Material de apoio do Extensivo
Química
Professor: Allan Rodrigues
Estudo da Velocidade das Reações
1. Alguns fatores podem alterar a rapidez das reações químicas. A seguir, destacam-se três
exemplos no contexto da preparação e da conservação de alimentos:
1. A maioria dos produtos alimentícios se conserva por muito mais tempo quando submetidos
à refrigeração. Esse procedimento diminui a rapidez das reações que contribuem para a
degradação de certos alimentos.
2. Um procedimento muito comum utilizado em práticas de culinária é o corte dos alimentos
para acelerar o seu cozimento, caso não se tenha uma panela de pressão.
3. Na preparação de iogurtes, adicionam-se ao leite bactérias produtoras de enzimas que
aceleram as reações envolvendo açúcares e proteínas lácteas.
Com base no texto, quais são os fatores que influenciam a rapidez das transformações químicas
relacionadas aos exemplos 1, 2 e 3, respectivamente?
a) Temperatura, superfície de contato e concentração.
b) Concentração, superfície de contato e catalisadores.
c) Temperatura, superfície de contato e catalisadores.
d) Superfície de contato, temperatura e concentração.
e) Temperatura, concentração e catalisadores.
2. A reação química entre o gás hidrogênio e o monóxido de nitrogênio, representada a seguir, foi
analisada em duas séries de experimentos.
2 H2 (g)  2 NO(g)  N2 (g)  2 H2O (g)
Na primeira série, a velocidade de reação foi medida em função da concentração de hidrogênio,
mantendo-se a concentração de monóxido de nitrogênio constante em 1 mol.L -1. Na segunda
série, determinou-se a velocidade em função da concentração de monóxido de nitrogênio,
mantendo-se a concentração de hidrogênio constante em 1 mol.L-1. Os resultados dos
experimentos estão apresentados nos gráficos.
Determine a ordem de reação de cada um dos reagentes e calcule o valor da constante cinética.
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3. O processo de remoção de enxofre em refinarias de petróleo é uma prática que vem sendo
cada vez mais realizada com o intuito de diminuir as emissões de dióxido de enxofre de veículos
automotivos e o grau de envenenamento de catalisadores utilizados. A dessulfurização é um
processo catalítico amplamente empregado para a remoção de compostos de enxofre, o qual
consiste basicamente na inserção de hidrogênio.
A reação química do composto etanotiol é mostrada a seguir:
C2H5SH(g)  H2 (g)  C2H6 (g)  H2S(g)
a) Suponha que a reação de dessulfurização seja realizada em laboratório, na presença de
concentrações diferentes de etanotiol e hidrogênio, conforme quadro a seguir:
Experiências
1
2
3
4
[Etanotiol]
(mol/L)
2
2
3
6
[Hidrogênio]
(mol/L)
1
2
6
6
Velocidade inicial
(mol/min)
4
8
8
16
Com base nos dados apresentados nessa tabela, determine a lei da velocidade e a ordem da
reação.
b) Considerando que a velocidade média da reação de dessulfurização, em certo intervalo de
tempo, é de 10 mol/s em relação ao etanotiol, determine a velocidade da reação em
relação ao gás sulfídrico dada em g/s, no mesmo intervalo de tempo.
4. Alguns tipos de vidros destinados à construção civil são autolimpantes devido à presença de
filmes nanoestruturados depositados em sua superfície. Vidros com filmes de TiO2, que
apresentam propriedades fotocatalíticas, quando submetidos à radiação ultravioleta proveniente
do sol, auxiliam na decomposição de compostos orgânicos aderidos na superfície do vidro. A
reação a seguir é um exemplo de decomposição de um composto orgânico na presença de
radiação ultravioleta (UV) catalisado por TiO2.
luz UV TiO
2  18CO
Composto orgânico s  26O2 g 
2 g  18H2O 
Com respeito a essa reação, considere as afirmativas a seguir.
I. Na reação de decomposição, observa-se a oxidação dos átomos de carbono presentes no
composto orgânico.
II. O composto orgânico é o ácido octadecanoico.
III. O catalisador TiO2 diminui a energia de ativação da reação de decomposição do composto
orgânico.
IV. O catalisador TiO2 aumenta o rendimento da reação.
Assinale a alternativa correta:
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a) Somente as afirmativas I e II são corretas.
b) Somente as afirmativas I e IV são corretas.
c) Somente as afirmativas III e IV são corretas.
d) Somente as afirmativas I, II e III são corretas.
e) Somente as afirmativas II, III e IV são corretas.
5. Durante a manifestação das reações químicas, ocorrem variações de energia. A quantidade de
energia envolvida está associada às características químicas dos reagentes consumidos e dos
produtos que serão formados.
O gráfico abaixo representa um diagrama de variação de energia de uma reação química
hipotética em que a mistura dos reagentes A e B levam à formação dos produtos C e D.
Com base no diagrama, no sentido direto da reação, conclui-se que a
a) energia de ativação da reação sem o catalisador é igual a 15 KJ.
b) energia de ativação da reação com o catalisador é igual a 40 KJ.
c) reação é endotérmica.
d) variação de entalpia da reação é igual a 30 KJ.
6. A reação entre os íons brometo e bromato, em meio aquoso e ácido, pode ser representada
pela seguinte equação química balanceada:
5Br  aq  BrO3 aq  6H aq  3Br2aq  3H2O 
Sabendo que a velocidade de desaparecimento do íon bromato é igual a 5,63  106 mol  L1  s1,
assinale a alternativa que apresenta o valor CORRETO para a velocidade de aparecimento do
bromo, Br2, expressa em mol  L1  s1.
a) 1,69  105
b) 5,63  106
c) 1,90  106
d) 1,13  106
e) 1,80  1016
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7. O diagnóstico de doenças tropicais pode ser realizado por meio do uso de biossensores. Esses
dispositivos monitoram a reação entre antígenos e anticorpos, que normalmente resultam na
formação de um complexo colorido. A tabela a seguir apresenta as concentrações do complexo
AB formado em função do tempo em uma reação entre um antígeno A e um anticorpo B na
proporção estequiométrica de 1:1.
Tempo (s)
[AB] (x10–6 mol/L)
0
0
5
40
10
65
15
80
20
87
A2 + B2 AB
A partir dos dados apresentados:
a) Esboce o gráfico que represente a cinética de formação do complexo AB colorido;
b) Calcule a velocidade média da reação.
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