Questão 01)
Em um hotel, o chefe de cozinha preparou uma mistura de água e sal para temperar a
carne. Ele utilizou 100g de cloreto de sódio e 36g de água para preparar a mistura, sobre a
qual seguem as proposições:
I.
A água é o solvente, e o sal o soluto.
II.
O sal é o solvente, uma vez que sua massa é maior que a da água.
III. À temperatura ambiente o sal não pode ser considerado solvente por ser um
composto sólido.
IV. Supondo que a quantidade de sal não seja totalmente solubilizada no volume de
água, teremos uma mistura heterogênea.
Está(ão) correta(s):
a)
Apenas I e IV.
b)
Apenas II e III.
c)
Apenas I e III.
d)
I , III e IV.
e)
I, II e IV.
Gab: D
Questão 02)
Em uma churrascaria, o churrasqueiro preparou uma mistura de água e sal para temperar
a carne. Ele utilizou 58,5g de cloreto de sódio e 36g de água para preparar a mistura.
Diante disto analise as afirmativas a seguir:
I.
A água é o solvente, e o sal o soluto.
II.
O sal é o solvente, uma vez que sua massa é maior que a da água.
III. À temperatura ambiente o sal não pode ser considerado solvente por ser um
composto sólido.
Assinale a alternativa correta:
a)
Apenas a afirmativa I está correta.
b)
Apenas a afirmativa II está correta.
c)
Apenas a afirmativa III está correta.
d)
Apenas as afirmativas I e III estão corretas.
e)
Todas as afirmativas estão corretas.
Gab: D
Questão 03)
O coeficiente de solubilidade pode ser definido como sendo a quantidade máxima de um
soluto capaz de ser dissolvida por uma determinada quantidade de solvente, sob
determinadas condições de temperatura e pressão.
Sabendo-se, então, que o coeficiente de solubilidade do K2Cr2O7 é de 12,0 gramas em 100
mL de água à T=20ºC, que tipo de sistema será formado quando forem adicionadas 120
gramas de K2Cr2O7 em 600 mL de água à T=20ºC?
a)
Um sistema heterogêneo, com 48 gramas de K2Cr2O7 como precipitado (corpo de
fundo).
b)
Um sistema homogêneo, com 48 gramas de K2Cr2O7 dissolvidas completamente.
c)
Uma solução insaturada.
d)
Um sistema heterogêneo, saturado, com volume final igual a 820 mL.
e)
Um sistema homogêneo onde 120 gramas de K2Cr2O7 foram completamente
dissolvidas.
Gab: A
Questão 04)
Analise as afirmações a seguir.
I.
A solução é uma propriedade que uma substância possui de formar com outra
substância uma solução.
II.
Soluto é o material que se dispersa no solvente, formando uma mistura homogênea.
III. A solubilidade é um sistema formado por duas ou mais substâncias que apresenta
aspecto uniforme em toda sua extensão.
IV. Coeficiente de solubilidade é a máxima quantidade de soluto que se dissolve em certa
quantidade fixa de solvente a determinada temperatura.
Todas as afirmações corretas estão em:
a)
I - II - III
b)
II - III - IV
c)
II - IV
d)
III - IV
Gab: C
Questão 05)
Certa substância X pode ser dissolvida em até 53g a cada 100 mL de água (H2O). As
soluções formadas por essa substância, descritas a seguir, podem ser classificadas,
respectivamente, como:
1.
26,5g de X em 50 mL de H2O
2.
28g de X em 100 mL de H2O
3.
57,3g de X em 150 mL de H2O
4.
55g de X em 100 mL de H2O
a)
Insaturada, Insaturada, Saturada com precipitado e Saturada.
b)
Saturada, Saturada, Saturada com precipitado e Insaturada.
c)
Saturada com precipitado, Insaturada, Saturada e Saturada.
d)
Saturada com precipitado, Insaturada, Insaturada e Saturada.
e)
Saturada, Insaturada, Insaturada e Saturada com precipitado.
Gab: E
Questão 06)
Uma compressa de água fria usada para luxações é constituída de duas bolsas: uma
contém água e a outra, nitrato de amônio. Quando pressionada, a bolsa de água se rompe
dissolvendo o nitrato de amônio e produzindo um frio instantâneo que pode durar até
quarenta minutos. A explicação coerente para o fenômeno é que
a)
ocorre, no caso, uma reação química de adição.
b)
o nitrato de amônio se ioniza na presença de água.
c)
o nitrato de amônio é uma substância termoscópica.
d)
a dissolução do nitrato de amônio é um processo endotérmico.
Gab: D
Questão 07)
Quando adicionamos sal comum (NaCl) à água, sob agitação e temperatura constantes, verificamos que, em
dado momento, o sal não se dissolve mais. No caso do NaCl, isso ocorre quando há, aproximadamente, 360g de
sal por 1000 mL de água. Se adicionarmos 500g de NaCl em 1000 mL de água, nas mesmas condições acima,
estaremos preparando uma solução que será classificada como uma:
a)
b)
c)
d)
solução saturada sem sal precipitado.
solução saturada com sal precipitado.
solução supersaturada.
solução insaturada.
e)
solução supersaturada instável.
Gab: B
Questão 08)
A água, o solvente mais abundante na Terra, é essencial à vida no planeta. Mais de 60% do
corpo humano é formado por esse líquido. Um dos modos possíveis de reposição da água
perdida pelo organismo é a ingestão de sucos e refrescos, tais como a limonada, composta
de água, açúcar (glicose), limão e, opcionalmente, gelo.
Um estudante observou que uma limonada fica mais doce quando o açúcar é dissolvido na
água antes de se adicionar o gelo. Isso acontece porque, com a diminuição da
a) densidade, diminui a solubilidade da glicose.
b) temperatura, aumenta a solubilidade da glicose.
c) temperatura, diminui a solubilidade da glicose.
d) densidade, aumenta a solubilidade da glicose.
Gab: C
Questão 09)
Um determinado sal X apresenta solubilidade de 12,5 gramas por 100 mL de água a 20ºC.
Imagine que quatro tubos contêm 20 mL de água cada e que as quantidades a seguir do sal
X foram adicionadas a esses tubos:
Tubo 1: 1,0 grama;
Tubo 2: 3,0 gramas;
Tubo 3: 5,0 gramas;
Tubo 4: 7,0 gramas.
Após agitação, mantendo-se a temperatura a 20ºC, coexistirão solução saturada e fase
sólida no(s) tubo(s)
a) 1.
b) 3 e 4.
c) 2 e 3.
d) 2, 3 e 4.
e) 2.
Gab: D
Questão 10)
O cloreto de sódio (NaCl), em solução aquosa, tem múltiplas aplicações, como, por
exemplo, o soro fisiológico, que consiste em uma solução aquosa de cloreto de sódio
(NaCl) a 0,092% (m/v) .
Os pontos (1), (2) e (3) do gráfico ao lado representam, respectivamente, soluções
a) saturada, não-saturada e supersaturada.
b) saturada, supersaturada e não-saturada.
c) não-saturada, supersaturada e saturada.
d) não-saturada, saturada e supersaturada.
Gab: A
Questão 11)
Uma solução composta por duas colheres de sopa de açúcar (34,2 g) e uma colher de sopa
de água (18,0 g) foi preparada.
Sabendo que:
MMsacarose = 342,0 g mol1,
MMágua = 18,0 g mol1,
Pfsacarose = 184 °C e Pfágua = 0 °C,
podemos dizer que:
1) A água é o solvente, e o açúcar o soluto.
2) O açúcar é o solvente, uma vez que sua massa é maior que a da água.
3) À temperatura ambiente o açúcar não pode ser considerado solvente por ser um
composto sólido.
Está(ão) correta(s):
a) 1 apenas
b) 2 apenas
c) 3 apenas
d) 1 e 3 apenas
e) 1, 2 e 3
Gab: D
Questão 12)
O gráfico a seguir, que mostra a variação da solubilidade do dicromato de potássio na
água em função da temperatura, foi apresentado em uma aula prática sobre misturas e
suas classificações. Em seguida, foram preparadas seis misturas sob agitação enérgica,
utilizando dicromato de potássio sólido e água pura em diferentes temperaturas,
conforme o esquema:
Após a estabilização dessas misturas, o número de sistemas homogêneos e o número de
sistemas heterogêneos formados correspondem, respectivamente, a:
a)
5-1
b) 4 - 2
c)
3-3
d) 1 - 5
Gab: B
Questão 13)
O gráfico a seguir representa a curva de solubilidade de NaNO3 em função da temperatura.
Quatro misturas de nitrato de sódio, A, B, C e D, foram preparadas, em diferentes
temperaturas, misturando-se diferentes massas de NaNO3 em água.
A partir da análise desse gráfico, é correto afirmar que:
a) as misturas A e C apresentam precipitado;
b) apenas a mistura A apresenta precipitado;
c) as misturas C e D formam soluções supersaturadas;
d) a mistura C apresenta a maior quantidade de sólido precipitado;
e) as concentrações das soluções aquosas resultantes das misturas A e D são iguais.
Gab: A
Questão 14)
O corpo de uma vela é constituído de parafina, uma mistura de hidrocarbonetos que
contém o tetracontano, cuja fórmula está representada a seguir.
A fórmula molecular desse composto é
a)
C36H78
b)
C36H80
c)
C40H78
d)
C40H80
e)
C40H82
Gab: E
Questão 15)
A qualidade da gasolina, que determina quão suavemente ela queima, é medida pelo índice de octanagem. Por
exemplo, a molécula linear de octano queima tão mal que tem octanagem -19, mas seu isômero comumente
chamado de isoctano tem octanagem 100.
Sabendo que a fórmula estrutural do isoctano é:
CH3
H3C
C
CH3
CH2
CH
CH3
CH3
De acordo com as regras adotadas pela IUPAC, o isoctano é denominado:
a)
b)
c)
d)
e)
1,1,3-dimetilhexano
2,2,4- trimetiloctano
1,1,3-metiloctano
2,2,4-trimetilpentano
2,2,4-metilpentano
Gab: D
Questão 16)
O hidrocarboneto abaixo, segundo as normas de nomeclatura da IUPAC (International Union of Pure and Apllied
Chemistry), é o
a) 3-etil-2-metiloctano.
b) 6-etil-7-metiloctano.
c) 3-isopropiloctano.
d) 2-metil-3-etiloctano.
Gab: A
Questão 17)
Assinale a alternativa que apresenta CORRETAMENTE os nomes sistemáticos para os
compostos I, II e III, respectivamente:
I
II
III
a) 3,3,6-trimetileptano, 3-propilexano, 3-metil-4-metileptano.
b) 2,5,5-trimetileptano, 4-etileptano, 4-etil-3-metileptano.
c) 3,3,6-trimetileptano, 4-etileptano, 3-metil-4-metileptano.
d) 2,5,5-trimetileptano, 3-propilexano, 4-etil-3-metileptano.
Gab: B
Questão 18)
O gás liquefeito de petróleo, GLP, é uma mistura de propano, C3H8, e butano,C4H10.
Logo, esse gás é uma mistura de hidrocarbonetos da classe dos
a) alcanos.
b) alcenos.
c) alcinos.
d) cicloalcanos.
e) cicloalcenos.
Gab: A
Questão 19)
Um dos parâmetros utilizados para avaliar a qualidade da gasolina é o índice de octano.
Esse índice é estabelecido com base em uma escala arbitrária em que ao composto (I) é
atribuído o valor 0 (zero) e ao composto (II) o valor 100 (cem).
H
H
C
CH3
CH2CH3
CH2
CH2
CH3
C
H
H
H
C
CH3
CH2
CH3
(I)
C
CH3
CH3
(II)
Os nomes sistemáticos dos compostos (I) e (II) são, respectivamente:
a)
1-metil-4-etilbutano e 1,1,3,3-tetrametilbutano.
b) heptano e 2,2,4-trimetilpentano.
c)
1-etil-4-metilbutano e 2,2,4,4-tetrametilbutano.
d) heptano e 2,4,4-trimetilpentano.
e)
4-etil-1-metilbutano e 1,1,3,3-tetrametilbutano.
Gab: B
Questão 20)
Na coluna 1 abaixo encontram-se listadas as fórmulas de diferentes substâncias químicas
e, na coluna 2, estão listados os possíveis nomes para elas.
Coluna 1
( 1 ) CH3  CH2  CH3
( 2 ) CH3  CH2  Cℓ
( 3 ) CH3  CH2  CH2  CH3
( 4 ) CH3  CH2  CH2  CH2  CH3
( 5 ) CH3  Cℓ
Coluna 2
( ) pentano
( ) butano
( ) propano
( ) cloreto de etila
( ) cloreto de metila
A alternativa que apresenta a associação CORRETA, de cima para baixo, é:
a) 3, 4, 1, 2, 5
b) 4, 1, 3, 2, 5
c) 4, 3, 1, 5, 2
d) 4, 1, 3, 2, 5
e) 4, 3, 1, 2, 5
Gab: E
Questão 21)
O isooctano e outras moléculas de hidrocarbonetos ramificados são mais desejáveis, nas
gasolinas comerciais, do que moléculas de cadeia linear uma vez que estas sofrem ignição
de forma explosiva, causando até perda de potência.
CH3 isooctano
H3C
C
CH3
CH2
CH
CH3
CH3
Assinale a opção que apresenta a nomenclatura correta do isooctano
a)
2,2,3 - trimetilpentano
b) 2,2,4 - trimetilpentano
c)
2,2,4 - trimetilbutano
d) 2,2,3 - dimetilpentano
e)
2,2,4 - trimetilhexano
Gab: B
Questão 22)
O composto orgânico abaixo apresenta um carbono quaternário. Assinale a alternativa
que indica o nome dos radicais, em ordem de complexidade, ligados a esse carbono.
CH
3
H C CH C CH CH CH
3
2
CH CH
2
CH
3
3
2
2
CH
3
a) metil - etil - isopropil - isobutil
b) etil - metil - butil - propil
c) metil - n-butil - n-propil - etil
d) metil - etil - isopropil - n-butil
e) metil - etil - isopropil - pentil
Gab: D
Questão 23)
A partir do conhecimento do nome oficial de um composto orgânico, escrito de acordo
com as regras gerais de nomenclatura estabelecidas pela IUPAC, pode-se saber as
características estruturais do composto. Na tabela a seguir são dados na primeira coluna os
nomes oficiais de alguns hidrocarbonetos e na segunda coluna, uma informação que pode
ser obtida a partir da estrutura do respectivo composto.
Analise os dados da tabela e assinale a alternativa que representa a informação correta
associada ao composto.
Nome de
Hidrocarboneto
a)
b)
c)
d)
e)
A molécula
contém
14 átomos de
Metil - ciclo - hexano
hidrogênio .
11
átomos de
3,3,4 - Trimetil - 1 - hexeno
carbono.
Duas ligações
3 - Etil - 4 - metil - 2 - hexeno
duplas.
Um total de
2,2,3 - Trimetil - heptano
22 átomos.
3,5 - Dietil - 2,4 - dimetil - octano 4 grupos metila.
Gab: A
Questão 24)
Para se dar o nome a um composto com cadeia ramificada, sua cadeia principal deve ser
numerada a partir da extremidade mais próxima da característica mais importante do
composto. Assinale a alternativa que corresponde à sua ordem de prioridade na
numeração da cadeia carbônica:
a)
grupo funcional > radical > insaturação
b) insaturação > grupo funcional > radical
c)
radical > insaturação > grupo funcional
d) grupo funcional > insaturação > radical
e)
insaturação > radical > grupo funcional
Gab: D
Questão 25)
A estrutura a seguir:
H 3C
CH 2
CH
CH 2
C6H 5
CH
CH
CH
CH 3
CH 3
apresenta a seguinte nomenclatura oficial:
a)
3-fenil-5-isopropil-5-hepteno
CH 3
b) 5-fenil-3-isopropil-2-hepteno
c)
3-isopropil-5-hexil-2-hepteno
d) 5-benzil-3-isopropil-2-hepteno
e)
5-fenil-3-etenil-2-metil-heptano
Gab: B
Questão 26)
A fórmula estrutural do estireno, monômero que origina o poliestireno é:
Logo, a fórmula molecular desse monômero é
a)
C8H8.
b)
C8H10.
c)
C6H8.
d)
C6H6.
e)
C8H9.
Gab: A
Questão 27)
A fórmula estrutural abaixo representa o antraceno, substância importante como
matéria-prima para a obtenção de corantes.
Examinando-se essa fórmula, nota-se que o número de átomos de carbono na molécula
do antraceno é
a)
3.
b)
10.
c)
14.
d)
18.
e)
25.
Gab: C
Questão 28)
BTX é uma sigla para uma mistura formada pelos hidrocarbonetos benzeno, tolueno e
xileno, substâncias químicas que apresentam índices de octanagem elevados, constituindo
uma fração importante da gasolina.
A alternativa que apresenta as estruturas corretas do benzeno, tolueno e xileno,
respectivamente, é:
a)
CH3
CH3
CH3
b)
CH3
CH3
CH3
c)
CH 3
CH 3
CH 3
d)
e)
Gab: D
Questão 29)
Segundo as estruturas dos compostos descritos a seguir, quais deles não são aromáticos?
naftaleno
fenantreno
OH
fenol
a)
benzeno
cicloexeno
Naftaleno e fenantreno
b) Cicloexeno e ciclobuteno
c)
Benzeno e fenantreno
ciclobuteno
d) Ciclobuteno e fenol
e)
Cicloexeno e benzeno
Gab:B
Questão 30)
O composto aromático de fórmula C6H6 corresponde a:
a)
benzeno
b)
hexano
c)
ciclo-hexano
d)
ácido benzóico
e)
fenilamina
Gab: A
Questão 31)
Analise as afirmativas em relação aos compostos abaixo. Assinale (V) para as afirmativas
verdadeiras e (F) para as falsas.
(A)
(B)
( ) O composto (B) é um hidrocarboneto cíclico, também conhecido como cicloparafina.
( ) O composto (B) é um hidrocarboneto aromático.
( ) O composto (A) apresenta aromaticidade.
( ) O composto (A) não é um hidrocarboneto, é conhecido como cicloparafina.
( ) O composto (B) é conhecido como anel aromático.
Assinale a alternativa que contém a seqüência correta, de cima para baixo.
a) V F F V V
b) F V V F V
c) F F V V F
d) V V F F V
e) V F V F F
Gab: E
Questão 32)
A nomenclatura oficial (Iupac. do composto é:
a)
1-metil-3-etil-ciclo-butano.
b)
1,1-dimetil-3-etil-butano.
c)
1-etil-3,3-dimetil-butano.
d)
1,1-metil-3-etil-butano.
e)
1,1-dimetil-3-etil-ciclo-butano.
Gab: E
TEXTO: 1 - Comum à questão: 33
Uma porção de caldo de carne, um frasco de soro fisiológico ou um copo de água de coco
são exemplos de soluções aquosas. A expressão “semelhante dissolve semelhante” é
utilizada há muito tempo para explicar a capacidade da água de dissolver substâncias e
formar soluções.
Questão 33)
O soro fisiológico utilizado em medicina para tratar sintomas diversos, como resfriados,
respostas alérgicas e limpeza de ferimentos externos, é uma solução de cloreto de sódio
na concentração de 0,9 g/100 mL de água destilada.
O soro fisiológico é uma mistura
a) homogênea, corretamente representada como NaCl (s).
b) heterogênea, corretamente representada como NaCl (l).
c) homogênea, corretamente representada como NaCl (l).
d) homogênea, corretamente representada como NaCl (aq).
e) heterogênea, corretamente representada como NaCl (aq).
Gab: D
TEXTO: 2 - Comum à questão: 34
O gráfico mostra a curva de solubilidade do sal dicromato de potássio em água.
Questão 34)
A solução indicada pelo ponto A e o tipo de dissolução do dicromato de potássio são denominadas,
respectivamente,
a)
insaturada e endotérmica.
b)
insaturada e exotérmica.
c)
saturada e endotérmica.
d)
supersaturada e endotérmica.
e)
supersaturada e exotérmica
Gab: A
TEXTO: 3 - Comum à questão: 35
Gigantes reservas de petróleo foram encontradas recentemente no Brasil. Essas reservas situam-se em regiões de
grandes profundidades em águas oceânicas e abaixo de uma camada de sal, por isso, denominadas de pré-sal.
Com a exploração dessas reservas, o Brasil aumentará significativamente a produção de petróleo. Após a
extração, o petróleo é transportado até as refinarias, onde passará por uma série de processos de purificação
denominada de refino, em que o petróleo entra na fornalha, é aquecido e segue para a torre de destilação, onde
serão separadas as diversas frações.
Questão 35)
Os hidrocarbonetos correspondentes às frações pesadas do petróleo (moléculas maiores) podem ser quebrados
em frações mais leves (moléculas menores) pelo processo de craqueamento conforme representação abaixo:
C14 H 30
 C 8 H18
(A)
 C3H 6
(B)
 C2H2
 C  2H 2
(C)
Considerando que os compostos A, B e C são hidrocarbonetos de cadeia aberta sem ramificações, julgue as
afirmativas:
I.
II.
III.
IV.
V.
O composto A apresenta 7 ligações simples entre os carbonos.
O composto A apresenta 6 ligações simples e 1 ligação dupla entre os carbonos.
O composto B apresenta 1 ligação simples e 1 ligação dupla entre os carbonos.
O composto C apresenta 1 ligação tripla entre os carbonos.
O composto B apresenta 1 ligação simples e 1 ligação tripla entre os carbonos.
É correto o que se afirma em
a)
b)
c)
d)
e)
I, II, III e V
II, III e IV
I, II e IV
III e IV
I, II, IV e V
Gab: D
TEXTO: 4 - Comum à questão: 36
Investigando o sistema olfativo dos camundongos, o biólogo brasileiro Fábio Papes, em
parceria com o Instituto de Pesquisa Scripps, na Califórnia, notou que algo no odor
exalado pelos predadores estimulava uma área nasal específica: o chamado órgão
vomeronasal, uma estrutura formada por alguns milhares de células nervosas capazes de
captar a informação química carregada pelo ar e transformá-la em impulsos elétricos,
resultando nos impulsos cerebrais do medo.
Para descobrir se esse órgão participava apenas na identificação do cheiro dos predadores
ou se atuava na identificação de outros odores desagradáveis, os testes foram repetidos
expondo camundongos ao naftaleno, o principal componente das pastilhas de naftalina,
liberado na queima da madeira e associado por animais ao odor do fogo. Tanto os
roedores com vomeronasal ativo quanto os com órgão desativado (camundongos
transgênicos), evitaram a gaze com naftaleno, sinal de que os neurônios desligados agiam
na identificação dos inimigos naturais.
(Adaptado: Revista Pesquisa Fapesp, junho de 2010, p. 53)
Questão 36)
A fórmula molecular do naftaleno
é
Naftaleno
a)
C10H8
b)
C10H10
c)
C10H20
d)
C12H10
e)
C12H24
Gab: A