UNIFENAS
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1) (UNIFENAS)
Indústria de onde rejeitos vazaram é interditada
Paulo Peixoto
Tiago Guimarães
Da Agência Folha, em Belo Horizonte
A Secretaria de Meio Ambiente e desenvolvimento Sustetável de Minas Gerais determinou ontem a interdição da
indústria Cataguases Papel, em Cataguases (311 km de Belo Horizonte), por causa do vazamento, no último sábado,
de uma represa contendo rejeitos sólidos, com volume superior a 20 milhões de litros. Houve mortandade de peixe
e há risco para a saúde da população.
A empresa e a Secretaria do Meio Ambiente da cidade minimizaram o fato, mas José Carlos Carvalho, secretário
estadual do Meio Ambiente, diz que houve “danos ambientais expressivos”.
“Os riscos estão no contato com a água contaminada e no consumo de peixes contaminados”.
Técnicos foram até o local colher amostras de peixes mortos e da água.
Segundo ele, a intedição irá durar “até que haja segurança ambiental com relação ao funcionamento”da empresa.
A Copasa (Companhia de Saneamento de Minas Gerais) diz que o abastecimento de água não será prejudicado, já
que a captação ocorre em um ponto não afetado do Rio Pomba.
Ninguém divulgou com clareza o que há na mistura. O boletim de ocorrência, com base em dados de um ëxfuncionário” da indústria que gerou os rejeitos (Companhia Mineira de Papel, falida, do grupo Matarazzo), cita
“hipoclorito de cálcio, aniquilina (não consta dos dicionários), soda de madeira, enxofre e antraquinona”.
A soda de madeira tem resíduos de soda cáustica, utilizada no cozimento da madeira. A antraquinona é usada na
fabricação de corantes. Do processo de produção da celulose resultava um líquido preto, que ficava estocado no
reservatório.
Pelo boletim de ocorrência, o vazamento atingiu área de dez quilômetros. A Secretaria Municipal do Meio Ambiente
disse anteontem que 16 fazendas tiveram a pastagem alagada.
Técnicos mineiros e fluminenses estavam reunidos na divisa dos dois Estados ontém à noite para discutir o
problema.
Procurada, a empresa não se manifestou ontem. A informação era que os responsáveis estavam em reunião e
depois falariam, o que não ocorreu. Anteontem, o diretor João Gregório do Bem minimizou o caso, dizendo não
haver riscos para a população e que o volume de produtos químicos na mistura era de “2% ou menor”, insuficiente
para afetar a saúde.
(Vazamento pode atingir 7 municípios no Rio de Janeiro)
(Folha de São Paulo, 01/04/03)
Analisando os produtos químicos citados no texto, conclui-se que:
04) Como o cloro possui 7 elétrons em sua camada de valência, grupo dos halogênios, no hipoclorito de cálcio o seu
NOX vale –1.
04) A soda cáustica (nome comercial do NaOH) é muito usada para a fabricação de sabão e sabonete.
04) Para neutralização total de 100m3 de solução contendo 0,5mol/1 de soda cáustica, são necessários
aproximadamente 1,825 ton de HCI.
08) O enxofre pertence ao grupo do calcogênios. É um exemplo de alotropia: encontra-se na natureza sob duas
formas geométricas diferentes: rômbico ou monoclínico.
16) O pH do local atingido pelos poluentes aumentou pelas presenças do Ca(ClO)2 e do NaOH, desconsiderando os
efeitos dos outros agentes contaminantes.
32) A celulose é um polissacarídeo que, hidrolisado, produz moléculas de glicose, segundo a equação química: (C6
H10O5)n + nH20  nC6H12O6.
A somatória das conclusões corretas é:
a) 63.
b) 62.
c) 59.
d) 39.
e) 31.
2) (UNIFENAS) Uma estudante de medicina, iniciante do curso superior, foi submetida à apreciação de uma banca
examinadora de química a respeito de seus conhecimentos básicos de química orgânica da matéria, primordial para
um bom desempenho no curso escolhido.
O estudante fez as seguintes asserções:
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I) O orto-metil-fenol:
, usado como desinfetante, em presença de água libera o cátion hidroxônio ou
hidrônio (H3O)+, possuindo, portanto, carácter ácido.
II) O amino-ácido
apresenta carácter anfótero e tem o grupo amono ligado ao carbono –α
III) A frutose:
e a glicose:
são caboidratos. A
frutose possui três carbonos Quirais, enquanto que a gliose apresenta oito isômeros opticamente ativos.
IV) A estrutura:
é denominada vinil-benzeno, pode ser polimerizada e forma o polivinil-benzeno
(isopor).
V) A gordura, altamente prejudicial ao nosso organismo, dado o tamanho da molécula e sua estabilidade, pode ser
representada genericamente por:
é um triéster, onde R- representa um radical orgânico monovalente saturado.
A banca examinadora estabeleceu o seguinte critério de avaliação para o estudante:
Que tipo de avaliação foi atribuida ao estudante de medicina?
a) Excelente.
b) Bom.
c) Regular.
d) Ruim.
e) Péssimo.
3) (UNIFENAS) O CO e NO são dois produtos químicos que saem no escapamento dos carros e que preocupam os
ambientalistas. Uma transformação desejada é 2CO(G) + 2NO(g)  2CO2(g) + N2(g)
No entanto, à temperatura ambiente, esta reação é lenta, mas, em condições adequadas, ela pode ser acelerada.
Esta importante parte da Química é denominada cinética química.
É também possível influenciar o rendimento de uma reação, o que foi conseguido por fritz Haber e Carl Bosch, ao
otimizarem a síntese da amônia, o que lhes rendeu o Prêmio Nobel de química (Haber em 1918 e Bosch em 1931).
O capítulo em que se estuda a situação na qual as concentrações dos reagentes e dos produtos não se alteram, pois
a s reações direta e inversa se processam com a mesma velocidade, é denominado equilíbrio químico.
Em um centro de pesquisa química, um indivíduo, com certos conhecimentos de cinética química e equilíbrio
químico, fez as seguintes observações:
I) Na transformação química
aumentar a quantidade dos produtos é o aumento da pressão do sistema.
II) Analisando o gráfico abaixo:
A reação mais rápida é: X + Y  T + Z
, um dos procedimentos para
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III) Na decomposição do N2O4, segundo a equação:
temperatura, a quantidade de NO2 diminuirá.
, se aumentarmos a
IV) No processo de obtenção da amônia (Haber – Bosch):
concentrações de N2 e H2, a velocidade da reação ficará oito vezes maior.
São corretas:
a) Apenas I e II.
b) Somente II e III.
c) Apenas II e IV.
d) Somente I, II e IV.
, se dobramos as
e) Apenas II III e IV.
4) (UNIFENAS)
A Evolução das Armas
“Alguns dos avanços tecnológicos que mudaram a história das guerras:
Catapulta: inventada pelo matemático grego Arquimedes, a engenhoca permite o lançamento de pedras e dardos de
grande tamanho.
Mosquete: utilizado nas guerras napoleônicas, no século XVIII, o avô do fuzil, com cano longo e um tiro por vez,
aposentou as espadas.
Avião: o avião multiplicou a capacidade de destruição na I Guerra Mundial. O mais célebre deles foi o triplano do
alemão Von Richthofen, o Barão vermelho.
Bomba atômica: as bombas atômicas lançadas contra Hiroshima e Nagasaki, na II Guerra Mundial, demosntraram
um poder de destruição até hoje inigualado”. (Veja 19/03/2003)
O grande temor do mundo é a possibilidade da utilização de armas nucleares, químicas e biológicas tais como:
bomba hidrogênio, bomba atômica, gás mostarda
, antraz etc.
Sobre o assunto comenta-se:
I) Quando um átomo de Urânio – 235 sofre fissão, uma das representações da equação nuclear pode ser:
Em X é o átomo de Bário.
II) Substituindo o enxofre do gás mostarda pelo oxigênio, um dos cloros pelo grupo
, e o outro pelo grupo
, iremos obter as funções orgânicas: éter, amida e cetona.
III) O sol é uma imensa esfera de hidrogênio, no qual há temperatura suficiente para que ocorra a fusão nuclear, e
onde nécleos menores se transformam em núcleos maiores. A reação que ocorre no sol pode ser assim
representada:
, onde a partícula é
denominada pósitron.
Daí surgiu a idéia da bomba de hidrogênio.
IV) Se a estrutura de um artefato Bélico contiver celulose com 12,5% de carbono-14, em relação a época em que esta
celulose foi extraída, (provalvemente essa extração ocorreu por volta de 9.457aC), considera-se 5.730 anos o
período de semi-desintegração do carborna-14.
São corretas:
a) Apenas I,II e IV
b) Somente II e III
c) Apenas III e IV
d) Somente I e III
e) Apenas II, III e IV
5) (UNIFENAS) Pilha voltáica ou galvânica é um dispositivo que permite a obtenção de corrente elétrica por meio de
uma reação de oxirredução espontânea.
A pilha mais comumente usada nos rádios portáteis, gravadores, lanternas, brinquedos etc é a pilha seca comum ou
pilha de Leclanché. A parede da pilha é um invólucro de Zn, que funciona como ânodo (pólo negativo). O cátodo é
constitído por uma barra cilíndrica central de grafite mergulhada numa pasta úmida contendo MnO2, NH4Cl e carvão
em pó.
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A pilha seca alcalina é semelhante à anterior, só que o NH4Cl é substituído por KOH. Como esta substância é
fortemente alcalina, a pilha recebeu este nome. A grande vantagem dela é sua durabilidade, muito maior que a da
pilha comum.
A bateria de Ni/Cd, como sugere o nome, é recarregada. Esta é a sua grande vantagem. Tais baterias são muito
usadas em calculadoras, telefones sem fio e inúmeros outros instrumentos, podendo ser confeccionadas em
miniaturas.
As semi-reações que ocorrem nesta bateria são:
Pólo negativo:
Pólo positivo:
Uma pilha pode ser assim esquematizada:
Conhecendo-se os potenciais do eletrodo padrão:
Todas as proposições seguintes estão corretas, exceto:
a) O cátion NH4+ presente na pilha de leclanché e na pilha seca alcalina possui 3 ligação comuns e uma ligação
covalente dativa.
b) No cátodo da bateria de Ni/Cd ocorre redução do níquel, sendo que cada 0,5 mol de níquel recebe 6,02.1023
eletróns.
c) As baterias de Ni/Cd não podem ser descartadas no lixo comum, devido à presença do metal pessado Cd, que é
muito tóxico e, que pequenas doses, causa dor de cabeça, tosse e vômito. Em quantidades maiores, os íons Cd 2+
acumulam-se no fígado e nos rins, provocando danos irreversíveis.
d) Se montarmos uma pilha de Al/Cu, o d.d.p. dessa pilha será igual a 2,00 Volt, e a equação global da pilha será:
2Al3+ + 3 Cu0  2Al10 + 3Cu2+.
e) Admitindo a figura 1 como sendo uma pilha de cobre e alumínio, a cuba (I) corresponderá ao eletrodo de
Al e sofrerá corrosão durante a vida útil da pilha.
6) (UNIFENAS) Friedrich Wohler (1800-1882), químico alemão, discípulo e amigo de berzelius, contribuiu
imensamente para a química inorgânica, pois são devidos a ele a descoberta dos elementos químicos berílio e ítrio e
também o isolamento do alumínio, do boro e do silício.
De todas as contribuições de Wohler, a que ficou conhecida é sem dúvida a preparação da CO(NH2)2 (uréia), a partir
do NH4CNO (cianato de amônio), pois foi o marco inicial das preparações orgânicas em laboratórios.
Você certamente pode perceber que os compostos orgânicos têm ação notável na Medicina (produção de
antibióticos, anestésicos, atitérmicos etc). Desse modo, fica evidente que, 7 anos após a preparação da uréia, em
laboratório, Wohler escreve a seu mestre Berzelius o seguinte: “Hoje em dia, a química orgânica quase me
enlouquece. Parece-me uma primitiva selva tropical cheia das coisas mais notáveis, uma selva infinita e aterradora
na qual se tem medo de entrar, pois parece não ter saída”.
Modernamente, a demanda de HC é acentuada. Dele se pode obter vários produtos, tais como:
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O hidrocarboneto usado como reagente nestes dois processos químicos é o:
a) 2
metil
2
buteno
b) 2
penteno
c) 1
penteno
d) 2
metil
1
buteno
e) 2,3
dimetil
butano
GABARITO: 1-B
2-B
3-A
4-D
5-E
6-A
1) (UNIFENAS) A margarina é uma mistura de óleos vegetais hidrogenados. Por hidrogenação catalítica, transformase uma mistura de óleos de soja, milho, algodão, girassol etc. em gordura vegetal. Na hidrogenação, os metais
níquel, platina e paládio conseguem catalisar a reação em virtude de uma importante propriedade que possuem: a
capacidade de adsorver as substâncias reagentes. Abaixo, representamos uma molécula presente nos óleos vegetais:
Um químico que labuta no controle de qualidade de uma fábrica de margarina concluiu que:
a) Todos os elementos químicos citados no texto são metais de transição, a exceção do Ni.
b) A cadeia carbônica é homogênea.
c) A reação é catalisada, para aumentar a energia de ativação do processo.
d) Dentre os catalisadores citados, a Pt possui o menor raio atômico.
e) Para a hidrogenação completa de um mol da molécula representativa do óleo vegetal, a fim de transformá-la em
gordura, são necessários 5 mols de H2.
2) (UNIFENAS) Por permitir uma vasta aplicação, o Acetileno é um produto químico cobiçado. É usado para acelerar
o amadurecimento de frutos apanhados ainda verdes, bastando para isso colocá-los em uma atmosfera contendo
esse gás. É utilizado como combustível em maçaricos oxiacetilênicos, e como matéria prima na fabricação de
plásticos, fibras têxteis etc.
As equações químicas balanceadas, que mostram a produção do acetileno a partir da cal virgem, são:
A respeito do assunto, todas as asserções são verdadeiras, exceto:
a) Somente a equação (I) é de oxidorredução.
b) Nove gramas de carbono grafite produzem a quantidade estequiométrica de 5,6 litros de acetileno, na CNTP.
c) O nome oficial do acetileno é eteno.
d) O acetileno possui cadeia carbônica insaturada.
e) No processo exposto de produção do acetileno, deve-se evitar o vazamento de CO, que mata por asfixia, a
formação explosiva decorrente dos baixos teores de acetileno e elevados teores de oxigênio.
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3) (UNIFENAS)
APAGUE JÁ O CIGARRO
Você passou a fumar menos. E acha que isso é suficiente para manter a saúde? Esqueça. Uma pesquisa
dinamarquesa mostra que diminuir o consumo de tabaco não reduz os riscos de morte.
REDUZIR NÃO ADIANTA
A taxa de mortalidade registrada entre os fumantes que cortam para a metade o número de cigarros equivale à taxa
de mortalidade dos fumantes que não mudam de hábito.
Entre os que abandonam o vício, o risco de morte por doenças cardiovasculares e respiratórias cai 35%.
E o de morte por câncer, 63%.
Quanto maior a quantidade de cigarros e quanto mais longa a dependência, maiores são os danos à saúde e mais
difícil é largar o tabagismo. O risco de surgir um câncer de pulmão numa pessoa que fuma três cigarros por dia é
quatro vezes maior do que em um não-fumante. Em quem consome um maço diário, a probabilidade de desenvolver
um tumor pulmonar é vinte e quatro vezes maior. O que não se imaginava é que apenas um cigarro por dia pudesse
causar danos.
No Brasil há cerca de 30 milhões de fumantes. Deles, 78% dizem ter vontade de se livrar da dependência. Menos de
5%, no entanto, atingem seu objetivo ao fim de um ano. Até conseguir parar, um fumante faz, em média, cinco
tentativas. O vicio da nicotina é comparável aos da cocaína e da heroína.
(Veja 15/01/2003)
Um tabagista e um oncologista, analisando as características químicas da cocaína, chegaram às seguintes conclusões:
I – Possui as funções orgânicas cetona e éter.
II – Apresenta o grupo carbonila.
III – Ao sofrer hidrólise forma ácido carboxílico e álcool.
IV – Contém o grupo funcional amida.
São verdadeiras:
a) Apenas I e II.
b) Somente II e III.
c) Apenas III e IV.
d) Somente I e IV.
e) Apenas II e IV.
4) (UNIFENAS)
Gás: uma alternativa à gasolina
Até 2005, um milhão de carros movidos a gás natural devem circular pelo País. Há duas vantagens nessa opção:
menor preço e menos poluição.
O número de veículos movidos a gás natural (GNV) no País deve chegar a um milhão até 2005. É essa a expectativa
das distribuidoras, baseada no aumento constante da quantidade de carros que usam GNV.
Hoje, já são 200 mil - e a frota nacional é de 25 milhões.
Até pouco tempo atrás, o GNV era usado apenas em frotas de táxis, empresas e ônibus. Ultimamente, cresceu o
número de veículos particulares movidos por esse tipo de combustível. Isso porque o GNV está sendo visto como
uma alternativa ao alto preço da gasolina e do álcool. Estima-se que 50 mil carros circulem com gás natural no
Estado. "Está surgindo um novo tipo de cliente para o gás natural. São aquelas pessoas que rodam muito com o
carro ou trabalham em cidades distantes, por exemplo", diz o gerente de marketing da Comgás, Eugênio Pierrobon
Neto, responsável pela implantação de postos.
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O gerente nacional de GNV da BR Distribuidora (a maior do País), Clenardo Fonseca, diz que o mercado tem
acompanhado a expansão dos gasodutos pelo Brasil.
As vantagens de instalar o sistema de GVN no carro, segundo eles, são muitas. Pierrobon Neto cita, além da menor
emissão de poluentes, a economia.
"Com relação ao combustível tradicional, fica entre 60% a 70% mais barato".
Em São Paulo, o litro da gasolina custa, em média, R$ 1,75, e o metro cúbico do gás custa R$ 0,70. E, com um metro
cúbico de GNV, é possível rodar quase a mesma distância que se roda com um litro de gasolina.
(Jornal da Tarde 07/01/2002)
A equação de reação de combustão completa do metano, não -balanceada, pode ser assim expressa:
Admitindo-se a gasolina representada pelo octano, seu principal componente, a equação da reação de combustão
completa, não balanceada é:
Assinale a alternativa correta:
a) Em ambos os processos de combustão o carbono sofreu redução.
b) A soma dos coeficientes da equação de combustão completa do octano é igual a 18.
c) Para uma mesma quantidade em massa de combustível, o volume de CO 2 lançado à atmosfera, nas mesmas
condições de pressão e temperatura, é maior quando se queima a gasolina.
d) A economia em reais, pelo uso do gás, é de 40%, segundo os dados da reportagem.
e) O álcool etílico misturado à gasolina diminui a octanagem dessa última.
5) (UNIFENAS) Quais as condições para que os átomos de elementos químicos diferentes se unam na formação de
compostos químicos? Como os cientistas resolveram os estudos teóricos, a respeito deste assunto?
A resposta destes questionamentos se encontra na análise da eletrosfera dos “gases nobres”. Isto trouxe à tona a
“regra do octeto”, proposta por Willlian Kossel e Gilbert Newton Lewis, independentemente, no ano de 1916.
Seguindo-se esta regra, pode-se concluir que:
a) O H faz ligação predominantemente iônica com o C.
b) O cátion NH4+ possui quatro ligações covalentes
comuns.
c) A formula mínima entre o Al e o S é Al3S2.
d) No O3 existem duas ligações covalentes comuns e
uma covalente dativa.
e) No ouro 18K, os átomos se unem através de ligação iônica.
6) (UNIFENAS) Num aspecto muito difundido e aceito universalmente pode-se definir corrosão como a deterioração
de material, geralmente metálico, por ação química ou eletroquímica do meio ambiente aliada ou não a esforços
mecânicos. A deterioração representa alterações prejudiciais indesejáveis, sofridas pelo material, tais como
desgaste, variações químicas ou modificações estruturais.
Os problemas de corrosão são freqüentes e ocorrem nas mais variadas atividades, como por exemplo nas indústrias
química, petrolífera, petroquímica, naval, de construção civil, automobilística, nos meios de transportes aéreo,
ferroviário, marítimo, rodoviário e nos meios de comunicação, como sistemas de telecomunicações, na odontologia
(restaurações metálicas, aparelhos de prótese) e na medicina (ortopedia).
Corrosão – Vicente Gentil – Editora Guanabara 2ª edição
“Eletrodos de sacrifício” são constituídos de metais, que sofrem corrosão prioritariamente em relação ao metal
constituinte do equipamento que se deseja proteger.
Dados os seguintes potenciais de eletrodo padrão:
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Qual dos metais seria mais adequado para servir de “eletrodo de sacrifício”, a fim de se evitar corrosão em cascos de
navios?
a) Magnésio.
b) Ferro.
c) Estanho.
d) Cobre.
e) Cloro.
GABARITO: 1-E
2-C
3-B
4-C
5-D
6-A
1) (UNIFENAS)
A gordura é uma macromolécula, um triéster, estável, portanto de difícil remoção. O comportamento de uma
substância está intrinsecamente ligado à sua estrutura química.
A opção abaixo que corresponde à função orgânica pertinente às gorduras é:
a) R – CHO
b) R – CO – R
c) R – COOH
d) R – COO – R
e) R – CONH2.
2) (UNIFENAS) As reações químicas são as maiores fontes de energia que sustentam nossa sociedade. Estima-se que
cerca de 75% de energia consumida provém da queima de combustíveis.
Uma das boas alternativas de fonte energética é colocar restos de animais e vegetais num grande recipiente
fechado, denominado biodigestor, dentro do qual os microorganismos se encarregarão de provocar a decomposição
anaeróbica, liberando uma mistura gasosa conhecida como biogás.
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A queima do metano, principal componente do biogás, como fonte energética, ocorre segundo a equação da reação
química não balanceada: CH4 + O2 → CO2 + H2O
Dadas as energias de ligação:
O ΔH da reação na queima de 1mol de metano é igual a:
a) -700 Kj.
b) +700 Kj.
c) -272 Kj.
d) +272 Kj.
e) -972 Kj.
3) (UNIFENAS) Você usa um celular?
A bateria de telefone celular produz energia a partir de reações químicas que ocorrem em seu interior.
Imagine uma bateria de Ni/Cu, conhecendo-se os potenciais padrão de eletrodos desses elementos químicos:
A opção correta é:
a) A equação global da pilha é: Ni2+ + Cu0 → Ni0 + Cu2+
c) No cátodo ocorre oxidação.
e) A voltagem da pilha é igual a +0,57V.
b) No ânodo ocorre redução.
d) O Ni0 é o agente oxidante.
4) (UNIFENAS)
“Infelizmente”, os químicos contribuíram diretamente para o desenvolvimento de produtos que causam poluição
ambiental e o desequilíbrio ecológico. No entanto, “felizmente”, os químicos são aqueles que possuem condições
tecnológicas para solucionar os problemas ambientais.
Um químico preocupado com as causas ambientais expôs as seguintes equações das reações químicas prejudiciais
ao meio ambiente e à saúde humana:
I ) S + O2 → SO2
II) SO3 + H2O → H2SO4
III) H2SO4 + CaCO3 → CaSO4 + H2O + CO2
IV) 2NO2 + H2O → HNO3 + HNO2
V) CO + Hb → HbCO, onde Hb = hemoglobina
O químico verificou que todas as afirmativas seguintes, relativas as essas equações, correspondem à realidade,
exceto:
a) A formação do SO2 se deve à queima de combustíveis de origem fóssil que contêm S em sua constituição.
b) O SO3 é formado pela reação do SO2 com o oxigênio do ar, que, em contato com o H2O, produz o H2SO4(aq), uma
das piores chuvas ácidas.
c) A equação III representa o ataque de estátuas de mármore, pelo H2SO4.
d) O NO2 é formado no catalisador do veículo, sendo lançado à atmosfera pelo escapamento e retornando sob a
forma de chuva ácida.
e) A equação V mostra a incorporação do monóxido de carbono à hemoglobina, em locais onde se nota a presença
desse poluente.
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5) (UNIFENAS) Fissão nuclear é o processo de quebra de núcleos maiores e menores, liberando enormes
quantidades de energia. A liberação de energia (ΔE) ocorre de acordo com a equação de Einstein: ΔE = Δm . C2, onde
Δm é quantidade de massa que se transforma em energia, e C é a velocidade da luz no vácuo.
O reator nuclear é o processo de fissão nuclear controlado, onde a energia liberada é aproveitada para a produção
de energia elétrica. O calor liberado na fissão nuclear aquece a água à elevada pressão. O vapor d.água aciona uma
turbina, que gera energia elétrica. Uma das reações representativa de fissão nuclear é:
O elemento químico X é o:
a) Rubídio.
b) Bário.
c) Paládio.
d) Tungstênio.
e) Ósmio.
6) (UNIFENAS) Existem dois ácidos do nosso cotidiano, que apresentam a mesma fórmula molecular, no entanto um
é tóxico (ácido maleico) e o outro é comestível (ácido fumárico), devido às posições relativas dos radicais no espaço.
Analisando-se estas substâncias químicas, conclui-se que:
I . Ambos são hidrófilos.
II . Em presença de um álcool, podem sofrer reação de esterificação.
III . Apresentam isomeria geométrica, na qual o ácido fumárico é denominado .trans. butenodióico.
É(são) correta(s):
a) Apenas I.
b) Somente II.
c) Apenas III.
d) Somente I e III.
e) Apenas II e III.
GABARITO: 1-D
2-A
3-E
4-D
5-B
6-E
1) (UNIFENAS) Muitas doenças humanas são decorrentes da incapacidade inata de uma pessoa produzir
determinada enzima. Essas doenças são chamadas “erros inatos do metabolismo”. A fenilcetonúria, por exemplo, é
uma doença em que a pessoa afetada não produz a energia necessária para a transformação do aminoácido
fenilalanina em tirosina. Essa enzima é necessária porque as proteínas que normalmente ingerimos contêm muito
fenilalanina, e a alta concentração desse aminoácido causa danos às células do cérebro.
Pessoas com a doença devem evitar excesso de proteínas na dieta.
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Assinale a opção correta:
a) Na tirosina estão presentes as funções orgânicas amina, ácido carboxílico e álcool.
b) A fórmula molecular da tirosina é C9H7NO3.
c) A fenilalanina possui caráter anfótero, ou seja, funciona como ácido ou como base, dependendo do meio.
d) O nome oficial da fenilalanina é ácido 2- amino-benzóico.
e) A fenilalanina é um aminoácido que apresenta o grupo funcional aldoxila.
2) (UNIFENAS) Determinadas reações químicas necessitam absorver muita energia para que ocorram. Para que
aconteçam as milhares de reações inerentes a um ser vivo, são necessários milhares de diferentes tipos de enzimas.
Caso o organismo não consiga produzir uma enzima, ele não realizará a reação específica controlada por ela, e isso
poderá ter conseqüências graves, levando inclusive à morte.
Relacionando a ilustração acima com a cinética das reações químicas, conclui-se que:
a) Se a pedra rolar ,leva o indivíduo à morte.
b) O processo enzimático aumenta a
energia de ativação.
c) A enzima é o catalisador na cinética da transformação química.
d) É uma reação exotérmica.
e) É uma reação endotérmica.
3) (UNIFENAS) A insolubilidade é um processo que permite identificar a presença de determinados íons em uma
solução desconhecida. Quando se afirma que um composto é insolúvel, na verdade quer-se dizer que sua
solubilidade em água é muito pequena, pois nenhum composto é totalmente insolúvel. Sabe-se que sais de metais
alcalinos e NH4+ são todos solúveis.
Dada a tabela de solubilidade em água, podemos identificar, pela insolubilidade:
a) Carbonato de sódio.
Carbonato de cálcio.
b) Fosfato de potássio.
c) Cloreto de cálcio.
d) Sulfato de amônio.
e)
4) (UNIFENAS) O HNO3 é um ácido forte (acqua fortis) e forte agente oxidante. É miscível em água, em todas as
proporções, tendo ponto de ebulição = 86°C. O processo atual de obtenção do HNO 3 é o “Ostwald”, que se inicia
pela oxidação da amônia. O processo consiste em três etapas seqüenciais:
2NH3 + 5/2 O2  Pt 2NO + 3H2O
800°C
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2NO + O2  2NO2
3NO2 + H2O  2HNO3 + NO
Considerando-se somente a 3ª etapa, tendo-se 6,90ton de NO2, a quantidade estequiométrica, em toneladas, de
HNO3 produzida é: (1ton = 106g)
a) 1,38.
b) 2,36.
c) 3,15.
d) 6,30.
e) 9,45.
5) (UNIFENAS) Ao aquecermos uma substância ocorre formação de bolhas que se deslocam à superfície e rebentamse. Essas moléculas exercem, então, uma pressão contra as paredes internas da bolha. Aquecendo o líquido, a
pressão de vapor na bolha aumenta e, a uma certa temperatura, iguala-se à pressão atmosférica, escapando o
líquido. Esse é o ponto de ebulição. Observando o gráfico seguinte, pode-se concluir que:
a) O álcool é menos volátil do que a água.
b) Ao nível do mar o ponto de ebulição do álcool é superior a 78,3°C.
c) A 20°C a pressão de vapor da água é igual a 44mmHg.
d) Em Alfenas o ponto de ebulição do álcool etílico é inferior a 78,3°C.
e) Se desejarmos diminuir o ponto de ebulição da água, é só dissolver nela sal de cozinha.
GABARITO: 1-C
2-C
3-E
4-D
5-D
1) (UNIFENAS) Em três frascos rotulados X, Y e Z foram colocadas, aleatoriamente, três soluções aquosas de sal de
cozinha, açúcar de cana (sacarose) e nitrato de cálcio, de mesma concentração 0,01 mol/L.
Encontrou-se a seguinte ordem crescente das pressões de vapor do solvente nos frascos X, Y e Z, a uma dada
temperatura: Py < Pz < Px
Assinale a opção correta:
a) X contém solução de NaCl.
b) Z contém solução de Ca(NO3)2
c) Y contém solução de NaCl.
d) A solução contida em X possui o maior ponto de ebulição.
e) A solução contida em Y possui o menor ponto de congelamento.
2) (UNIFENAS)
MUDANÇA RADICAL
Na adolescência, a atriz Flávia Alessandra costumava ficar sob o sol, com o corpo besuntado de Coca-Cola e óleo de
urucum, para ganhar cor. Há dez anos, ela passou a defender-se dos raios solares. Agora, protegida como convém,
Flávia bronzeia-se sem riscos.
Os conhecimentos sobre a radiação ultravioleta e o aperfeiçoamento tecnológico dos filtros possibilitaram que os
banhos de sol se tornassem um grande aliado da saúde e da estética.
PROTETOR SOLAR: COMO USAR
- Passar o filtro meia hora antes de ir para o sol. Esta medida garante melhor absorção do produto pela pele.
- Reaplicar o protetor solar a cada duas horas ou toda vez que molhar o corpo.
- Para um adulto de porte médio, o ideal é usar, no mínimo, 25 mililitros de protetor solar, no corpo todo, a cada
aplicação. Essa quantidade é equivalente a quatro colheres de chá.
(Revista Veja, 16/01/2008)
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PROTETORES SOLARES
As seguintes asserções são feitas sobre as características químicas dos protetores solares acima mencionados.
I) Ambos possuem o grupo funcional carbonila.
II) Tanto o PABA como a benzofenona têm em suas estruturas somente carbonos híbridos sp2, com geometria plana
trigonal e ângulo entre as ligações de 120°.
III) Apenas o PABA possui caráter anfótero.
a) Apenas I é correta
b) Somente II é correta
c) Apenas III é correta
d) Somente I e III são corretas
e) I, II e III são corretas
3) (UNIFENAS) Um professor de química ilustrou aulas de Teoria Atômico Molecular e Estequiometria associando a
prática à teoria: colocou uma determinada quantidade de sacarose em um béquer, adicionou H2SO4 concentrado,
em excesso, que dado ao seu alto poder desidratante retirou H2O da quantidade total de açúcar usado na
experiência, molécula por molécula. Após alguns minutos, em uma reação altamente exotérmica, formou-se um
cogumelo de carvão. Pela massa de carvão formado, foi determinado o número de átomos de carbono a partir da
desidratação total da sacarose, encontrando-se 3,6.1024 átomos.
De acordo com a equação da reação química seguinte:
, a massa, em gramas, de sacarose utilizada na experiência foi,
aproximadamente:
a) 17,1
b) 171,0
c) 34,2
d) 342,0
e) 68,4
4) (UNIFENAS) Maria Sklodowska, natural de Varsóvia, que, dentre os elementos radioativos descobriu o polônio
(nome adotado em sua homenagem, por ser ela de origem polonesa), ficou estupefata ao notar o escurecimento de
seu talher de prata, quando em contato com cebola, que contém substâncias derivadas do enxofre. A reação
química que ocorre é assim representada:
As seguintes asserções foram feitas:
I) A prata é o agente redutor.
II) O enxofre sofreu redução.
III) 108 (cento e oito) miligramas de Ag perderam cerca de 6.1020 elétrons.
a) Todas são corretas
b) São corretas apenas I e III
c) São corretas apenas II e III
e) Apenas II é correta
5) (UNIFENAS)
UMA DELICIOSA HISTÓRIA
d) Apenas I é correta
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A relação do homem com o fruto da oliveira já tem milhares de anos. Não se sabe ao certo quando este caso
começou, mas declarações de amor são encontradas desde a Antiguidade. Um bom exemplo é a lenda que conta
como o nome da cidade de Atenas foi escolhido. Os deuses Atena e Posêidon discutiram para saber quem teria a
honra de dar seu nome à cidade. Decidiram que quem realizasse o feito mais útil aos humanos teria essa honra.
Posêidon golpeou sobre uma rocha e fez surgir um animal para a guerra; o cavalo. Atena bateu com a ponta de sua
lança na terra e fez crescer uma oliveira. A própria deusa ensinou aos habitantes da cidade o cultivo das oliveiras e a
extração do azeite. Passou então a ser adorada como a deusa da agricultura e emprestou o seu nome à nova cidade.
A formação do azeite de oliva pode ser representada segundo a seguinte equação da reação química:
Sabe-se que ácido graxo é um ácido carboxílico de cadeia longa, onde nos óleos R – apresenta cadeia carbônica
alifática, insaturada e homogênea. De acordo com essas características, este ácido graxo pode possuir a seguinte
fórmula molecular:
a) C15H31 – COOH
b) C15H31 – CHO
c) C17H31 – COOH
d) C17H31 – CHO
e) C17H35 – COOH
6) (UNIFENAS) Analise o gráfico de solubilidade dos sais e assinale a opção falsa:
a) A 20°C, ao adicionarmos 10 gramas de Na2SO4 em 50 gramas de H2O, obtém-se um sistema heterogêneo.
b) Entre 115°C e 120°C, há uma temperatura na qual os sais KClO3 e CaC2O4 apresentam solubilidades iguais.
c) A 170°C, se adicionarmos 90 gramas de KClO3 em 150 gramas de H2O, obtém-se uma solução saturada sem corpo
de fundo.
d) De acordo com as curvas de solubilidade dos sais representados no gráfico, o KBr é o mais solúvel.
e) A 160°C, o KClO3 possui solubilidade superior ao Na2SO4
GABARITO: 1-E
2-E
3-B
4-D
5-C
6-C
1) (UNIFENAS) CASTANHAS: UM PUNHADO DE MUITA SAÚDE
Uma porção diária de nozes, amêndoas e afins garante um coração mais protegido, combate o envelhecimento
precoce e ajuda a aplacar a fome.
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Não saia de casa sem o seu “kit”
KIT
Sabe-se que a gordura possui, genericamente, a seguinte estrutura:
As seguintes asserções são relativas a uma (01) unidade de cada castanha.
Assinale a incorreta:
a) Se R – for igual a C15 H29 -, formará uma gordura que predomina na castanha do Pará.
b) Apenas a noz não contém ametal.
c) Se R – for igual a C17 H33 -, formará uma gordura predominante na amêndoa.
d) Nota-se a presença de metal alcalino terroso somente na noz e na castanha de caju.
e) Se R – for igual a C17 H29, formará uma gordura predominante na noz.
2) (UNIFENAS) NANOBIOTECNOLOGIA: O FUTURO JÁ COMEÇOU
A tecnologia que lida com a manipulação da matéria no plano molecular está na base de novos recursos diagnósticos
e tratamentos. Entre realidade e promessas, é uma nova era que se inicia.
“Robôs microscópicos que navegam pela corrente sanguínea e medicamentos que agem exclusivamente nas células
doentes. Apesar de parecer ficção científica, essas possibilidades já são realidade nos laboratórios.”
No âmbito do diagnóstico, a tecnologia está contribuindo para aprimorar técnicas de imagem. Um exemplo é o uso
de contrastes com nanopartículas de óxido de ferro em ressonância magnética para mapeamento de células
cancerígenas. A técnica apresenta vantagens, permitindo identificar áreas com metástase antes impossíveis de ser
visualizadas, além de evitar exposição à radiação da medicina nuclear. Mas ainda se estuda a minimização de efeitos
colaterais indesejados.
(Fonte: Revista Veja, pág. Einstein, 28/07/2010)
O ferro é um metal de transição que sofre oxidação segundo as equações das reações químicas representativas:
UNIFENAS
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Se dividirmos o nº de mols de O2 estequiometricamente necessário para oxidar 28 gramas de ferro a óxido de ferro
III (férrico) pelo nº de mols de O2 estequiometricamente necessário para oxidar 28 gramas de ferro a óxido de ferro II
(ferroso), encontramos o seguinte valor:
a) 1,0
b) 1,5
c) 2,0
d) 2,5
e) 3,0
3) (UNIFENAS) Químicos estudavam o comportamento cinético de uma reação química que, genericamente, pode
ser assim representada:
A+BC+D
Notaram que houve liberação de calor e traçaram gráficos entalpia (H) versus curso da reação (C.R.) e concentração (
[ ] ) versus curso da reação (C.R.), cuja opção correta é:
4) (UNIFENAS) Um individuo, ao fazer uma série de atividades físicas, necessitou de 73 Kcal de energia. Determine,
aproximadamente, a massa de glicose consumida, em gramas, para suprir a energia exigida nesse esforço físico,
sabendo-se que o organismo absorve somente 33% da massa de glicose queimada.
Dados:
C6H12O6(s) + 6 O2(g) 6 CO2(g) + 6 H2O(l)
a) 54
b) 45
c) 36
d) 27
e) 18
5) (UNIFENAS) USINA NUCLEAR
O lixo radioativo das usinas nucleares é uma séria preocupação mundial, pois não há como acelerar o processo
natural de desintegração do elemento radiotivo. Ele só não irá prejudicar a saúde humana após um determinado
tempo de deposição, o qual depende do seu período de semidesintegração ou meia vida. Admitindo a deposição de
um lixo contendo 160 gramas de um elemento radioativo, prevê-se que, após 120 anos, 15/16 da massa inicial se
desintegrem. A meia vida deste elemento radioativo é:
a) 60 anos
b) 50 anos
c) 40 anos
d) 30 anos
e) 20 anos
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6) (UNIFENAS)
PERSONAGEM DA COPA 2010 – ÁFRICA DO SUL
A seguir, mostramos a equação da reação química de obtenção de um dos plásticos constituintes da jabulani, a
polêmica bola de futebol usada na última Copa do Mundo, na ÁfrIca do Sul.
Assinale a opção incorreta:
a) A função orgânica presente no PVA é um éster.
b) O monômetro possui cadeia carbônica alifática, insaturada, normal e heterogênea.
c) O nome do monômero é acetato de etila.
d) Em condições adequadas, pode-se hidrolisar o monômero, obtendo-se ácido acético e etenol.
e) O PVA é um polímero de adição.
GABARITO: 1-C
2-B
3-B
4-A
5-D
6-C
1) (UNIFENAS) Existem sais, quando hidrolisados, que possuem caráter neutro, ácido ou básico. Por esta razão,
podemos utilizar o sal NaHCO3 (bicarbonato de sódio) como antiácido, constituído por uma base forte e um ácido
fraco. Os seguintes sais: K3PO4, H3C – COONa, NH4CN e Na2SO4, quando hidrolisados, possuem pH, respectivamente:
Dados:
a) Básico, ácido, básico e ácido.
d) Básico, básico, básico e neutro.
b) Neutro, básico, ácido e neutro.
e) Ácido, neutro, ácido e básico.
c) Ácido, ácido, neutro e ácido.
2) (UNIFENAS) Observe os seguintes compostos orgânicos do nosso cotidiano e assinale a opção incorreta:
a) Se hidrolisarmos o flavorizante de pera, notamos odor de vinagre.
b) Um isômero de cadeia do composto presente no queijo envelhecido é o 2-metil-propanóico.
c) A acetona é isômero funcional do metóxi-etano.
d) A anilina é uma amina primária cujo nome oficial é fenilamina.
e) O tolueno é um hidrocarboneto usado como matéria prima na fabricação de uma das formas da dinamite, o TNT.
3) (UNIFENAS) A quantidade de matéria de Al(OH)3 e a fórmula do sal obtido para a neutralização total de 250ml de
HNO3 de concentração 1,2 mol/litro são, respectivamente:
a) 0,1 mol e Al (NO3)3
b) 0,2 mol e Al (NO3)3
c) 0,3 mol e Al (NO3)2
d) 0,4 mol e Al (NO3)2
e) 0,5 mol e Al NO3
4) (UNIFENAS) A velocidade das reações é essencial para que as indústrias químicas tenham um custo competitivo.
Sobre a cinética das reações químicas, assinale a opção falsa:
UNIFENAS
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a) O gráfico energético de uma explosão pode ser assim representado:
b) Considerando uma reação reversível e exotérmica no sentido direto, a energia de ativação da reação direta é
sempre menor do que a energia de ativação da reação inversa.
c) O ΔH da reação não é alterado pela presença do catalisador.
d) Na reação endotérmica a energia dos reagentes é inferior à energia dos produtos.
e) Se aumentarmos a temperatura, a velocidade da reação só aumentará se ela for exotérmica.
5) (UNIFENAS) OS GRANDES BENEFÍCIOS DO BOM HUMOR
SORRIA! VOCÊ ESTÁ SENDO SAUDÁVEL.
Sua conta na farmácia vai diminuir com pensamentos positivos. Estudos demonstram que o bom humor
inibe a produção dos hormônios estradiol e adrenalina, responsáveis por, entre outras coisas, baixar as
defesas do organismo.
www.menshealth.com.br (fev/2011)
As seguintes asserções foram feitas:
I) O estradiol é um composto cíclico, aromático, possui carbono quiral e caráter ácido.
II) A adrenalina possui caráter anfótero e apresenta as funções orgânicas: fenol, álcool e amina.
III) O álcool presente em ambas as substâncias, estradiol e adrenalina, ao ser oxidado, em presença de KMnO 4/H+, é
transformado em cetona.
a) Apenas I é correta.
b) Somente II é correta.
c) Apenas III é correta.
d) Somente I e II são corretas.
e) I, II e III são corretas.
GABARITO: 1-D 2-C
3-A
4-E
5-E
1) (UNIFENAS) PECADO É NÃO COMER!
Tem até ditado dizendo que comer uma maçã por dia é a receita certa para manter-se longe das doenças. A polpa da
fruta por sua vez, contém nutrientes como potássio, que ajuda abaixar a pressão arterial, e até a badalada vitamina
C, outra que garante saúde para os vasos. Uma maçã gala já lhe fornece metade de toda vitamina C que você precisa
ao longo do dia.
(Revista Vida e Previdência, edição 15, ano VII)
O flavorizante de maçã pode ser sintetizado pela reação entre:
Todas as asserções seguintes estão corretas, exceto:
a) O éster formado possui forma molecular C5H10O2
b) Um isômero funcional do éster obtido é o ácido pentanoico.
UNIFENAS
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c) Um isômero de compensação do éster formado é o acetato de propila.
d) É uma reação reversível. Ou seja, se hidrolisarmos o éster, obteremos o álcool e o ácido carboxílico
correspondentes.
e) Um isômero de cadeia do éster obtido é o 2 – metilbutanoico.
2) (UNIFENAS) O acidente em Fukushima reaviva o trauma nuclear no Japão e leva o mundo a debater se essa fonte
de energia é realmente segura - e imprescindível. Países cancelam ou reavaliam seus planos atômicos.
Em que proporção a radiação vai se tornando maior conforme se afasta de seu ponto de geração? A diminuição
ocorre em uma razão inversamente proporcional ao quadrado da distância. Isso não vale para átomos instáveis,
subprodutos da reação nuclear, como o césio 137 e o iodo 131, que são eles próprios fontes de radioatividade e
podem ser carregados para muito longe pelo vento e pela chuva. No acidente de Chernobyl, por exemplo, foram
encontradas partículas de césio 137 a 3.500 Km da usina.
(Revista Veja, 23/03/2011)
Sabendo-se que a massa atômica de um elemento químico é a média ponderada dos diferentes isótopos, conclui-se
que:
a) a massa atômica do elemento químico Cs é exatamente 137,0 u.
b) o número de nêutrons do Cs-137 é idêntico ao número atômico do Pb.
c) o Cs-137 e o I-131 estão no mesmo período da tabela periódica.
d) o cátion monovalente do Cs-137 é isoeletrônico do Kr.
e) o ânion monovalente do I-131 é isoeletrônico do Rn.
3) (UNIFENAS) Um alceno pode ser transformado em um alcano por “hidrogenação catalítica”.
Dadas as seguintes energias de ligação:
É possível calcular a energia desenvolvida na obtenção do etano a partir do eteno, segundo a equação da reação
química:
Conclui-se que a reação acima
a) libera 68 Kcal/mol.
b) absorve 68 Kcal/mol.
d) absorve 31 kcal/mol.
e) é endotérmica.
c) libera 31 Kcal/mol.
4) (UNIFENAS) A eletrólise aquosa do sal de cozinha (NaCl) é uma das fábricas mais rentáveis. Esse processo envolve
o consumo de elevadas quantidades de energia, por isso as indústrias instalam-se preferencialmente em regiões
onde a fonte de NaCl e a energia elétrica são de menor custo.
As semirreações que ocorrem nos eletrodos são as seguintes:
Analise as seguintes asserções:
01) No ânodo ocorreu a oxidação do cloro.
02) O ânodo é o polo positivo da eletrólise.
04) É um processo de redução da H2O no cátodo.
08) A H2O possui um potencial de redução superior ao cátion Na+.
16) A vantagem desse processo é que, além do Cl2 e do H2, obtém-se soda cáustica (NaOH) na cuba eletrolítica.
32) A equação global da eletrólise é:
UNIFENAS
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O somatório dos itens corretos é
a) 63.
b) 60.
c) 51.
d) 47.
e) 15.
5) (UNIFENAS) O diagrama de blocos de uma indústria de açúcar e álcool pode ser assim representado:
GL = Gay Lussac (% em volume)
etanol 96° GL = 96 % de etanol e 4% de água
detanol = 0,80 Kg/litro
As reações que ocorrem na produção do etanol são:
Invertase e zimase são enzimas liberadas pelo microorganismo saccharomyces cerevisiae presente no levedo de
cerveja. Tanto a glicose como a frutose transformam-se em etanol.
Assinale a opção falsa:
a) O etanol 96° GL é uma mistura azeotrópica.
b) As reações I e II são reações de fermentação.
c) As enzimas funcionam como catalisadores.
d) Admitindo rendimento de 100%, 1 mol de sacarose produz 92 gramas de etanol.
e) Um tanque de 50 litros de etanol 96° GL contém 38,4 Kg de etanol puro.
GABARITO: 1-E
2-B
3-C
4-A
5-D