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INTRODUÇÃO À QUÍMICA
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EXERCÍCIOS DE APROFUNDAMENTO
ÁTOMOS E SÍMBOLOS
01) A palavra átomo é originária do grego e significa indivisível, ou seja, segundo os filósofos gregos, o
átomo seria a menor partícula da matéria que não poderia ser mais dividida. Atualmente essa idéia não
é mais aceita.
A respeito dos átomos, podemos afirmar:
0
1
2
3
4
0
1
2
3
4
Não podem ser desintegrados.
São formados por, pelo menos, três partículas fundamentais.
Possuem partículas positivas denominadas elétrons.
Apresenta duas regiões distintas, núcleo e a eletrosfera.
Apresentam elétrons, cuja carga elétrica é negativa.
02) Um elemento químico:
a)
b)
c)
d)
e)
É formado por átomos isóbaros
Não pode formar substâncias compostas
Pode formar substâncias simples diferentes
Pode ter números atômicos diferentes
Não pode ter números de massas diferentes
03) Na água das piscinas é adicionado um sal de coloração azul denominado de sulfato cúprico (CuSO4).
Neste sal encontramos os elementos químicos:
a)
b)
c)
d)
e)
chumbo, enxofre e oxigênio.
cobre, sódio e oxigênio.
ouro, sódio e oxigênio.
cobre, enxofre e oxigênio.
cobre, enxofre e ósmio.
04) Os símbolos dos elementos químicos flúor, prata, ferro, fósforo e magnésio são, respectivamente:
a)
b)
c)
d)
e)
F, P, Pr, K e Hg.
Fr, Ag, F, Po e Mo.
F, Ag, Fe, P e Mg.
Fe, Pt, Fm, F e Mg.
F, Pr, Fe, P e Mn.
05) “O vinho contém muitas vitaminas, iodo, magnésio, zinco, cobre, cálcio e ferro”. Por isso, além de um
ótimo complemento das refeições, o vinho também pode substituir a água quando for cozinhar verduras
em pouco líquido, elas ficam muito mais saborosas.
Entre os elementos citados encontraremos:
a)
b)
c)
d)
e)
I, Co, C, Fe.
Fe, Mn, Zn, Ca.
F, Mg, Cu, Fe.
I, Mg, Cu, Ca.
Fe, Zn, Co, Fe.
06) Os símbolos que representam os elementos químicos cobalto, cobre, potássio, prata e sódio são,
respectivamente:
a)
b)
c)
d)
e)
Co, Cu, K, Ag e Na.
C, Cu, Po, P e S.
Co, Ce, Pt, Pr e Na.
Ce, Cr, K, Ag e Si.
C, Cr, Po, Ag e S.
07) A substância de uso cotidiano “soda cáustica” é representada pela fórmula NaOH. Os elementos
constituintes deste composto são:
a) potássio, oxigênio e hidrogênio.
b) prata, ósmio e hélio.
c) sódio, oxigênio e hidrogênio.
d) ouro, oxigênio e hidrogênio.
e) sódio, ozônio e hidrogênio.
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08) Os elementos mais abundantes na crosta do planeta de Marte são oxigênio, silício, ferro, magnésio,
cálcio, enxofre, alumínio, sódio, potássio e cloro.
A alternativa em que todos os símbolos colocados são de elementos mencionados é:
a)
b)
c)
d)
e)
Fe, C, Mn, Co, Na.
Ca, S, Al, K, Mg.
O, F, Na, Cl, C.
Sr, Fr, Al, Sn, K.
O, Na, P, Ag, Na.
09) (UNESP) Os nomes latinos dos elementos chumbo, prata e antimônio dão origem aos símbolos
químicos desses elementos. Estes símbolos são respectivamente:
a)
b)
c)
d)
e)
P, Ar, Sr.
Pb, Ag, Sb.
Po, S, Bi.
Pm, At, Sn.
Pu, Hg, Si.
10)(CEFET-SP) Os símbolos químicos dos elementos CÁLCIO, CLORO e FÓSFORO são, respectivamente:
a)
b)
c)
d)
e)
Ca, Cl, P.
C, Cl, P.
Ca, Cl, F.
K, C, F.
K, Cl, P.
11) (Mack-SP) Os fogos de artifício contêm alguns sais, cujos cátions são responsáveis pelas cores
observadas, como, por exemplo, vermelho, amarelo e verde, dadas respectivamente pelo estrôncio,
bário e cobre, cujos símbolos são:
a)
b)
c)
d)
e)
Sr, Ba e Cu.
S, Ba e Co.
Sb, Be e Cu.
Sr, B e Co.
Sc, B e Cr.
12) A respeito dos elementos com seu respectivo símbolo, marque a alternativa que preenche corretamente
as lacunas abaixo, respectivamente:
Utilizado no processo de vulcanização da borracha e na fabricação de fungicidas, enxofre.
Utilizados em embalagens de alimentos e como condutor elétrico, alumínio.
Utilizado na fabricação de fogos de artifício, bário.
Utilizado na fabricação de vidro, fertilizantes e sabonetes, potássio.
Utilizado em células fotoelétricas e como emissor de partículas, cério.
a)
b)
c)
d)
e)
Ba, S, Al, K, Ce.
Al, S, Ba, Ce, K.
Ba, Al, K, Ce, S.
S, Al, Ba, K, Ce.
S, Ba, Ce, K, Al.
13) Indique a alternativa que completa corretamente as lacunas do seguinte período: Um elemento químico
é representado pelo seu ............. , é identificado pelo número de ................. e pode apresentar
diferentes números de ....................
a)
b)
c)
d)
e)
nome, prótons, nêutrons.
símbolo, prótons, nêutrons.
nome, elétrons, nêutrons.
símbolo, nêutrons, elétrons.
símbolo, elétrons, nêutrons.
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SUBSTÂNCIAS SIMPLES E COMPOSTAS
14) Uma gota da substância pura água pode ser dividida, sem perder suas propriedades específicas, até
ficar reduzida a:
a)
b)
c)
d)
e)
15)
duas substâncias simples.
uma molécula.
átomos.
prótons.
elétrons.
(UEL-PR) “Apresenta composição constante e propriedades
independentemente de sua origem ou forma de obtenção”.
Essa afirmação pode ser um concito de:
a)
b)
c)
d)
e)
específicas
bem
definidas,
solução aquosa.
substância pura.
mineral.
rocha.
emulsão.
16) A combustão do gás de cozinha (gás butano) é representada pela equação química abaixo:
C4H10 + 13 / 2 O2 4 CO2 + 5 H2O
O número de substâncias simples e o número de substâncias compostas presentes nesta reação são,
respectivamente:
a)
b)
c)
d)
e)
1
1
1
3
4
e
e
e
e
e
1.
2.
3.
1.
0.
17) Considerando-se a reação: 1 Cn ( grafite ) + n H2O n CO + n H2, entre reagentes e produtos estão
presentes:
a) duas substâncias simples e duas compostas.
b) uma substância simples e três compostas.
c) três substâncias simples e uma composta.
d) quatro substâncias simples.
e) quatro substâncias compostas.
18) (FEI-SP) Qual das alternativas abaixo contém somente substâncias simples?
a) H2O, HCl, CaO.
b) H2O, Cl2, K.
c) H2O, Au, K.
d) Au, Fe, O2.
e) H2, Cl2, NaCl.
19) (UNISA-SP) Três substâncias simples estão exemplificadas no item:
a) enxofre rômbico, fósforo branco, grafite.
b) diamante, metano, gás carbônico.
c) ozônio, amônia, cloro.
d) fósforo vermelho, diamante fosfina (PH3).
e) nitrogênio, cal (CaO), oxigênio.
20) Sobre substâncias simples são formuladas as seguintes proposições:
I. São formadas por um único elemento químico.
II. Suas fórmulas são representadas por dois símbolos químicos.
III. Podem ocorrer na forma de variedades alotrópicas
IV. Não podem formar misturas com substâncias compostas.
São incorretas:
a) I e II.
b) I e III.
c) II e III.
d) II e IV.
e) III e IV.
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21) Indique a alternativa na qual todas as substâncias são simples e gasosas à temperatura ambiente.
a)
b)
c)
d)
e)
F2, N2, CO.
H2O, CO2, C2H2Cl2.
Ag, Cu, Pb.
O3, H2, He.
N2, NH3, N2O.
22) (FAEE-GO) A seqüência na qual todas as substâncias simples apresentam atomicidades diferentes
entre si é:
a)
b)
c)
d)
e)
H2, H2O, H2O2, O2.
S8, Fe, O2, P4.
F2, Al, N2, O3.
CH4, CCl4, H2SO4, HClO4.
Na2O, NaCl, HCl, H2O.
23) (CEESU – 2003) As substâncias podem ser formada por átomos iguais ou diferentes. Identifique a
substância simples.
a)
b)
c)
d)
e)
gás cloro.
cloreto de sódio.
água.
óxido de cálcio.
bicarbonato de sódio.
24) (MACKENZIE-SP) O número de substâncias simples entre as substâncias de fórmula O3, H2O, Na, P4,
CH4, CO2 e Co é:
a)
b)
c)
d)
e)
2.
3.
4.
5.
7.
25) (UFAC) Com relação às substâncias O2, H2, H2O, Pb, CO2, O3, CaO e S8, podemos afirmar que:
a)
b)
c)
d)
e)
todas são substâncias simples.
somente O2, H2 e O3 são substâncias simples.
todas são substâncias compostas.
somente CO2, CaO e S8 são substâncias compostas.
as substâncias O2, H2, Pb, O3 e S8 são simples.
26)Sobre o bicarbonato de sódio (NaHCO3), afirma-se que é:
a)
b)
c)
d)
e)
substância composta e tem quatro átomos em sua molécula.
substância composta, sendo constituída por seis átomos.
substância simples.
substância simples formada por quatro elementos químicos.
uma substância composta formada por três substâncias.
27) (UFAC) Uma substância X é decomposta em duas substâncias W e Y; estas, por sua vez, não podem
ser decompostas em outras substâncias. Com relação a esse fenômeno, podemos afirmar que:
a)
b)
c)
d)
e)
X é uma substância simples.
W e Y são substâncias simples.
W é uma substância simples e Y é uma substância composta.
W e Y são substâncias compostas.
X, W e Y são substâncias compostas.
28) O gás carbônico (CO2) é:
a)
b)
c)
d)
e)
uma substância simples.
formado por dois elementos.
elemento químico.
uma mistura homogênea.
uma mistura heterogênea.
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29) (Rumo-2004) A maioria dos materiais utilizados no dia-a-dia constitui uma mistura de várias
substâncias. Dentre as seguintes substâncias, quais são formadas por um único elemento?
1) gelo-seco.
2) diamante.
3) grafite.
4) quartzo.
5) ouro 18 quilates.
Estão corretas apenas:
a) 1 e 2.
b) 1 e 3.
c) 2 e 3.
d) 2, 3 e 5.
e) 1, 2, 3 e 4.
30) Analise as representações: H2, O2, H2O, CH4, O3, H, Cl1-, Na2SO4, Ca2+, HNO3, N e CO2. Assinale a
alternativa que indica quantas delas são, pela ordem:
a)
b)
c)
d)
e)
• Substâncias simples.
• Substâncias compostas.
• Símbolos químicos.
• Íons.
7,5,3 e 2
5 , 5 , 4 e 2.
4 , 4 , 2 e 2.
3 , 5 , 2 e 2.
3 , 4 , 4 e 1.
31) (FMU-SP) A água destilada é um exemplo de:
a)
b)
c)
d)
e)
substância simples.
mistura homogênea.
mistura heterogênea.
composto químico.
elemento químico.
32) Observe o esquema a seguir em que as bolinhas representam átomos:
Assinale a alternativa correta quanto ao número de moléculas, substâncias simples e substâncias
compostas, respectivamente:
a)
b)
c)
d)
e)
10, 2 e 2.
10, 3 e 1.
10, 7 e 1.
10, 3 e 2.
10, 3 e 3.
33)(PUC-SP) Considere o sistema abaixo:
Pode-se afirmar que nele existem:
elementos átomos moléculas substâncias
a)
20
3
4
6.
b)
3
20
6
4.
c)
4
20
6
3.
d)
2
6
20
4.
e)
3
4
20
6.
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34) Um termo químico, principalmente na linguagem cotidiana, pode ter significados diversos, dependendo
do contexto em que se encontra. Considere as frases:
I.
II.
III.
IV.
V.
A água é composta de hidrogênio e oxigênio.
O hidrogênio é um gás inflamável.
O ozônio é uma das formas alotrópicas do oxigênio.
O gás hidrogênio reage com o gás oxigênio para formar água.
A água é constituída por dois átomos de hidrogênio e um de oxigênio.
Com relação ao significado dos termos destacados em negrito, é INCORRETO afirmar:
a)
b)
c)
d)
e)
Água significa substância química em I e molécula de água em V.
Hidrogênio em II significa substância química.
Hidrogênio em IV significa substância química, e em V, átomos de hidrogênio.
O significado de oxigênio em III e IV é o mesmo.
Oxigênio em V significa átomo de oxigênio.
ALOTROPIA
35) (UFAL) Tanto o diamante como a grafita são formados apenas por átomos de carbono. Entretanto,
diferem bastante na maioria de suas propriedades. Isto é explicado pelo fato de apresentarem
diferentes:
a)
b)
c)
d)
e)
produtos de combustão.
estruturas cristalinas.
massas atômicas.
núcleos atômicos.
cargas elétricas.
36)(UFBA) Sobre conceituação de substâncias e elementos químicos, pode-se afirmar:
I.
II.
III.
IV.
V.
O ozônio é uma substância pura composta.
O oxigênio é uma substância pura simples.
O fósforo possui uma única forma alotrópica.
O oxigênio pode ser encontrado em substâncias compostas presentes nos solos.
O ozônio é uma forma alotrópica estável do oxigênio, utilizada na purificação da água.
Estão corretas apenas as afirmações:
a)
b)
c)
d)
e)
I e II.
II e IV.
I, II e V.
II, III e IV.
I, III, IV e V.
37) Diamante, grafite e fulereno são exemplos de:
a)
b)
c)
d)
e)
isótopos do carbono.
isótonos do carbono.
isômeros do carbono.
estados alotrópicos do carbono.
isóbaros do carbono.
38) (USF-SP) A camada de ozônio na estratosfera filtra os raios ultravioletas emitidos pelo Sol, protegendo
os seres vivos da terra. Na troposfera, o ozônio em pequena quantidade é bactericida, mas em grande
quantidade torna-se maléfico para os animais, porque, quando é respirado junto com o oxigênio do ar,
ataca as mucosas das vias respiratórias, além de dar reações de oxidação de substâncias químicas do
corpo animal.
O gás oxigênio (O2) e o gás ozônio (O3) são:
a)
b)
c)
d)
e)
isótopos.
isóbaros.
isômeros.
formas alotrópicas que diferem pela atomicidade.
formas alotrópicas que diferem pelo retículo cristalino.
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39) O oxigênio, fundamental à respiração dos animais, e o ozônio, gás que protege a terra dos efeitos dos
raios ultravioleta da luz solar, diferem quanto:
a) ao número atômico dos elementos químicos que os formam.
b) à configuração eletrônica dos átomos que os compõem.
c) ao número de prótons dos átomos que entram em suas composições.
d) ao número de átomos que compõem suas moléculas.
e) natureza dos elementos químicos que os originam.
40) (Mackenzie-SP) São exemplos respectivamente de alótropos e de substâncias compostas:
a)
b)
c)
d)
e)
H2O e H2O2; NaCl e CaCO3
O2 e O3; Cl2 e F2
C (grafite) e C (diamante); CO e Co
O2 e O3; KMnO4 e Mg(OH)2
+
+
Hg e Ag; (NH4) e (H3O)
MISTURAS: IDENTIFICAÇÃO E CLASSIFICAÇÃO
41) (PUCCAMP-SP) A gasolina é uma mistura de vários hidrocarbonetos; o álcool etílico absoluto é uma
substância pura. Quais afirmações acerca dos líquidos são corretas?
a) Gasolina: tem ponto de ebulição característico. Álcool etílico absoluto: tem ponto de ebulição
característico.
b) Gasolina: há uma relação constante entre as massas de seus componentes. Álcool etílico absoluto:
a relação entre as massas dos seus componentes químicos é variável.
c) Gasolina: apresenta densidade característica. Álcool etílico absoluto: apresenta densidade
característica.
d) Gasolina: não pode ser representada por fórmula molar. Álcool etílico absoluto: pode ser
representado por fórmula molecular.
e) Gasolina: a massa molar é maior que 18. Álcool etílico absoluto: a massa molar é menor que 18.
42) (UFES) Dada a tabela (T = 25oC):
Mistura
I
Substância A
Água
+
Substância B
Álcool etílico
II
Água
+
Sal de cozinha
III
Água
+
Gasolina
IV
O2
+
O3
V
Carvão
+
enxofre
Resultam em soluções as misturas:
a)
b)
c)
d)
e)
I, II e III
I, II e IV
I, II e V
II, IV e V
III, IV e V
43)(UCSal-BA) Os termos substância simples, substância composta e mistura de substâncias se aplicam,
respectivamente:
a)
b)
c)
d)
e)
à água, ao ar e ao cobre.
ao cobre, à água e ao ar.
ao ar, ao cobre e à água.
a água, ao cobre e ao ar.
ao ar, à água e ao cobre.
44)(FUVEST-SP) Bronze, gelo seco (CO2 sólido) e diamante são, respectivamente, exemplos de:
a)
b)
c)
d)
e)
mistura, substância simples, substância composta.
mistura, substância composta, substância simples.
substância composta, mistura, substância simples.
substância composta, substância simples, mistura.
substância simples, mistura, substância composta.
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45) Fazendo uma classificação entre substâncias puras e misturas, quais dos seguintes materiais seriam
classificados como substâncias puras?: ar, gás carbônico, amônia, prata, aço inoxidável, bronze.
a)
b)
c)
d)
e)
Gás carbônico, ar e aço inoxidável.
Prata, aço inoxidável, e amônia.
Gás carbônico, aço inoxidável e prata.
Bronze, ar e amônia.
Gás carbônico, prata e amônia.
46) (UNICAP-PE) As seguintes afirmativas referem-se a substâncias puras e misturas:
0
1
2
3
4
0
1
2
3
4
A água do mar é uma substância pura.
O bronze (liga de cobre e estanho) é uma mistura.
O etanol é uma substância pura.
O oxigênio é uma mistura.
O ar é, praticamente, uma mistura de oxigênio e nitrogênio.
47) (FUVEST-SP) Todas as “águas” com denominações a seguir podem exemplificar soluções (misturas
homogêneas) de sólidos em um líquido, exceto:
a)
b)
c)
d)
e)
água potável.
água destilada.
água açucarada.
água mineral.
água do mar.
48) O rótulo de uma garrafa de água mineral está reproduzido a seguir.
COMPOSIÇÃO QUÍMICA PROVÁVEL
Sulfato de cálcio................. 0,0038 mg/L
Bicarbonato de cálcio ........ 0,0167 mg/L
Com base nessas informações, podemos classificar a água mineral como:
a)
b)
c)
d)
e)
substância pura.
substância simples.
mistura heterogênea.
mistura homogênea.
suspensão coloidal.
49) O ar atmosférico filtrado é utilizado como matéria-prima por algumas industrias, por exemplo, a White
Martins, Oxigênio do Brasil e outras. Na obtenção de gases de grande utilidade a nível industrial, entre
eles, o gás oxigênio e o gás nitrogênio. Esta constatação permite afirmar que o ar filtrado é:
a) uma mistura heterogênea.
b) uma substância simples.
c) uma mistura homogênea.
d) um elemento químico.
e) uma substância composta.
50) Indique qual das misturas a seguir é sempre um sistema homogêneo nas condições ambiente:
a)
b)
c)
d)
e)
água e óleo de milho.
oxigênio e nitrogênio.
água e gasolina.
álcool etílico e areia.
água e serragem.
51) O tratamento de água que a COMPESA distribui, consiste basicamente na adição de sulfato de
alumínio, cloro, flúor e outros produtos químicos. A água, após o tratamento, classifica-se como:
a)
b)
c)
d)
e)
mistura homogênea.
mistura heterogênea.
mistura azeotrópica.
mistura eutética.
substância pura.
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52) Dentre as alternativas a seguir, a única que é uma mistura é:
a)
b)
c)
d)
e)
a glicose.
o cloreto de sódio.
o ar atmosférico.
o nitrato de prata.
o iodo sólido.
53) Considere as substâncias que se seguem e seus correspondentes estados de agregação nas condições
ambientes:
I. Cloreto de potássio (sólido).
II. Bromo (líquido).
III. Água (líquido).
IV. Monóxido de carbono (gasoso).
V. Nitrogênio (gasoso).
Dentre essas substâncias, aquelas que misturadas em quaisquer proporções sempre formam sistemas
monofásicos são:
a)
b)
c)
d)
e)
IV e V.
I e III.
II e III.
III e V.
III e IV.
54) Rochas ígneas ou magmáticas são formadas pela solidificação do magma (lava). Um exemplo típico de
rocha magmática é o granito, que é usado como revestimento de edifícios, pisos etc. sobre o granito é
correto afirmar que é uma:
a)
b)
c)
d)
e)
substância pura composta.
mistura heterogênea.
substância pura simples.
mistura homogênea.
substância solúvel em água.
55) (UFES) Qual é a alternativa em que só aparecem misturas?
a)
b)
c)
d)
e)
Grafite, leite, água oxigenada, fósforo vermelho.
Ferro, enxofre, mercúrio, ácido muriático.
Areia, açúcar, granito, metanol.
Vinagre, álcool absoluto, água do mar, gás amoníaco.
Ar, granito, vinagre, água sanitária.
56) Numa dose de uísque com gelo há água sólida, solução aquosa de etanol, outras substâncias
dissolvidas e vapor de água. Esse sistema é:
a)
b)
c)
d)
e)
homogêneo e constituído de uma fase.
homogêneo e constituído de três fases.
heterogêneo e constituído de duas fases.
heterogêneo e constituído de três fases.
heterogêneo e constituído de quatro fases.
57) (UCDB-MS) Em um laboratório de Química foram preparadas as seguintes misturas:
I.
II.
III.
IV.
V.
água / gasolina.
água / sal.
água / areia.
gasolina / sal.
gasolina /areia.
Quais misturas podem ser homogêneas?
a)
b)
c)
d)
e)
nenhuma.
II e III.
I e II.
somente II.
II e IV.
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58) (UFRN) A água mineral filtrada (sem gás) é:
a)
b)
c)
d)
e)
uma substância pura.
uma mistura heterogênea.
uma mistura homogênea.
uma substância composta.
um elemento químico.
59) (Mackenzie-SP) Granito, refresco de xarope de groselha, água mineral fluoretada e sangue visto ao
microscópio são, respectivamente, exemplos de misturas:
Fragmento de granito,
formado por quartzo,
feldspato e mica.
a)
b)
c)
d)
e)
homogênea, homogênea, heterogênea e heterogênea.
heterogênea, heterogênea, homogênea e homogênea.
homogênea, heterogênea, heterogênea e homogênea.
heterogênea, homogênea, homogênea e heterogênea.
heterogênea, homogênea, homogênea e homogênea.
60) (Faee-GO) É exemplo de solução (I) sólida, (II) líquida e (III) gasosa à temperatura ambiente e à
pressão normal, respectivamente:
a)
b)
c)
d)
e)
glicose, água do mar filtrada e água gaseificada.
ouro 18K, lágrima e ar filtrado.
lâmina de cobre, água e ozone.
areia, gasolina e gás nitrogênio.
cloreto de sódio, chumbo derretido e amônia.
61) (Uece) “... a mica se misturou mais intimamente com o feldspato e o quartzo para formar a rocha por
excelência, a pedra mais dura de todas, a que suporta, sem ser esmagada, os quatro andares terrenos
do globo ...” (do livro Viagem ao Centro da Terra, de Júlio Verne). A rocha mencionada pelo autor é:
a)
b)
c)
d)
e)
uma mistura heterogênea – o granito.
uma substância pura – o calcário.
uma mistura homogênea – o mármore.
uma liga metálica – a pirita.
uma mistura heterogênea – o bronze.
62) A tabela a seguir mostra os gases componentes do ar atmosférico seco e alguns dados associados a
esta composição:
componentes % em volume Nº atômico
N2
78
H=1
O2
21
He = 2
Ar
0,9
C=6
CO2
0,03
N=7
Ne
0,002
O=8
He
0,0005
Ne = 10
CH4
0,0002
Ar = 18
Kr
0,0001
Kr = 36
H2
0,00005
N2O
0,00005
Com base nas informações acima, é correto afirmar:
a)
b)
c)
d)
e)
Seis componentes do ar seco são substâncias compostas.
Apenas quatro componentes do ar seco são substâncias simples.
N2 e O2 são prejudiciais à saúde.
O ar seco é um composto químico.
O ar seco é uma mistura.
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63) (CEESU – 2003) A mistura de gases que formam a atmosfera é chamada de ar. Classifique a seguir V
para afirmativas verdadeiras ou F para as falsas.
Ar puro é oxigênio puro.
O ar é uma solução gasosa.
O ar é matéria.
Ar poluído não prejudica a saúde do
homem.
A seqüência correta é:
a)
b)
c)
d)
e)
F, V, F, V.
V, F, V, F.
F, V, V, F.
V, V, F, F.
V, V, V, F.
64) (CEESU – 2003) Um sistema formado por água, sal de cozinha dissolvido, álcool comum, limalha de
ferro e gasolina apresenta...
a)
b)
c)
d)
e)
uma fase.
duas fases.
três fases.
quatro fases.
cinco fases.
65) “Os diferentes tipos de matéria podem ser classificados em dois grupos”:
Substâncias puras
Misturas.
As substâncias puras podem ser simples ou compostas.
Considerando-se esse modo de classificação, analise as afirmações:
0
1
2
3
4
0
1
2
3
4
O ar atmosférico é uma substância pura.
A água é uma substância simples.
O sangue é uma mistura.
O oxigênio e o ozônio são substâncias distintas.
A matéria que tem três tipos de molécula é uma substância composta.
66) (UFC-C) Marque a alternativa correta. em um mesmo recipiente, foram colocados óleo, gelo e água, que
se mantêm em equilíbrio conforme a figura abaixo. O sistema apresenta:
óleo
gelo
água
a)
b)
c)
d)
e)
três fases e três substâncias.
duas fases em estados físicos diferentes.
três fases em um único estado físico.
duas substâncias equilibradas em três fases.
duas fases e duas substâncias.
67) (UNICAP-PE) Julgue os itens abaixo:
0 0 As substâncias puras podem ser simples ou compostas.
1 1 As moléculas de uma substância composta são formadas por átomos de um mesmo elemento
químico.
2 2 As soluções são consideradas misturas homogêneas.
3 3 Água com querosene formam uma mistura homogênea.
4 4 Uma solução pode ser uma mistura heterogênea.
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68) (FAFIRE-PE) Indique a alternativa FALSA:
a)
b)
c)
d)
e)
Um sistema contendo apenas água e um pouco de açúcar forma uma mistura homogênea.
Um sistema constituído por três pedaços de ouro puro é monofásico.
Uma substância pura sempre constituirá um sistema monofásico.
A água e o álcool etílico formam misturas homogêneas em quaisquer proporções.
A água do filtro é uma mistura homogênea.
69) (UNICAP-2007/Q2) Observe os seguintes recipientes e seus respectivos conteúdos:
ál co o l
Á gu a
açú car
A
cu b o s d e
gel o
N aC l
B
C
Após mistura e agitação do conteúdo dos três recipientes em um só, observa-se que apenas parte do
açúcar e parte do gelo permanecem insolúveis.pode-se então afirmar sobre o sistema resultante que:
0
1
2
3
4
0
1
2
3
4
É trifásico.
Possui quatro componentes.
É bifásico.
Possui cinco componentes.
É monofásico.
70) (FESP-PE) Considere um sistema formado por água + álcool + granito. Excluindo-se o recipiente e o
ar atmosférico, podemos afirmar que o sistema apresenta:
a)
b)
c)
d)
e)
três componentes e três fases.
três componentes e duas fases.
cinco componentes e cinco fases.
cinco componentes e quatro fases.
cinco componentes e duas fases.
71) (UFPR-PR) Numa proveta de 100 mL, foram colocados 25 mL de CCl4, 25 mL de água destilada e 25mL
de tolueno (C7H8). A seguir, foi adicionada uma pequena quantidade de iodo sólido (I2) ao sistema. O
aspecto final pode ser visto na figura abaixo:
Pode-se dizer que o número de fases, o número de componentes e o número de elementos químicos
presentes no sistema esquematizado acima é de:
a)
b)
c)
d)
e)
3, 4 e 6.
3, 4 e 5.
1, 3 e 5.
1, 5 e 6.
2, 3 e 5.
72) A água sanitária, o álcool etílico hidratado e o vinagre são produtos químicos de uso caseiro. Tais
produtos constituem exemplos de misturas:
a)
b)
c)
d)
e)
eutéticas.
azeotrópicas.
heterogêneas.
homogêneas
alotrópicas.
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73) (PUC-MG) Dependendo do número de fases, os sistemas podem ser classificados em homogêneos e
heterogêneos. Considere as afirmações:
I.
II.
III.
IV.
a)
b)
c)
d)
e)
Todo sistema polifásico é uma mistura heterogênea.
Todo sistema monofásico é um sistema homogêneo.
Todo sistema monofásico é uma mistura homogênea.
A água é composta de hidrogênio e oxigênio.
Apenas I é verdadeira.
Apenas II e IV são verdadeiras.
Apenas IV é verdadeira.
Apenas IV e V são verdadeiras.
Todas são verdadeiras.
74)Considere os seguintes sistemas:
Água
Água
Água
+
+
Etanol
Óleo
II
III
I
Os sistemas I, II e III correspondem, respectivamente, a:
a)
b)
c)
d)
e)
substância simples, mistura homogênea, mistura heterogênea.
substância composta, mistura heterogênea, mistura heterogênea.
substância composta, mistura homogênea, mistura heterogênea.
substância simples, mistura homogênea, mistura homogênea.
substância composta, mistura heterogênea, mistura homogênea.
75)(UNIP-SP) Em cinco recipientes encontramos misturas distintas, a saber:
I
II
água
+
sílica
álcool
+
água
III
nitrogênio
+
hidrogênio
IV
água
+
óleo
V
água
+
cloreto de sódio
(sem corpo de fundo)
Em quais recipientes encontraremos uma mistura homogênea?
a)
b)
c)
d)
e)
I, II, III e V.
II, III e V.
I e V.
II, III, IV e V.
II, III e IV.
76) Relativamente às substâncias O2 e O3:
0
1
2
3
4
0
1
2
3
4
A temperatura ambiente, um é gás e o outro é sólido.
O3 é chamada de ozônio.
Formam uma mistura homogênea, se forem colocadas num mesmo recipiente.
Enquanto uma é inodora, a outra tem odor característico.
São formadas por átomos de elementos químicos diferentes.
77) (MACKENZIE-SP) Dentre os materiais abaixo, o único que é uma mistura e pode apresentar alótropos
é:
a) A glicose.
b) O cloreto de sódio.
c) O ar atmosférico.
d) O nitrato de prata.
e) O iodo sólido.
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78) (UNIVALI-SC) Denominamos de mistura a uma porção da matéria que possui dois ou mais tipos de
substâncias. Qual das misturas abaixo constitui sistema homogêneo?
a)
b)
c)
d)
e)
água e óleo de girassol.
pedra granito.
limalha de ferro e pó de enxofre.
álcool e serragem.
acetona e esmalte.
79)(UFRS) Analise os sistemas matérias abaixo, estando ambos em temperatura ambiente.
Sistema (I): Mistura de 10g de sal de cozinha, 30g de areia fina, 20 mL de óleo e 100 mL de água.
Sistema (II): Mistura de 2,0 L de gás carbônico, 3,0 L de gás nitrogênio e 1,5 L de gás oxigênio.
Sobre esses sistemas, é correto afirmar que:
a)
b)
c)
d)
e)
Ambos são heterogêneos, pois apresentam mais de uma fase.
Em I, o sistema é bifásico, após forte agitação, e, em II, o sistema é monofásico.
Em I, o sistema é trifásico, após forte agitação, e, em II, o sistema é monofásico.
Ambos apresentam uma única fase, formando sistemas homogêneos.
Em I, o sistema é trifásico, independentemente da ordem de adição dos componentes, e, em II, o
sistema é bifásico.
80)(UFSM-RS) Classifique em verdadeira ou falsa cada afirmação.
I.
II.
III.
IV.
O ouro 18 quilates é classificado como uma solução.
O ar atmosférico com poeira constitui uma mistura homogênea.
O granito é um exemplo de mistura heterogênea.
O sangue constitui uma mistura homogênea.
A seqüência correta é:
a)
b)
c)
d)
e)
V – F – F – V.
V – V – F – V.
V – F – V – F.
F – V – F – F.
F – V – V – V.
81) (UFRN) Com base nos dados da tabela abaixo e nos conhecimentos sobre propriedades da matéria,
pode-se afirmar:
sistema
cor
água
ácido sulfúrico
benzeno
cloreto de sódio
naftaleno
incolor
incolor
incolor
branco
branco
solubilidade a 20°C
(em g/100g de H2O)
infinita
0,07
36,00
desprezível
estado físico
(20°C)
líquido
líquido
líquido
sólido
sólido
densidade
(g/cm3)
1,000
1,834
0,879
2,100
1,025
1) O cloreto de sódio flutua no benzeno.
2) O benzeno é miscível com água em qualquer proporção.
3) Naftaleno e água formam mistura heterogênea.
4) Água, cloreto de sódio e benzeno, em qualquer proporção, formam mistura bifásica.
5) Um litro de água pode dissolver 0,36 kg de cloreto de sódio, a 20°C.
Estão corretas as afirmações:
a) 3 e 5 somente.
b) 1, 3 e 5 somente.
c) 2, 3 e 5 somente.
d) 1 e 3 somente.
e) 1, 2, 3, 4 e 5.
82) (UFMG) Com relação ao número de fases, os sistemas podem ser classificados como homogêneos ou
heterogêneos. Todas as alternativas correlacionam adequadamente o sistema e sua classificação,
exceto:
a) água de coco / heterogêneo.
b) água do mar filtrada / homogêneo.
c) laranjada / heterogêneo.
d) leite / homogêneo.
e) poeira no ar / heterogêneo.
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83) (Covest-2009) Os combustíveis comercializados em postos estão constantemente sendo analisados
devido à alta incidência de adulterações. Gasolina e álcool devem atender a normas específicas. O teor
de água no álcool é um dos principais problemas. Na gasolina, são adicionados solventes que alteram
as características do produto. Analise as proposições abaixo considerando aspectos relacionados ao
álcool e à gasolina.
0
0
Água e álcool formam uma mistura homogênea, tornando difícil uma avaliação visual da
qualidade do produto.
1
1
2
2
Água e gasolina formam uma mistura heterogênea, o que facilitaria a identificação da
fraude.
Uma mistura 1:1 de álcool e água deve ter a mesma densidade do álcool puro e, portanto,
não pode ser identificada como produto adulterado com base na medida de densidade.
3
3
A destilação de gasolina adulterada com solventes pode ser uma alternativa para
identificar gasolina adulterada.
4
4
A água pode realizar ligações de hidrogênio com o álcool, o que facilita a dissolução dela
no combustível.
00
11
22
33
44
Água e álcool são miscíveis entre si, constituindo uma mistura homogênea.
Água (polar) e gasolina (apolar) são líquidos imiscíveis, constituindo uma mistura heterogênea.
A densidade da mistura é diferente da densidade do álcool puro.
Por se tratar de uma mistura homogênea a destilação fracionada pode ser usada para separar seus componentes.
Álcool e água formam ligações intermoleculares do tipo ponte de hidrogênio (H ligado a F, O ou N).
ESTADOS FÍSICOS DA MATÉRIA E MUDANÇAS DE ESTADOS FÍSICOS DA MATÉRIA
84) (FUVEST-SP) Considere a tabela abaixo:
Substância Temperatura de fusão Temperatura de ebulição a 1 atm
ácido acético
17°C
118°C
Bromo
– 7°C
59°C
Ácido acético e bromo, sob pressão de 1 atm, estão em recipientes imersos em banhos, como mostrado:
Br
CH 3 COOH
Óleo
a 150°C
2
água líquida
em equilíbrio
com gelo
Nas condições indicadas acima, qual é o estado físico preponderante de cada uma dessas substâncias?
a)
b)
c)
d)
e)
ácido acético
Sólido
Líquido
Gasoso
Sólido
Gasoso
bromo
líquido
gasoso
sólido
gasoso
líquido
85) Considere a tabela de pontos de fusão e ebulição das substâncias a seguir, a 1 atm de pressão:
Substância
Cloro
Flúor
Bromo
Mercúrio
Iodo
A 50°C, encontram-se no estado líquido:
a) cloro e flúor.
b) cloro e iodo.
c) flúor e bromo.
d) bromo e mercúrio.
e) mercúrio e iodo.
PF (°C)
– 101,0
– 219,6
– 7,2
– 38,8
113,5
PE (°C)
– 34,6
– 188,1
58,8
356,6
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86) Numa bancada de laboratório temos cinco frascos fechados com rolha comum que contêm,
separadamente, os líquidos seguintes:
Frasco
1
2
3
4
5
Líquido
Etanol
n-pentano
Anilina
Benzeno
ácido acético
PF (1 atm)
– 112°C
– 100°C
– 6°C
5°C
17°C
PE (1 atm)
78°C
36°C
180°C
80°C
120°C
Num dia de muito calor, em determinado instante, ouve-se no laboratório um estampido, produzido pelo
arremesso da rolha de um dos frascos para o teto.
De qual dos frascos foi arremessada à rolha?
a)
b)
c)
d)
e)
1.
2.
3.
4.
5.
87) Considere a figura abaixo, cujos dados foram obtidos à pressão de 1 atmosfera, e que mostram as
temperaturas de fusão e ebulição das substâncias puras X, Y, Z e W.
X
Z
Y
W
60°C
GASOS O
{
P.E
36°C
25°C
20°C
15°C
LÍQUIDO
10°C
5°C
{
P.F
- 10°C
- 20°C
S ÓLIDO
{
Desses compostos, no estado líquido, a 25 º C e 1 atm, encontramos apenas o...
a)
b)
c)
d)
e)
X e Y.
Y e W.
Z e X.
Z e W.
Y e Z.
88) (UFES) Dada a tabela a seguir, em relação à fase de agregação das substâncias (pressão = 1 atm), a
alternativa correta é:
Substância Fusão / °C Ebulição / °C
I
– 218
– 183
II
– 63
61
III
41
182
IV
801
1473
V
1535
2885
a) I é líquido a 30°.
b) II é gasoso a 25°C.
c) III é sólido a 25°C.
d) IV é líquido a 480°C.
e) V é gasoso a 2400°C.
89) (MACKENZIE-SP) A sensação de “gelado” que sentimos ao passar um algodão embebido em acetona
na mão é devida a:
a) sublimação da acetona.
b) insolubilidade da acetona em água.
c) mudança de estado da acetona, que é um fenômeno exotérmico.
d) liquefação da acetona.
e) evaporação da acetona, que é um fenômeno endotérmico.
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90) Considere a seguinte tabela, cujos dados foram obtidos à pressão de 1 atmosfera:
Alcano (normal) Ponto de fusão Ponto de ebulição
etano
– 171 °C
– 93 °C
propano
– 190 °C
– 45 °C
butano
– 135 °C
0,6 °C
pentano
– 131 °C
36 ° C
Quantos desses alcanos são líquidos a 25 º C e à pressão de 1 atmosfera ?
a) nenhum.
b) 1.
c) 2.
d) 3.
e) todos.
91) Considere o ponto de ebulição e o de fusão de algumas substâncias, conforme a tabela a seguir:
MATERIAL
Oxigênio
Álcool etílico
Benzeno
Leite
Dióxido de carbono
Sódio metálico
Vinagre
Cloreto de sódio
Mercúrio
Éter etílico
Água
P.E.(0 C)
-183
78
80
Variável
-56
883
Variável
1517
357
35
100
P.F. (0 C)
-218
-117
5
Variável
-78
98
variável
808
-39
-116
0
Assinale a alternativa INCORRETA.
a) Podemos afirmar que seria possível encontrar oxigênio e dióxido de carbono no estado líquido, na
temperatura de 73 K.
b) O leite e o vinagre são misturas de substâncias, e, por essa razão, possuem pontos de fusão e de
ebulição variáveis.
c) O estado físico do benzeno, álcool etílico, éter etílico e água na temperatura de 110ºC é gasoso.
d) Na temperatura de 230K, mercúrio, sódio metálico, cloreto de sódio, água e benzeno se encontram
no estado sólido.
e) Os valores dos pontos de ebulição e de fusão das substâncias não variam com a quantidade
destas.
92) Assinale a alternativa correta.
a) Sempre que uma substância pura recebe calor sua temperatura aumenta.
b) A liquefação é uma transformação endotérmica.
c) A temperatura de mudança de estado de uma substância pura não depende da pressão.
d) A fusão de uma substância pura, sob pressão constante, é uma transformação endotérmica.
e) Para qualquer pressão a temperatura de fusão do gelo é 0°C.
93) Observe os fatos abaixo:
I) Uma pedra de naftalina deixada no armário.
II) Uma vasilha com água deixada no freezer.
III) Uma vasilha com água deixada no sol.
IV) O derretimento de um pedaço de chumbo quando aquecido.
Nesses fatos estão relacionados corretamente os seguintes fenômenos:
a) I. Sublimação; II. Solidificação; III. Evaporação; IV. Fusão.
b) I. Sublimação; II. Sublimação; III. Evaporação; IV. Solidificação.
c) I. Fusão; II. Sublimação; III. Evaporação; IV. Solidificação.
d) I. Evaporação; II. Solidificação; III. Fusão; IV. Sublimação.
e) I. Evaporação; II. Sublimação; III. Fusão; IV. Solidificação.
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94) Evaporação, calefação e ebulição são exemplos de:
a) passagem do estado líquido para o de vapor
b) passagem do estado sólido para o de vapor
c) transformações que não dependem da substância e da temperatura do sistema
d) obtenção de substâncias puras
e) passagem do estado sólido para o vapor, diretamente, sem passar pelo estado líquido.
95) O processo de evaporação de nosso suor é um mecanismo importante para a regulação de nossa
temperatura e determina um conforto ou desconforto térmico. A evaporação é um processo
endotérmico, isto é,necessita de calor para ocorrer. Este calor é retirado de nosso corpo e transferido
para as moléculas de água provocando a sua evaporação A taxa ou rapidez de evaporação é
intensificada pela temperatura elevada, presença de ventos e baixa umidade relativa do ar e também
depende da natureza do líquido que está evaporando e da área em que o processo ocorre. Assim, por
exemplo, o éter evapora muito mais rapidamente que a água em idênticas condições atmosféricas.
Com base nesse texto e em seus conhecimentos, analise as proposições a seguir:
I.
Uma moringa de barro, usada para manter a água fresca, é porosa para que uma pequena parte da
água atravesse os poros e possa se evaporar retirando calor da água remanescente, que fica numa
temperatura menor (água fresca).
II. Quando derramamos éter em nosso corpo, a sua evaporação produz um aquecimento na área onde
estava o éter.
III. Quando uma roupa molhada é estendida e exposta ao vento, ela seca mais rapidamente, pois
estamos intensificando a rapidez de evaporação da água.
IV. Quando saímos de um banho de mar, em uma praia onde a temperatura está elevada, a umidade
relativa do ar está baixa e sopra um forte vento, sentimos um frio repentino pela rápida evaporação
da água que está retirando calor de nosso corpo.
Somente está correto o que se afirma em:
a)
b)
c)
d)
e)
I e III
I e IV
I, III e IV
II, III e IV
II e IV
RESOLUÇÃO:
I. Verdadeira. A evaporação e um processo endotérmico.
II. Falsa. A evaporação produz um resfriamento no local.
III. Verdadeira. O aumento da área de evaporação e a presença de ventos intensificam a rapidez de evaporação.
IV. Verdadeira. Todos os fatores citados aumentam a rapidez de evaporação.
Resposta: C
96) (UFAC-AC) O sistema complexo da água dos rios, lagos e oceanos possui características de solução,
de dispersão coloidal e suspensão. Devido ao efeito da temperatura sobre esse complexo sistema
líquido, parte da água se evapora e forma as nuvens, que posteriormente devolverão a água na forma
de chuva fechando um ciclo natural. O fenômeno de evaporação que foi descrito é mais bem definido
como:
a)
b)
c)
d)
e)
Um processo de destilação.
Um processo de catação.
Um processo de filtração.
Um processo de decantação.
Um processo de peneiração.
97) Como se chama a mudança do estado líquido para sólido?
a) solidificação.
b) transformação.
c) vaporização.
d) sublimação.
e) passagem.
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98) Dentre as inúmeras propriedades curativas atribuídas ao vinagre, este é caracterizado como anti-séptico
e antibiótico, sendo então capaz de matar bactérias nocivas à saúde. Quimicamente, o vinagre é
constituído pelo ácido acético, que apresenta sob 1 atm de pressão, temperatura de fusão igual a
16,2oC e temperatura de ebulição entre 116 e 119oC. Sendo assim, temperaturas em torno de 5oC
favorecem ao vinagre o processo de...
a)
b)
c)
d)
e)
fusão.
solidificação.
condensação.
evaporação.
sublimação.
99) (CEESU – 2003)
“o ciclo da água”
Sabe-se hoje que o ciclo da água ou ciclo hidrológico está intimamente ligado ao ciclo energético
terrestre, isto é, a distribuição da energia é a responsável pelo transporte da água do mar e da própria terra
para as grandes altitudes, de onde se derrama, na forma da chuva e de neve, sobre os continentes.
Branco, Samuel Murgel – 1993
Através da leitura do texto, observamos que a água obedece a um ciclo na natureza.
a)
b)
c)
d)
e)
Ocorre a fusão de parte precipitada pelos oceanos e lençóis superficiais.
Ocorre evaporação da água na crosta terrestre em função da ação térmico solar.
A condensação na massa atmosférica ocorre em forma de ciclones e tornados.
A precipitação da água ocorre em forma de vapor.
Ocorre solidificação nos rios e lagos.
100)Considere quantidades iguais de água nos três estados físicos: sólido; líquido e gasoso, relacionados
(I)
no esquema a seguir:
Água (sólida)
( II )
( IV )
0
1
2
3
4
0
1
2
3
4
Água ( vapor )
Água (líquida)
( III )
(V)
O processo (I) é denominado condensação.
O processo (II) envolve absorção de energia.
O processo (III) é acompanhado de uma diminuição de densidade.
O processo (IV) é denominado vaporização.
O vapor d’água está em estado menos energético do que a água líquida e sólida
101) Leia o trecho da canção “Planeta Água”, de Guilherme Arantes, de 1980, a seguir:
“Água que o Sol evapora,
pro céu vai embora
virar nuvens de algodão.
Gotas de água da chuva,
que matam a sede
da população.”
O trecho é uma visão poética:
a) da poluição da água por aumento de temperatura.
b) da demanda bioquímica de oxigênio, que é maior que na água.
c) do ciclo hidrológico da água.
d) das etapas do tratamento da água.
e) da importância de se ter chuva cada vez mais ácida.
102)Durante a mudança de estado físico de uma substância pura a:
a) temperatura varia uniformemente.
b) temperatura será constante se variar à pressão.
c) temperatura depende da fonte de calor.
d) temperatura se mantém constante, à pressão constante.
e) temperatura varia, independente de outros fatores.
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103) (FAFIRE-PE) Indique a alternativa FALSA:
a) A água, o açúcar e o sal (dissolvidos) constituem um sistema monofásico.
b) Uma amostra que apresenta ponto de fusão constante, com certeza corresponde a uma substância
pura.
c) Ozônio é uma substância simples do elemento oxigênio.
d) O granito constitui um sistema heterogêneo, pois apresenta três fases.
e) A água mineral filtrada (sem gás) é uma mistura homogênea.
104)(Covest-90) Indique o gráfico que melhor representa a variação de temperatura (T) com o tempo, na
passagem de uma substância pura, do estado líquido para o estado sólido.
a)
T (°C)
b)
T (°C)
c)
T (°C)
d)
T (°C)
e)
T (°C)
tempo
tempo
tempo
tempo
tempo
105)(UEL-PR) Considere as seguintes afirmações:
I. Na passagem da fase sólida para a fase líquida há absorção de calor.
II. Combustão de compostos (como álcool etílico e metanol) são fenômenos endotérmicos.
III. A mudança da fase líquida para a fase gasosa é um fenômeno exotérmico.
Estão corretas, apenas as afirmações:
a)
b)
c)
d)
e)
I.
II.
III.
I e II.
I e III.
106)(FAFI-MG) Colocando-se em um copo água gelada, verificamos após certo tempo que, exteriormente, o
copo ficará molhado. A explicação para este fenômeno é:
a) as gotículas de água do ar condensam-se ao encontrar uma superfície mais fria.
b) as gotículas de água do ar fundem-se.
c) as gotículas de água do ar evaporam-se.
d) o copo tem poros que permitem à água de dentro atravessá-lo.
e) pelos poros do vidro, é vazado vapor de água que, ao encontrar a atmosfera, sofre mudança de
fase.
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107)Considere uma mistura de três gases A, B e C, que possuem os seguintes pontos de liquefação (PL):
Gás A: PL = 0°C
Gás B: PL = – 25°C.
Gás C: PL = – 40°C.
Pode-se afirmar que:
a) A mistura das três substâncias, a 10°C, será het erogênea.
b) Se a mistura for esfriada a – 30°C, apenas o gás A irá liquefazer.
c) Efetuando-se a liquefação total a mistura e a destilação fracionada, a substância C destilará em
primeiro lugar.
d) Abaixando-se gradativamente a temperatura, o gás C irá liquefazer em primeiro lugar.
e) A mistura, na temperatura de – 60°C, certamente estará no estado gasoso.
Temperatura (°C)
108)(Mack-SP) No gráfico adiante, de mudanças de fase de agregação de uma substância provocada pelo
aumento de temperatura, o nome correto das transformações ocorridas nos intervalos X e Y são,
respectivamente:
G
L
S
Y
X
Tempo
a)
b)
c)
d)
e)
solidificação e condensação.
fusão e ebulição.
liquefação e vaporização.
sublimação e sublimação.
fusão e liquefação.
109)(UNICAP-96)
0
1
2
3
4
0
1
2
3
4
A liquefação é um processo onde um cristal passa do estado sólido para o estado líquido.
Uma mistura jamais terá um ponto de fusão ou ebulição constante.
A naftalina gasosa e o iodo gasoso não podem ser mais ressublimados.
O iodo sólido, depois de totalmente sublimado, transforma-se em vapor de iodo.
O álcool forma uma mistura azeotrópica com a água, isto é, apresenta ponto de ebulição
constante.
110)(UFMG) Os vidros fechados de um automóvel em que viajem pessoas, num dia fria, ficam, no interior
do veiculo, cobertos de gotas de um líquido. Esse líquido pode ser identificado corretamente como:
a)
b)
c)
d)
e)
água formada pelo hidrogênio e pelo oxigênio do ar.
água produzida pela respiração e pela sudação.
ar liquefeito pelo frio.
fumaça produzida pela respiração.
gás carbônico liquefeito produzido na respiração.
111)(ENEM – 2009.A) O ciclo da água é fundamental para a preservação da vida no planeta. As condições
climáticas da Terra permitem que a água sofra mudanças de fase e a compreensão dessas
transformações é fundamental para se entender o ciclo hidrológico. Numa dessas mudanças, a água
ou a umidade da terra absorve calor do sol e dos arredores. Quando já foi absorvido calor suficiente,
algumas das moléculas do líquido podem ter energia necessária para recomeçar a subir para a
atmosfera.
A transformação mencionada no texto é a:
a)
b)
c)
d)
e)
Fusão.
Liquefação.
Evaporação.
Solidificação.
Condensação.
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112)(FAEE-GO) Na ebulição da água, verifica-se o desprendimento de bolhas de:
a)
b)
c)
d)
e)
vapor d’água.
gás oxigênio.
gás hidrogênio.
ar.
mistura de gás oxigênio e gás hidrogênio.
113)Em relação às substâncias puras e misturas, é correto afirmar:
a) As substâncias puras apresentam composição química constante.
b) As misturas azeotrópicas comportam-se como substâncias puras durante a fusão.
c) Quando uma substância pura muda de estado físico, a temperatura permanece constante apenas
no início do processo.
d) Os constituintes de uma mistura homogênea podem ser separados apenas por decantação, seguida
de centrifugação.
e) As substâncias puras são sempre homogêneas, apresentam composição química variável e
propriedades físicas peculiares.
114)Em certas regiões litorâneas, o sal é obtido da água do mar pelo processo de cristalização por
evaporação. Para o desenvolvimento dessa atividade, é mais adequado um local:
a)
b)
c)
d)
e)
plano, com alta pluviosidade e pouco vento.
plano, com baixa pluviosidade e muito vento.
plano, com baixa pluviosidade e pouco vento.
montanhoso, com alta pluviosidade e muito vento.
montanhoso, com baixa pluviosidade e pouco vento.
115)(ENEM-2004)
Por que o nível dos mares não sobe, mesmo recebendo continuamente as águas dos
rios?
Essa questão já foi formulada por sábios da Grécia antiga. Hoje responderíamos que
a) a evaporação da água dos oceanos e o deslocamento do vapor e das nuvens compensam as águas dos
rios que deságuam no mar.
b) a formação de geleiras com água dos oceanos, nos pólos, contrabalança as águas dos rios que
deságuam no mar.
c) as águas dos rios provocam as marés, que as transferem para outras regiões mais rasas, durante a
vazante.
d) o volume de água dos rios é insignificante para os oceanos e a água doce diminui de volume ao receber
sal marinho.
e) as águas dos rios afundam no mar devido a sua maior densidade, onde são comprimidas pela enorme
pressão resultante da coluna de água.
116)(UFU-MG) O naftaleno e o p-clorobenzeno são normalmente usados, na forma de glóbulos, para
espantar baratas, traças e outros insetos caseiros. Com o tempo esses glóbulos vão se reduzindo de
tamanho devido:
a) a transformarem-se na presença do ar em substâncias voláteis (que evaporam com facilidade).
b) a sublimação.
c) à decomposição pela luz.
d) à dissolução pela umidade do ar.
e) ao consumo pelos insetos.
117)Ao se sair molhado em local aberto, mesmo em dias quentes, sente-se uma sensação de frio. Esse
fenômeno está relacionado com a evaporação da água que, no caso, está em contato com o corpo
humano. Essa sensação de frio explica-se CORRETAMENTE pelo fato de que a evaporação da água
a)
b)
c)
d)
e)
é um processo endotérmico e cede calor ao corpo.
é um processo endotérmico e retira calor do corpo.
é um processo exotérmico e cede calor ao corpo.
é um processo exotérmico e retira calor do corpo.
é um processo atérmico e não troca calor com o corpo.
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118)Uma amostra de uma espécie química foi analisada em um laboratório e, como resultado, obteve-se o
seguinte gráfico:
...........................
temperatura (°C)
+ 20 ...................................
0
40
0
20
10
40
30
tempo (s)
Todas as afirmativas a respeito do gráfico estão corretas, exceto:
a)
b)
c)
d)
e)
O gráfico representa a mudança de fase de uma espécie química pura.
A temperatura de fusão da espécie química é menor que a da água pura.
O tempo gasto para fundir a espécie química é o mesmo gasto na ebulição.
Abaixo de 0 ºC, a espécie química está totalmente na fase líquida.
No intervalo de tempo entre 15 e 20 segundos, a espécie química está na fase líquida.
119)(Covest-2006) José dirige pelas ruas da cidade numa noite fria e chuvosa. Milton está a seu lado,
suando frio e tremendo muito. As janelas do carro estão fechadas e o vidro começa a embaçar pelo
lado de dentro. Tentando entender o que está ocorrendo, José enumera os seguintes conceitos que,
acredita ele, têm relação direta com este fenômeno.
0
1
2
3
4
0
1
2
3
4
Condensação.
Evaporação.
Umidade relativa do ar.
Pressão de vapor.
Ponto de ebulição.
0-0) Verdadeiro. O vidro embaça devido à condensação de água em sua superfície.
1-1) Verdadeiro. O vapor eliminado na transpiração e na expiração, além da umidade relativa do ar, irão contribuir para este fenômeno.
2-2) Verdadeiro. Um carro fechado, nas condições climáticas listadas no enunciado, terá uma alta umidade relativa do ar.
3-3) Verdadeiro. O conceito de pressão de vapor tem relação direta com umidade relativa
O
4-4) Falso. O ponto de ebulição é a temperatura na qual a pressão de vapor de um líquido se iguala à pressão atmosférica. Para a água, é 100 c
o
quando P = 1atm. A temperatura no interior do veículo deve estar abaixo dos 15 C.
120)Tintura de iodo é uma solução alcoólica de I2 e KI. Deixou-se um frasco dessa solução aberto e depois
de certo tempo observou-se que restavam no fundo grãos de cores violeta e branca. Pode-se concluir, a
partir desses dados, que:
a) a mistura original era heterogênea
b) ocorreu cristalização da solução
c) ocorreu sublimação dos componentes
d) ocorreu vaporização do soluto
e) ocorreu vaporização do solvente, restando cristais de iodo e de iodeto de potássio.
121)O diagrama a seguir se obtém quando se aquece chumbo metálico da temperatura ambiente até
2000°C.
...........................
temperatura (°C)
1744 ...................................
327
t1
Existe chumbo líquido apenas de:
a) t1 a t2.
b) t2 a t3.
c) t5 a t6.
d) t2 a t3 e t3 a t4.
e) t2 a t3, t3 a t4 e t4 a t5.
t2
t3
t4
t5
t6
tempo (s)
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122)O vapor obtido pela ebulição das seguintes soluções:
I. Água e sal.
II. Água e açúcar.
III. Água e álcool.
É constituído de água pura apenas:
a) no caso I.
b) no caso II.
c) no caso III.
d) nos casos I e II.
e) nos casos II e III.
123)(PUC-SP) Numa praia, em pleno verão, um estudante de Química observou que um carrinho de picolé
usava “gelo seco” para retardar o degelo dos picolés. Pediu à vendedora um pedaço de gelo seco e
colocou-o num copo com água, ocorrendo formação de “fumaças brancas”. Observou-se então o
fenômeno de:
a) fusão.
b) sublimação.
c) solidificação.
d) liquefação.
e) gaseificação.
124)Um material, seja ele sólido ou líquido, é denominado volátil quando consegue passar para o estado
gasoso. Assim, são voláteis em condições ambientes (25°C, 1 atm):
a)
b)
c)
d)
e)
a água, o álcool e a colher de aço.
o pneu de bicicleta e a madeira.
a naftalina e a régua de plástico.
o lápis e o éter.
a água, o álcool e o éter.
125)(CEESU – 2003) Marque as sentenças com V para as verdadeiras ou F para as falsas.
A temperatura de ebulição de todos os
líquidos é igual.
Quando um líquido ferve, dizemos que
ele está em ebulição.
Toda mistura é uma solução.
Aquecendo-se a água líquida, forma-se
gelo.
A seqüência correta é:
a) F, F, V, V.
b) F, V, F, F.
c) V, V, F, V.
d) F, V, F, V.
e) V, V, V, F.
126)Uma determinada substância apresenta a seguinte curva de aquecimento:
...........................
temperatura (K)
483 ...................................
279
5
10
15
20
25
tempo (min)
Considerando que a substância no estado sólido existe em apenas uma forma, assinale a alternativa
correta.
a)
b)
c)
d)
A substância é um sólido a 200K.
A substância é um gás a 300K.
Entre 5 e 10 minutos de aquecimento, a substância existe somente na forma líquida.
Entre 10 e 15 minutos de aquecimento, a substância existe como uma mistura em equilíbrio das
fases líquida e gasosa.
e) A substância é um gás a 450K.
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127)Misturas eutéticas são:
a)
b)
c)
d)
e)
misturas heterogêneas com ponto de fusão constante.
misturas homogêneas cujo gráfico da temperatura em função do tempo não apresenta patamar.
misturas heterogêneas com ponto de ebulição constante.
soluções líquidas com densidade constante.
soluções sólidas com ponto de fusão constante.
2
2
1
1
2
1
>
>t
>t
t
e)
T
>
d)
T
>
c)
T
>
b)
T
>
a)
>
128)Duas panelas abertas contêm líquidos em contínua ebulição: a panela 1 tem água pura e a panela 2
tem água salgada. Qual dos gráficos a seguir melhor representa a variação de temperatura dos líquidos
com o tempo?
2
T
1
1
2
>t
>t
129)(UNITAU-SP) Misturas azeotrópicas são:
a)
b)
c)
d)
e)
misturas heterogêneas com ponto de fusão constante.
misturas homogêneas ou ligas de ponto de fusão constante.
líquidos ou ligas de ponto de fusão constante.
soluções líquidas de ponto de ebulição constante.
líquidos de ponto de ebulição variável.
130)De acordo com os gráficos de mudanças de estado abaixo, podemos afirmar corretamente que I, II e III
correspondem, respectivamente, a:
°C
°C
°C
vapor
vapor
vapor
líquido
líquido
líquido
sólido
t (min)
a)
b)
c)
d)
e)
sólido
sólido
t (min)
(I)
(II)
mistura azeotrópica, substância pura e mistura eutética.
mistura, substância pura e mistura azeotrópica.
mistura, mistura azeotrópica e substância pura.
substância pura, mistura eutética e mistura azeotrópica.
substância pura, mistura e mistura eutética.
t (min)
(III)
131)Uma mistura com 96% de álcool etílico e 4% de água apresenta temperatura de vaporização bem
definida. Misturas como essa se comportam como substância pura apenas durante a vaporização e
recebem o nome de misturas azeotrópicas. O gráfico que melhor representa as transformações no
estado físico ocorrido durante o resfriamento de vapores de uma mistura azeotrópica, até seu
congelamento total, é:
a)
temperatura (°C)
b)
tempo
d)
temperatura (°C)
tempo
temperatura (°C)
tempo
e)
temperatura (°C)
tempo
c)
temperatura (°C)
tempo
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132)Com relação às propriedades de matéria e às mudanças de fase de substâncias puras e misturas, é
correto afirmar:
0 0 Um líquido homogêneo que apresenta ponto de ebulição constante é sempre uma
substância pura.
1 1 Cor, odor e sabor são propriedades químicas.
2 2 Em relação à temperatura de fusão, as misturas eutéticas comportam-se como substâncias
puras.
3 3 Densidade, solubilidade, ponto de ebulição e ponto de fusão são propriedades que são
usadas na identificação de uma substância pura.
4 4 As substâncias puras, durante a mudança de fase, têm a temperatura constante e a
pressão variável.
133)(FUVEST-SP) Aquece-se uniformemente uma solução aquosa de cloreto de sódio, sob pressão de uma
atmosfera. Qual dos gráficos abaixo melhor representa a temperatura da solução em função do tempo?
Temperatura
Temperatura
Temperatura
b)
a)
100°C ......................
c)
100°C ......................
Tempo
d)
Temperatura
Temperatura
e)
100°C ...................... 100°C ...................... 100°C ......................
Tempo
Tempo
Tempo
Tempo
134)“Quanto maior a altitude, menor a pressão exercida pela atmosfera. Quanto menor a pressão
atmosférica sobre um líquido, menor também será a temperatura de ebulição”.
0
1
2
3
4
0
1
2
3
4
No alto de uma montanha, a água ferve abaixo de 100°C.
Se a pressão sobre a água for suficientemente reduzida, o líquido poderá ferver a 25°C.
Abaixo do nível do mar, o ponto de ebulição da água deve ser inferior a 100°C.
Se uma forte pressão for exercida sobre a água, o líquido poderá ferver a 25°C.
A água ferverá sempre a 100°C, qualquer que seja a altitude da experiência.
135)(PUC-SP) Considere o gráfico abaixo:
Temperatura
B’
A’
B
A
Tempo
As curvas AA’ e BB’ correspondem, respectivamente, ao comportamento de:
a)
b)
c)
d)
e)
uma substância pura e uma solução.
uma solução e uma substância pura.
uma mistura homogênea e uma mistura heterogênea.
duas soluções.
duas substâncias puras.
136)Analise as afirmações a seguir:
0 0 No estado líquido, em geral, à distância entre as moléculas das substâncias é maior que no
estado gasoso.
1 1 Bolinhas de naftalina, ao serem colocadas em armários, com o decorrer do tempo diminuem
de tamanho. A causa desse comportamento deve-se ao fenômeno da sublimação.
2 2 A ebulição da água é um fenômeno químico.
3 3 H2, O2, H2O são exemplos de substâncias compostas.
4 4 A fusão do gelo é uma transformação física.
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137)(UFV-MG) A figura a seguir mostra as curvas de temperatura versus tempo para a mesma massa de
três amostras dos materiais A, B e C, partindo do estado sólido no tempo zero. Observe a figura e
marque a alternativa correta:
a) As amostras A, B e C são exemplos de substâncias puras.
b) À temperatura de 100°C, a amostra A encontra-se no estado líquido.
c) A amostra C não constitui substância pura por não manter as temperaturas de fusão e ebulição
constantes.
d) A amostra B aquece mais rápido do que a amostra A.
e) A amostra B apresenta temperatura de ebulição de 40°C.
138)A chuva corresponde a uma mudança de estado físico da matéria, e em regiões poluídas torna-se
ácida. Esta chuva ácida causa um grande impacto no meio ambiente ao cair em áreas naturais que não
suportam uma acidez elevada. Os efeitos dessas chuvas podem ser verificadas em riachos e lagos,
onde ocorre grande mortandade de peixes; e em florestas, onde suas árvores sofrem corrosão tanto
nas folhas como nos galhos. A chuva é uma:
a)
b)
c)
d)
e)
vaporização.
sublimação.
condensação.
evaporação.
fusão.
139)Cada fase de agregação da matéria é caracterizada por determinado grau de organização das
partículas que a constituem, relacionado principalmente à energia cinética que elas possuem. A esse
respeito, assinale a alternativa incorreta.
a) Na fase sólida as partículas da matéria possuem grau de organização alto e energia cinética baixa.
b) A energia cinética das partículas da matéria aumenta conforme passamos da fase sólida para a
fase líquida e, em seguida, para a fase gasosa.
c) A passagem da fase gasosa para a fase líquida é um processo exotérmico.
d) A temperatura é diretamente proporcional à energia cinética das partículas da matéria.
e) Na fase gasosa as partículas da matéria possuem grau de organização baixo e energia cinética
baixa.
140)Observe os seguintes fatos:
I)
II)
III)
IV)
Gelo seco no palco de um teatro transforma-se em gás.
A formação da neve.
A secagem da roupa no varal.
O derretimento do ferro-gusa para a fabricação de aço.
Nesses fatos estão relacionados corretamente os seguintes fenômenos, respectivamente,
a) sublimação, solidificação, evaporação e fusão.
b) sublimação, solidificação, fusão e evaporação.
c) fusão, sublimação, evaporação e solidificação.
d) evaporação, solidificação, fusão e sublimação.
e) evaporação, sublimação, fusão e solidificação.
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MISTURAS: PROCESSOS DE SEPARAÇÃO DOS COMPONENTES
141)(UNOPAR-PR) Considere a mistura de água e éter, dois líquidos imiscíveis entre si. Para separar esses
dois líquidos, o processo adequado é:
a)
b)
c)
d)
e)
liquefação.
filtração.
decantação.
dissolução fracionada.
sublimação.
142)Numa das etapas do tratamento da água que abastece uma cidade, a água é mantida durante um certo
tempo em tanques para que os sólidos em suspensão se depositem no fundo. A essa operação
denominamos:
a) filtração.
b) sedimentação.
c) sifonação.
d) centrifugação.
e) fusão.
143)Numa das etapas do tratamento de água para as comunidades, o líquido atravessa espessas camadas
de areia. Esta etapa é uma:
a) decantação.
b) filtração.
c) destilação.
d) flotação.
e) levigação.
144)(Covest-2004) No tratamento de efluentes industriais, é muito comum o emprego de métodos de
separação de substâncias. No caso de um efluente constituído por água e óleo, qual dos métodos
abaixo é indicado?
a) filtração.
b) decantação.
c) flotação.
d) precipitação.
e) catação.
145)Uma maneira rápida e correta de separar uma mistura com ferro, sal de cozinha e arroz, é, na
seqüência:
a) filtrar, aproximar um imã, adicionar água e destilar.
b) aproximar um imã, adicionar água, filtrar e destilar.
c) adicionar água e destilar.
d) destilar, adicionar água, aproximar um imã.
e) impossível separá-la.
146)De uma mistura heterogênea de dois líquidos imiscíveis e de densidades diferentes pode-se obter os
líquidos puros por meio de:
I. Sublimação.
II. Decantação.
III. Filtração.
Dessas afirmações, apenas:
a)
b)
c)
d)
e)
I é correta.
II é correta.
III é correta.
I e II são corretas.
II e III são corretas.
147)(PUC-SP) A flotação é um dos métodos de beneficiamento do carvão mineral. Isso é possível, porque a
fração rica em matéria carbonosa e a fração rica em cinzas apresentam diferentes:
a)
b)
c)
d)
e)
pontos de fusão.
densidades.
pontos de ebulição.
estados físicos.
comportamentos magnéticos.
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148)(Unitau-SP) Tem-se uma mistura de magnésio e bismuto pulverizados. A densidade do magnésio é
1,74g/mL e a do bismuto é 9,67g/mL. Para separar esses dois metais, precisamos escolher um líquido
adequado. Dos líquidos abaixo, você escolheria o:
a)
b)
c)
d)
e)
líquido que não reage com nenhum dos metais e tem densidade 1,24g/mL.
líquido que reage com um dos metais e tem densidade 1,24g/mL.
líquido que não reage com nenhum dos metais e tem densidade 2,89g/mL.
líquido que reage com um dos metais e tem densidade 2,89g/mL.
líquido que reage com ambos os metais e tem densidade 2,89g/mL.
149)(Unitins – TO) Quando se espreme um limão em água, as sementes ficam na solução obtida.
Adicionando açúcar, todavia, as sementes passam a flutuar na superfície. Isso ocorre porque:
a) o açúcar aumenta a densidade da solução
b) a solução reduz a densidade da solução
c) a densidade das sementes aumenta
d) a solução não se altera
e) as sementes diminuem a densidade
150)São dadas três misturas heterogêneas de sólidos:
I. Arroz e casca
II. Serragem e limalha de ferro
III. Areia e cascalho
Os processos mais convenientes para separá-las são, respectivamente:
a) levigação, imantização e ventilação.
b) destilação simples, flotação e peneiração.
c) ventilação, flutuação e peneiração.
d) peneiração, separação magnética e flotação.
e) peneiração, ventilação e centrifugação.
151)(UNIV. ANÁPOLIS-GO) O processo adequado, para separar ferro de ouro, ambos em pó, é o de:
a)
b)
c)
d)
e)
filtração.
destilação.
liquefação fracionada.
decantação.
separação magnética.
152)(UFRS) Qual dos métodos de separação seguintes se baseia na diferença de densidade?
a) decantação.
b) separação magnética.
c) peneiração.
d) sublimação.
e) cristalização.
153)(UNIP-SP) O minério calcocita contém sulfeto de cobre I (Cu2S). Para concentrar o Cu2S, utiliza-se o
processo:
“O minério finamente dividido é misturado com óleo e agitado em água contendo sabão em tanque de
grandes dimensões. Em seguida, injeta-se ar comprimido na mistura. As partículas de Cu2S, envolvidas
em óleo, vão para o topo do tanque, onde formam uma nata que pode ser retirada. As impurezas
rochosas depositam-se no fundo do tanque”.
Esse processo, muito usado na concentração de minérios, recebe o nome de:
a)
b)
c)
d)
e)
levigação.
filtração.
dissolução fracionada.
flotação.
decantação.
154)(Mackenzie-SP) Necessitou-se retirar o conteúdo do tanque de combustível de um carro. Para isso, fezse sucção com um pedaço de mangueira introduzido no tanque, deixando-se escorrer o líquido para um
recipiente colocado no chão. Esse processo é chamado de:
a) decantação
b) filtração
c) sifonação
d) centrifugação
e) destilação
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155) (PUC-MG) O conjunto abaixo é adequado para:
a)
b)
c)
d)
e)
lavagem de material em mistura.
separação de mistura sólido-líquido.
obstruir a passagem de gases ou líquidos.
separação de líquidos de densidades diferentes.
liquefazer vapores.
156)O esquema abaixo mostra um transportador de uma mistura de ferro e areia. Deseja-se que a mistura
seja separada logo que saia do transportador. Qual dos procedimentos abaixo solucionaria melhor o
problema?
C
areia + ferro
A
a)
b)
c)
d)
e)
TRANSPORTADOR
B
Inclinar o transportador.
Colocar água na mistura.
Imantar a roda A.
Imantar a roda B.
Imantar o funil C.
157)Na preparação do café, a água quente entra em contato com o pó e é separada no coador. As
operações envolvidas nessa separação são, respectivamente:
a) destilação e decantação.
b) filtração e destilação.
c) destilação e coação.
d) extração e filtração.
e) extração e decantação.
158)(MACK-SP) Limalha de ferro junto com areia fina constituem uma ............... da qual pode-se retirar o
ferro, utilizando-se um processo ............... denominado ........................ . Os termos que preenchem
corretamente e ordenadamente as lacunas são:
a) mistura homogênea; físico; dissolução fracionada.
b) mistura heterogênea; mecânico; ventilação.
c) substância composta; mecânico; separação magnética.
d) mistura heterogênea; mecânico; separação magnética.
e) mistura homogênea; físico; destilação.
159) Analise as afirmativas abaixo e assinale a alternativa correta:
I. Os compostos Cl2, O2, H2O e C2H4 são todos substâncias simples.
II. Os compostos Cl2, O2, H2O e C2H4 são todos substâncias compostas.
III. É possível separar de uma mistura, de líquidos com pontos de ebulição diferentes, por destilação
fracionada.
IV. É possível separar os componentes de uma mistura gasosa por sifonação.
a)
b)
c)
d)
e)
I é verdadeira; II, III e IV são falsas.
III é verdadeira; I, II e IV são falsas.
I e III são verdadeiras; II e IV são falsas.
I, III e IV são verdadeiras; II é falsa.
II, III e IV são verdadeiras; I é falsa.
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160)(FGV-SP) Em uma ETA (estação de tratamento de água) usa-se, geralmente, a seqüência dos
seguintes tratamentos:
a)
b)
c)
d)
e)
decantação, cloração, filtração e floculação.
pirólise, sulfatação, filtração e cloração.
floculação, calcinação, oxigenação e filtração.
floculação, decantação, filtração e cloração.
floculação, oxigenação, pirólise e cloração.
161)(UEL-PR) De uma mistura heterogênea de dois líquidos imiscíveis e de densidades diferentes, podemse obter os líquidos puros através de:
I. Sublimação.
II. Decantação.
III. Filtração.
Dessas afirmações, apenas:
a) I é correta.
b) II é correta.
c) III é correta.
d) I e II são corretas.
e) II e III são corretas.
162)(UFMG) Misturas heterogêneas foram submetidas aos processos de separação especificados.
I)
Água e areia – decantação.
II)
Sucatas de ferro e alumínio – separação magnética.
III) Grafita e iodo – sublimação.
IV) Água e óleo – filtração.
Assinale a alternativa que corresponde a uma mistura cujo processo de separação especificado é
inadequado:
a) I.
b) II.
c) III.
d) IV.
e) I e II.
163)(CEESU – 2003) Nas salinas, o processo físico que separa a água do sal é:
a) Filtração.
b) Evaporação.
c) Destilação.
d) Sublimação.
e) Fusão.
164)(FUVEST-SP) O ciclo da água na natureza, relativo à formação de nuvens, seguida de precipitação da
água na forma de chuva, pode ser comparado, em termos de mudança de estado físico que ocorrem e
do processo de purificação envolvido, à seguinte operação de laboratório:
a) sublimação.
b) filtração.
c) decantação.
d) dissolução.
e) destilação.
165)Um sistema apresenta duas fases: uma sólida e uma líquida, que podem ser separadas por filtração. A
fase líquida contém duas substâncias que foram separadas por destilação. O sistema inicial pode ser
formado por:
a) água, sal de cozinha e carvão.
b) água, óleo e sal de cozinha.
c) água, areia e carvão.
d) água, gasolina e areia.
e) água, gasolina e óleo.
166)(UFU-MG) Um processo mais adequado para separar álcool de uma mistura com acetona é:
a)
b)
c)
d)
e)
Filtração.
Decantação.
Dissolução fracionada.
Destilação fracionada.
Filtração a vácuo.
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167)Abaixo está esquematizado o fluxograma relativo à separação dos componentes de uma mistura
constituída por azeite, água e açúcar totalmente dissolvido.
azeite + água + açúcar
processo 1
azeite
água + açúcar
processo 2
água
açúcar
Examinando o fluxograma apresentado, você identifica os processos 1 e 2 como sendo,
respectivamente:
a) destilação e filtração.
b) filtração e decantação.
c) decantação e destilação.
d) decantação e centrifugação.
e) filtração e centrifugação.
168) (CEFET-PR) Analise as proposições abaixo e indique a verdadeira.
a) Os componentes da mistura de água e acetona podem ser separados por meio de destilação
simples.
b) Os componentes da mistura de N2 e O2 podem ser separados fazendo-se uma liquefação e
posterior destilação fracionada.
c) Substância pura é aquela que não pode ser decomposta em outras mais simples.
d) Liquefação fracionada é um processo de separação de misturas homogêneas por aquecimento, na
qual os líquidos se separam à medida que seus pontos de ebulição vão sendo atingidos.
e) O gás de botijão é uma mistura de propano e butano. Devido à forte pressão a que está
submetida, a mistura se encontra no estado gasoso.
169)(Ufes) Na perfuração de uma jazida petrolífera, a pressão dos gases faz com que o petróleo jorre para
fora. Ao reduzir-se a pressão, o petróleo bruto para de jorrar e tem que ser bombeado. Devido às
impurezas que o petróleo bruto contém, ele é submetido a dois processos mecânicos de purificação,
antes do refino: separá-lo da água salgada e separá-lo das impurezas sólidas como areia e argila.
Esses processos mecânicos de purificação são, respectivamente:
a) Decantação e filtração.
b) Decantação e destilação fracionada.
c) Filtração e destilação fracionada.
d) Filtração e decantação.
e) Destilação fracionada e decantação.
170)(FEI-SP) Assinale a alternativa que contém o melhor método para separar três componentes de uma
mistura de areia, água e sal na seqüência adequada:
a) destilar e decantar.
b) filtrar e decantar.
c) decantar e filtrar.
d) filtrar e destilar.
e) destilar e filtrar.
171)Com o objetivo de reduzir a emissão de poluentes pelos veículos automotivos, foi definido, por Medida
Provisória do Governo Federal, um aumento de 22% para 24% de álcool anidro na gasolina. Para
determinar o teor de álcool em uma amostra de gasolina, utiliza-se o seguinte procedimento:
Misturam-se 50 mL de gasolina com 50 mL de água.
Agita-se a mistura; todo álcool passa para a fase gasosa.
Após a formação de duas fases, mede-se o volume da fase aquosa.
Considere que a adição de um volume V1 de água a um volume V2 de etanol produz uma mistura de
volume total V = V1 + V2. No procedimento citado, qual deve ser o volume da fase aquosa para ficar
comprovado que a gasolina testada está de acordo com a referida Medida Provisória?
a)
b)
c)
d)
e)
74 mL.
60 mL.
64 mL.
62 mL.
50 mL.
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172) Considere as misturas:
II. Água e óleo.
III. Água e cloreto de sódio.
IV. Água e areia
Para se separar completamente a água deve usar, respectivamente:
a)
b)
c)
d)
e)
funil de separação, destilação simples e filtração.
filtração, destilação simples e funil de separação.
destilação simples, funil de separação e filtração.
filtração, destilação simples e levigação.
destilação fracionada, destilação simples e funil de separação.
173) Considere dois sistemas com as seguintes características:
I. Sistema homogêneo formado por dois líquidos com diferença considerável nos pontos de ebulição.
II. Sistema heterogêneo líquido – sólido.
A separação dos componentes dos sistemas mencionados pode ser feita através de:
Sistema I
a)
b)
c)
d)
e)
fusão fracionada
destilação fracionada
filtração
destilação fracionada
filtração
Sistema II
filtração.
filtração.
destilação fracionada.
destilação fracionada.
fusão fracionada.
174)Os garimpeiros separam o ouro da areia e do cascalho fazendo amálgama com mercúrio. Recuperam o
ouro usando um maçarico para volatilizar o mercúrio, o que contamina o meio ambiente. A revista
Ciência Hoje, de abril de 1990, divulgou a invenção de um “aparelho simples e barato que pode reduzir
a poluição por mercúrio” nos garimpos. Levando-se em conta as propriedades físicas do ouro, do
mercúrio e do amálgama, esse aparelho deve fazer a separação dos dois metais por:
a)
b)
c)
d)
e)
decantação.
destilação.
filtração.
liquefação.
peneiração.
175) (UFMG-MG) O mercúrio, um metal líquido, é utilizado pelos garimpeiros para extrair ouro. Nesse caso,
o mercúrio forma, com o ouro, uma mistura líquida homogênea, que pode ser separada, facilmente, da
areia e da água.
Para separar esses dois metais, minimizando os riscos ambientais, seria interessante que os
garimpeiros utilizassem uma retorta, como representado, esquematicamente, nesta figura:
Para tanto, a mistura é aquecida na retorta e, então, o mercúrio evapora-se e condensa-se no bico
desse recipiente.
Considerando-se essas informações, é INCORRETO afirmar que
a)
b)
c)
d)
e)
o ouro é mais volátil que o mercúrio.
o mercúrio é destilado na retorta.
o mercúrio se funde a uma temperatura menor que o ouro.
o ouro se dissolve no mercúrio.
ambos são metais
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176)(UFAM-AM) Considerando os diversos processos de separação de misturas, a alternativa que contém
apenas processos de separação para misturas sólido-sólido é:
a)
b)
c)
d)
e)
ventilação, levigação, sedimentação fracionada, separação magnética
peneiração, cristalização fracionada, catação, decantação
levigação, sedimentação fracionada, centrifugação, separação magnética
cristalização fracionada, decantação, ventilação, filtração
levigação, destilação, peneiração, catação, filtração
177)(Mackenzie-SP) O processo inadequado para separar os componentes de uma mistura heterogênea
sólido/líquido é:.
a)
b)
c)
d)
e)
filtração.
decantação.
centrifugação.
destilação.
sifonação.
178) Um anúncio que chamou minha atenção recentemente foi o da marca Thermaskin: “A H2O é atraída
para Thermaskin como formigas para um piquenique. Nosso processo de Conforto Constante separa o
H2 o O, fazendo a evaporação ocorrer muito mais depressa.” A Thermaskin gera gás de hidrogênio
inflamável? Essa roupa explodirá como o Hindenburg? Certamente o redator responsável por isso
precisa refrescar seus conhecimentos de química.
(Trecho do livro de Joe Schwarcz: Barbies, Bambolês e Bolas de Bilhar.)
Assinale a alternativa correta sobre o processo descrito no anúncio do texto referente a roupas íntimas
térmicas que permitem que a umidade passe, não ficando em contato com a pele.
a) A evaporação é um processo que não tem nada a ver com o fato de a água dividir-se em seus
componentes.
b) A evaporação não é um processo pelo qual a água líquida é convertida em vapor.
c) Há a possibilidade de a roupa íntima explodir como o dirigível Hindenburg.
d) A evaporação é um processo em que a água (H2O) separa seus componentes (H2 e O).
e) A água (H2O) passa de vapor para líquido nas roupas íntimas térmicas.
179)(UFRRJ) Com a adição de uma solução aquosa de açúcar a uma mistura contendo querosene e areia,
são vistas claramente três fases. Para separar cada componente da mistura final, a melhor sequência
é:
a)
b)
c)
d)
e)
destilação, filtração e decantação.
cristalização, decantação e destilação.
filtração, cristalização e destilação.
filtração, decantação e destilação.
centrifugação, filtração e decantação.
180) (PUC-RJ) Uma das atividades práticas da ciência é a separação de substâncias presentes em misturas
e a extração de substâncias simples e substâncias compostas. Sobre os métodos de separação e
extração, é correto afirmar que:
a) Uma solução contendo água e etanol pode ter os seus componentes separados completamente por
meio de destilação simples.
b) No composto sulfeto de ferro II (FeS), um imã pode ser utilizado para separar o metal ferro do
ametal enxofre.
c) A destilação fracionada é amplamente utilizada para separar frações líquidas do petróleo.
d) Em uma mistura contendo os solutos NaCl e KNO3 totalmente dissolvidos em água, a separação
dos sais pode ser feita por centrifugação.
e) Peneiramento e catação não são considerados processos de separação.
181)A extração e comercialização de sucos de frutas cítricas é uma importante atividade agroindustrial, que
traz saldo positivo para a balança econômica do nosso país. Para a obtenção de um suco concentrado
de laranja, após a prensagem das frutas, podem ser utilizados os seguintes processos de separação:
a)
b)
c)
d)
e)
filtração, decantação, catação e destilação fracionada
filtração, levigação, decantação e liquefação fracionada
filtração, decantação, dissolução fracionada e sublimação
filtração, decantação, centrifugação e evaporação
filtração, levigação, decantação e liquefação fracionada
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182)Aviões turboélices e turborreatores utilizam querosene como combustível. Foguetes espaciais utilizam
oxigênio como comburente. Esses materiais são obtidos, respectivamente, do petróleo e do ar
liquefeito. A obtenção do querosene envolve destilação:
a) fracionada e a do oxigênio, destilação simples.
b) fracionada e a do oxigênio também.
c) fracionada e a do oxigênio, centrifugação.
d) simples e a do oxigênio, destilação fracionada.
e) simples e a do oxigênio também.
183)Considere os seguintes processos de separação dos constituintes de misturas:
– filtração;
– decantação;
– destilação;
– centrifugação.
Um ou outro processo de separação pode ser utilizado dependendo da mistura de que se dispõe.
Analise as
proposições abaixo.
I.
De uma mistura de areia e água do mar, pode-se obter, separados, a areia e o cloreto de
sódio sólido, simplesmente por filtração.
II. Da “garapa”, solução aquosa contendo principalmente sacarose dissolvida, pode-se retirar
boa parte da água por destilação.
III. Na centrifugação, um soluto é separado de um solvente apenas pela ação da gravidade.
IV. No processo de destilação, há aquecimento do material, enquanto, no processo de
decantação, não.
As proposições corretas são:
a)
b)
c)
d)
e)
somente II e IV.
somente I e III.
somente I, II e III.
somente II, III e IV.
I, II, III e IV.
RESOLUÇÃO:
I.
II.
III.
IV.
Errada. Apos a filtração, para obter o cloreto de sódio solido, devemos efetuar uma destilação simples.
Correta. Nesse processo, e a água que sofre o fenômeno da vaporização e condensação.
Errada. A sedimentação do solido ocorre em aparelhos chamados centrifugas.
Correta. Na destilação e necessário aquecer o material a fim de ocorrer a vaporização. Na decantação não ocorre
aquecimento, baseando-se o processo na diferença de densidades.
184)Foram acondicionados, acidentalmente, em um único recipiente, areia, sal de cozinha, água e óleo de
soja. Para separar adequadamente cada componente dessa mistura, devem ser feitas as seguintes
operações:
a) destilação simples seguida de decantação e centrifugação
b) destilação simples seguida de centrifugação e sifonação
c) filtração seguida de destilação simples e catação
d) filtração seguida de decantação e destilação simples
e) decantação seguida de catação e filtração
185)(FCG-UMA-MG) Duas amostras de uma solução aquosa de sulfato cúprico (CuSO4), de cor azul, foram
submetidas, respectivamente, às seguintes operações;
I. Destilação simples.
II. Filtração simples.
Qual a cor do produto de condensação na operação I e qual a cor da solução que passou pelo filtro na
operação II?
a) incolor e azul.
b) azul e azul.
c) azul e incolor.
d) branca e incolor.
e) incolor e incolor.
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186)Sobre as misturas:
0 0 A sifonação pode ser utilizada para retirar combustível de um carro.
1 1 O princípio da destilação fracionada fundamenta-se na diferença de solubilidade dos sólidos
de uma mistura.
2 2 O aquecimento pode ser utilizado para separar componentes de uma mistura de ferro e
enxofre, ambos em pó.
3 3 Uma substância qualquer que seja a sua origem, apresenta a mesma composição em massa
e pode formar mistura homogênea com qualquer outra.
4 4 Uma substância sempre constituirá um sistema monofásico.
187)(Covest) Considere uma mistura de parafina (hidrocarboneto de cadeia longa) finamente dividida e
açúcar (sacarose C12H22O11) refinado. Selecione os processos de separação, na seqüência indicada,
mais adequados para essa mistura:
a)
b)
c)
d)
e)
Dissolução em água, filtração e evaporação.
Filtração, evaporação e combustão.
Dissolução em água, floculação e decantação.
Destilação fracionada a 50°C.
Combustão, destilação.
188)Numa das etapas do tratamento de água que abastece uma cidade, a água é mantida durante um certo
tempo em tanques para que os sólidos em suspensão se depositem no fundo. A essa operação
denominamos:
a)
b)
c)
d)
e)
Filtração.
Sedimentação.
Sifonação.
Centrifugação.
Cristalização.
189)Uma técnica usada para limpar aves cobertas por petróleo, consiste em pulverizá-las com limalha de
ferro. A limalha que fica impregnada de óleo é, então, retirada das penas das aves por um processo
chamado:
a)
b)
c)
d)
e)
decantação.
Peneiração.
Sublimação.
Centrifugação.
Separação magnética.
190)São preparadas três misturas binárias em um laboratório, descritas da seguinte maneira:
1ª mistura: heterogênea, formada por um sólido e um líquido.
2ª mistura: heterogênea, formada por dois líquidos.
3ª mistura: homogênea, formada por um sólido e um líquido.
Os processos de separação que melhor permitem recuperar as substâncias originais são,
respectivamente:
a)
b)
c)
d)
e)
Filtração, decantação, destilação simples.
Decantação, filtração, destilação simples.
Destilação simples, filtração, decantação.
Decantação, destilação simples, filtração.
Filtração, filtração, destilação simples.
191)(Mackenzie-SP) Numa destilação simples, o material de laboratório usado para transformar vapor em
líquido é chamado de:
a) erlenmeyer
b) béquer
c) condensador
d) balão de destilação
e) funil de decantação
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192)(UFMG) Certas misturas podem ser separadas, usando-se uma destilação simples, realizável numa
montagem, como apresentada nesta figura:
Suponha que a mistura é constituída de água e cloreto de sódio dissolvido nela. Ao final da destilação
simples dessa mistura, obtém-se no erlenmeyer:
a)
b)
c)
d)
e)
água
água + ácido clorídrico
água + cloreto de sódio
água + cloro
cloro
193)Para se separar os componentes de uma mistura heterogênea de um líquido com um sólido, deve-se
fazer uma:
a) destilação fracionada.
b) titulação.
c) condensação.
d) destilação simples.
e) filtração simples.
194)“Dois gases A e B foram liquefeitos, originando uma solução diluída de líquidos A e B. para separar um
líquido do outro, utilizou-se ______________ . Como os pontos de ebulição dos líquidos A e B são
iguais, respectivamente, a – 130°C e – 90°C, podemo s concluir que foi obtido inicialmente o
______________ “.
A alternativa que melhor completa o texto é, respectivamente:
a)
b)
c)
d)
e)
destilação simples, líquido B.
destilação fracionada, líquido A.
destilação simples, líquido A.
destilação fracionada, líquido B.
funil de separação, líquido B.
195)Observando-se o experimento abaixo, em que há uma pequena representação das camadas de um
tipo de solo, sabe-se que há passagem da água das chuvas através destas camadas, formando assim
os lençóis freáticos.
Tal processo está caracterizando a ...
a)
b)
c)
d)
e)
decantação.
flotação.
filtração.
sedimentação.
destilação.
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RESOLUÇÃO:
O processo em que ha passagem da água das chuvas através das camadas citadas no texto corresponde a uma
filtração.
196)Para separação dos componentes das misturas gasolina / água e nitrogênio / oxigênio, os processos
mais adequados são, respectivamente:
a) decantação e liquefação
b) sedimentação e destilação
c) filtração e sublimação
d) destilação e condensação
e) decantação e evaporação
197)(UNICAP-96) Métodos de separação das misturas.
0 0 A destilação é um dos processos mais importantes numa refinaria de petróleo. Ela se
baseia nos diferentes pontos de ebulição das substâncias.
1 1 A centrifugação acelera a sedimentação, que é um processo lento. A centrífuga se baseia
na gravidade e na força centrípeta.
2 2 A filtração pode ser utilizada para separar sólidos de gases.
3 3 Quando formos filtrar uma mistura, é conveniente esperarmos a sedimentação, para que o
sólido, finamente dividido, não feche os poros do papel de filtro e, portanto, não dificulte a
operação.
4 4 Numa destilação, o fluido refrigerante deve entrar pela parte inferior do condensador.
198)(FAEE-GO) Os processos usados para separar as misturas gás oxigênio / gás nitrogênio e água / sal
de cozinha são, respectivamente:
a) liquefação fracionada e destilação.
b) evaporação e condensação.
c) destilação e filtração.
d) sedimentação e liquefação.
e) centrifugação e cristalização.
199)(UFPE) associe as atividades diárias contidas na primeira coluna com as operações básicas de
laboratório e fenômenos contidos na segunda coluna.
1
2
3
4
5
Preparar um refresco de cajá a partir do suco concentrado
Adoçar o leite
Preparar chá de canela.
Usar naftalina.
Coar a nata do leite
Sublimação
Diluição
Filtração.
Extração.
Dissolução.
Os números da segunda coluna, lidos de cima para baixo, são:
a) 3, 2, 5, 4, 1.
b) 1, 3, 4, 5, 2.
c) 4, 1, 5, 3, 2.
d) 3, 2, 4, 5, 1.
e) 4, 3, 2, 1, 5.
200)(UFRS) No quadro abaixo, constituído por duas colunas, aparecem alguns sistemas e os métodos de
separação dos seus componentes. Identifique a associação correta.
a)
b)
c)
d)
e)
Solução de glicose em água
Álcool hidratado
Solução de NaCl em água
Petróleo
Água + óleo
Filtração
Decantação
Decantação
Destilação fracionada
Cristalização fracionada
201)(Covest-2006) Uma mistura é constituída de areia, óleo, açúcar e sal de cozinha. A melhor seqüência
experimental para separar essa mistura em seus constituintes puros é:
a) destilação do óleo, filtração da areia, dissolução do sal e do açúcar em água.
b) dissolução do açúcar e do sal em água, filtração da areia, decantação do óleo, recristalização
fracionada da fase aquosa.
c) filtração, dissolução do açúcar e do sal em água, decantação do óleo e destilação da fase aquosa.
d) destilação do óleo, dissolução do sal e do açúcar em água e separação da areia por filtração.
e) filtração do óleo e simples catação dos componentes da fase sólida.
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202)(FATEC-SP) Um estudante recebeu uma amostra na forma de um pó branco, constituída por mistura
das substâncias sólidas A e B, que frente à água comportam-se como registra a tabela que se segue.
comportamento em água
SÓLIDOS
água a 25°C
água fervente
A
insolúvel
insolúvel
B
insolúvel
Solúvel
Assinale a opção que contém o procedimento experimental correto para separar os sólidos A e B.
a)
b)
c)
d)
e)
Utilizar um imã, separando A e B.
Adicionar o pó branco à água fervente e submeter à mistura a evaporação.
Adicionar o pó branco à água a 25°C, filtrar a m istura e submeter o filtrado à evaporação.
Adicionar o pó branco à água fervente, filtrar a mistura e submeter o filtrado à evaporação.
Adicionar o pó branco à água a 25°C e submeter a mistura à evaporação.
203)(Une-BA) Considere as seguintes misturas:
I.
ar + poeira.
II. mercúrio metálico + água.
III. água + nitrato de potássio (solúvel em água)
Para separar os componentes dos sistemas faz-se, respectivamente, uma:
a) filtração, destilação e decantação.
b) destilação, filtração, decantação.
c) filtração decantação, filtração.
d) decantação, destilação, filtração.
e) filtração, decantação, destilação.
204)(UFBA) O diagrama abaixo representa a preparação de 250 mL de café pelo processo tradicional:
CAFÉ (pó)
Adicionar 300 mL de ÁGUA QUENTE
OPERAÇÃO 1
SISTEMA A (sólido)
SISTEMA B (líquido)
Adicionar 10 g de AÇÚCAR
SISTEMA C (líquido)
250 mL
Com base no diagrama e nos conhecimentos sobre as substâncias envolvidas, pode-se afirmar:
0
1
2
3
4
0
1
2
3
4
O café é uma substância pura.
Durante a adição de água quente ao café em pó, ocorre uma extração.
A operação 1 é de filtração.
A operação 1 é classificada como um fenômeno químico.
O sistema C é uma solução.
205)(UPE-96)
0 0 Na levigação, a face mais leve de uma mistura é separada por corrente de água;
1 1 A flotação é utilizada para separar componentes de uma mistura homogênea que tenham
densidades iguais.
2 2 A areia e o enxofre podem ser separados por fusão fracionada
3 3 O cloreto de sódio e areia é uma mistura que pode ser fracionada utilizando-se o método
da dissolução fracionada;
4 4 A mistura homogênea água + cloreto de sódio é melhor fracionada utilizando-se uma
filtração a vácuo.
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40
206)(Covest-2006) No processo de extração de petróleo, geralmente, estão presentes, em uma mesma
amostra, água do mar, petróleo e areia.
0
0
1
1
2
2
3
4
3
4
Esta amostra é uma solução, uma vez que os compostos mencionados encontram-se
todos em uma única fase.
A água sendo uma substância polar dissolve facilmente o petróleo que é constituído por
um grande número de compostos orgânicos apolares, de elevada massa molar.
Para separar a água da areia, podemos empregar tanto um processo de filtração quanto
de decantação.
O petróleo é uma substância simples.
Na água do mar, estão dissolvidos sais de compostos iônicos, que podem ser separados
da água por destilação simples.
207)(UNICAP-2007/Q1) Considere as afirmativas:
0
1
0
1
Água e mercúrio, em condições ambientes, constituem um sistema bifásico.
Água e óleo podem ser separados por decantação.
2
2
3
3
4
4
Nitrogênio e oxigênio, em condições ambientes, formam sempre uma mistura
homogênea.
Uma mistura de cloreto de sódio (sal de cozinha) e areia pode ser separada por
dissolução do primeiro em água, seguida de filtração.
Os constituintes de uma mistura líquida podem ser separados apenas por decantação,
seguida de centrifugação.
MATERIAIS DE LABORATÓRIO
208)A tela de amianto tem grande utilidade em um laboratório de química. Ela é utilizada fundamentalmente
para:
a) a chama oxidante, aumentando sua eficiência.
b) concentrar evitar o contato da fuligem com o recipiente que está sendo aquecido.
c) evitar o maior desperdício de gases não - queimados durante o aquecimento.
d) distribuir uniformemente o calor em aquecimento de laboratório.
e) absorver os gases tóxicos emanados dos aquecimentos.
209)(Vunesp-SP) Constituem materiais adequados para a montagem de um aparelho de destilação simples
no laboratório:
a)
b)
c)
d)
e)
balão volumétrico, condensador, kitassato.
erlenmeyer, termômetro, pipeta.
balão de fundo redondo, bureta, béquer.
balão com saída lateral, termômetro, condensador.
bureta, condensador, baqueta.
210)(UEL-PR) Para realizar uma destilação simples, podemos dispensar o uso de:
a) balão de destilação.
b) termômetro.
c) frasco coletor (béquer ou erlenmeyer).
d) condensador.
e) funil de separação.
211)(UEL-PR) Considere a seguinte tabela:
Graduação
Uso principal
X
Nenhuma
Teste em pequena escala
Y 50 mL, divisões: 0,1 mL
Titulações
Pelas informações da tabela, X e Y podem ser, respectivamente:
a) tubo de ensaio e bureta.
b) placa de Petri e bureta.
c) placa de Petri e pipeta graduada.
d) tubo de ensaio e pipeta volumétrica.
e) erlenmeyer e pipeta graduada.
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212)(MACKENZIE-SP) Numa destilação simples, o material de laboratório usado para transformar vapor em
líquido é chamado de:
a) erlenmeyer.
b) béquer.
c) condensador.
d) balão de destilação.
e) funil de decantação.
213)(PUC-SP) Os instrumentos representados abaixo são úteis para separar:
a)
b)
c)
d)
e)
água de álcool.
água de areia.
açúcar de sal.
ouro de água.
gasolina de água.
214)(UEMS-MS) Assinale a alternativa que responde quais utensílios laboratoriais podem ser geralmente
utilizados nas separações de uma mistura heterogênea líquida.
a)
b)
c)
d)
e)
A, D e H.
B, J e K.
C, E e K.
D, G e I.
A, I, J e F.
215)(UNITAU-SP) O funil de decantação pode ser utilizado para separar:
a)
b)
c)
d)
e)
mistura homogênea de líquido com sólido.
mistura heterogênea de sólido com sólido.
mistura heterogênea de líquido com líquido.
mistura homogênea de líquido com líquido.
mistura homogênea de sólido com sólido.
216)Assinale a alternativa que representa a melhor maneira para separar dois líquidos imiscíveis:
a)
b)
c)
d)
e)
Funil de Buchner
Papel de filtro
Centrífuga
Cadinho de Gooch
Funil de decantação
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217)Para se montar um aparelho de destilação simples no laboratório, usam-se entre outros os seguintes
materiais:
a) condensador, tela de amianto e cadinho de porcelana.
b) vidro de relógio, espátula e bico de bunsen.
c) funil analítico, bureta e balão de destilação.
d) condensador, tela de amianto e balão de destilação.
e) bico de bunsen, condensador e balão volumétrico.
218)(UPE-2006-Q1) Em relação às atividades experimentais desenvolvidas em um laboratório, é correto
afirmar que:
a) a tela de amianto é usada para reter os gases resultantes de combustões completas e incompletas
durante a queima do combustível usado no bico de Bunsen.
b) as soluções rotuladas como PA são usadas, exclusivamente, para lavar vidrarias impregnadas de
resíduos orgânicos e inorgânicos.
c) as pipetas lavadas devem ser secadas preferencialmente em estufa, a 105ºC, para evitar o contato
manual e, ao mesmo tempo, esterilizar.
d) as soluções alcalinas devem ser acondicionadas em recipientes de vidro, preferencialmente
fechados com rolhas de vidro.
e) as soluções, uma vez preparadas, devem ser guardadas em recipientes próprios, evitando deixá-las
em balões volumétricos.
219)(UPE-2006-Q2) Analise as afirmativas abaixo relacionadas às atividades realizadas em um laboratório
de química.
I.
II.
III.
IV.
V.
O aquecimento de uma substância pura ou solução jamais poderá ser realizado em um balão,
seja de fundo chato ou redondo.
Em toda a extensão da chama produzida em um bico de Bunsen, constata-se uma
invariabilidade de temperatura da base à extremidade da chama.
A solução usada numa titulação como titulante não deve ser extremamente diluída em relação à
solução a ser titulada.
Qualquer que seja a diluição realizada no laboratório, sempre deve ser usada água destilada
como solvente.
Não se deve usar o bastão de vidro, quando se afere uma bureta, mesmo que se utilize líquidos
corados.
Em relação a essas atividades experimentais, são corretas as seguintes afirmativas.
a)
b)
c)
d)
e)
III e V, apenas.
I, III e V, apenas.
II, III e IV, apenas.
I, II e V, apenas.
I, II e III, apenas.
I) Pode ocorrer aquecimento nos balões citados.
II) A temperatura varia ao longo da chama.
III) V
IV) depende da reação executada.
V) V
220)(UnB-DF) Observe cuidadosamente a figura abaixo e avalie os itens a seguir:
A
D
I
A
E
C
H
B
0
1
2
3
4
0
1
2
3
4
F
J
G
G contém água do mar mais diluída que a contida em C.
A e B correspondem ao suporte e bico de Bunsen, respectivamente.
F é um béquer.
E é um condensador de cano reto.
J representa a tela de amianto apoiada sobre o tripé.
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221)(UPE-2007 – Q2) Em laboratório, para se preparar 1L de uma solução de hidróxido de sódio 1,0 mol/L,
se procede corretamente da seguinte forma:
a) coloca-se em um béquer 1.000mL de água da torneira e, em seguida, dissolve-se 40,0g de
hidróxido de sódio, utilizando-se um bastão de vidro.
b) coloca-se em um béquer 1.000 mL de água destilada previamente aquecida e, em seguida, usandose um bastão de vidro, dissolve-se 40,0g de NaOH, colocando a solução resultante em um balão
volumétrico de 1.000 mL.
c) pesa-se a massa de NaOH necessária para preparação da solução, levando-se em conta as
impurezas do produto. Dissolve-se essa massa com água destilada em um béquer, usando-se um
bastão de vidro, transferindo-se a solução para um balão volumétrico de 1.000 mL após várias
lavagens. Em seguida, completa-se o balão com água destilada até a aferição, usando-se uma
pipeta ou pisseta.
d) pesa-se a massa necessária de NaOH para a preparação da solução e, em seguida, coloca-se essa
massa em um balão volumétrico de 1.000 mL, adicionando-se lentamente, com a pipeta graduada,
água destilada até a marca da aferição.
e) pesa-se a massa necessária de NaOH para preparação da solução e, em seguida, coloca-se essa
massa em balão volumétrico de 1.000 mL, adicionando-se lentamente, com a pipeta volumétrica,
água destilada até a marca de aferição do balão.
222)(UFPB) O etino (acetileno) é um gás combustível muito usado em maçarico na soldagem de metais.
Esse gás podeser obtido a partir da reação do carbeto de cálcio (carbureto). A equação balanceada,
que representa a reação de obtenção do etino, é:
a) CaCO3 + H2O H2C = CH2 + Ca(OH)2.
b) CaC2 + H2O HC ≡ CH + Ca(OH)2.
c) CaCO3 + 2 H2O H2C = CH2 + Ca(OH)2.
d) CaC2 + 2 H2O HC = CH + Ca(OH)2.
e) CaC2 + 2 H2O HC ≡ CH + Ca(OH)2.
223)(UPE-2008-Q2) Em relação aos procedimentos experimentais usados em um laboratório de química, é
CORRETO afirmar que:
a) a filtração a vácuo é comumente usada em laboratório, quando se pretende separar líquidos
imiscíveis entre si.
b) é aconselhável usar a mesma pipeta para a remoção de amostras de ácidos diferentes, desde que
tenham a mesma concentração.
c) afere-se uma bureta, preferencialmente, usando-se uma pisseta ou uma pipeta volumétrica, pois
desse modo não há formação de bolhas no interior da bureta.
d) pode-se usar o triângulo de porcelana como suporte para o cadinho de porcelana, em aquecimentos
diretos.
e) o aparelho de Kipp é usado para cristalizar substâncias que são bem solúveis em água.
O cadinho de porcelana é usado em aquecimentos diretos com a chama do bico de Bunsen, usando como suporte o
triângulo de porcelana.
224)(UFRGS-RS) A coluna da esquerda, abaixo, apresenta uma relação de utensílios de laboratório, e a
coluna da direita, os nomes de operações realizadas com cinco desses utensílios. Associe
adequadamente a coluna da direita à da esquerda.
1 - almofariz
2 - balão volumétrico
3 - bureta
4 - condensador
5 - copo
6 - funil
7 - proveta
(
(
(
(
(
) trituração
) filtração
) preparo de soluções
) destilação
) titulação
A seqüência correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é
a)
b)
c)
d)
e)
1 - 6 - 2 - 4 - 3.
6 - 5 - 7 - 2 - 3.
1 - 2 - 5 - 4 - 6.
5 - 3 - 7 - 6 - 2.
4 - 5 - 7 - 2 - 1.
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225)(UFPB-PB) A extração de substâncias químicas - como as que apresentam atividade farmacológica,
obtidas a partir de qualquer material de origem natural, seja ele vegetal ou animal - envolve diversas
operações de laboratório.
Nesse sentido, numere a 2ª coluna de acordo com a 1ª, relacionando as operações de laboratório com
os respectivos equipamentos utilizados.
1. secagem
2. filtração a vácuo
3. destilação
4. medidas de volume de líquidos
5. trituração
6. filtração
( ) funil de Büchner
( ) proveta
( ) estufa
( ) almofariz e pistilo
( ) condensador
A seqüência numérica correta é:
a)
b)
c)
d)
e)
6, 4, 1, 5 e 3
2, 4, 1, 5 e 3
1, 5, 3, 2 e 4
1, 5, 3, 6 e 4
6, 4, 3, 5 e 1
PROPRIEDADES DA MATÉRIA
226)Uma das heranças deixadas pelos alquimistas foram os métodos desenvolvidos para obter ácido nítrico
e ácido sulfúrico, denominados por eles respectivamente de AQUA FORTIS e ÓLEO DE VITRÍOLO.
O ácido nítrico é um líquido transparente, incolor, tóxico e corrosivo. O ácido sulfúrico é um líquido
incolor, oleoso e corrosivo.
O contato desses ácidos com a pele provoca a destruição dos tecidos. A palavra sublinhada refere-se a
uma propriedade desses ácidos. Que tipo de propriedade é essa?
a) Geral.
b) Funcional.
c) Física.
d) Química.
e) Organoléptica.
227)Qual a massa de 3 mL de acetona, sabendo que sua densidade absoluta é de 0,792 g/mL ?
a)
b)
c)
d)
e)
3,787 g.
0,264 g.
3,792 g.
2,208 g.
2,376 g.
228)(Mack-SP) Num recipiente calibrado contendo 485 mL de água (d = 1,0 g/cm3) colocou-se um objeto
(feito de um único material) de massa igual 117g. Observou-se que o objeto imerge e que o nível da
água passa a ser de 500 mL. Com esses dados e consultando a tabela abaixo pode-se afirmar que o
objeto pode ser feito de:
Material Densidade (g/cm3)
chumbo
11,3
ferro
7,8
osso
2,0
cortiça
0,3
pedra
5,0
a) chumbo.
b) osso.
c) ferro.
d) cortiça.
e) pedra.
229)(Fuvest-SP) Qual dos seguintes procedimentos é o mais indicado quando se quer distinguir entre uma
porção de água destilada e uma solução de água açucarada, sem experimentar o gosto?
a) Filtrar os líquidos.
b) Determinar a densidade.
c) Medir a condutividade elétrica.
d) Usar papel de tornassol.
e) Decantar os líquidos.
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230)Uma coroa contém 579g de ouro (d = 19,3g/mL), 90g de cobre (d = 9,0g/mL), 105g de prata
(d = 10,5g/mL). Se o volume final da coroa corresponder à soma dos volumes de seus três
componentes, a densidade dela, em g/mL, será:
a) 10,5.
b) 12,9.
c) 15,5.
d) 19,3.
e) 38,8.
231)(UEPG-PR) Considere três frascos de mesmo diâmetro, representados a seguir, contendo cada um, a
mesma massa dos seguintes líquidos: água, acetona e glicerina, à temperatura ambiente, mas em
ordem desconhecida.
São dadas as densidade:
3
dacetona = 0,80 g/cm ;
3
dágua = 1,00 g/cm ;
dglicerina = 1,3 g/cm3.
Com base nos dados acima, assinale o que for correto.
01)
02)
04)
08)
16)
Uma bolinha de cortiça (d = 0,32 g/cm3) só afundaria no líquido contido no frasco III.
Os frascos contêm nessa ordem: I - glicerina; II - água; III - acetona.
O frasco III contém a substância com maior massa por unidade.
A mistura dos conteúdos dos frascos II e III forma uma mistura homogênea.
A substância do frasco II é um solvente de caráter polar.
SOMA = 26
232)(FATEC-SP) Uma barra de certo material, de massa igual a 37,8g, foi introduzida num cilindro graduado
contendo água. O nível da água contida no cilindro, antes (1) e após (2) a imersão da barra metálica, é
mostrado na figura.
1
30
25
20
15
10
5
0
2
30
25
20
15
10
5
0
Analisando-se a figura, pode-se afirmar que o metal da barra metálica é provavelmente:
a)
b)
c)
d)
e)
Ag, d = 10,50g/mL.
Au, d = 2,70g/mL.
Fe, d = 7,87g/mL.
Mg, d = 1,74g/mL.
Pb, d = 11,30g/mL.
233)(Rumo-2004) O volume de álcool etílico que devemos misturar com 80 cm3 de água destilada, para
3
obtermos uma solução alcoólica de densidade 0,93 g/cm é:
3
3
Dados: dÁGUA = 1 g/cm e dÁLCOOL = 0,79 g/cm .
Despreze a contração de volume que acompanha a mistura de álcool com água.
3
a) 4 cm .
b) 40 cm3.
3
c) 60 cm .
d) 65 cm3.
e) 70 cm3.
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234)A tabela, a seguir, apresenta os pontos de fusão, ebulição e as densidades de algumas substâncias
utilizadas em nosso cotidiano, a 1 atm de pressão.
Substância
Ácido sulfúrico
Benzeno
Cloro
Naftaleno
Oxigênio
P.F. (ºC)
10
5,5
– 101
82
– 218
P.E. (ºC)
338
80,1
– 34,5
220
– 183
d (g/mL)
1,840
0,9
0,0025
2,250
0,0014
Após a análise da tabela, assinale a alternativa INCORRETA.
a)
b)
c)
d)
e)
À temperatura que o naftaleno funde, o benzeno é líquido.
No sistema formado por benzeno e ácido sulfúrico, o benzeno constitui a fase superior.
Se misturarmos as substâncias cloro e oxigênio, formar-se-á um sistema homogêneo.
À temperatura que o oxigênio é líquido, o cloro é sólido.
À temperatura que o naftaleno entra em ebulição, o ácido sulfúrico se encontra líquido.
235)(UFT-TO) Para realizar um experimento, um estudante colocou, em um béquer de vidro transparente e
incolor, 250mL de água e 250 mL de éter dietílico e, em seguida, mergulhou um pedaço de parafina no
sistema bifásico formado.
Isso feito, a parafina situou-se na interface dos dois líquidos, como mostrado nesta figura:
Considerando-se a situação experimental descrita, é CORRETO afirmar que
a) a densidade da parafina é maior que a da água.
b) a densidade do éter dietílico é maior que a da parafina.
c) a densidade do éter dietílico é menor que a da água.
d) a massa da água é igual à do éter dietílico.
e) Impossível comparar as densidades.
236)(Mackenzie-SP) No preparo de uma limonada em duas etapas, foram feitas as seguintes observações:
1ª etapa mistura 1
Ao se espremer limão sobre
a água, uma semente
escapou e caiu
1ª observação
A semente imediatamente
afundou na mistura
2ª etapa mistura 2
Na mistura obtida, dissolveram-se
três colheres de açúcar
2ª observação
A semente subiu para
a superfície
Das observações 1 e 2, pode-se concluir que a densidade da semente é:
a)
b)
c)
d)
e)
menor que a densidade do suco de limão mais água
menor que a densidade do suco de limão mais água e açúcar
igual à densidade do suco de limão
maior que a densidade do suco de limão mais água e açúcar
igual à densidade da água mais açúcar
237)Qual das propriedades a seguir são as mais indicadas para verificar se é pura uma certa amostra sólida
de uma substância conhecida?
a)
b)
c)
d)
e)
ponto de ebulição e densidade.
ponto de fusão e dureza.
cor e densidade.
ponto de fusão e visão.
cor e paladar.
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238)Um aluno, para determinar a densidade de um pedaço de pedra, realizou este experimento: colocou em
uma proveta 50mL de água e em seguida mergulhou uma pedra, cuja massa é de 10g, e anotou o
volume da água na proveta, que foi 75mL, conforme mostra o esquema.O valor da densidade dessa
pedra é, em g/mL:
a) 3,0
b) 2,5
c) 2,0
d) 0,4
e) 0,2
RESOLUÇÃO:
1. O volume da pedra e:
V = 75mL – 50mL = 25mL
2. A densidade da pedra e:
d = = = 0,4g/mL
Resposta: D
239)Considere a densidade das seguintes substâncias: água = 0,998 g/cm3; mercúrio = 13,55 g/cm3 e álcool
etílico = 0,80 g/cm3. A partir dos valores apresentados, é CORRETO afirmar.
a) Se um termômetro de mercúrio líquido quebra dentro de um recipiente com água, podemos
observar o mercúrio na superfície desta.
b) Uma determinada massa de álcool etílico ocupa um volume menor do que uma massa igual de
mercúrio.
c) A adição de água como forma de adulteração do álcool combustível torna a densidade deste último
maior do que a especificada pelas normas legais.
d) Volumes iguais de água e álcool correspondem a massas idênticas dessas substâncias.
e) A massa que corresponde a um volume de 100 mL de mercúrio é a mesma que corresponde a um
volume de 1L de água.
240) Em um béquer de 250mL, foram adicionados 100mL de água, 100mL de clorofórmio, 50g de cloreto de
sódio e duas bolinhas de plástico – uma de densidade 1,10g/cm3 e outra com densidade 1,40g/cm3.
Após agitação vigorosa, foi deixado em repouso. A figura a seguir ilustra o sistema em equilíbrio obtido
a 20°C.
Analisando o experimento, um aluno fez as seguintes afirmações:
3
I. O clorofórmio apresenta densidade maior do que 1,40g/cm a 20°C.
II. A solubilidade do cloreto de sódio (NaCl) em clorofórmio é de 14,0g em 100g de clorofórmio.
III. A solubilidade do cloreto de sódio (NaCl) em água é de 36,0g em 100g de água.
IV. A densidade da solução aquosa saturada de cloreto de sódio apresenta densidade inferior a
1,10g/cm3 a 20°C.
V. Dos materiais presentes no béquer, o cloreto de sódio é o mais denso.
Estão corretas apenas:
a)
b)
c)
d)
e)
I e V.
II e IV.
III, IV e V.
I, II e III.
I, III e V.
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48
RESOLUÇÃO:
3
3
I. Correta. dcloroformio > 1,40g/cm . A bolinha com d = 1,40g/cm flutua no clorofórmio.
II. Errada. O NaCl e insolúvel no clorofórmio.
III. Correta. A máxima quantidade de NaCl que se dissolve em 100g de H2O, a 20°C, e 36,0g.
3
IV. Errada. dsolucao aquosa > 1,10g/cm
V. Correta. O NaCl afunda porque tem maior densidade.
241)(UFPI) Arqueologistas usam diferença de densidade para separar as misturas que obtêm por
escavação. Indique a opção correta para uma amostra que contém a seguinte composição:
Composição
Carvão
Ossos
Areia
Solo
Pedras
Densidade (g/cm2)
0,3 – 0,8
1,7 – 2,0
2,2 – 2,4
2,6 – 2,8
2,6 – 5,0
2
a) Se a mistura acima é adicionada a uma solução que tem densidade de 2,1 g/cm , o material
correspondente a ossos e carvão deverá flutuar.
b) É possível separar os ossos dos demais componentes usando-se um líquido que tenha densidade
no intervalo de 0,6g/cm2 a 1,7g/cm2.
c) A utilização da água não é recomendada, pois nesse solvente todos os componentes da mistura
afundarão.
d) Em soluções de densidade 2,5g/cm2, a fração da mistura correspondente à pedra e ao solo flutuará
e os demais afundarão.
e) Líquido de densidade 2,2g/cm2 separará os componentes pedra e solo dos demais.
242)Um professor queria mostrar a seus alunos que era possível identificar três líquidos de densidades
diferentes: propanol (d = 0,804 g/cm3), ácido acético (d = 1,049 g/cm3) e glicerina (d = 1,260 g/cm3)
utilizando uma pequena bola de vidro de densidade igual a 1,0 g/cm3.
O professor colocou então cada líquido em um tubo de ensaio diferente e cuidadosamente pôs a bola
de vidro dentro de cada tubo de ensaio com o líquido.
Os alunos observaram uma situação igual à esquematizada a seguir:
1
2
3
Com base nessa observação, os alunos puderam afirmar que, respectivamente:
a) os líquidos contidos nos tubos 1, 2 e 3 são propanol, ácido acético e glicerina.
b) os líquidos contidos nos tubos 1, 2 e 3 são glicerina, propanol e ácido acético.
c) os líquidos contidos nos tubos 1, 2 e 3 são ácido acético, propanol e glicerina.
d) os líquidos contidos nos tubos 1, 2 e 3 são glicerina, ácido acético e propanol.
e) os líquidos contidos nos tubos 1, 2 e 3 são ácido acético, glicerina e propanol.
3
243)Em uma cena de um filme, um indivíduo corre carregando uma maleta tipo 007 (volume de 20 dm )
cheia de barras de um certo metal. Considerando que um adulto de peso médio (70 kg) pode deslocar
com uma certa velocidade, no máximo, o equivalente ao seu próprio peso. Indique qual o metal contido
na maleta, observando os dados da tabela a seguir.
3
3
Dado: 1 dm = 1 L = 1000 cm
Metal
Densidade (g/cm3)
Alumínio
2,7
Zinco
7,1
Prata
10,5
Chumbo
11,4
Ouro
19,3
a) Alumínio.
b) Zinco.
c) Prata.
d) Chumbo.
e) Ouro.
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244)(UPE-2004-Q2) Uma liga metálica de massa 120,0g e densidade 6,0 g/mL é constituída pelos metais
“A” e “B” de densidades, respectivamente, iguais a 10,0 g/mL e 5,0 g/mL. O percentual do metal “B” na
liga é, aproximadamente, igual a:
a)
b)
c)
d)
e)
50%.
33%.
67%.
80%.
40%.
245)Em uma industria, um operário misturou, indevidamente, polietileno (PE), policloreto de vinila (PVC) e
poliestireno (PS), limpos e moídos. Para recuperar cada um destes polímeros, utilizou o seguinte
método de separação: jogou a mistura em um tanque contendo água (d = 1,0 g/cm3) separando, então,
a fração que flutuou (fração A) daquela que foi ao fundo (fração B). a seguir, recolheu a fração B,
secou-a e a jogou em outro tanque contendo solução salina (d = 1,10 g/cm3), separando o material que
flutuou (fração C) daquele que afundou (fração D). As frações A, C e D eram, respectivamente:
3
Polímero
Densidade (g/cm )
Polietileno
0,91 a 0,98
Poliestireno
1,04 a 1,06
Policloreto de vinila
1,35 a 1,42
a)
b)
c)
d)
e)
PE, PS e PVC.
PS, PE e PVC.
PVC, PS e PE.
PS, PVC e PE.
PE, PVC e PS.
246)(UFBA) Com relação às propriedades da matéria e às mudanças de fase das substâncias e das
misturas, é FALSO afirmar:
a) Cor, odor e sabor são propriedades químicas.
b) Densidade, solubilidade, temperatura de ebulição e temperatura de fusão são propriedades usadas
na identificação de uma substância.
c) As substâncias, durante a mudança de fase, mantêm a temperatura constante.
d) As propriedades químicas podem ser usadas como critério na determinação de grau de pureza das
substâncias.
e) A densidade é uma propriedade física da matéria.
massa (g)
247)O gráfico abaixo apresenta a massa e o volume de cinco substâncias Z, Y, X, W e V.
70
V
W
60
X
50
40
Y
30
20
Z
10
0
5
10 15
20
25
30 35 40
volume (mL)
A densidade de “W” é:
a) 2,5 g/mL.
b) 2,0 g/mL.
c) 1,5 g/mL.
d) 1,0 g/mL.
e) 0,5 g/mL.
248)(CEESU – 2003) Indispensavelmente água do dia-a-dia significa um recurso essencial para a
humanidade, trazendo equilíbrio e existência da vida e do ambiente natural. Identifique as propriedades
físicas da água.
a) A densidade da água varia com o aumento da pressão.
b) A água devidamente tratada e própria para o consumo pode conter substâncias tóxicas e
organismos patogênicos.
c) Seu estado físico é líquido, à temperatura e à pressão ambiente deve ser insípida e incolor.
d) A composição da água se altera quando sofre mudança de estado líquido para o gasoso.
e) A água pura ferve sempre a 100°C.
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massa (g)
249)O gráfico abaixo apresenta a massa e o volume de cinco substâncias Z, Y, X, W e V.
70
V
W
60
X
50
40
Y
30
20
Z
10
0
5
10
15
20
25
30 35 40
volume (mL)
A(s) substância(s) que tem(êm) densidade maior que a da água (1,0 g/mL) é (são):
a)
b)
c)
d)
e)
Y e Z, somente.
V, somente.
V, W, X e Y, somente.
V, W e X, somente.
todas.
250)Analise a tabela abaixo
Substância
Água
Óleo
Mercúrio
Ferro
Tantálio
Fórmula
H2O
C14H30
Hg
Fe
Ta
Estado de agregação(25°)
líquido
líquido
líquido
sólido
sólido
Densidade (g/mL)
1,0
0,8
13,5
7,8
16,6
Em qual dos líquidos o tantálio afunda?
a)
b)
c)
d)
e)
todos.
somente água.
somente Hg.
somente óleo.
nenhum deles.
251)Para verificar se um objeto é de chumbo puro, um estudante realiza a seguinte experiência:
I.
II.
III.
Determina sua massa (175,90g).
Imerge-o totalmente em 50,0 mL de água contida numa proveta.
Lê o volume da mistura água e metal (65,5 mL).
Com os dados obtidos, calcula-se a densidade do metal, compara-a com o valor registrado numa
tabela de propriedades específicas de substâncias e conclui-se que se trata de chumbo puro. Qual o
valor calculado para a densidade, em g/mL, à temperatura da experiência?
a)
b)
c)
d)
e)
2,61.
3,40.
5,22.
6,80.
11,3.
252)(UFAL) Uma pessoa comprou um frasco de éter anidro. Para se certificar que o conteúdo do frasco não
foi alterado com a adição de solvente, basta que ele determine, com exatidão,
I. A densidade.
II. O volume.
III. A temperatura de ebulição.
IV. A massa.
Dessas afirmações, são corretas APENAS:
a) I e II.
b) I e III.
c) I e IV.
d) II e III.
e) III e IV.
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253)(ENEM – 2009.A) O controle de qualidade é uma exigência da sociedade moderna na qual os bens de
consumo são produzidos em escala industrial. Nesse controle de qualidade são determinados
parâmetros que permitem checar a qualidade de cada produto. O álcool combustível é um produto de
amplo consumo muito adulterado, pois recebe a adição de outros materiais para aumentar a margem
de lucro de quem comercializa. De acordo com Agência Nacional de Petróleo (ANP), o álcool
combustível deve ter densidade entre 0,805 g/cm3 e 0,811 g/cm3. Em algumas bombas de
combustíveis a densidade do álcool pode ser verificada por meio de um densímetro similar ao
desenhado abaixo, que consiste em duas bolas com valores de densidade diferentes e verifica quando
o álcool está fora da faixa permitida. Na imagem, são apresentadas situações distintas para três
amostras de álcool combustível.
A respeito das amostras ou densímetro, pode-se afirmar que:
a)
b)
c)
d)
e)
A densidade da bola escura deve ser igual a 0,811 g/cm3.
A amostra 1 possui densidade menor do que a permitida.
A bola clara tem densidade igual à densidade da bola escura.
A amostra que está dentro do padrão estabelecido é a de número 2.
O sistema poderia ser feito com uma única bola de densidade entre 0,805 g/cm3 e 0,811 g/cm3.
254)Dois copos, A e B, contendo respectivamente 100 mL e 200 mL de água destilada, são aquecidos
uniformemente com a mesma fonte de calor. Sendo tA e tB os tempos gastos para se iniciar a
ebulição nos copos A e B; PEA e PEB as temperaturas de ebulição nos copos A e B, podemos
afirmar:
A
100 mL de água
a)
b)
c)
d)
e)
tA = tB
tA < tB
tA > tB
tA > tB
tA < tB
e
e
e
e
e
B
200 mL de água
PEA = PEB.
PEA < PEB.
PEA > PEB.
PEA = PEB.
PEA = PEB.
255)A gasolina é vendida por litro, em utilização como combustível, a massa é o que importa. Um aumento
da temperatura do ambiente leva a um aumento no volume da gasolina. Para diminuir os efeitos
práticos dessa variação, os tanques dos postos de gasolina são subterrâneos. Se os tanques não
fossem subterrâneos:
I.
Você levaria vantagem ao abastecer o carro na hora mais quente do dia, pois estaria
comprando mais massa por litro de combustível.
II. Abastecendo com temperatura mais baixa, você estaria comprando mais massa de
combustível para cada litro.
III. Se a gasolina fosse vendida por quilograma em vez de por litro, o problema comercial
decorrente da dilatação da gasolina estaria resolvido.
Destas considerações, somente:
a)
b)
c)
d)
e)
I é correta.
II é correta.
III é correta.
I e II são corretas.
II e III são corretas.
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256)”O hidróxido de magnésio possui alta basicidade, é solúvel em água e possui sabor adstringente. É
empregado na medicina como laxante vendido em farmácias com o nome de leite de magnésia”.
Quais os tipos de propriedades do hidróxido de magnésio que estão respectivamente relacionados
no texto?
a) funcional, química e física.
b) geral, química e organoléptica.
c) funcional, física e organoléptica.
d) geral, física e química.
e) organoléptica, física e química.
257)(UFRN) Com base nos dados da tabela abaixo e nos conhecimentos sobre propriedades da matéria,
pode-se afirmar:
sistema
cor
solubilidade a 20°C estado físico densidade
3
(em g/100g de H2O)
(20°C)
(g/cm )
água
incolor
líquido
1,000
ácido sulfúrico incolor
infinita
líquido
1,834
benzeno
incolor
0,07
líquido
0,879
cloreto de sódio branco
36,00
sólido
2,100
naftaleno
branco
desprezível
sólido
1,025
1)
2)
3)
4)
5)
O cloreto de sódio flutua no benzeno.
O benzeno é miscível com água em qualquer proporção.
Naftaleno e água formam mistura heterogênea.
Água, cloreto de sódio e benzeno, em qualquer proporção, formam mistura bifásica.
Um litro de água pode dissolver 0,36 kg de cloreto de sódio, a 20°C.
Estão corretas as afirmações:
a)
b)
c)
d)
e)
3 e 5 somente.
1, 3 e 5 somente.
2, 3 e 5 somente.
1 e 3 somente.
1, 2, 3, 4 e 5.
258)Depois de terminar reparo em um escritório, um marceneiro deixou exposta ao sol uma caixa contendo
uma pequena peça de vidro, alguns pregos metálicos grandes e um pedaço de madeira. Fazia muito
calor, e a temperatura ambiente chegou a cerca de 45ºC. De volta ao escritório, ele tocou os objetos e
teve diferentes percepções de temperatura. Como poderia ser explicado ao marceneiro sobre o que
ocorreu com os objetos?
a) Os objetos atingiram diferentes temperaturas, devido aos diferentes valores para o calor específico
de cada material, e isso explica as diferentes sensações sentidas.
b) Os objetos encontravam-se na temperatura ambiente, cerca de 45ºC, e deve ter havido um engano
do marceneiro quanto às sensações de temperatura, em decorrência dos tamanhos e das formas
variados dos objetos.
c) Os objetos encontravam-se em diferentes temperaturas, devido às diferentes texturas e densidade
de cada material, o que causou diferentes percepções de temperatura, quando tocados pelo
marceneiro.
d) Os objetos estavam a uma mesma temperatura, mas, ao serem tocados, houve transferência de
calor em proporções relativas ao calor específico de cada material, causando diferentes sensações.
e) Os objetos atingiram a temperatura de 45ºC, tendo algumas de suas propriedades se modificado,
mas o vidro e a madeira logo esfriaram pelo fato de não serem metálicos, provocando diferentes
sensações.
259)(UFMG) Uma amostra de uma substância pura “X” teve algumas de suas propriedades determinadas.
Todas as alternativas apresentam propriedades que são úteis para identificar essa substância, exceto:
a)
b)
c)
d)
e)
densidade.
massa da amostra.
solubilidade em água.
temperatura de ebulição.
temperatura de fusão.
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FENÔMENOS FÍSICOS E QUÍMICOS
260)(Mack-SP) Nos diferentes materiais abaixo, expostos ao ar, verifica-se que:
I.
II.
III.
IV.
V.
forma-se uma película escura na superfície do metal.
bolinhas de naftalina vão diminuindo de tamanho.
o leite azeda.
um espelho fica embaçado se respirarmos encostados a ele.
uma banana apodrece.
Podemos dizer que são observados fenômenos:
a)
b)
c)
d)
e)
físicos somente.
físicos em I, II e V, e químicos em III e IV.
físicos em II e IV, e químicos em I, III e V.
físicos em III e V, e químicos em I, II e IV.
químicos somente.
261)(UFPE) Analise o esquema a seguir:
corrente elétrica
(I)
(II)
(III)
água
gelo
calor
água oxigenada
gás hidrogênio + gás oxigênio
água
luz
água + gás oxigênio
Representam, respectivamente, fenômenos:
a)
b)
c)
d)
e)
físico, físico e químico.
químico, químico e químico.
físico, físico e físico.
químico, físico e químico.
químico, químico e físico.
262)(UFPE) Considere as seguintes tarefas realizadas no dia-a-dia de uma cozinha e indique aquelas que
envolvem transformações químicas.
1) Aquecer uma panela de alumínio.
2) Acender um fósforo.
3) Ferver água.
4) Queimar açúcar para fazer caramelo.
5) Fazer gelo.
a) 1, 3 e 4.
b) 2 e 4.
c) 1, 3 e 5.
d) 3 e 5.
e) 2 e 3.
263) A seguir temos três afirmações. Analise-as, dizendo se estão certas ou erradas.
I. A evaporação da água dos mares e dos rios é um exemplo de reação química.
II. Se misturarmos hidróxido de sódio com ácido clorídrico, formar-se-ão cloreto de sódio e água.
Teremos exemplo de reação química.
III. Amarelecimento de papel é fenômeno químico.
a) I é certa.
b) I e II são certas.
c) I e III são certas.
d) II e III são certas.
e) todas são certas.
264)(UFMG) As seguintes mudanças de cor são evidências de reações químicas em todos os casos,
exceto:
a) o Bom Bril úmido passa, com o tempo, de acinzentado para avermelhado.
b) o filamento de uma lâmpada acesa passa de cinza para amarelo esbranquiçado.
c) uma fotografia colorida exposta ao sol se desbota.
d) água sanitária descora calça jeans.
e) uma banana cortada escurece com passar do tempo.
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265)(Covest-98) Qual dos processos abaixo envolve transformação química?
a)
b)
c)
d)
e)
sublimação do gelo seco (CO2 sólido)
evaporação da água
emissão de luz por uma lâmpada incandescente
dissolução de açúcar em água
respiração
266)(CEESU – 2003) Fenômeno químico é aquele que altera a natureza da matéria, isto é, é aquele no qual
ocorre uma transformação química.
Em qual alternativa não ocorre um fenômeno químico?
a)
b)
c)
d)
e)
A formação do gelo no congelador.
Queima do carvão.
Amadurecimento de uma fruta.
Azedamento do leite.
A combustão da parafina em uma vela.
267)(CEESU – 2003) Combustível é o material que queima, pode ser sólido, líquido ou gasoso. A
combustão é um fenômeno...
a)
b)
c)
d)
e)
químico.
físico.
físico-químico.
biológico.
endotérmico.
268)Aquecendo uma fita de magnésio (Mg) até a combustão, notamos o desprendimento de fumaça,
restando um pó branco (MgO). Isto é exemplo de fenômeno...
a)
b)
c)
d)
e)
físico, pois alterou a estrutura do magnésio.
químico, pois houve a formação de nova substância.
físico, pois podemos juntar o pó branco e a fumaça, recuperando o magnésio.
químico, pois não alterou a estrutura das substâncias.
físico pois houve a formação de nova substância.
269)(CESGRANRIO) Dentre as transformações abaixo, assinale a alternativa que apresenta um fenômeno
químico:
a)
b)
c)
d)
e)
Obtenção da amônia a partir de hidrogênio e nitrogênio.
Obtenção do gelo a partir de água pura.
Obtenção de oxigênio líquido a partir de ar atmosférico.
Solidificação da parafina.
Sublimação da naftalina.
270)(UFF-RJ) Joseph Cory, do instituto Technion de Israel, montou um equipamento que consiste em uma
série de painéis plásticos que coletam o orvalho noturno e o armazenam num depósito situado na base
do coletor. Um coletor de 30 m2 captura até 48 L de água potável por dia. Dependendo do número de
coletores, é possível produzir H2O suficiente para comunidades que vivem em lugares muito seco ou em
áreas poluídas. A inspiração de Joseph foi baseada nas folhas das plantas, as quais possuem uma
superfície natural que “coleta” do orvalho noturno.
É correto afirmar que a formação do orvalho resulta de:
I.
II.
III.
IV.
V.
Uma mudança de estado físico chamada de condensação
Uma transformação química chamada sublimação.
Uma transformação físico – química denominada de oxirredução.
Uma transformação química chamada vaporização.
Uma mudança de estado física chamada sublimação.
Está(ao) correta(s) a(s) afirmativa(s):
a)
b)
c)
d)
e)
I, II e IV, apenas.
I e III, apenas.
I, apenas.
V, apenas.
II e IV, apenas.
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271)Indicar a alternativa que representa um processo químico:
a) Dissolução do cloreto de sódio em água.
b) Fusão da aspirina.
c) Destilação fracionada do ar líquido.
d) Corrosão de uma chapa de ferro.
e) Evaporação de água do mar.
272)(ENEM) Produtos de limpeza indevidamente guardados ou manipulados estão entre as principais
causas de acidentes domésticos. Leia os relatos de uma pessoa que perdeu o olfato por ter misturado
água sanitária, amoníaco e sabão em pó para limpar o banheiro.
A mistura ferveu e começou a sair uma fumaça asfixiante. Não conseguia respirar e meus olhos, nariz e
garganta começaram a arder de maneira insuportável. Saí correndo à procura de uma janela aberta para
poder voltar a respirar.
O trecho destacado poderia ser reescrito, em linguagem científica, da seguinte forma:
a)
b)
c)
d)
e)
As substâncias químicas presentes nos produtos de limpeza evaporaram.
Com a mistura química, houve produção de uma solução aquosa asfixiante.
As substâncias sofreram uma transformação pelo contato com o oxigênio do ar.
Com a mistura, houve transformação química que produziu rapidamente gases tóxicos.
Com a mistura, houve transformação química, evidenciada pela dissolução de um sólido.
273)(FEI-SP) São propriedades exclusivamente químicas:
I.
II.
III.
IV.
Gás hidrogênio sofre combustão.
Fertilizantes alteram a composição química do solo e aumentam a produção agrícola.
Chumbo é mais denso que o alumínio.
A água entra em ebulição abaixo de 100ºC no topo de uma montanha.
São corretas apenas as afirmativas:
a)
b)
c)
d)
e)
I e III.
I e IV.
I e II.
II e IV.
II e III.