Departamento de Física - ICE/UFJF
Laboratório de Física II
CALORIMETRIA
1 – Objetivos Gerais:
•
•
Determinação da capacidade térmica C c de um calorímetro;
Determinação do calor específico de um corpo de prova;
*Anote a incerteza dos instrumentos de medida utilizados:
 ap
2 – Experimentos:
2.1– Determinação do capacidade térmica do calorímetro:
Nesta atividade você irá determinar a capacidade térmica de um calorímetro a partir de duas
massas de água à temperaturas diferentes. É de suma importância a qualidade das medidas,
inclusive as das massas líquidas.
Em atividades didáticas pode ser considerado que 1 cm 3 de água é igual a 1 ml, o que, com
boa aproximação, corresponde a 1 grama.
1. Coloque no calorímetro 100 ml de água à temperatura ambiente;
2. Tampe o calorímetro e introduza o termômetro pelo orifício da tampa;
3. Coloque água no caneco de alumínio e aqueça até próximo de 40oC. O ebulidor
funciona com 110 V e só pode ser ligado quando estiver dentro da água;
4. Meça a temperatura inicial 0af do calorímetro com água;
5. Prepare na proveta 100 ml de água com temperatura em torno de 20 oC acima da
temperatura ambiente. Meça a temperatura inicial 0aq da água;
6. Derrame a água da proveta no calorímetro. Tampe o calorímetro e introduza o
termômetro pelo orifício da tampa;
7. Agite leve e constantemente a mistura observando a temperatura, e anote a máxima
Temperatura e alcançada (temperatura de equilíbrio térmico entre o calorímetro e
a mistura);
8. Faça mais duas medidas para a capacidade térmica do calorímetro. Construa uma
tabela com as medidas da temperaturas 0af , 0aq e e , e calcule a
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capacidade térmica do calorímetro para cada medida;
9. A partir da tabela encontre a capacidade térmica média do calorímetro, C c
média
calor perdido = calor ganho
(1)
maq c a   = C c  maf c a  
(2)
maq c a 0aq − e  = C c  maf c a e − 0af 
(3)
m aq = massa de água morna
c a = calor específico da água
0aq = temperatura inicial da água morna
e = temperatura de equilíbrio térmico
C c = Capacidade térmica do calorímetro
m af = massa de água fria (temperatura ambiente)
0af = temperatura inicial da água fria (temperatura ambiente)
2.2 - Determinação do calor específico:
10. Coloque no calorímetro 100 ml de água à temperatura ambiente;
11. Tampe o conjunto e introduza o termômetro no calorímetro;
12. Meça a massa do corpo de prova de cobre, mcu ;
13. Coloque o corpo de prova de cobre no interior do caneco de alumínio com 500 ml de
água e aqueça o conjunto até próximo a 80 oc. O ebulidor funciona com 110 V e só
pode ser ligado quando estiver dentro da água;
14. Aguarde 3 minutos, sempre agitando levemente o corpo de prova no interior da água
quente;
15. Meça a temperatura a (temperatura inicial do calorímetro com água);
16. Meça a temperatura inicial 0cu do cobre;
17. Transporte o corpo de prova de cobre pelo fio, colocando-o dentro do calorímetro.
Agite leve e constantemente a mistura;
18. Meça a temperatura máxima alcançada e (temperatura de equilíbrio térmico do
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calorímetro);
19. Faça mais duas medidas para calor específico do cobre. Construa uma tabela com as
medidas da temperaturas a , 0cu e e , e calcule calor específico do cobre
para cada medida;
20. A partir da tabela encontre o calor específico médio do cobre, c médiocu 
calor perdido= calor ganho
(4)
mcu c cu  = c c   ma c a 
(5)
mcu c cu 0cu − e  = c cma c a  e − a 
(6)
mcu = massa do corpo de prova de cu
c cu = calor específico do alumínio
0cu = temperatura inicial do corpo de prova (cu)
e = temperatura de equilíbrio térmico do sistema
C c = Capacidade térmica do calorímetro
a = temperatura inicial da água no calorímetro
m a = massa de água que foi colocada no calorímetro
c a = calor específico da água
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3 – Introdução Teórica:
Algumas definições importantes:
Calorimetria
Calorimetria significa “ medida de calor”.
Calor
Calor é o nome dado à energia térmica em transito de um corpo para outro devido a
diferença de temperatura existente entre eles.
Caloria (cal)
Uma caloria (cal) é a quantidade de calor que deve ser fornecida a um grama de água, para
elevar sua temperatura de 1 oC.
Capacidade térmica (capacidade calorífica)
Capacidade térmica (ou capacidade calorífica) é a quantidade de calor que deve ser
fornecida a um corpo para elevar sua temperatura de 1 oC. A capacidade térmica é função da
natureza do corpo e de sua massa.
• A capacidade térmica C é uma característica de cada corpo, diferentes blocos de chumbo
tem diferentes capacidades térmicas, apesar de serem da mesma substância (chumbo).
Calor latente de mudança de estado
Calor latente de mudança de estado (L) é a quantidade de calor, por unidade de massa, que é
necessário fornecer ou retirar de um certo corpo, sob uma certa pressão, para que ocorra a mudança
de estado sem variação de temperatura.
• Toda substância sob pressão constante sofre mudança de estado a uma dada temperatura.
Nas mesmas condições, uma mesma porção de massa de uma mesma substância necessitará
de uma mesma quantidade de calor para sofrer a mesma mudança de estado.
• Calor latente de fusão do gelo: L F = 80 cal/ g
• Calor latente de solidificação da água: L S = − 80 cal /g
Calor específico (capacidade térmica mássica)
Calor específico (ou calor sensível, ou capacidade térmica mássica) é a quantidade de calor,
por unidade de massa, que é necessário fornecer ou retirar de um certo corpo, sob uma certa
pressão, para que ocorra uma varição de um grau em sua temperatura. Calor específico da água
c a = 1 cal /g oc = 4,18 J / g oc
Calorímetro
O calorímetro é basicamente constituído de uma câmara com paredes adiabáticas (não
permite troca de calor), provida de um agitador e de um termômetro.
• A massa total dos componentes de um calorímetro é conhecida e constante.
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O calorímetro permite determinar:
• A quantidade de calor liberado ou absorvido por uma transformação física ou química
realizada em seu interior.
• O calor específico de uma substância
• Calor latente de uma substância
• O calor de reação, etc
O calorímetro experimenta todas as trocas de calor necessárias para atingir o equilíbrio
térmico, logo, ele intervem e tem que ser considerado nos cálculos pertinentes à estas trocas. Como
o calor específico do calorímetro é difícil de ser medido em virtude dele ser constituído de diversos
materiais, podemos contornar esta dificuldade calculando sua capacidade térmica.
Capacidade térmica de um calorímetro é a quantidade de calor que deve ser fornecida ao
calorímetro (vaso, tampa, agitador, termômetro, etc) para elevar sua temperatura de 1 oC.
Uma vez determinada a capacidade térmica de um calorímetro, você não deve trocar
nenhuma de suas partes, se o calorímetro for modificado a sua capacidade térmica deve ser
determinada novamente.
Bibliografia:
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Curso de Física Básica - vol. 2, H.Moysés Nussenzveig;
Fundamentos de Física - vol. 2, Halliday-Resnick;
Física experimental - Manual de Laboratório para Mecânica e Calor, R. Axt V. H.
Guimarães.
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