Vestibular - 2013
Xote Ecológico
(Composição: Luíz Gonzaga)
Não posso respirar, não posso mais nadar
A terra está morrendo, não dá mais pra plantar
Se planta não nasce se nasce não dá
Até pinga da boa é difícil de encontrar
Cadê a flor que estava aqui?
Poluição comeu.
E o peixe que é do mar?
Poluição comeu
E o verde onde que está?
Poluição comeu
Nem o Chico Mendes sobreviveu
Do TEXTO 01, a letra de música composta por Luiz
Gonzaga, pode-se observar a preocupação do autor com o
meio ambiente e o efeito da degradação deste na qualidade
de um produto tipicamente brasileiro, a cachaça.
V = 2,3 mL de álcool
Então teremos 2,3 mL de álcool por 1 L (1000 ml) de
solução
De acordo com as alternativas a solução hidroalcoólica
apresenta um volume de 100 mL, ou seja, para 100 ml de
solução teremos 0,23 mL de álcool.
Letra “E”.
Obs.: a densidade veio em g/mol, onde deveria vir em g/mL,
além de que o autor não dar nenhuma pista para o aluno, se
adição de açúcar aumenta ou diminui o teor alcoólico, pois
isto é muito técnico, o aluno não tem obrigação de saber
processo técnico de produção de pinga, afinal ele ainda é
um aluno de ensino médio.
Questão 02.
Baseado no texto acima responda às questões de 1 a 10.
Questão 01.
A cachaça é obtida pela destilação do melaço fermentado de
cana-de-açúcar, podendo também ser adicionada de
açúcares em até 6 g/L, expressos em sacarose (C12H22O11).
Se forem adicionados exatamente 3,4224 gramas em 1litro
de melaço, qual deve ser o efeito na graduação alcoólica do
produto final, sabendo que a densidade do álcool (C2H5OH)
é 0,8 g/mol, e o rendimento da transformação da sacarose
em álcool é 100%?
C = 6 g/L
m = 3,4224 g
V=1L
d = 0,8 g/mL
Dos produtos que podem ser componentes da cachaça,
podem ser encontrados 1,4-butanodiol, ácido acético,
isobutanol e heptanoato de etila. A qual sequência de
funções orgânicas, respectivamente, pertencem estes
compostos?
a) Éster, éster carboxílico, fenol e éster.
b) Álcool, ácido carboxílico, álcool e éster.
c) Fenol, ácido carboxílico, álcool e éster,
d) Fenol, éster carboxílico, enol e anidrido ácido.
e) Álcool, ácido carboxílico, enol e sal de ácido carboxílico.
1,4-butanoldiol – diálcool isolado (álcool)
Ácido acético – ácido carboxílico
Isobutanol – álcool
Heptanoato de etila – éster.
Letra “B”.
Massa molar
C12H22O11
C – 12 x 12 = 144
H – 22 x 1 = 22
O – 11 x 16 = 176
342 g/mol
C2H6O
C – 2 x 12 = 24
H–6x 1 = 6
O – 1 x 16 = 16
46 g/mol
O processo de fermentação alcoólica ocorre em duas
etapas:
C12H22O11  2 C6H12O16 (sendo uma glicose e uma frutose)
2 C6H12O6  4 C2H6O + 4 CO2
Eq. Total; C12H22O11  4 C2H6O + 4 CO2
342 g --------- 4 x 46 g
3,4224 g ----- x
342 X = 629,72
X = 1,84 g etanol
Volume de álcool
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Questão 03.
A ingestão de cobre, além dos limites toleráveis, pode gerar
uma grande quantidade de problemas no organismo
humano, como por exemplo náusea, vômito, hemorragia
gastrointestinal, diarreia, anemia hemolítica, cirrose hepática
crônica e icterícia. Em termos de cachaça, a legislação
brasileira permite um máximo de 5 mg por litro. Se 10mL de
uma amostra de cachaça precisou de 25 mL de uma solução
de 0,2 mmol/L de zinco, em uma titulação potenciométrica
(medindo a diferença de potencial, ddp), qual a massa de
cobre ingerida por um indivíduo que bebeu 100 mL dessa
cachaça e o potencial no ponto de equivalência?
2+
0
Cu + 2e-  Cu(s) E = + 0,337 V
2+
0
Zn + 2e-  Zn(s) E = - 0,763 V
a) 3,18 mg de Cobre e a
equivalência
b) 0,5 mg de Cobre e a
equivalência
c) 3,18 mg de Cobre e a
equivalência
d) 0,5 mg de Cobre e a
equivalência
e) 3,18 mg de Cobre e a
ddp de 1,100 V no ponto de
ddp de 1,100 V no ponto de
ddp de 1,124 V no ponto de
ddp de 1,112 V no ponto de
ddp de 1,112 V no ponto de
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equivalência
Limite de Cu = 5 mg/litro
V = 10 mL = 0,01 L
V = 25 mL
-4
M = 0,2 mmol/L = 2 x 10 mol/L (Zn)
V = 100 mL cachaça = 0,1 L
Vamos chamar, Cu de (a) e Zn de (b). Sendo Xa e Xb = 2
(nox)
Ma x Xa x Va = Mb x Xb x Vb
-4
Ma x 2 x 10 = 2 x 10 x 2 x 25
-5
-4
Ma = 50 x 10 = 5 x 10 mol/L (Cu)
é devido ao comportamento zwitteriônico do glifosato. Qual
das alternativas abaixo apresenta corretamente o conceito
de comportamento zwiteriônico?
a) A molécula possui constante de formação de complexo
alta.
b) A molécula neutra apresenta duas cargas elétricas
contrárias.
c) A molécula tem possibilidade de reação com outra
molécula.
d) A molécula pode reagir com água dando um composto
neutro eletricamente.
e) A molécula possui apenas dois grupos funcionais.
Massa do Cu em 100 ml de cachaça.
Esta questão trata a respeito do comportamento
zwitteriônico, este comportamento é visto na disciplina de
Bioquímica, por alunos que pagam esta disciplina na
universidade, o mesmo não está no programa do vestibular
da UEPB.
m1 = 3,175 mg de Cu.
Letra “B”.
Potencial (∆E)
∆E = EM - Em
∆E = 0,337 – (- 0,763)
∆E = 0,337 + 0,763
∆E = 1,1 volts.
Questão 06.
O glifosato possui estrutura molecular indicada abaixo. Qual
dos átomos presentes na molécula de glifosato não
consegue obedecer à regra do octeto?
Letra “A”.
O gabarito é "A" letra a e não a letra "E".
Questão 04.
A fermentação do caldo-de-cana hidrolisa a sacarose para
obter uma aldohexose e uma cetohexose. Sabendo que a
fórmula estrutural da celulose está apresentada abaixo, qual
das alternativas abaixo apresenta corretamente o produto de
sua hidrólise?
a) Frutose e frutose.
b) Glicose e glicose.
c) Glicose e levrose.
d) Galactose e galactose.
e) Glicose e frutose.
a) Nitrogênio e Fósforo.
b) Fósforo e Hidrogênio.
c) Nitrogênio e Hidrogênio.
d) Oxigênio e Hidrogênio.
e) Oxigênio e Fósforo.
De acordo com o octeto o elemento fica estável com oito
elétrons na última camada, excessão para o H, He e Li que
ficam estáveis com dois, pois ficam estáveis na camada K.
O P apresenta na última camada 5 elétrons, dos quais 3
formam ligações covalente normal e dois formam ligação
covalente dativa com o oxigênio (representado pela dupla),
onde o par de elétrons compartilhado pertence ao P.
Neste composto todos os átomos estão de acordo com o
octeto, pois a própria regra do octeto já prevê que o H fica
estável com dois elétrons e quanto ao P, na ligação dativa o
mesmo não perde nem ganha elétrons com o oxigênio.
A fermentação da sacarose forma glicose e frutose, porém a
fermentação da celulose forma somente glicose.
Letra “B”.
Questão 05.
Um outro ponto de destaque no texto 01 é a questão da
poluição. Neste ano ocorreu a Rio+20, evento promovido
pela Organização das Nações Unidas para discutir o
desenvolvimento sustentável. Na questão de produção de
vegetais, o problema é a utilização desregulada de
agrotóxicos, como o glifosato, que contamina os próprios
vegetais e os mananciais de água quando forma complexos
solúveis com metais. Esta capacidade de formar complexos
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O autor pede os elementos que não estão de acordo com o
octeto, pois todos estão de acordo com a teoria do octeto, o
hidrogênio na última camada apresenta 2 elétrons, porém o
octeto já prevê este comportamento, de acordo com esta
teoria isto ocorre por que o H fica estável na camada K e P
forma uma ligação dativa (onde o par de elétrons
compartilhado com o O pertence apenas ao P) ficando o
mesmo com oito elétrons na última camada. NÃO TEM
GABARITO.
Questão 07.
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UEPB – 2013 / Prova de Química
Entre as alternativas abaixo qual a correta em relação à
preocupação ambiental de Luiz Gonzaga externada na
música Xote Ecológico?
a) A presença da substância química monóxido de dihidrogênio em ambientes aquáticos tem provocado a morte
de peixes e de outras formas de vidas aquáticas.
b) Os principais poluentes atmosféricos são silicatos e
óxidos de metais pesados, que danificam o sistema
respiratório de organismos vivos. Isso explica muitas
doenças respiratórias em crianças e idosos.
c) A ação humana tem resultado na manipulação de
materiais ao ponto de alterar significativamente a
composição química da atmosfera, de solos e de ambientes
aquáticos.
d) O homem é uma forma de vida danosa ao planeta,
principalmente pela sua respiração, causando poluição
química tanto pelo consumo de dióxido de carbono quanto
pela liberação de oxigênio na atmosfera.
e) O Chico Mendes não suportou tanta poluição que acabou
morrendo por doenças respiratórias e outros males
causados pelos poluentes.
A preocupação de Luiz Gonzaga expressa é com a poluição
causada pelo homem na busca pela produção.
Letra “C”.
Questão 08.
Julgue as afirmativas abaixo:
I. Entre as citações de Luiz Gonzaga na música Xote
Ecológico está a escassez de uma bebida que contém
C2H5OH.
II. A "pinga da boa" é aquela que tem um alto teor de
substâncias como metanol, monóxido de carbono, sal de
mercúrio e corantes, que deixam a pinga Iímpida e incolor.
Ill. Os solos paraibanos são abundantes em silicatos, que
compõem pedras, areias e materiais argilosos como o barro.
Tais solos são mais férteis quando possuem restos de
matéria orgânica decomposta e apresentam pH próximo a
sete.
Está(ão) correta(s):
a) II e III
b) I e IlI
c) I e II
d) Apenas I
e) Apenas II
I. Pinga é uma bebida alcoólica, e como tal contém álcool
etílico (C2H5OH), no trecho da música “até pinga da boa é
difícil encontra” o autor se refere a falta de uma bebida que
contenha álcool, mas que seja boa (errado).
II. metanol, cobre, mercúrio e corantes são contaminantes, o
que torna a bebida ruim (errado).
III. correto.
Questão 09.
Os três elementos químicos mais abundantes da pinga
apresentam as seguintes distribuições eletrônicas no estado
fundamental:
1
2
2
4
2
2
2
a) 1s ; 1s 2s 2p e 1s 2s 2p
1
8
6
b) 1s ; 1s e 1s
2
2
2
6
2
2
6
2
6
2
2
6
2
c) 1s ; 1s 2s 2p e 1s 2s 2p 3s 2p e 1s 2s 2p 3s
2
1
2
2
1
d) 1s ; 2s e 1s 2s 2p
2
2
2
6
2
2
6
2
10
e) 1s ; 1s 2s 2p e 1s 2s 2p 3s 3d
Os três elementos químicos mais abundantes no álcool, que
faz parte da pinga são;
1
1H – 1s
2
2
2
6C – 1s 2s 2p
2
2
4
8O – 1s 2s 2p
Letra “A”.
Questão 10.
Julgue os itens a seguir relativos à poluição resultante da
atividade humana:
I. A ação humana tem resultado num melhoramento da
qualidade das águas pelo aumento de suas propriedades
organolépticas (que podem ser detectadas pelos sentidos
humanos).
Il. Entre os gases liberados da Combustão de fósseis
(carvão), refinaria de petróleo e veículos biodiesel está o
SO2 que na atmosfera pode se converter em ácido sulfúrico
que precipita junto à chuva. Fontes aquáticas com pH muito
baixo podem resultar na morte de peixes.
Ill. O pH das águas é uma das grandes preocupações do
momento, o ideal é se ter o pH da água de beber próximo a
zero.
Está(ão) correta(s):
a) II e III
b) Apenas III
c) Apenas II
d) l e Il
e) Apenas I
I. A ação do homem tem poluído cada vez mais a água, com
dejetos, elementos pesados, esgoto industrial, etc (errado).
II. Combustíveis fósseis apresentam como impureza o
enxofre (S), na queima do enxofre juntamente com o
combustível o enxofre passa por algumas reações;
S + O2  SO2
SO2 + ½ O2  SO3
SO3 + H2O  H2SO4 (ácido sulfúrico), sendo este um ácido
forte, o mesmo causa um abaixamento no pH da água,
podendo comprometer a vida aquática (correto).
III. o pH da água deve ser neutro ou ligeiramente ácido, ou
seja próximo a sete (errado).
Letra “C”.
Não têm alternativa.
TEXTO 02
O ITEM I, está errado, de acordo com a música o que está
faltando é A PINGA BOA e não PINGA, ou seja, pinga têm o
que não tem é PINGA DA BOA. O ITEM II está errado, pois
METANOL, MONÒXIDO DE CARBONO e MERCÚRIO , são
tóxicos. Apenas o ITEM III estária correto. NÃO TEM
GABARITO.
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Contrastes de Várzea Alegre
(Composição: Zé Clementíno e Luíz Gonzaga)
Elegeram pra prefeito
Numa só semana
Quatro nobres cidadãos
Meu amigo em minha terra
Já pegou fogo no gelo
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UEPB – 2013 / Prova de Química
Apagaram com carbureto
Foi o maior desmantelo
A partir do TEXTO 02, extrato da música Contrastes da
Várzea Alegre, responda às questões de 11 a 14.
Questão 11.
O texto da canção apresenta a ideia de gelo sendo apagado
com carbureto (CaC2 ou carbeto de cálcio), produzindo um
hidróxido de alcalino terroso e um composto orgânico. Qual
a equação da reação química citada?
a) CaC2(s)+ H2O(I)  CaOH(aq)+ C2H4(g)
b) CaC2(s) + H2O(l)  CaOH(aq) + C2H(g)
c) CaC2(S)+ 2 H2O(l)  Ca(OH)2(aq)+ C2H2(g)
d) CaC2(s) + H2O(l)  Ca(OH)2(aq) + C2H4(g)
e) CaC2(s) + 3 H2O(I)  Ca(OH)2(aq)+ C2H2(g)
Carbureto (CaC2(s)) e gelo (H2O(s)) ao reagir pode se
inflamar, devido a formação do acetileno (C2H2).
CaC2(s) + 2 H2O(s)  Ca(OH)2(aq) + C2H2(g).
Letra “C”.
O autor se refere ao gelo ou seja H2O(S).
Questão 12.
Considerando que o carbeto de cálcio, em sua forma
cristalina, possui uma entalpia padrão de formação de - 60,0
kJ/mol e uma entropia padrão de 300,0 J/(moI.K), qual deve
0
ser a temperatura, em C, em que o processo está em
equilíbrio energético (ΔG=O), considerando a equação
química representada abaixo?
Ca(s) + 2 C(s)  CaC2(s)
a) -473°C
b) 473°C
c) 200°C
d) -200°C
e) 273°C
Hº = - 60 kJ/mol
Sº = 300 J/mol x K = 0,3 kJ/mol x K
G=0
G = H – TS
0 = - 60 – T (0,3)
0,3T = - 60
T = - 60/0,3
T = - 200 K
T(K) = T(ºC) + 273
- 200 = T(ºC) + 273
T = - 473 ºC.
b) CaCO3(s)  CaO(s) + CO2(g)
CaO(s) + C(s)  CaC2(s) + CO(g)
c) CaC03(s)  CaH2 + CO2
Ca(OH)2(S)+ 3 C(s)  CaC2(s) + CO + H2O
d) CaCO3(s)  CaO(s) + CO2(g)
CaO(s) + H20  Ca(OH)2 + O3
e) CaCO3(s)  CaO(s) + CO2(g)
CaO(s) + CO2(g) +H20(I)  CaC2(S) + H2CO3(aq)
Aquecimento do carbonato de cálcio (CaCO3)
CaCO3  CaO + CO2
Reação do CaO com carvão
CaO + 3 C  CaC2 + CO
Letra “A”.
Questão 14.
Considerando que a reação é exotérmica e o princípio de Le
Chatelier, qual a condição em que é possível, mesmo que
não executável, permitir a partir do etino produzir carbeto de
cálcio?
a) Fornecimento de energia do sistema ao universo.
b) Aumento da quantidade de água adicionada ao carbeto
de cálcio.
c) Borbulhar etino no hidróxido de cálcio e fornecimento de
energia do sistema ao universo.
d) Fornecimento de energia do universo ao sistema.
e) Borbulhar etino no hidróxido de cálcio c fornecimento de
energia do universo ao sistema.
Obter carbeto de cálcio apartir do etino, seria a reação
inversa da questão 11, ou seja, Ca(OH)2(aq) + C2H2(g) 
CaC2(s) + 2 H2O(l).
Letra “E”.
TEXTO 03
Vozes da Seca
(Composição: Luiz Gonzagae Zé Dantas)
Seu dotô os nordestino
Têm muita gratidão
Pelo auxílio dos sulista
Nessa seca do sertão
Mas dotô uma esmola
A um home qui é são
Ou lhe mata de vergonha
Ou vicia o cidadão [ ...]
TEXTO 04
Dessalinização
O carbeto de cálcio pode ser produzido a partir do carbonato
0
de cálcio, aquecendo-o a 1.200 C, o produto são dois
óxidos. Um dos óxidos reage com carvão, a 2.200 °C, o que
gera o carbeto de cálcio. Observando o texto 02, qual dasalternativas abaixo descreve mais adequadamente as
reações químicas aqui descritas?
Entre as ações assistencialistas de combate à seca de
cidades nordestinas está a implantação de dessalinizadores
para obtenção de água potável a partir de águas
subterrâneas. O processo consiste em forçar a água
subterrânea sob pressão a passar por uma membrana
semipermeável que retém as partículas de sal e permite a
passagem da água. A água dessalinizada torna-se potável,
no entanto, o potencial poluidor do resíduo salino é muito
alto. Se mal descartado Ou não aproveitado para outros fins
esses resíduos podem contaminar mananciais e fontes de
água diminuindo, gradativamente, a produtividade das terras
da região.
a) CaCO3(s)  CaO(s) + CO2(g)
CaO(s) + 3 C(s)  CaC2(s) + CO(g)
TEXTO 05
º
A RESOLUÇÃO CONAMA n 396, de 3 de abril de 2008,
Letra “A”.
Questão 13.
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dispõe sobre a classificação e diretrizes ambientais para o
enquadramento das águas subterrâneas brasileiras. O
Quadro I apresenta alguns componentes comumente
encontrados em águas subterrâneas e seus respectivos
valores máximos permitidos para cada um dos usos
considerados como preponderantes.
a) Apenas IV b) I e III c) Apenas I d) II e IV e) Il e lll
I. os dessalinizadores têm resolvido o problema da seca,
mas não a feritlização do solos, pois os solos necessitam de
sais (errado).
II. os dessalizadores aliviam a falta d´água, porem a salmora
resultante da dessalinização se não for bem tratado irá
aumentar a salinidade do solo. (correto).
III. na música Vozes da Seca, Luís Gonzaga mostra a
preocupação com o homem em se acomodar ou perder a
vergonha (errado).
IV. O dessalinizador é constituido por uma membrana semipermeável, que permite a passagem da água e retém, sais,
íons, microorganismo entre outro sólidos (correto)
Letra “D”.
Questão 17.
A partír dos TEXTOS 03, 04 e 05, responda às questões de
15 a 18.
Questão 15.
Pesquisadores cearenses investigaram as concentrações de
cloretos em águas subterrâneas da chapada do ApodiCeará, Foi encontrada uma quantidade média de 435,4
-1
mg.L . Com base nesse valor, considerando-se os demais
componentes em quantidades adequadas a qualquer uso
humano, pode-se dizer que essas águas:
a) São adequadas para irrigação e dessedentação de
animais.
b) São apropriadas para beber.
e) São ideais para tomar banho e encher piscinas.
d) Não podem ser consumidas por vacas, cavalos e outros
animais campestres.
e) Não possuem valores permitidos para usos considerados
como preponderantes.
C = 435,4 mg/L de cloreto
De acordo com o quadro I, os valores das concentrações se
encontram em g/L, então vamos tranformar...
1 mg ------------- 1000 g
435,4 mg/L ------ X
X = 435400 g/L.
Propria para irrigação e dessedentação de animais.
Letra “A”.
Questão 16.
Julgue os itens a seguir:
I. As implantações de dessalinizadores não só têm resolvido
o problema da seca como tem melhorado a fertilização dos
solos das regiões contempladas com esses equipamentos.
II. A implantação de dessalinizadores é uma medida
paliativa para a solução da seca; eles apenas aliviam suas
consequências. Ainda mais podem se tornar um problema
ambiental para a região, caso sejam mal administrados.
IIl. Na música "Vozes da seca" Luiz Gonzaga se mostra
muito satisfeito com as atitudes políticas de combate à seca
no sertão.
IV. Os dessalinizadores descritos no texto são eficientes
para a retenção de íons e também de microorganismos que
possam estar na água. Portanto, asseguram uma água com
qualidade para consumo humano, se em bom estado de
funcionamento.
Está(ão) correta(s):
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Quais dos componentes do Quadro I apresentam elementos
químicos que não são metais na forma elementar?
a) 1, 2, 4, 5, 6 e 8
b) 3 e 7
c) 1,3, 5, 7
d) 3, 4, 5 e 7
e) 2, 4, 6 e 8
São metais na forma elementar; Na(1), Fe(2), Al (4), Pb (5),
Cu (6) e Zn (8).
2Não são metais; Cl (3) e SO4 (7).
Letra “B”.
Questão 18.
Considerando os possíveis compostos formados pelos três
primeiros componentes do quadro I, qual apresenta maior
condutividade elétrica em água? Considere 15 g de cada
adicionados a 100 g de água destilada.
a) Nenhum conduz.
b) FeCl3
c) NaFe
d) NaCI
e) As condutividades são iguais porque as massas são
iguais
-
Os três primeiros são; Na, Fe e Cl , que podem formar sais
como, NaCl e FeCl2 ou FeCl3, entre o que a presenta maior
condutividade elétrica é o NaCl, pois este é o mais solúvel e
em solução forma maior quantidade de íons.
+
NaCl(aq)  Na (aq) + Cl (aq)
Letra “D”.
TEXTO 06
Investigadores da Stanford University (Estados Unidos)
estão desenvolvendo um processo para obtenção de
energia que é praticamente o inverso do que acontece na
dessalinização de água: O protótipo de dispositivo é formado
+
por um eletrodo que atrai íons positivos como Na , e por
outro que atrai íons negativos como Cr. Quando os dois
eletrodos são imersos em água salgada captam os
respectivos íons presentes no sal, e o movimento destes
íons cria corrente elétrica. Os eletrodos são em seguida
recarregados através da drenagem da água salgada e da
sua substituição por água doce que é acompanhada de uma
corrente elétrica de tensão relativamente baixa, o que
permite libertar os íons dos eletrodos. Quando esta leva de
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água doce é por sua vez drenada, os já referidos elétrodos
estão prontos para atrair mais íons da água salgada. Para
alcançar elevadas eficiências de conversão, um eletrodo de
prata foi utilizado para estabelecer uma boa ligação com os
íons cloreto.
Responda às questões 19 e 20 com base no Texto 06.
Questão 19.
Julgue as afirmativas a seguir relativas à possibilidade de
uso da tecnologia apresentada no texto, para a realidade
paraibana. Considere que o sistema funciona perfeitamente.
I. Esse sistema é ideal para ser implantado em João
Pessoa, onde há o encontro de rios com o mar.
Il. O sistema seria perfeito para gerar água doce no sertão
paraibano e, assim, solucionar o problema da seca.
III. Seria muito útil para geração de energia em Campina
Grande.
Está(ão) ERRADA(S):
a) I e III
b) I e II
c) II e III
d) Todas
e) Nenhuma
O protótipo consiste de um processo de eletrólise, no qual
os eletrodos retira íons da solução e produz eletricidade,
portanto estão corretos os itens II e III.
Letra “C”.
Questão 20.
Com relação aos elétrodos do sistema é correto afirmar:
a) O elétrodo de prata só atrai pares NaCI para garantir a
neutralidade do sistema.
b) O elétrodo de prata é o polo negativo.
c) A prata foi utilizada como elétrodo por ser um material
barato e pouco poluente.
+
d) O elétrodo de prata também atrai os Na .
e) O elétrodo de prata é o polo positivo.
Como os eletrodos de prata são usados para atrair os íons
cloretos (Cl ), os mesmo devem ser o poló positivo.
Letra “E”.
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