Escola Secundária Infante D. Henrique
Ficha de trabalho de Ciências Físico-Químicas 8º ano
Nome:__________________________________________________________
Grupo:______
Data:___/___/___
Objectivo:
Determinação da “velocidade média” da seguinte reacção química:
Magnésio(s) + ácido clorídrico (aq)→ cloreto de magnésio(aq) + hidrogénio(g)
Vamos precisar dos seguintes reagentes:
√ Magnésio;
√ Solução aquosa de ácido sulfúrico;
Vamos precisar do seguinte material:
√ Matraz;
√ Rolha;
√ Seringa;
√ Tubo de borracha;
O que vais ver o professor fazer:
1. Ligar o matraz à seringa com o tubo de borracha;
2. Colocar no matraz com ajuda de uma tenaz um pouco de fita de magnésio.
3. Verter um certo volume de solução aquosa de ácido clorídrico no matraz e de seguida
tapá-lo com a rolha;
Agora observa com muita atenção o que acontece na seringa.
Responde às seguintes questões.
1. Porque é que o matraz é tapado com uma rolha?______________________________
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2. Que efeito observas-te que te indicou que a reacção química começou?_____________
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3. Quando é que a reacção química acabou? Porquê?____ _________________________
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Com o decorrer do tempo foi produzido hidrogénio e o êmbolo da seringa deslocou-se,
como ilustra as seguintes imagens:
0s
0,65 s
1,10 s
V(hidrogénio) = 10 cm3
V(hidrogénio) = 20 cm3
1,70 s
2,50 s
V(hidrogénio) = 30 cm3
V(hidrogénio) = 40 cm3
3,35 s
4,20 s
V(hidrogénio) = 50 cm3
V(hidrogénio) = 60 cm3
4,95 s
5,75 s
V(hidrogénio) = 70 cm3
V(hidrogénio) = 80 cm3
6,65 s
7,60 s
V(hidrogénio) = 90 cm3
V(hidrogénio) = 100 cm3
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A velocidade média desta reacção química pode ser calculada da seguinte forma:
velocidade média =
volume de hidrogénio produzido (cm 3 )
intervalo de tempo (s)
Completa a seguinte tabela:
Instante inicial
ti (s)
Instante final
tf (s)
Intervalo de
tempo tf – ti (s)
Volume de hidrogénio
produzido (cm3)
Velocidade média
(cm3/s)
0
0,65
0,65
10
15,4
6,65
7,60
0,95
10
10,5
Constrói o gráfico do volume de hidrogénio produzido em função do tempo decorrido.
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