Relembrando Modelos Atômicos....
1913 - Modelo
Rutherford – Bohr
Orbitas quantizadas
1925 a 1930 - Modelo
Schödinger
Orbitais substituem
órbitas precisas
Modelo de Schödinger – Nuvem de elétrons
CARACTERÍSTICAS
DOS ÁTOMOS
Relembrando Partículas Atômicas....
Átomo
PARTÍCULA
MASSA
CARGA ELÉTRICA
p
1
+1
n
1
0
é
1/1836
-1
Relembrando Partículas Atômicas....
Núcleo (prótons e nêutrons)
Relembrando Partículas Atômicas....
Núcleo (prótons e nêutrons)
+
eletrosfera (elétrons)
Átomo
neutro
Nº elétron = Nº prótons
Átomo
neutro
Átomo positivo = Íon
cátion
Perder elétron = ter mais
prótons
Átomo
neutro
Átomo negativo = Íon
ânion
Ganhar elétron = ter mais
elétrons
Íon cátion
Íon ânion
Número atômico (Z) -> Identidade do elemento
químico
Z = Carga elétrica do
núcleo
Z = nº de prótons
Z=5
Elemento químico é o conjunto formado por
átomos que apresentam mesmo Z .
Número de massa (A) -> massa do átomo
PARTÍCULA
MASSA
CARGA ELÉTRICA
p
1
+1
n
1
0
é
1/1836
-1
Massa do elétron é desprezível para a massa
do átomo
Número de massa (A) -> massa do átomo
PARTÍCULA
MASSA
CARGA ELÉTRICA
p
1
+1
n
1
0
é
1/1836
-1
Massa do átomo = massa dos prótons
+ massa dos nêutrons
A=p+n
A = Z + n = 16
Convenções
Se fôssemos classificar nosso
elemento imaginário = elemento X
A = 16
Z=5
16
5
X
Ops...
Isótopos
O número de massa pode ser utilizado para determinar um elemento
químico?
A=1
A=2
A=3
Isótopos
P = PROTÓNS
A = 12
A = 13
A = 14
Isóbaros
Átomos que apresentam diferentes Z, mas têm o mesmo
nº de massa.
Isóbaros
Átomos que apresentam diferentes Z, mas têm o mesmo
nº de massa.
Trata-se de diferentes elementos
químicos
I sóbaros
A = massa atômica
Isótonos
A = 10
Z=4
A = 11
Z=5
A=Z+n n=A-Z
Isótonos
Átomos que apresentam diferentes Z, diferentes nº de
massa, mas a mesma quantidade de nêutrons.
Isótonos
n = nêutrons