Resolução da Prova de Química – Vestibular Verão UFPEL 2006 – Prof. Emiliano Chemello
Níveis de dificuldade das questões
Fácil
Médio
Difícil
Resolução da Prova de Química
Vestibular Verão UFPEL 2006
Prof. Emiliano Chemello
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Resolução: “c”
I – Correta. O oxigênio (O2) e o ozônio (O3) são
formas alotrópicas do mesmo elemento
químico: oxigênio (O).
II – Correta. Fazendo-se
eletrônica do enxofre, temos:
a
distribuição
S16 = 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p4
Analisando o último elétron distribuído, temos:
n=3
l=1
m = -1
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III – A eletronegatividade aumenta debaixo para
cima nas famílias, logo, o oxigênio é mais
eletronegativo do que o enxofre.
IV – O oxigênio, ao ganhar dois elétrons, atinge
a estabilidade segundo a regra do octeto e
possui nox igual a zero.
Resolução: “c”
Um milésimo de grama equivale a 1.10-3 g.
a)
48 g de O3 ------ 6,02.10 23 moléculas
1.10-3 g de O3 --------- a
a = 1,3 . 10 19 moléculas
b)
1 mol de O2 -------------- 32 g
b mol de O2 ------------ 1.10-3 g
b = 3,0 . 10 –5 mol de O2
c)
1 mol de O3 ---- 48 g de O3
c ------------------- 1.10-3 g de O3
c = 2,0.10 -5 mol.
d)
44 g de CO ------- 6,02 .10 23 moléculas
1.10 -3 g de CO ------ d
d = 1,4 . 10-19 moléculas de CO.
e)
1 mol de CO ---- 44 g
e mol de CO ----- 1.10-3 g
e = 2.10 -5 mol de CO.
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Resolução: “e”
a) falsa. Há também ligações de caráter
covalente.
b) falsa. A fenolftaleína é um indicador ácido
base que assume uma coloração dependendo
do meio em que se encontra. Permanece
incolor em meios ácidos e rosa nos meios
alcalinos.
c) falsa.
d) falsa.
e) com dois hidrogênios ionizáveis, é um
eletrólito forte, tanto que é utilizado nas baterias
de automóvel. Recebe o nome de ácido
1
sulfúrico
1
O ácido sulfúrico é forte (dois hidrogênios ionizáveis). Porém, só apresentará seu caráter ácido quando estiver em uma solução que
+
permita a dissociação dos íons H (em uma solução aquosa, por exemplo). Por isso, a representação correta do ácido sulfúrico deve
ser H2SO4(aq) e não apenas H2SO4 como informa a questão.
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Resolução: “b”
I – Correta.
Se há 2,5.10-5 mol de íons SO4-2 na solução,
haverá o dobro de íons H3O+ ou simplesmente
H+, ou seja, 5.10-5 mol.
pH = -log [H+]
pH = -log [5.10-5]
log 5 = 0,7
log 1.10-5 = 5
pH = 5 - 0,7 = 4,3 ≅ 4
II – Correta.
Se o pH = 4, o pOH = 10.
pOH = -log [OH-]
pOH = -log [0,5.10-10]
log 0,5 = 0,3
log 1.10-10 = 10
pOH = 10 – 0,3 = 9,7 ≅ 10
III – Correta
0,5 L de solução ----- 2,5 . 10-5 mol
1 L ----------------------- x
x = 5.10 -5 mol/L de SO4-2 na solução.
IV – Falsa. Como podemos ver nas afirmações I
e II, a concentração de íons H+ e OH- é,
respectivamente, 5 . 10-5 mol e 0,5 . 10-10 mol.
Resolução: “b”
2 SO2(g) + 1 O2(g) ÅÆ 2 SO3(g)
(Equação 1)
Se a reação é exotérmica, com o aumento da
temperatura haverá a diminuição de formação
de SO3(g) (reação direta). Analisando os
volumes, temos que os reagentes possuem
maior volume do que o produto (2+1 > 2) , logo,
com o aumento da pressão haverá o
deslocamento do equilíbrio para a reação
direta, a qual forma SO3(g). Então, para diminuir
a produção de SO3(g) devemos aumentar a
temperatura e diminuir a pressão do sistema.
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Resolução: “c”
O símbolo ∆ acima da flecha da equação faz
referência à energia térmica e informa que, para
ocorrer a reação, há necessidade de
fornecimento de calor, indicando também que a
reação é endotérmica.
Resolução: “e”
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Resolução: “d”
Grau de pureza: 80 %
1 tonelada = 1000 kg ou 1.000.000 g.
Ou seja,
1 t = 1.10 6 g
1 Fe2O3 + 3 CO Æ 2 Fe + 3 CO2
160 g de Fe2O3 ------- 120 g de Fe
1.10 6 g de Fe2O3 --------------- x
x = 700.000 g ou 700 kg de Fe, caso o grau de
pureza fosse 100%. Como é 80 %, temos:
700 kg --- 100 %
y kg -------- 80 %
y = 560 kg de Fe
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Resolução: “d”
Há um artigo sobre os detalhes deste fenômeno
em:
Ponte de Hidrogênio, força intermolecular
intrigante!
http://www.ucs.br/ccet/defq/naeq/material_didati
co/textos_interativos_33.htm
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Resolução: “d”
H3C
CH2
OH
etanol
I – Falsa. A cadeia é alifática, saturada porém
homogênea, pois não possui heteroátomo entre
carbonos.
II – Correta. O nome oficial pelas regras de
IUPAC é etanol, mas também é conhecido pela
nomenclatura usual como álcool etílico.
III – Correta. É um monoálcool (uma hidroxila)
primário (ligado a carbono primário).
IV – Falsa. A combustão de matéria orgânica
gera dióxido de carbono (ou gás carbônico ) e
água. Um dos principais responsáveis pelo
efeito estufa é o gás carbônico. No caso do
etanol, a combustão de 1 mol deste álcool
resulta na formação de 2 mols deste gás.
1C2H6O(l) + O2 (g) ---. 2 CO2(g) + H2O(v)
Resolução: “a”
A energia de ativação é a energia necessária
para que ocorra a reação. Já o valor de + 327
kcal refere-se a entalpia (H) ou, melhor dizendo,
a variação da entalpia (∆H) da reação, sendo
que esta última representa a diferença de
entalpia dos reagentes em comparação aos
produtos.
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Resolução: “b”
“... formados pela fotooxidação de
hidrocarbonetos.” [parágrafo 1, linha 3 e 4]
Hidrocarbonetos são compostos que possuem
na sua estrutura, exclusivamente, carbono e
hidrogênio.
Resolução: “d”
O
H
+
C
O
oxidação
1/ 2 O 2
H
C
H
OH
ácido metanóico (ou fórmico)
metanal
O
H3C
+
C
1/2 O 2
O
oxidação
H
etanal
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H3C
C
OH
ácido etanóico (ou acético)
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Resolução: “e”
grupo carbonila
O
R
C
H
aldeído
grupo carbonila
O
R
C
R1
cetona
Resolução: “e”
isômeros de função
O
H3C
CH2
C
propanal
H
C3H6O
O
C
H3C
CH3
propanona
C3H6O
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Comentário: A prova de química do vestibular UFPEL Verão 2006 foi exigente. Os textos longos e as
questões trabalhosas exigiram bastante dos alunos. Questões solicitando atenção nos enunciados e textos
foram uma constante. Dentro dos padrões da UFPEL, a prova foi acessível, apesar de deixar de fora vários
assuntos, dentre os quais destaco a eletroquímica, cinética e soluções, ao passo que cinco questões
trataram sobre química orgânica (33 % do total de questões da prova).
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