TAREFA DA SEMANA DE 24 a 28 DE FEVEREIRO
QUÍMICA – 2ª SÉRIE
1. (Ime) Os trabalhos de Joseph John Thomson e Ernest Rutherford resultaram em importantes contribuições na
história da evolução dos modelos atômicos e no estudo de fenômenos relacionados à matéria. Das alternativas
abaixo, aquela que apresenta corretamente o autor e uma de suas contribuições é:
a) Thomson – Concluiu que o átomo e suas partículas formam um modelo semelhante ao sistema solar.
b) Thomson – Constatou a indivisibilidade do átomo.
c) Rutherford – Pela primeira vez, constatou a natureza elétrica da matéria.
d) Thomson – A partir de experimentos com raios catódicos, comprovou a existência de partículas subatômicas.
e) Rutherford – Reconheceu a existência das partículas nucleares sem carga elétrica, denominadas nêutrons.
2. (Ufsm) Como é difícil para o escoteiro carregar panelas, a comida mateira é usualmente preparada enrolando o
alimento em folhas de papel-alumínio e adotando uma versão moderna de cozinhar com o uso de folhas ou
argila.
A camada de valência do elemento alumínio no seu estado fundamental é a __________, e o seu subnível mais
energético é o _______.
Assinale a alternativa que completa corretamente as lacunas.
a) terceira — 3s
b) segunda — 2p
c) segunda — 3p
d) primeira — 3s
e) terceira — 3p
3. (Ufsj) Considerando a configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1, é CORRETO afirmar que:
a) dois isótopos do mesmo elemento não podem ter essa configuração.
b) somente íons positivos podem apresentar essa configuração.
c) um átomo neutro que tem essa configuração é um metal alcalino.
d) há cinco orbitais totalmente preenchidos e um parcialmente preenchido.
4. (Espcex (Aman)) São dadas as seguintes afirmativas:
I. Joseph J. Thomson, em seu modelo atômico, descrevia o átomo como uma estrutura na qual a carga positiva
permanecia no centro, constituindo o núcleo, enquanto as cargas negativas giravam em torno desse núcleo;
II. Um átomo, no estado fundamental, que possui 20 elétrons na sua eletrosfera, ao perder dois elétrons, gerará
um cátion bivalente correspondente, com configuração eletrônica – segundo o diagrama de Linus Pauling –
igual a 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 ;
III. A afinidade eletrônica (eletroafinidade) aumenta conforme o raio atômico diminui. Dessa forma, devido ao seu
menor raio atômico, o oxigênio (Z=8) possui maior afinidade eletrônica do que o enxofre (Z=16), ambos
pertencentes à mesma família da Tabela Periódica;
IV. O raio de um íon negativo (ânion) é sempre menor que o raio do átomo que lhe deu origem.
Das afirmações feitas, utilizando os dados acima, estão corretas apenas:
a) I e II.
b) I e III.
c) II e III.
d) I e IV.
e) II e IV.
5. (G1 - cftmg) O ânion de um átomo desconhecido (X–) apresenta distribuição eletrônica finalizada em 4s2. Esse
átomo é o
a) hélio.
b) sódio.
c) cálcio.
d) potássio.
6. (G1 - cftmg) As investigações realizadas pelos cientistas ao longo da história introduziram a concepção do
átomo como uma estrutura divisível, levando à proposição de diferentes modelos que descrevem a estrutura
atômica.
O modelo que abordou essa ideia pela primeira vez foi o de
a) Bohr.
b) Dalton.
c) Thomson.
d) Rutherford.
7. (G1 - utfpr) Um átomo de um determinado elemento químico possui a seguinte configuração eletrônica:
2 – 8 – 8 – 2.
Este átomo:
a) pertence ao grupo dos gases nobres.
b) pode receber dois elétrons e ficar estável.
c) pode formar cátion bivalente.
d) pode formar ânion monovalente e ficar estável.
e) pode ser um ametal gasoso.
8. (Udesc) O último elétron de um átomo neutro apresenta o seguinte conjunto de números quânticos: n = 3;
=
1; m = 0; s = +1/2. Convencionando-se que o primeiro elétron a ocupar um orbital possui número quântico de spin
igual a +1/2, o número atômico desse átomo é igual a:
a) 15
b) 14
c) 13
d) 17
e) 16