Carbono
Por Luiz Ricardo dos Santos
Sem dúvida o carbono é um elemento químico extremamente importante, por ser
indispensável à existência da vida - seja ela animal e vegetal - sem falar dos compostos
minerais constituídos pelo elemento em questão. O elemento não-metálico tetravalente
carbono, está localizado na família 4A da tabela periódica, apresenta o numero atômico 6 e
massa atômica 12, e símbolo C.
Foi descoberto na antiguidade, a sua união com outros elementos para formação de
compostos e moléculas é chamadade ligação covalente, ou seja, o carbono compartilha seus
elétrons com os demais elementos ligando-se tetraedricamente com os quais tem afinidade
eletrônica, exceto em algumas ocasiões. Sua presença na natureza ocorre em duas formas
alotrópicas: o diamante e a grafite. O diamante é um sólido covalente que apresenta dureza
e pontode ebulição bastante elevado e o material mais duro existente enquanto que a grafite
é menos resistente.
Normalmente a maior parte do carbono presente na natureza está na forma de compostos,
principalmente noscompostos orgânicos que apresentam o esqueleto de suas cadeias
compostas por este elemento. O carbono é tão essencial para existência de vida que o DNA,
as proteínas e outros compostos importantes para a vida são formados por cadeias
carbônicas, entre outros compostos amplamente estudados pela bioquímica.
A Química Orgânica é o ramo da química que se ocupa exclusivamente do estudo do carbono
e de seus compostos, isto não quer dizer que não existam compostos carbônicos inorgânicos,
como veremos seguir. Está presente em todo o reino animal e vegetal formando os
compostos essenciais para a vida. Em minerais, este se encontra na
formacarbonatos, carbetos e bicarbonatos.
A presença do carbono é cotidiana, e observa-se isso pelos compostos cujo, as suas formulas
químicas são formadas por um esqueleto carbônico tais como a celulose das nossas roupas e
do papel, dos plásticos e dos nossos alimentos e até mesmo os números e pesos atômicos
tem como referencia a massa atômica do carbono de acordo com a convenção de 1977 da
comissão de pesos atômicos da IUPAC.
Além do diamante e do grafite citado acima o carbono apresenta uma outra forma alotrópica
descoberta em 1985 chamada fulereno com moléculas formando estruturas com 60 átomos
de C, batizado com este nome em homenagem ao arquiteto R. Buckminister Fuller.
Informações importantes:
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Símbolo: C
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Massa Atômica: 12 u
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Número atômico: 6
•
Ponto de Fusão: 3550°C
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Ponto de Ebulição:4289°C
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Formas alotrópicas: Diamante e grafite.
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Configuração Eletrônica: 1s², 2s², 2p²
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Hibridização: sp³
Alguns Compostos de Carbono:
CH4, Na2CO3, C2H6, C2H5OH, CaC2
Ligações de estruturas carbônicas mais comuns:
Bibliografia:
http://nautilus.fis.uc.pt/st2.5/scenes-p/elem/e00610.html
http://www.cdcc.sc.usp.br/elementos/carbono.html
QUÍMICA - UM CURSO UNIVERSITÁRIO / Mahan, Bruce M / Myers, Rollie J.- 2002 – 4° ed.
James Brady, Humiston Gerard E. QUÍMICA GERAL - VOL. 2 - 2ª EDIÇÃO