Unidade
9
Ligação química
Unidade
9
Ligação química
9.2 Ligação iónica
e ligação metálica
Consideram-se três tipos fundamentais de ligações químicas:
a ligação covalente;
a ligação iónica;
a ligação metálica.
O tipo de ligação está relacionado com os elementos envolvidos:
Não metal + não metal ⟶ Ligação covalente
Metal + não metal ⟶ Ligação iónica
Metal + metal ⟶ Ligação metálica
Ligação iónica
Quando elementos metálicos e não metálicos se combinam,
formam uma ligação iónica:
Metal + não metal ⟶ Ligação iónica
A ligação iónica estabelece-se entre iões positivos e negativos.
Os iões positivos (catiões) provêm de átomos de elementos que têm
grande tendência para perder eletrões — elementos metálicos.
Os iões negativos (aniões) provêm de átomos de elementos que têm
grande tendência para ganhar eletrões — elementos não metálicos.
Ligação iónica
Quando elementos metálicos e não metálicos se combinam,
formam uma ligação iónica:
Metal + não metal ⟶ Ligação iónica
Os iões positivos e negativos ficam unidos por forças eletrostáticas,
devido à diferença de cargas elétricas, formando uma rede cristalina:
Iões sódio (Na+)
Iões cloreto (Cl–)
Rede cristalina
do cloreto de sódio.
Ligação iónica
Quando elementos metálicos e não metálicos se combinam,
formam uma ligação iónica:
Metal + não metal ⟶ Ligação iónica
Na formação da ligação iónica, há transferência de eletrões da camada de valência
dos elementos metálicos para os não metálicos.
Elemento metálico
Elemento não metálico
Na
Na+
Ião sódio
Cl
ClIão cloreto
Neste caso, origina-se um composto iónico
denominado cloreto de sódio (NaCl).
Ligação iónica
Os seguintes materiais são exemplos de compostos iónicos
em que ocorre este tipo de ligação:
Cloreto de sódio (NaCl)
Cloreto de cobre (CuCl2)
Tiossulfato de sódio (Na2S2O3)
Cromato de potássio (K2CrO4)
Iodeto de chumbo (PbI2)
Os iões são as unidades estruturais dos compostos iónicos.
Ligação metálica
A ligação que se estabelece entre átomos iguais de um metal
denomina-se ligação metálica:
Metal + metal ⟶ Ligação metálica
A estrutura de um metal consiste numa rede
de núcleos atómicos rodeados por eletrões livres.
e-
+
+
e-
eOs eletrões livres eram os eletrões de valência
de cada um dos átomos do metal.
+
e-
A ação conjunta dos vários núcleos sobre
os eletrões livres mantém os átomos ligados
formando um cristal metálico.
+
ee-
ee-
+
ee-
e-
e-
+
+
e-
e-
e-
e-
+
+
e-
+
ee-
+
Ligação metálica
A ligação que se estabelece entre átomos iguais de um metal
denomina-se ligação metálica:
Metal + metal ⟶ Ligação metálica
A grande liberdade de movimentos
dos eletrões livres torna os metais
bons condutores térmicos e elétricos.
e-
+
e+
ee-
ee-
+
ee-
e-
e-
+
+
e-
e-
e-
e-
+
e-
e+
Os átomos são as unidades
estruturais dos metais.
+
+
e-
+
ee-
+
Ligação metálica
Os seguintes materiais são exemplos de metais
em que ocorre este tipo de ligação:
Lítio
Ferro
Sódio
Alumínio
Potássio
Cobre
Prata
Ouro
Conclusão
Os compostos iónicos apresentam uma estrutura cristalina
em que os iões ocupam posições praticamente fixas na rede
cristalina.
Os átomos dos elementos metálicos organizam-se numa rede
ordenada de átomos que partilham entre si eletrões livres.