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3ªsérie
QUÍMICA
2.3
DADOS:
Massas molares (g/mol): Ca = 40; C = 12; O = 16; Ba = 137;
S = 32; Na = 23; Cl = 35,5.
QUESTÃO 1
Com base nas semirreações representadas no sentido da
oxidação e de seus respectivos potenciais padrão, a 25 °C
e 1 atm, julgue os itens que se seguem.
Ag → Ag
+
+ e
−
Cu → Cu 2 + + 2e −
Cd → Cd 2 + + 2e −
Fe → Fe2 + + 2e −
Zn → Zn 2+ + 2e −
E = − 0 ,80 V
E = − 0 ,34 V
QUESTÃO 3
Para o cultivo de azaleias, o pH ideal do solo é entre 4,0 e
5,0. A análise do solo de um jardim utilizado para o
plantio, identificou um pH igual a 6,0. Para adequar o solo
ao plantio das azaleias, é ideal tratá-lo com uma solução
aquosa de
(A) Al2(SO4)3.
(B) CaCO3.
(C) Na2CO3.
E = + 0 ,40 V
E = + 0 ,44 V
(D) KCN.
E = + 0 ,76 V
(E) NaCl.
A. ( ) Entre as espécies apresentadas, o zinco (Zn) tem
maior tendência em doar elétrons.
B. ( ) A diferença de potencial
gerada na pilha
Cd/Cd2+//Ag+/Ag é maior do que na pilha
Fe/Fe2+//Ag+/Ag.
C. ( ) Entre as espécies apresentadas, o cádmio (Cd) é o
pior agente redutor.
D. ( ) A pilha Zn/Zn2+//Ag+/Ag tem diferença de
potencial igual a 1,56 V.
E. ( ) Na pilha formada por eletrodos de cobre e de
ferro, o eletrodo de cobre será oxidado.
QUESTÃO 2
"A arte de fabricar novas moléculas, ou seja, a síntese, é
de extrema complexidade na Química, principalmente na
Química Orgânica. Desde 1828, quando Wohler sintetizou a
ureia, milhões de substâncias foram sintetizadas. Utilizando
materiais simples ou complexos, orgânicos ou inorgânicos, os
laboratórios produzem classes de substâncias como os
antibióticos, os pesticidas, os adoçantes, os polímeros e
substâncias catalisadoras."
(Franco, Dalton - Química 3 - p. 14 - São Paulo: FTD, 2009)
Em relação às sínteses orgânicas, julgue os itens abaixo.
A. ( ) A desidratação intermolecular do propan-1-ol
produz o propoxipropano.
B. ( ) A desidratação intramolecular do álcool etílico
produz o etileno (eteno).
C. ( ) O anidrido etanoico pode ser obtido por meio da
desitratação intermolecular do ácido etanoico
(ácido acético) na presença de H2SO4.
D. ( ) A obtenção do 2-bromopropano pode ser feita
com a reação de hidrobromação (adição de HBr)
ao propeno, utilizando AlBr3 como catalisador.
E. ( ) A reação de hidrogenação total do propadieno
produz propano.
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4º período
QUESTÃO 4
A reação do cloroetano com hidróxido de sódio dissolvido
em água promove a obtenção do álcool presente nas
bebidas alcoólicas. (reação I).
A desidratação intramolecular do butan-2-ol produz,
preferencialmente, o mais simples alceno que apresenta
isômeros cis e trans (reação II)
A desidrogenação do propano produz o hidrocarboneto
empregado na fabricação do polipropileno, plástico
utilizando na fabricação de cadeiras plásticas, brinquedos
e copos plásticos (reação III).
Os nomes oficiais dos compostos obtidos nas reações I, II
e III são, respectivamente,
(A) etanol, but-2-eno e propeno.
(B) metanol, but-1-eno e propino.
(C) etilenoglicol, but-1-eno e propileno.
(D) etanol, but-1-eno e propino.
(E) metanol, but-2-eno e propeno.
QUESTÃO 5
Os sais de bário, especialmente o sulfato de bário,
quando aplicados por via oral e devido à baixa
solubilidade (KpS = 1 × 10–10) à temperatura ambiental,
aumentam o contraste para os raios-X, no diagnóstico
médico do sistema digestivo. Considerando-se que foram
reagidos 7 × 10–5 mol de BaCl2 com quantidade
equivalente de Na2SO4, em água destilada suficiente para
completar 1000 mL, faça o que se pede.
(A) Determine, em mg, a massa de sulfato de bário
produzida, se o precipitado for filtrado e secado. (1,0)
(B) Determine o caráter de um sal de bário na sua
hidrólise (ácido, básico ou neutro) se o ânion sulfato
ou cloreto for substituído pelo íon carbonato. (0,5)
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QUESTÃO 6
QUESTÃO 8
O ácido acrílico, também designado ácido propenoico, é
um ácido monocarboxílico insaturado. É um líquido incolor e de
cheiro penetrante.Obtém-se do acetileno (etino), monóxido de
carbono e água ou do óxido de etileno e do ácido cianídrico. O
ácido acrílico polimeriza facilmente tal como os seus ésteres,
formando plásticos de aspeto vítreo (ácidos poliacrílicos e
resinas acrílicas).Deste ácido obtêm-se também vernizes,
adesivos e aglomerantes.
Fonte: http://www.infopedia.pt/$acido-acrilico
Utilize o texto acima e os conhecimentos inerentes aos
compostos em negrito para responder às questões:
(A) Por meio da hidratação do ácido acrílico é possível a
obtenção do ácido lático (ácido 2-hidroxipropanoico),
bastante utilizado pela indústria alimentícia e de
bebidas. Represente, utilizando fórmulas estruturais
planas, a equação química da hidratação do ácido
acrílico para a obtenção do cido lático. (0,5)
(B) A hidrogenação parcial do acetileno promove a
obtenção do etileno, matéria prima amplamente
utilizada na fabricação de plásticos. Represente a
fórmula estrutural plana do etileno e escreva o seu
nome oficial.(0,5)
O brometo de n-propila (1-bromopropano) é um
composto orgânico incolor e inflamável, utilizado como
solvente para a limpeza de superfícies metálicas e
remoção de resíduos de solda de circuitos eletrônicos. A
adição de HBr ao propeno promove a obtenção
preferencial de 1-bromopropano quando efetuada na
presença de peróxidos orgânicos. Com base nesta
informação, faça o que se pede:
(A) Represente a equação química, utilizando fórmulas
estruturais planas, da adição de HBr ao propeno
para a obtenção do brometo de n-propila. (1,0).
(B) Caso a mesma reação seja catalisada por um ácido
de Lewis, como o brometo de alumínio, AlBr3, o
produto principal obtido é um isômero do brometo
de n-propila.
I. Represente a fórmula estrutural plana deste
isômero. (0,3)
II. Escreva o seu nome oficial. (0,2)
(C) O óxido de etileno, cuja estrutura está abaixo
representada, é um gás inflamável, incolor e com
discreto aroma adocicado. É o mais simples exemplo
de epóxido (éter cíclico). Este composto pode ser
obtido por meio da desidratação intramolecular do
etilenoglicol (etano-1,2-diol). Represente, utilizando
fórmulas estruturais planas, a equação química da
reação descrita. (0,5)
O
HO
OH
etilenoglicol
QUESTÃO 7
Estalactites e estalagmites se desenvolvem em cavernas
constituídas por carbonato de cálcio (CaCO3), sal pouco
solúvel em água, cujo produto de solubilidade (KpS), nas
condições ambientais, vale 4,9 x 10–9. Essas formações
ocorrem quando a água da chuva, ao percorrer as rochas,
dissolve parte delas, formando bicarbonato de cálcio.
Uma fração desse bicarbonato converte-se novamente em
carbonato de cálcio, originando as estalactites e
estalagmites.
Considerando a situação exemplificada, faça o que se
pede.
(A) O bicarbonato de cálcio é um sal de hidrólise ácida,
básica ou neutra? Explique. (0,5)
(B) Determine, em g/L, a solubilidade do carbonato de
cálcio em água. (0,5)
(C) Qual o efeito sobre a solubilidade do CaCO3 quando
se adiciona Na2CO3? Por quê? (0,5).
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QUÍMICA
4º período ::
QUESTÃO 5
29 de outubro de 2014
PONTUAÇÃO
(A) (1,0)
QUESTÃO 6
PONTUAÇÃO
(A) (0,5)
(B) (0,5)
(B) (0,5)
Nome: _________________________________________________________
(C) (0,5)
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QUESTÃO 7
PONTUAÇÃO
(A) (0,5)
QUESTÃO 8
PONTUAÇÃO
(A) (1,0)
(B) (0,5)
(B)
I. (0,3)
(C) (0,5)
II. (0,2)
Nome: _____________________________________________
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