SUBSTÂNCIAS
QUÍMICAS
Substâncias Puras
 As substâncias puras possuem propriedades fixas
 Durante a FUSÃO e a EBULIÇÃO uma SUBSTÂNCIA PURA
possui temperatura constante.
PROF. LEONARDO
Ponto de fusão (PF)
É a temperatura em que uma substância sofre FUSÃO ou SOLIDIFICAÇÃO.
Ao nível do mar ...
PF = 0ºC
álcool
PF = – 114ºC
Ponto de ebulição (PE)
É a temperatura em que uma substância sofre EBULIÇÃO ou CONDENSAÇÃO.
PE = 100ºC
álcool
Estas temperaturas dependem da ...
 Pressão.
 Substância.
PE = 78ºC
PROF. LEONARDO
Curva de Aquecimento
Temperatura (°C) a 1 atm
líquido
e
gasoso
100°C
sólido
e
líquido
0°C
– 10°C
PROF. LEONARDO
gasoso
líquido
sólido
Tempo
Curva de Resfriamento
Temperatura (°C) a 1 atm
120°C
gasoso
100°C
líquido
e
gasoso
líquido
0°C
sólido
e
líquido
PROF. LEONARDO
sólido
Tempo
01) Observando o gráfico abaixo, que mostra as mudanças de estado da
substância pura chumbo quando submetida a aquecimento, indique:
temperatura (°C)
1620
328
tempo (min)
10
20
35
50
a) A temperatura de fusão (TF).
328°C
b) A temperatura de ebulição (TE).
1620°C
c) O estado físico aos 5 min.
sólido
d) O estado físico aos 15 min.
sólido e líquido
e) O estado físico aos 30 min.
líquido
f) O estado físico aos 40 min.
líquido e gasoso
g) O estado físico aos 55 min.
gasoso
NÚMERO DE ELEMENTOS QUÍMICOS
São classificadas como:
Substância Pura Simples: é aquela formada por um único elemento químico.
Substância Simples
Ferro (Fe)
Substância Simples
Alumínio (Al)
NÚMERO DE ELEMENTOS QUÍMICOS
Substância Pura Composta: é aquela formada por mais de um tipo de elemento
químico.
Substância Pura Composta
Cloreto de sódio (NaCl)
Substância Pura Composta
Água (H2O).
As substâncias
A matéria
puras pode
podem
ser
ser
uma
classificadas em:
SUBSTÂNCIA
SIMPLES
PURAeou
COMPOSTA
uma MISTURA
SUBSTÂNCIA SIMPLES
SUBSTÂNCIA COMPOSTA
O2
H2O
É constituída
É constituída por mais de
por um único tipo de
um tipo de
elemento químico
elemento químico
PROF. LEONARDO
As substâncias são representadas por fórmulas:
água
H2 O
amônia
NH3
etanol
C 2 H6 O
glicose
C6H1206
oxigênio
O2
nitrogênio
N2
ozônio
O3
hélio
He
PROF. LEONARDO
ALOTROPIA
O
no qual um elemento químico origina duas ou mais
substâncias simples diferentes.
O elemento Carbono apresenta-se naturalmente nas variedades alotrópicas
cristalinas.
DIAMANTE
GRAFITE
Podemos observar um fenômeno pelo
qual um mesmo elemento químico é
formador de substâncias simples diferentes, tal
fenômeno chama-se
ALOTROPIA
OXIGÊNIO
OZÔNIO
(O2)
(O3)
PROF. LEONARDO
As variedades alotrópicas podem diferir quanto à
ATOMICIDADE
ou quanto à
ESTRUTURA CRISTALINA
Diferem pela atomicidade
OXIGÊNIO
OZÔNIO
(O2)
(O3)
Diferem pela estrutura cristalina
PROF. LEONARDO
VARIEDADES ALOTRÓPICAS DO ENXOFRE
O elemento químico enxofre apresenta duas variedades alotrópicas:
ENXOFRE RÔMBICO e ENXOFRE MONOCLÍNICO
As formas cristalinas
das duas formas alotrópicas
são diferentes
Porém, ambas
são constituídas por moléculas
com oito átomos de enxofre
PROF. LEONARDO
VARIEDADES ALOTRÓPICAS DO FÓSFORO
O elemento fósforo forma várias variedades alotrópicas, sendo o
FÓSFORO BRANCO e o FÓSFORO VERMELHO
as mais comuns.
PROF. LEONARDO
1
2
3
4
5
6
7
8
01) Responda, justificando, qual(is) dos modelos representa(m):
a) substância pura simples?
2e3
possui um único tipo de molécula
cada molécula possui um único tipo de elemento
b) substância pura composta?
1e4
possui um único tipo de molécula
cada molécula possui mais de um tipo de elemento
c) mistura de substâncias?
5, 6, 7 e 8
possui mais de um tipo de molécula
02) O açúcar de cana, cientificamente denominado sacarose, é uma
substância formada por moléculas e representada por C12H22O11.
Explique o significado da representação C12H22O11 relacionando-a
à molécula de sacarose.
3
carbono , .....................
hidrogênio e
Possui .......... elementos químicos que são .................
oxigênio .
.................
45
12
carbono
Possui um total de .......... átomos sendo ......... de ......................
22
hidrogênio
.......... de ......................
11
oxigênio
......... de .......................