Como são constituídas as moléculas e qual a sua
massa?
Usamos a palavra molécula para descrever grupos de átomos.
As moléculas de hélio e hidrogénio são mais leves do que as moléculas
constituintes do ar.
Massa molecular relativa( Mr) – Número de vezes que uma molécula é mais
pesada do que o átomo mais leve, H.
Massa atómica relativa (Ar) – Número de vezes que um átomo é mais pesado
do que o átomo mais leve, o hidrogénio.
O átomo de H, é o átomo de estrutura mais simples. É o mais leve, pois
possui um só protão no núcleo e um só electrão na zona exterior, tendo uma
massa praticamente igual à massa de um protão.
Massa de um átomo H = 1,7 x 10-24 g
Determina a massa molecular relativa da molécula de O2. Considera Ar (O) = 16.
Modelos de calotes – Dão uma ideia da forma e do tamanho relativo das
moléculas.
Modelos de varetas – fornecem uma indicação mais precisa da geometria
molecular, isto é , da posição relativa dos respectivos núcleos atómicos.
A expressão geometria molecular está relacionada com distâncias
e ângulos.
Comprimento de ligação – Distância entre os núcleos de dois
átomos ligados.
Ângulo de ligação – ângulo formado pelos segmentos de recta
que unem o núcleo de um dos átomos ao núcleo dos dois
átomos a ele ligados.
*Moléculas do tipo A2 (moléculas diatómicas -Têm 2 átomos)
-Geometria linear:
Ex: N2, O2…
Geometria linear:O átomo central não possui pares não ligantes.
Ex: CO2 , BeCl2 .
* Moléculas
do tipo AX2 ou A3(
moléculas triatómicas -Têm 3
átomos). O ângulo de ligação é
180º.
Geometria angular: O átomo central tem um ou mais pares não
ligantes.
Ex: H2O, H2S….
Moléculas do tipo AX3 ou AX2Y (moléculas tetratómicas- Têm 4
átomos)
- Geometria triangular plana: O átomo central não possui pares
não ligantes. O ângulo de ligação é de 120º.
Ex: BF3, BH3….
-Geometria piramidal:O átomo
central tem pares não ligantes. Ex:
NH3, PH3…
Moléculas do tipo AX4 (Moléculas pentatómicas – têm 5 átomos)
O ângulo de ligação da geometria tetraédrica é de 109,5º.
-Geometria tetraédrica: Ex:CH4,CCl4 ….
Moléculas polares – a densidade electrónica da
molécula está mais concentrada num dos
átomos, criando um pólo negativo num átomo
e um pólo positivo no outro átomo. Esta ligação
é constituída entre átomos de elementos
diferentes. Ex: HF, HCl, H2O
Moléculas apolares – a carga da nuvem electrónica da molécula distribui-se
uniformemente pelos átomos que a constituem. Ligação constituída entre
átomos do mesmo elemento. Ex: H2, Cl2, F2.
Ligação covalente: uma ligação diz-se covalente, quando é feita por partilha
de electrões entre 2 átomos. Consoante se partilhe 1, 2 ou 3 pares de electrões
de valência a ligação será covalente simples, dupla ou tripla.
Regra do octeto – os átomos
ligam-se uns aos outros para
adquirirem maior estabilidade.
Quando se formam ligações
químicas, cada átomo tem
tendência a ficar com oito
electrões no último nível de
energia. A única excepção a
esta regra é o caso dos átomos
com apenas um nível de
energia, que têm tendência a
ficar com dois electrões.
Ligação covalente simples - há partilha de um par de electrões
Ligação covalente dupla: há partilha de dois pares de electrões.
Ligação covalente tripla: há partilha de três pares de electrões.
Ligação covalente apolar: os electrões partilhados são atraídos
com a mesma intensidade por ambos os núcleos, pois a ligação é
feita entre átomos do mesmo elemento.
Exemplos: Cl2, F2,O2…
o par de electrões partilhado é atraído com mais intensidade
por um dos núcleos, porque os átomos que fazem a ligação
pertencem a elementos diferentes.
Ligação iónica:
Quando dois átomos se aproximam, sendo de elementos
diferentes, em que um tem tendência para captar electrões e o
outro para perder electrões, pode acontecer uma ligação iónica.
A ligação iónica é estabelecida entre iões e o composto
resultante designa-se por composto iónico. Forma-se quando
um dos elementos é um metal e o outro é um não-metal.
Os metais têm como característica possuírem poucos electrões
de valência. Esses electrões tem a particularidade de se
libertarem formando um “mar de electrões “, os quais, são
atraídos não só pelo núcleo do átomo a que pertenciam, mas
também pelo núcleo dos átomos vizinhos.
Esses electrões, podem mover-se em todas as direcções e é essa
propriedade que assegura nos metais a sua maleabilidade,
ductibilidade, condutividade térmica e eléctrica.
Hidrocarbonetos
São compostos formados por átomos de carbono e hidrogénio.