48V
+4,00V
20 As pilhas níquel-cádmio, que viabilizaram o uso de
telefones celulares e computadores portáteis, são
baseadas na seguinte reação:
N2(g) + O2(g).
A função do catalisador na reação é
Cd(s) + NiO2(s) + H2O(l) Cd(OH)2(s) + Ni(OH)2(s).
fortalecer as ligações no reagente.
impedir a formação do produto.
diminuir a velocidade de decomposição no NO(g).
diminuir a energia cinética da reação.
diminuir a energia de ativação da reação.
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o
E = 0,76V
o
E = + 0,80V
Nesse caso, a ddp da célula eletroquímica será:
Poder Calorífico (kJ/kg)
49030
10550
17 Um dos objetivos do catalisador no sistema de
descarga de um automóvel é converter os óxidos de
nitrogênio em moléculas menos danosas ao ambiente,
conforme a equação química
(A)
(B)
(C)
(D)
(E)
Não ocorre nenhum movimento de I2 entre os
solventes.
I2 se move da água para CCl4.
Há redução da concentração de I2 na solução de
CCl4.
Há redução da concentração de I2 na solução de
água.
Ao considerar esse processo, o número de mols de
elétrons produzidos por mol de cádmio consumido será
(A)
(B)
(C)
(D)
(E)
5
0,5.
1.
2.
3.
4.
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PARTE DISSERTATIVA
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