Exemplo 01
Uma substância de massa 200 g absorve 5000 cal
durante a sua ebulição. Calcule o calor latente de
vaporização.
Exemplo 02- Quantas calorias deve absorver uma pedra
de 400 g de gelo a 0ºC para fundir totalmente
Exemplo 03- Quantas calorias deve liberar 500 g de
água para solidificar a 0ºC
Exemplo 04- Quantas calorias deve absorver para 250g
de água vaporize a 100ºC
Nos exemplos 5, 6 e 7 considere as seguintes
informações: a temperatura de fusão do Pb é de 327ºC
e seu calor latente de fusão é 6 cal/g. Suponha um
bloco de Pb, sólido, cuja massa é de 20 g, a
temperatura de 327ºC.
05-Para fundir totalmente o bloco de Pb, devemos
fornecer a ele, no mínimo:
A) 6 cal
B) 120 cal
C) 327 cal
D)20 cal
06- Supondo que tenham sido fornecidas as calorias
calculadas na questão anterior, concluímos que o Pb
líquido formado estará a uma temperatura de:
A) 447ºC B) 333ºC C) 327ºC D) 321ºC
07-Se fornecermos ao bloco sólido 200 cal de calor,
obteremos 20 g de Pb líquido a uma temperatura de:
A) 527ºC B) 333ºC
C) 327º C
D) 321ºC
Tabela de calores latentes
A tabela abaixo apresenta alguns elementos e seus
respectivos calor latentes e fusão e ebulição, assim
como a temperatura detransição de fase.1
Ponto
de
Fusão
ºC
Substância
Calor
Latente
de
Fusão
cal/g)
Ponto de
Ebulição
(ºC)
Calor Latente
de
Vaporização
(cal/g)
Chumbo
327
5,8
platina
1775
27
enxofre
119
13
Mercúrio
-39
2,8
357
65
Nitrogênio
-210
6,1
-196
48
Prata
961
21
Água
0
80
100
540
Exemplo 01
Qual a quantidade de calor que 50 g de gelo a -20ºC
precisam receber para se transformar em água a
40ºC?
Dado: cgelo = 0,5 cal/g.ºC;
cágua = 1 cal/g. ºC;
LF = 80 cal/g.
Exemplo 02 – pág 173
Qual a quantidade de calor que devemos fornecer a
20g de gelo a 0ºC para transformá-lo em vapor d água,
superaquecido a 200ºC