Professor: José Tiago Pereira Barbosa
2013
Tabela Periódica
Classificação dos Elementos Químicos
(O Primeiro Elemento)
 Ao lado, o fósforo (P).
Primeiro elemento
a ser descoberto.
 Ponto de partida para a
construção da Tabela
Periódica.
Tabela Periódica
Histórico:
Até o final do século
XVII
XVIII
XIX
Atualmente
Nº de elementos químicos conhecidos
14
33
83
~ 118
•
Em 2002, haviam 115 elementos conhecidos.
•
A maior parte dos elementos foi descoberta entre 1735 e 1843.
•
Como organizar 118 elementos diferentes de forma que possamos fazer
previsões sobre elementos não descobertos?
3
Tabela Periódica
Desenvolvimento da Tabela Periódica:
No começo século XVIII:
• As propriedades dos elementos e dos seus compostos
já eram razoavelmente conhecidas
• Muitas semelhanças nas propriedades químicas e
físicas se tornaram aparentes.
4
Johann W. Boebereiner (1829)
(O Primeiro Modelo de Tabela Periódica)
Cálcio
Estrôncio
40
88 >>> (40 + 137)/2 = 88,5
1817 - Lei das tríades de Döbereiner
Bário
137
 A massa atômica do elemento central da
tríade era a média das massas atômicas
do primeiro e terceiro membro.
 Muitos dos metais não podiam ser
agrupados em tríades.
 Os elementos cloro, bromo e iodo eram
uma tríade, lítio, sódio e potássio
formavam outra.
Germain Henry Ivanovitch Hess (1849)
(O Segundo Modelo de Tabela Periódica)
Iodo
Bromo
Cloro
Flúor
Telúrio Carbono Nitrogênio
Selênio Boro
Fósforo
Enxofre Silício
Arsênio
Oxigênio
 O cientista sueco naturalizado
russo publicou no seu manual
Fundamentos da Química Pura
uma classificação de quatro
grupos de elementos (não-metais)
com propriedades químicas
semelhantes (tabela ao lado).
Hess escreveu:
“Esta classificação está ainda muito longe de ser natural. No entanto ela
reúne elementos em grupos muito semelhantes e pode ir aperfeiçoando-se
à medida que aumentarem os nossos conhecimentos.”
Alexander Beguyer de Chancourtoir (1862)
(O Terceiro Modelo de Tabela Periódica)
 O químico e geólogo francês
propôs um sistema denominado
“parafuso telúrico.”
 Distribuiu os elementos na
forma de uma espiral de 45º que
na superfície de um cilindro.
 Em cada volta da espiral ele
colocou 16 elementos em ordem
crescente de massa atômica, de
modo a posicionar os elementos
com propriedades semelhantes
um por baixo do outro na
geratriz do cilindro.
John A.R. Newlands (1864)
(O Quarto Modelo de Tabela Periódica)
 O professor de química, no City
College em Londres sugeriu que os
elementos, poderiam ser arranjados
num modelo periódico de oitavas,
na ordem crescente de suas massas
atômicas.
 Colocou o elemento lítio, sódio e
potássio juntos. Esquecendo o grupo
dos elementos cloro, bromo e iodo, e
os metais comuns como o ferro e o
cobre.
 A idéia de Newlands foi
ridicularizada pela analogia com os
sete intervalos da escala musical.
Dimitri Ivanovich Mendeleev (1869)
(O pai da Tabela Periódica dos elementos químicos)
 Nasceu na Sibéria, sendo o
mais novo de dezessete irmãos.
 Mendeleev foi educado em St.
Petersburg, e posteriormente
na França e Alemanha.
Conseguiu o cargo de professor
de química na Universidade de
St. Petersburg.
 Em 1869, enquanto escrevia
seu livro de química
inorgânica, organizou os
elementos na forma da tabela
periódica atual.
Dimitri Ivanovich Mendeleev (1869)
(O Quinto Modelo de Tabela Periódica)
 Mendeleev criou uma carta
para cada um dos 63
elementos conhecidos. Cada
carta continha o símbolo do
elemento, a massa atômica e
suas propriedades químicas
e físicas.
 A tabela periódica de
Mendeleev exibia
semelhanças numa rede de
relações vertical, horizontal
e diagonal.
 Em 1906, Mendeleev
recebeu o Prêmio Nobel por
este trabalho.
Henry Mosseley (1913)
(O cientista britânico)
 O cientista britânico
descobriu que o número de
prótons no núcleo de um
determinado átomo era
sempre o mesmo.
 Mosseley usou essa idéia para
o número atômico de cada
átomo.
 Quando os átomos foram
arranjados de acordo com o
aumento do número atômico,
os problemas existentes na
tabela de Mendeleev
desapareceram.
Glenn Seaborg (1951)
(A Tabela Periódica nos dias de hoje)
 Nasceu em 1912 em Michigan nos EUA,




formou-se em química na Universidade
de Berkley, Califórnia e realizou a última
maior troca na tabela periódica em 1950.
A partir da descoberta do plutônio em
1940, Seaborg descobriu todos os
elementos transurânicos (do número
atômico 94 até 102).
Reconfigurou a tabela periódica
colocando a série dos actnídeos abaixo da
série dos lantanídeos.
Em 1951, Seaborg recebeu o Prêmio
Nobel em química, pelo seu trabalho.
O elemento 106 tabela periódica é
chamado seabórgio, em sua homenagem.
As
modificações
da Tabela Periódica
mais
recentes
 O sistema de numeração dos grupos são recomendados pela União
Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC).
 A numeração é feita em algarismos arábicos de 1 à 18, sendo o grupo
1, o dos metais alcalinos e o 18, o dos gases nobres.
Lei Periódica
"As propriedades físicas e químicas dos
elementos, são funções periódicas de seus
números atômicos".
Na tabela, os elementos estão arranjados
horizontalmente, em sequência numérica, de
acordo com seus números atômicos,
resultando o aparecimento de sete linhas
horizontais (ou períodos).
Elementos Químicos
Elementos Químicos
Os elementos químicos são representados por letras
maiúsculas ou uma letra maiúscula seguida de uma letra
minúscula.
Os Símbolos são de origem latina:
Português
Latim
Símbolo
Sódio
Natrium
Na
Potássio
Kalium
K
Enxofre
Sulphur
S
Fósforo
Phosphurus
P
Ouro
Aurum
Au
Períodos ou Séries
São as filas horizontais da tabela periódica.
São em número de 7 e indicam o número de níveis ou
camadas preenchidas com elétrons.
K
L
M
N
O
P
Q
1
2
3
4
5
6
7
P
Q
Famílias ou Grupos
São as colunas verticais da Tabela Periódica.
Em um Grupo ou Família, encontram-se elementos com
propriedades químicas semelhantes. Para os Elementos
Representativos, o nº do Grupo representa o nº de elétrons da
última camada (camada de valência).
1
K
L
M
N
O
P
Q
18
2
13 14 1516 17
3 4 5 6 7 8 9 1011 12
1
2
3
4
5
6
7
Famílias ou grupos
18
1
3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
GASES NOBRES
Metais Alcalinos
ELEMENTOS REPRESENTATIVOS
HALOGÊNIOS
CALCOGÊNIOS
GRUPO DO NITROGÊNIO
GRUPO DO CARBONO
TRANSIÇÃO
GRUPO DO BORO
DE
Metais Alcalinos - TERROSOS
ELEMENTOS
13 14 15 16 17
2
Metais
- Eletropositivos
- Sólidos; exceto o Hg (25°C, 1atm);
- Brilho característico;
- Dúcteis (fios);
- Maleáveis (lâminas);
- São bons condutores de calor e eletricidade.
Ametais
-Eletronegativos;
-Quebradiços;
-Opacos;
-Formam Compostos Covalentes (moleculares);
- São Péssimos Condutores de Calor e Eletricidade (exceção para o
Carbono).
Gases Nobres
- Foram Moléculas Monoatômicas;
- São Inertes Mas Podem Fazer Ligações apesar da estabilidade (em
condições especiais);
- São Sete: He, Ne, Ar, Xe, Kr, Rn.
Resumo
Metais
Ametais
Gases nobres
Notas:
1 - São elementos líquidos: Hg e Br;
2 - São Gases: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn, Cl, N, O, F, H;
3 - Os demais são sólidos;
4 - Chamam-se cisurânicos os elementos artificiais
de Z menor que 92 (urânio): Astato (At); Tecnécio
(Tc); Promécio (Pm)
5 - Chamam-se transurânicos os elementos
artificiais de Z maior que 92: são todos artificiais;
6 - Elementos radioativos: Do bismuto (83Bi) em
diante, todos os elementos conhecidos são
naturalmente radioativos.