Escola de Mestres
Química
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Cursos preparatórios em sistema de aulas quase
particulares - grupos de no máximo 5 alunos.
Material didático especialmente formatado para o
supletivando. Os alunos efetivamente terminam
o curso em um período médio de 8 meses (podendo
este tempo cair para 6, 4 ou 3 meses, dependendo
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fazendo um pré-vestibular, ou um pré-técnico, por
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pessoas que realmente se preocupam com você...
Índice
Exame do Rio de Janeiro, segundo semestre
de 1995
Resolução
Exame do Rio de Janeiro, 11/94
Resolução
Exame de Juiz de Fora, dezembro de 1995
Resolução
Exame do Rio de Janeiro de 1998
Resolução
Resumo Teórico da Matéria
pág 1
pág 4
pág 6
pág 9
pág 11
pág 17
pág 19
pág 24
pág 26
Todas as provas resolvidas e transcritas são relativas ao conteúdo e
aos exames de suplência no nível do 2o grau.
Informações sobre as provas poderão ser obtidas pelo telefone:
0xx21 2549-0678.
Temos cursos preparatórios para as provas!
De qualquer forma,
Boa Sorte!
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Sup/RJ - 2o Semestre/1995 -
1
Química
1) “A vanilina ou baunilha, cuja fórmula estrutural está representada abaixo, é uma substância de sabor
e aroma agradáveis; daí o seu uso em perfumaria e culinária.”
OH
Que funções esta substância apresenta?
O - CH3
a) álcool, éter e ácido carboxílico.
b) fenol, éter e aldeído.
c) álcool, éster e aldeído.
d) éster, fenol e ácido carboxílico.
e) aldeído, éster e fenol.
CHO
2) O vinagre é uma substância que contém ácido acético (ácido etanóico). Qual a fórmula condensada
dessa substância?
a) CH3 - CH2 - COO - CH3
c) CH3 - COOH
e) CH3 - CH2 - COH
b) CH3 - COH
d) CH3 - CH2 - OH
3) Baseando-se na distribuição eletrônica, o elemento de número atômico 11 combina-se mais facilmente, formando um composto iônico, com o elemento de número atômico:
a) 9
b) 3
c) 4
d) 12
e) 13
4) Íons positivos (cátions) são formados a partir de átomos pela perda de:
a) energia
d) carga nuclear
b) nêutrons
e) elétrons
c) prótons
5) O processo de oxidação numa esponja de aço (o enferrujamento de Bom Bril, por exemplo) é muito
mais rápido do que numa lâmina do mesmo metal. A explicação para essa diferença é:
a) a superfície de contato
c) a ordem da reação
e) a pressão do sistema.
b) a concentração
d) a presença do catalisador
6) Um óxido de enxofre possui 60% de oxigênio. Sua fórmula mínima é:
a) S3O2
d) S2O3
b) SO
e) SO3
c) SO2
7) No grupo 7A da tabela periódica, o cloro e o iodo apresentam pontos de ebulição de 35oC e 182oC,
respectivamente. Assinale o ponto de ebulição mais provável para o bromo.
a) 300oC
d) 58oC
b) 30oC
e) 20oC
c) 205oC
8) o ser humano, é comum o problema de acidez estomacal, que é provocada pelo ácido clorídrico.
Para haver a neutralização deste ácido, devemos utilizar uma solução de:
a) SO3
b) Mg(OH)2
c) NaHSO4
d) HBrO3
e) MgCl2
9) O cloreto de sódio é solúvel em água e a solução resultante é imiscível ao benzeno. Para separar o
cloreto de sódio, a água e o benzeno de uma mistura dessas três substâncias, que forma apenas duas
fases líquidas, é recomendável:
a) filtrar e depois centrifugar
d) centrifugar e depois decantar
b) decantar e depois filtrar
e) filtrar e depois decantar
c) decantar e depois destilar
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Sup/RJ - 2o Semestre/1995 -
2
Química
10) A reação de formação do cloreto de sódio, que é o sal de cozinha, é representada pela equação:
HCl + NaOH → NaCl + H2 O
Esta reação pode ser classificada como:
a) oxi-redução b) deslocamento
c) síntese
d) análise
11) Por solução diluída, entendemos uma solução que:
a) possui muito soluto e pouco solvente
c) possui alta molaridade
e) apresenta sempre mais de dois componentes
e) dupla-troca
b) apresenta sempre dois componentes
d) possui baixa concentração de solutos
12) O permanganato de potássio, KMnO4, é usado em algumas doenças de pele devido ao seu poder
oxidante, pois o elemento manganês se reduz com facilidade. Qual o número de oxidação do
manganês neste composto ?
a) +7
b) +6
c) +5
d) +4
e) +3
13) São dados três átomos genéricos A, B e C. O átomo A tem Z=70 e A=160. O átomo C tem 94
nêutrons, sendo isótopo de A. O átomo B é isóbaro de C e isótono de A. O número de elétrons do
átomo B é:
a) 160
b) 70
c) 78
d) 74
e) 164
14) Em uma reação de oxi-redução, podemos afirmar que:
a) O agente redutor provoca a oxidação.
b) O agente oxidante é a espécie química que contém o elemento que sofre oxidação.
c) Não há transferências de elétrons.
d) O agente oxidante sempre contém oxigênio.
e) O agente redutor é a espécie química que contém o elemento que sofre oxidação.
15) O vinagre é uma solução de ácido acético numa concentração de 6 gramas do ácido em 100
mililitros de solução. Expressando esta concentração em termos de sua molaridade, teremos uma
solução:
a) 6 M
d) 2 M
b) 1 M
e) 60 M
ácido acético: CH3COOH
c) 1,5 M
16) Em uma emulsão, a fase dispersa e a fase dispersante são respectivamente:
a) gasosa e gasosa
d) liquida e sólida
b) sólida e líquida
e) sólida e sólida
c) líquida e líquida
x HNO3 + y I2 → z HIO3 + w NO + t H2O
17) Na equação química:
a soma dos coeficientes x, y, z, w e t, depois de balanceada:
a) 29
b) 32
c) 30
d) 31
18) Uma reação química tem sua velocidade dada pela expressão:
Neste caso, a ordem da reação será:
a) n+2
b) n
c) n-2
e) 33
v = k [A]n [B]2
d) 2n
e) 2
19) Uma solução de NaOH, cuja concentração é de o,01 M, tem pH igual a:
a) 9
b) 10
c) 12
d) 8
e) 2
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Sup/RJ - 2o Semestre/1995 -
3
Química
20) O ácido sulfúrico, H2SO4 , apresenta:
a) 3 ligações simples e 3 ligações covalentes dativas
b) 4 ligações covalentes simples e 2 ligações covalentes dativas
c) 3 ligações iônicas e 3 ligações covalentes simples
d) 2 ligações covalentes simples e 4 ligações covalentes dativas
e) 7 ligações covalentes simples
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4
Supletivo RJ - 2o semestre 1995 -
Resolução
Resoluç o:
1) Fenol - anel benzênico + OH
Éter - R-O-R
Aldeído - CHO
Letra b
2) et - 2 carbonos; COOH (ácido)
Letra c
3) Fazendo a distribuição eletrônica, o único
número atômico que pertence a um elemento
não metal (1s2, 2s2, 2p5) é 9.
Letra a
4) Letra e
5) Quanto maior a área de contato entre os
reagentes, se forem sólidos, mais rápida será a
reação.
Letra a
6) Segundo a Lei de Proust a composição
centesimal é dada pelas massas dos
elementos. A massa do O = 16 e do S = 32.
Logo, se tivermos 60% de oxigênio, teremos
40% de enxofre, por isso, considerando a
fórmula do composto como SxOy , teremos:
32x 0,4
2x 4
=
→
= → 12x = 4y →
16y 0,6
y
6
y = 3x
Para x = 1, y = 3.
Letra e.
7) O bromo se encontra no mesmo grupo e o
ponto de ebulição cresce linearmente de cima
para baixo.
Letra d
8) Para neutralizar um ácido precisamos utilizar
uma base ou hidróxido.
Letra b
9) Líquidos imiscíveis não se misturam,
portanto devemos separar por decantação.
Soluções são separadas por destilação.
Letra c
10) Reações entre ácidos e bases são tipo
dupla-troca.
Letra e
11) Diluímos a solução quando acrescentamos
solvente à mesma.
Letra d
12) O valor do nox do K (potássio) é sempre +1,
do oxigênio -2. Logo:
+1 + x + (-2) .4= 0 → x = +7
Letra a
160
13) A70
, Bxy , Cx70
+
O número atômico de C é 70 porque ele é
isótopo de A.
+ O número de massa de C é igual ao de B
(por isso os dois levaram “x”).
Mas “C” tem 94 nêutrons, logo:
x - 70 = 94 ⇒ x = 164
E “B” é isótono de “A”. O número de nêutrons
de “A” (que é igual ao número de nêutrons de
“B” ) vale n=160 - 70 → n=90.
Como x - y = 90 ⇒ 164 - y = 90
y = 74.
Letra b.
14) Quem oxida, sofre redução.
Quem reduz, sofre oxidação.
Letra e.
15)
Mol do ácido acético = 2 x 12 + 4 x 1 + 2 x 16
= 60g (C2H4O2)
60 g → 1 mol
6 g → 0,1 mol
Volume = 100ml = 0,1litro
M=
m 0,1
=
→ M = 1mol/litro.
V
0,1
Letra b.
16) Letra c.
17) Para o hidrogênio: x = z + 2t (1)
Para o nitrogênio: x = w
(2)
Para o oxigênio: 3x = 3z + w + t (3)
Para o Iodo : 2y = z
(4)
Substituindo as equações (2) e (4) nas equações (1) e (3), e fazendo y = 1, formaremos o
sistema:
x − 2t = 2
2x − 4t = 4
⇒
⇒ −3t = −2

2x − t = 6
2 x − t = 6
t= 2/3. Substituindo, teremos
x − 2.
2
10
= 2⇒x =
3
3
y=1 // z = 2 // x = w = 10/3 //
t = 2/3
1
Multiplicando tudo por 3 teremos:
y=3 // z = 6 // x = w = 10
//
t=2
x + y + z + w + t = 10 + 3 + 6 + 10 + 2 = 31
Letra d.
1
Isto não está matematicamente correto... Fizemos
apenas para facilitar a leitura.
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Supletivo RJ - 2o semestre 1995 18) É a soma dos expoentes das concentrações, ou seja, n+2.
Letra a.
19) Como é uma monobase e o único algarismo
diferente de zero é o 1, o pOH será o número
de casas decimais após a vírgula.
Logo, pOH = 2.
Como pOH + pH = 14, ph = 14 - 2
ph = 12.
Letra c.
20) O ácido sulfúrico apresenta a seguinte
fórmula plana:
Como vemos, temos
O
O
H
4 ligações covalentes
simples e
S
2 ligações covalentes
O
O
H
dativas.
Letra b.
5
Resolução
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26
Apostila de Química - Supletivo Segundo Grau
Parte I - Química Geral
A Química estuda os corpos materiais, sua composição, suas transformações e a energia
envolvida. Entende-se por matéria tudo aquilo que possui massa e ocupa lugar no espaço. A
matéria é divisível, sendo formada por partículas (moléculas ou aglomerados) que são
compostas por ÁTOMOS.
Os átomos que se comportam quimicamente do mesmo modo formam
um
ELEMENTO QUÍMICO que é representado pela primeira letra do seu nome latino.
Exemplos:
H
O
N
C
hidrogênio
oxigênio
nitrogênio
carbono
Ca
Ni
Mg
Fe
cálcio
níquel
magnésio
ferro
Na
K
P
S
sódio
potássio
fósforo
enxofre
A combinação entre os diversos elementos químicos fornece as Substâncias químicas.
⇒ Substâncias puras - grupo de átomos formando uma determinada molécula ou
aglomerado com propriedades físicas e químicas próprias e bem definidas.
Representa-se através de uma fórmula.
Exemplos : O2 - gás oxigênio (substância) formado por 2 átomos do elemento
oxigênio.
NaCl - Cloreto de sódio ou “sal de cozinha” (substância) formado por 1
átomo do elemento sódio (Na) e um átomo do elemento Cloro (Cl).
As substâncias puras podem ser :
a) Simples ⇒ formadas por átomos de um mesmo elemento químico.
Exemplos: H2 - gás hidrogênio
N2 - gás nitrogênio
S8 - enxofre
b) Compostas ⇒ formada por átomos de 2 ou mais elementos químicos diferentes.
Exemplos : H2O - água
C6H12O6 - glicose
# Atomicidade ⇒ É o número de átomos de uma substância simples.
# Alotropia ⇒ Um único elemento químico dá origem a duas substâncias simples
diferentes.
Exemplos: O2 e O3 (as atomicidades neste caso são, respectivamente, 2 e 3.
⇒ Misturas - Sistemas formados por mais de uma substância. As misturas podem ser
classificadas em:
a) Homogêneas ⇒ Não podemos diferenciar seus componentes, ou seja, apresenta uma única
FASE (monofásica).
Exemplos: água + sal
água + álcool + éter.
b) Heterogêneas ⇒ podemos identificar todos ou alguns de seus componentes, isto é, apresenta
duas ou mais fases.
Exemplos: água + areia (bifásica)
água + óleo + cascalho (trifásica)
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Este arquivo é só uma amostra de como são as
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52
Apostila de Química - Supletivo Segundo Grau
Além disso existe uma maneira gráfica de expressar isso:
Energia (kcal)
Energia de
Ativação
Produtos
∆H
Reagentes
Caminho da Reação
Uma forma prática para se entender o significado da Energia de Ativação é o seguinte:
• Sabemos que papel e oxigênio reagem (queimando) dando gás carbônico e água. Mas
isso só acontece a partir do instante que riscamos um fósforo. Ou seja, papel não entra em
combustão sem que seja dado ao sistema papel +O2 uma energia de ativação. Uma vez dada a
energia (uma vez riscado o fósforo) a reação ocorre naturalmente sem a nossa interferência.
Fatores que influenciam a variação de Entalpia:
• Temperatura
Exemplo:
Fe2O3(s)+3H2(g) → 2Fe(s) + 3H2O
Fe2O3(s)+3H2(g) → 2Fe(s) + 3H2O
(∆H=-35,1 kJ a 25oC)
(∆H=-29,7 kJ a 85oC)
• Pressão
Só influencia reações que envolvem substâncias gasosas para pressões da ordem de
1000atm. A maior parte das reações, que são feitas a 1 atm não sofre variação de entalpia por
conta da variação de pressão.
• Quantidade de reagentes e produtos.
A quantidade de calor envolvida é proporcional às quantidades de reagentes e produtos
envolvidas no processo.
Ex.:
H2(g) +Cl2(g) → 2HCl(g)
∆H=-44,2kcal
2H2(g) +2Cl2(g) → 4HCl(g)
∆H=-88,4kcal
• Fase de agregação.
Energia da fase sólida < energia fase líquida < energia da fase gasosa
Exemplo:
2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) ∆H=-68,3 kcal
2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g) ∆H=-57,8 kcal
• Variedade alotrópica
Exemplo:
C(grafita)+O2(g) → CO2(g)
∆H= -94 kcal
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Rua Siqueira Campos 43/515 - Copacabana - RJ tel: 0xx21 2549-0678
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ELEMENTOS QUÍMICOS (massas atómicas entre parênteses são dos isótopos mais estáveis dos elementos radioativos)
ELEMENTO
SÍMBOLO
N° ATÔMICO MASSA ATÔMICA
ELEMENTO
SÍMBOLO
N° ATÔMICO MASSA ATÔMICA
Actínio
Alumínio
Amerício
Antimônio
Argônio
Arsênio
Astato
Bário
Berkélio
Berílio
Bismuto
Boro
Bromo
Cádmio
Cálcio
Califórnio
Carbono
Cério
Césio
Chumbo
Cloro
Cobalto
Cobre
Criptônio
Cromo
Cúrio
Disprósio
Einstênio
Enxofre
Érbio
Escândio
Estanho
Estrôncio
Európio
Férmio
Feno
Flúor
Fósforo
Frâncio
Gadolínio
Gálio
Germânio
Háfnio
Hélio
Hidrogênio
Hólmio
Índio
Iodo
Irídio
Itérbio
lírio
Lantânio
Ac
Al
Am
Sb
Ar
As
At
Ba
Bk
Be
Bi
B
Br
Cd
Ca
Cf
C
Ce
Cs
Pb
Cl
Co
Cu
Kr
Cr
Cm
Dy
Es
S
Er
Sc
Sn
Sr
Eu
Fm
Fe
F
P
Fr
Gd
Ga
Ge
Hf
He
H
Ho
In
I
Ir
Yb
Y
La
89
13
95
51
18
33.
85
56
97
4
83
5
35
48.
20
9S
6
58
55
82
17
27
29
36
24
96
66
99
16
68
21
50
38
63
100
26
9
15
87
64
31
32
72
2
1
67
49
53
77
70
39
57
Lawrêncio
Lítio
Lutécio
Magnésio
Manganês
Mendelévio
Mercúrio
Molibdênio
Neodímio
Neônio
Neptúnio
Nióbio
Níquel
Nitrogênio
Nobélio
Ósmio
Ouro
Oxigênio
Paládio
Platina
Plutônio
Polônio
Potássio
Praseodímio
Prata
Promécio
Protactínio
Rádio
Radônio
Rênio
Ródio
Rubídio
Rutênio
Samário
Selênio
Silício
Sódio
Tálio
Tântalo
Tecnécio
Telúrio
Térbio
Titânio
Tório
Túlio
Tungstênio
Urânio
Vanádio
Xenônio
Zinco
Zircônio
Lr
Li
Lu
Mg
Mn
Md
Hg
Mo
Nd
Ne
Np
Nb
Ni
N
No
Os
Au
O
Pd
Pt
Pu
Po
K
Pr
Ag
Pm
Pa
Ra
Rn
Re
Rh
Rb
Ru
Sm
Se
Si
Na
Tl
Ta
Tc
Te
Tb
Ti
Th
Tm
W
U
V
Xe
Zn
Zr
103
3
71
12
25
101
80
42
60
10
93
41
28
7
102
76
79
8
46
78
94
84
19
59
47
61
91
88
86
75
45
37
44
62
34
14
11
81
73
43
52
65
22
90
69
74
92
23
54
30
40
(227)
26.9815
(243)
121,75
39.948
74,9216
(210)
137,34
(247)
9,0122 •
208,980
10,811
79,909
112,40
40,08
(251)
12,01115
140.12
132,905
207,19
35.453
58,993
63,54
83,80
51,996
(247)
162,50
(254)
32,064
167,26
44,956
118,69
87,62
151,96
(253)
55,847
18,9984
30,9738
(223)
157,25
69,72
72,59
178,49
4.0026
1,00797
164.930
114,82
126,9044
192,2
173,04
88,905
138,91
(257)
6,939
174,97
24.312
54,9380
(256)
200,59
95,94
144,24
20,183
(237)
92,906
58,71
14,0067
(254)
190,2
196,967
15,9994
106,4
195,09
(242)
(210)
39.098
140,907
107,870
(147)
(231)
(226)
(222)
186,2
102,905
85,47
101,07
150,35
78,96
28,086
22,9898
204,37
180,948
(99)
127,60
158,924
47,90
232,038
168,934
183,85
238,03
50,942
131,38
65,37
91,22