Determinação do poder oxidante de uma lixívia
Adição de reagentes
Titulação até aparecimento da coloração
amarelo-pálida
Titulação até aparecimento da coloração
amarelo-pálida
Titulação até coloração
incolor
Ponto-final de Titulação
Objectivos
Determinação do poder oxidante de uma lixívia por iodometria.
Princípio do método
A solução é tratada com um excesso de uma solução de iodeto de potássio fortemente acidificada com
ácido clorídrico.
OCl-(aq)+ 2 I-(aq)+ 2 H+(aq)-->Cl-(aq)+ I2
(s)
+ H2O(l)
O iodo libertado é titulado com uma solução de tiossulfato de sódio.
I2
(s)
+ 2 Na2S2O3
-> 2 NaI(aq)+ Na2S4O6
(aq)
(aq)
Na detecção do ponto final de titulação, a solução de iodo em iodeto aquosa apresenta uma cor amarela
intensa a castanha. uma gota de solução de iodo 0,1 N transmite uma cor amarela-pálida perceptível
em 100 ml de água, assim, em soluções incolores o iodo serve como indicador. O teste torna-se muito
mais sensível com a utilização de uma solução de amido como indicador. O amido reage com o iodo na
presença de iodeto, formando um complexo de cor azul intensa, que é visível em concentrações mínimas
de iodo.
Material
-
Balão volumétrico de 100 ml
Bureta
Copos de precipitação
Funil
Pipetas de 10 ml
Provetas
Varetas de vidro
Bomba pipetadora
Água desionizada
Produtos/Reagentes
- Ácido clorídrico conc.
- Lixívia
- Sol.aq. de iodeto de potássio a 20 %
- Solução de amido
- Solução-padrão de tiossulfato de sódio 0,1
M
Procedimento experimental
1- Lavar muito bem e passar por água desionizada um balão volumétrico de 100,00 ml.
2- Transferir com uma pipeta volumétrica 10,00 ml de lixívia para o balão volumétrico. Perfazer o volume
com água desionizada.
3- Com uma pipeta, medir 10,00 ml da solução preparada para um balão Erlenmeyer. Adicionar 10 ml de
ácido clorídrico e 10 ml da solução de iodeto de potássio.
4- Lavar muito bem uma bureta e passá-la três vezes com a solução padrão de tiossulfato de sódio.
5- Adicionar lentamente a solução-padrão ao conteúdo do balão de Erlenmeyer até ao aparecimento de
uma cor amarela pálida.
6- Adicionar 5 ml da solução de amido ao conteúdo do balão de Erlenmeyer (deverá aparecer uma cor
azul intensa).
7- Adicionar, gota a gota, solução-padrão de tiossulfato de sódio até ao desaparecimento da cor azul.
Registar o volume de solução-padrão gasto.
8- Repetir a titulação até obter 3 resultados concordantes.
9- Determinar a percentagem de cloro activo na lixívia em análise.
Preparação de reagentes
a) Preparação da solução de tiossulfato de sódio 0,1 N
Dissolver 24,9 g de tiossulfato de sódio hidratado puro (Na2S2O3.5H2O) e 0,2 g de carbonato de sódio
anidro (Na2CO3) em 1000,00 ml de água desionizada fervida. Deixar em reepouso 24 horas e padronizar.
b) Preparação de solução de amido para uso como indicador
1- Amassar 1 g de amido solúvel com pequena quantidade de água.
2- Dissolver em 105 ml de água fervida e deixar ferver durante 5 minutos.
3- Após arrefecimento, filtrar usando algodão.
4- Na titulação quantitativa, colocam-se 2 ml desta solução em 100 ml da solução a titular próximo do
ponto final de titulação.
Observar a formação de duas fases distintas.