ESTUDO DIRIGIDO PARA PROVA INTEGRADA DE QUÍMICA – 3º TRI 2014
1. Para que um átomo neutro de cálcio se transforme em Ca2+, ele deve:
a. Receber dois elétrons
b. Receber dois prótons
c. Perder dois elétrons
d. Perder dois prótons
e. Perder um próton.
2. Um elemento químico de configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 possui forte tendência
para:
a. Perder 5 elétrons
b. Perder 1 elétron
c. Perder 2 elétrons
d. Ganhar 2 elétrons
e. Ganhar 1 elétron.
3. Considere as configurações eletrônicas de quatro elementos químicos:
I. 1s2 2s2.
II. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2.
III. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s24p5.
IV. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 5s2
Qual deles apresenta tendência a formar um ânion?
a.
b.
c.
d.
e.
I
II.
III.
IV.
I ou II.
4. Considerando as substâncias:
I. Hélio.
II. Enxofre.
III. Cloreto de lítio.
IV. Cloreto de magnésio.
V. Amônia.
Dentre estas substâncias, apresentam ligações iônicas:
Dados: 2He; 16S; 17Cl; 3Li; 12Mg; 7N; 1H.
a.
b.
c.
d.
e.
III e IV
I e IV
IeV
III e V
II e III.
5. Ao formar ligações covalentes com o hidrogênio, a eletrosfera do carbono adquire
configuração eletrônica de gás nobre. Com isto, é de esperar a formação da molécula:
a. CH
b. CH2
c. CH3
d. CH4
e. CH5
6. O hidrogênio (Z = 1) e o nitrogênio (Z = 7) devem formar o composto de fórmula:
a. N2H
b. NH2
c. NH3
d. NH4
e. NH5
7. O dióxido de carbono (CO2) é um gás essencial no globo terrestre. Sem a presença desse
gás, o globo seria gelado e vazio. Porém, quando é inalado em concentração superior a
10%, pode levar o indivíduo à morte por asfixia. Esse gás apresenta em sua molécula um
número de ligações covalentes igual a
a. 4
b. 1
c. 2
d. 3
e. 0
8. Um elemento X (Z = 20) forma com Y um composto de fórmula X3Y2. O número atômico de
Yé
a. 7
b. 9
c. 11
d. 12
e. 18