Setor de Educação de Jovens e Adultos
Orientações e sugestões para o desenvolvimento de conteúdos e habilidades para aluno DV
Ciências da Natureza II/Ensino Médio
Bloco das SUBSTÂNCIAS QUÍMICAS
Este bloco inicia-se com o estudo do átomo, como uma partícula indivisível nas
transformações químicas. Mostra-se, em seguida, o que acontece com os átomos nessas
transformações. Os símbolos dos elementos e as fórmulas das substâncias são apresentados
como uma linguagem universal, que permite a comunicação entre as pessoas de qualquer
nacionalidade. Com o uso dos símbolos e fórmulas, passa-se a quantificar as transformações
químicas, esclarecendo-se a máxima de Lavoisier, de que na natureza nada se cria e nada se
perde e tudo de transforma.
Aula 26 – Do que é feita a matéria?
Conceitos fundamentais
•
•
•
Conceito de átomos e elementos químicos
Constituição das substâncias
Conceito de moléculas
Habilidades (Matriz de Referência para Avaliação da EJA)
H8, H12 e H13
Estratégias
•
•
•
•
•
Perguntar do que são constituídos os objetos.
Sugerir a atividade 1 do livro do NTC.
Revisar a formação dos metais: ferro, cobre, alumínio, assim como sugerido no livro 2 do
NTC, página 13.
Revisar o conceito de substâncias simples.
Aproveitar os exemplos dos metais e reforçar que, neste caso, essas substâncias simples
são representadas na forma monoatômica.
Sugestão: Utilizando-se de modelos construídos com bola de isopor, representar a
estrutura do metal ferro. Segue o texto para explicação e representação:
Os metais puros são formados por átomos iguais. Assim, um pedaço de ferro puro é
formado só por átomos de ferro, todos iguais, ligados entre si. Quando se fala na “menor
partícula de ferro”, fala-se do átomo de ferro. O ferro metálico é um conjunto enorme de
átomos.
Tateie a representação de um pedaço de ferro. Cortando-se esse pedaço em partes
menores, chegará a uma partícula. Essa partícula é o átomo de ferro.
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•
•
•
•
Sugerir a atividade 2.
Explicar que cada tipo de átomo possui determinado tamanho e uma massa fixa. Assim,
diferentes substâncias possuem massas e tamanhos diferentes.
Propor a atividade 3.
Conceituar molécula. Exemplificar as substâncias simples:
•
Exemplificar as substâncias compostas:
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Atenção: ao construir as moléculas com as bolas de isopor e palito, atente-se à geometria: o
gás carbônico é uma molécula linear (os átomos estão em uma linha reta).
A molécula de água forma um ângulo de 105°.
No metano, o átomo de carbono está no centro da
molécula e os átomos de hidrogênio, nos vértices de
um tetraedro (pirâmide de base triangular, com todas
as arestas iguais).
A amônia é uma molécula em forma de pirâmide de base
triangular, com cada um dos átomos – nitrogênio e três átomos
de hidrogênio – nos vértices do poliedro.
Sugerir a resolução dos exercícios do NTC:
• Página 16: 4.
• Página 19: 5 ao 14.
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Aula 27 – O que acontece quando uma substância se transforma?
Conceitos fundamentais
•
•
Transformação química
Conceito de reagentes e produtos
Habilidades (Matriz de Referência para Avaliação da EJA)
H12, H13
Estratégias
•
•
•
Iniciar a aula/plantão com a audição da teleaula, pausando nos 4’35”.
Apresentar a estrutura do monóxido de carbono e do dióxido de carbono para o aluno
tatear.
Explicar como se forma o monóxido de carbono, descrevendo a cena da teleaula da reação
química entre a molécula de oxigênio e a estrutura de carbono. Para explicação, é possível
utilizar a figura 2 da página 22, do livro 2 do NTC.
Atenção: Explicar que, mesmo partindo dos mesmos reagentes, é possível formar
produtos distintos, pois a diferença está nas forças de atração entre os átomos de carbono
(C) e oxigênio (O) nas moléculas de monóxido de carbono e de dióxido de carbono.
•
•
Explicar o conceito de reação química e definir “reagentes” e “produtos” de uma
transformação.
Utilizar como exemplo a formação da ferrugem.
REAGENTES
ferro + oxigênio + água
•
→
PRODUTO
ferrugem
Solicitar que aluno exemplifique reações químicas. Atividade 3 e 5, página 23.
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•
Verificar a apreensão dos conteúdos da aula pelos tópicos da seção “Hora da revisão”.
Sugerir a resolução dos exercícios do NTC:
• Página26: 6 ao 11
Aula 28 – Como os químicos se comunicam
Conceitos fundamentais
•
•
Símbolos de elementos químicos
Fórmulas dos compostos químicos
Habilidades (Matriz de Referência para Avaliação da EJA)
H8, H12
Estratégias
•
•
•
•
•
•
Introduzir a importância do uso de símbolos e fórmulas químicas (facilita a comunicação
universal).
Diferenciar símbolos de fórmulas.
Explicar como se representam os símbolos (página 29).
Sugerir as atividades 1 a 5.
Explicar como se representam as fórmulas.
Sugerir as atividades 6 e 7.
Sugerir a resolução dos exercícios do NTC:
• Página33: 8, 10 ao 19
Aula 29 – “Na natureza, nada de cria, nada se perde, tudo se transforma”
Conceitos fundamentais
•
•
Conservação da massa em uma transformação química
Proporção das substâncias que reagem
Habilidades (Matriz de Referência para Avaliação da EJA)
H13, H15, H15
Estratégias
Atenção: A aula 29 envolve cálculos matemáticos, pois se trabalha com o conceito de
proporção. Caso necessário, revisar o conteúdo matemático com o material complementar:
“Complemento matemático”. Este material está disponível no Temas de Estudo, de Química
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(tema introdutório) na versão impressa ou digital, ou ainda, no Portal EJ@, em Biblioteca
Digital > CNII > Apoio ao Aluno.
•
•
•
•
•
Introduzir a aula 29, questionando o aluno como é possível determinar a quantidade de
laranjas em um saco de laranjas (conforme teleaula).
Explicar como é possível contar quantidades determinando-se a massa total de uma
porção.
Sugerir a audição da teleaula a partir dos 9’34’’.
Propor a resolução do exercício 3 a 5, página 37.
Descrever a cena da queima do carvão em um balão fechado.
Sugestão: Para auxiliar na descrição da pesagem pode-se trabalhar com a representação a
seguir, mas observe que é necessário que as quantidades de partículas de C, O2 e CO2
sejam proporcionais, conforme figura.
•
Finalizar a aula, revisando a tabela que apresenta os valores de massa da queima da palha
de aço, retomando os princípios da Lei de Lavoisier.
Sugerir a resolução dos exercícios do NTC:
• Página 41: 6 ao 11.
Aula 30 – Vamos entender a reação química com átomos e moléculas
Conceitos fundamentais
•
Estequiometria de uma reação química
Habilidades (Matriz de Referência para Avaliação da EJA)
H12, H14 e H15
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Estratégias
•
•
Introduzir a aula conforme proposta do livro.
Representar as substâncias com bolas de isopor ou com circunferências em cartolina ou
papel cartão, de tamanhos e texturas diferentes. Escrever a equação química utilizando
fórmulas. Exemplo:
•
Outro exemplo:
•
•
Sugerir as atividades de 1 a 4.
Conceituar coeficiente estequiométrico diferenciando de índice.
Sugerir a resolução dos exercícios do NTC:
• Página 49: 5 ao 8.
Observação: Analise a pertinência de se registrar as respostas das atividades 7 e 8,
considerando a habilidade de compreensão e registro. Insista que o aluno resolva oralmente o
equacionamento das reações, utilizando corretamente a fórmula. Ao balancear as equações,
auxilie-o contando as quantidades de átomos nos reagentes e produtos.
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