MATEMÁTICA
1ª QUESTÃO
O domínio da função definida por
é
A)
B)
C)
D)
E)
2ª QUESTÃO
O conjunto de todos os pontos em que o gráfico da função
intersecta os eixos coordenados é
A)
B)
C)
D)
E)
3ª QUESTÃO
A imagem da função definida por
é
A)
B)
C)
D)
E)
4ª QUESTÃO
Se
e
, então a função composta
A)
B)
C)
D)
E)
1
é
5ª QUESTÃO
A função inversa da função
é
A)
B)
C)
D)
E)
6ª QUESTÃO
Uma equação da reta assíntota vertical ao gráfico da função
A)
B)
C)
D)
E)
7ª QUESTÃO
O valor de
é
A)
B)
C)
D)
E)
8ª QUESTÃO
O valor de
é
A)
B)
C)
D)
E)
2
é
9ª QUESTÃO
O valor da constante
para o qual a função
é contínua para todo
é
A)
B)
C)
D)
E)
10ª QUESTÃO
Os pontos em que a reta tangente ao gráfico da função
equação
são
A)
e
B)
e
C)
e
D)
E)
é paralela à reta de
e
e
11ª QUESTÃO
O ponto onde a curva de equação
tem reta tangente horizontal é
A)
B)
C)
D)
E)
12ª QUESTÃO
Uma equação da reta tangente ao gráfico da função
no ponto
A)
B)
C)
D)
E)
3
é
13ª QUESTÃO
A derivada da função
é
A)
B)
C)
D)
E)
14ª QUESTÃO
Se
e
são funções, tais que
em
,
e
, então a derivada da função
é igual a
A)
B)
C)
D)
E)
15ª QUESTÃO
Se
, então a derivada de
em
é igual a
A)
B)
C)
D)
E)
16ª QUESTÃO
Duas pessoas iniciam uma caminhada no mesmo ponto e no mesmo instante. Uma caminha na direção norte
a km/h e a outra caminha na direção leste a km/h. A taxa de variação da distância entre as pessoas, em
km/h, é igual a
A)
B)
C)
D)
E)
4
17ª QUESTÃO
O valor mínimo da função
no intervalo fechado
A)
B)
C)
D)
E)
18ª QUESTÃO
O valor de
é igual a
A)
B)
C)
D)
E)
19ª QUESTÃO
O valor de
é igual a
A)
B)
C)
D)
E)
20ª QUESTÃO
O valor de
é igual a
A)
B)
C)
D)
E)
5
é igual a
21ª QUESTÃO
A derivada da função
é
A)
B)
C)
D)
E)
22ª QUESTÃO
A área da região delimitada pelos gráficos das funções
e
é igual a
A)
B)
C)
D)
E)
23ª QUESTÃO
A área da região delimitada pela parábola
e pelas retas
e
é igual a
A)
B)
C)
D)
E)
24ª QUESTÃO
O valor máximo da derivada direcional da função
no ponto
A)
B)
C)
D)
E) E
25ª QUESTÃO
O valor de
é igual a
A)
B)
C)
D)
E)
6
é igual a
QUÍMICA GERAL
26ª QUESTÃO
A partir da teoria atômica de Dalton, é INCORRETO afirmar:
A) Um elemento é constituído de minúsculas partículas chamadas átomos.
B) Átomos se movem de uma substância para outra, em uma reação química ordinária, porém nenhum
átomo de qualquer elemento desaparece ou é transformado num átomo de outro elemento.
C) Compostos são formados quando átomos de dois ou mais elementos se combinam.
D) O átomo pode ser definido como a menor partícula de um elemento que participa de uma reação química.
E) Átomos são compostos por elétrons, prótons e nêutrons.
27ª QUESTÃO
Entre os elementos abaixo, o mais eletronegativo é
A) Germânio.
B) Flúor.
C) Oxigênio.
D) Carbono.
E) Hidrogênio.
28ª QUESTÃO
Sobre as forças intermoleculares, é INCORRETO afirmar:
A) As principais forças de atração entre moléculas são de natureza elétrica.
B) Na atração entre moléculas, também existem forças gravitacionais, entretanto, são muito menores que as
forças elétricas.
C) Em uma substância totalmente iônica, as partículas componentes da substância são os íons (positivos e
negativos).
D) No caso de uma molécula de uma substância que contém um dipolo permanente, o lado positivo do
dipolo de uma molécula não atrai o lado negativo do dipolo da outra molécula.
E) As moléculas podem ser apolares, isto é, não contêm dipolos.
29ª QUESTÃO
O etanol, cuja fórmula molecular é C2H6O, é formado por ligações
A) iônicas.
B) metálicas.
C) triplas.
D) covalentes.
E) duplas.
7
30ª QUESTÃO
Sobre os metais e a ligação metálica, é CORRETO afirmar:
A) O selênio é considerado um metal.
B) Os metais apresentam baixa densidade.
C) Os metais apresentam 7 elétrons na última camada eletrônica.
D) Uma das principais características dos metais é a fácil condução da eletricidade.
E) A ligação metálica ocorre a partir do compartilhamento de elétrons.
31ª QUESTÃO
Considerando a equação química não balanceada
apresentada ao lado, é CORRETO afirmar que os
coeficientes que indicam o balanceamento da
equação são, respectivamente:
____N2O5 (g)
____NO2 (g) + ____O2 (g)
A) 1, 2, 1
B) 1, 3, 2
C) 1, 2, 4
D) 1, 2, 2
E) 2, 4, 1
32ª QUESTÃO
Hidrogênio pode ser obtido pela reação de alumínio com ácido clorídrico, segundo a equação química
balanceada:
2Al (s) + 6HCl (aq)
→ 2AlCl3 (aq) + 3H2 (g)
Na reação de 2,7g de Al com 50,0 mL de HCl 2,0 mol/L,
A) o HCl é o reagente limitante da reação, e é obtido 0,050 mol de H2.
B) o Al é o reagente limitante da reação, e é obtido 0,015 mol de H2.
C) o HCl está em excesso, e é obtido 0,050 mol de H2.
D) o Al está em excesso, e é obtido 0,15 mol de H2.
E) o Al e o HCl estão em proporções estequiométricas.
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33ª QUESTÃO
Uma solução de HNO3 tem concentração 10% m/m e densidade 1,10 g/mL a 20°C. A concentração dessa
solução em mol/L é
A) 1,0
B) 1,7 x 10-3
C) 0,16
D) 1,7
E) 1,6
34ª QUESTÃO
Em 10,0 L de uma mistura de H2, I2 e HI em equilíbrio a
425ºC, conforme a equação ao lado, há 0,100 mol de I2,
0,100 mol de H2 e 0,740 mol de HI. Se 0,50 mol de HI
for adicionado a esse sistema, É CORRETO afirmar que
H2 (g) + I2 (g) 
2HI (g)
A) as concentrações de H2, I2 e HI permanecerão constantes, ou seja, não serão alteradas quando o
equilíbrio for restabelecido.
B) as concentrações de H2 e I2 irão diminuir, quando o equilíbrio for restabelecido.
C) a concentração de HI irá diminuir, quando o equilíbrio for restabelecido.
D) o aumento da pressão no sistema em equilíbrio irá provocar o deslocamento da equação em direção à
formação de HI.
E) o aumento da pressão no sistema em equilíbrio irá provocar o deslocamento da equação em direção à
formação de H2 e I2.
35ª QUESTÃO
Deseja-se preparar um tampão amoniacal com pH igual a 9,26. Sabendo que a constante de ionização de
NH3(aq) é 4,74 e que o Kw é 1,00x 10-14 a 25ºC, é CORRETO afirmar que
A) a razão [NH4+]/[NH3] deve ser igual a 0,5
B) a razão [NH4+]/[NH3] deve ser igual a 1
C) a razão [NH4+]/[NH3] deve ser igual a 4,52
D) o tampão amoniacal terá pH igual a 7,0
E) o tampão amoniacal terá pH resultante igual a 4,74
9
36ª QUESTÃO
Entre os pares abaixo, o que se considera como um par ácido-base conjugado, segundo a definição de
Bronsted-Lowry, é:
A) HSO3-/SO42B) HCO3-/CO32C) H2CO3/H2C2O4
D) H2SO4/H2SO3
E) HNO3/NO2-
37ª QUESTÃO
Sobre uma solução aquosa 0,10 mol/L de CH3NH2 cuja constante de ionização é 4,4x10-4 a 25ºC, é CORRETO
afirmar:
A) [H3O+]=0,10 mol/L
B) pH<7
C) pH>7
-
D) [OH ]=0,10 mol/L
E) pH=7
38ª QUESTÃO
Para reprimir a ionização do ácido fórmico, HCHO2, em solução aquosa, deve haver a adição de
A) NaCHO2
B) NaOH
C) NaCl
D) NaNO3
E) NaNO2
39ª QUESTÃO
Caso um indicador seja usado em uma titulação ácido-base que tem a inflexão em uma faixa de pH entre 8 e
10, o indicador deverá
A) ser uma base forte.
B) ter um Ka=1x10-9.
C) ionizar em duas etapas.
D) ser adicionado à solução somente depois da solução se tornar alcalina.
E) ter um Kb=1x10-9.
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40ª QUESTÃO
O composto sólido que tem sua solubilidade independente do pH é
A) H2C2O4
B) MgCO3
C) CdS
D) KCl
E) NH4NO3
41ª QUESTÃO
Na reação de 2,00 mol de CCl4 com um excesso
de HF, são obtidos 1,70 mol de CCl2F2.
Considerando a equação química ao lado, é
CORRETO afirmar:
CCl4 (l) + 2 HF (aq) → CCl2F2 (g) + 2 HCl (aq)
A) A obtenção de 1,70 mol de CCl2F2 corresponde a um rendimento reacional de 100%.
B) A obtenção de 1,00 mol de CCl2F2 corresponde a um rendimento reacional de 100%.
C) A obtenção de um rendimento reacional de 100% depende da quantidade de HF usada em excesso.
D) O rendimento reacional obtido é de 85%.
E) O rendimento reacional obtido é de 15%.
42ª QUESTÃO
Uma solução aquosa de NaCl 0,92%m/v é isotônica ao sangue. Sobre essa solução, é CORRETO afirmar:
A) Contém 0,23 g de Na+.
B) Contém 0,35 g de Cl-.
C) Possui pressão osmótica igual ao sangue.
D) Apresenta fator de Van’t Hoff igual a 1.
E) Apresenta concentração 0,016 mol L-1.
43ª QUESTÃO
Em uma reação, é necessária a utilização de uma solução aquosa de K2CrO4 0,0100 mol/L. O volume da
solução de K2CrO4 0,250 mol/L que deve ser diluído com água para preparar 250,0 mL de solução K2CrO4
0,0100 mol/L é
A) 10 mL
B) 0,010 mL
C) 100 mL
D) 25 mL
E) 2,5 mL
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44ª QUESTÃO
A reação apresentada ao lado é classificada como:
CH4
+
Cl2
Luz
CH3Cl
+
A) eliminação.
B) substituição.
C) adição.
D) acilação.
E) hidrólise.
45ª QUESTÃO
Sobre as proteínas, é CORRETO afirmar:
A) São formadas por resíduos de lipídeos.
B) São consideradas micromoléculas com baixo peso molecular.
C) O colesterol é uma conhecida proteína presente no corpo humano.
D) Fenilalanina é um aminoácido que pode compor a estrutura química de algumas proteínas.
E) Desempenham pouca função no corpo humano.
Considere a estrutura química da tirosina apresentada abaixo para responder às questões 46, 47 e 48.
HO
NH2
O
OH
Tirosina
46ª QUESTÃO
Os grupos funcionais que se encontram na estrutura química da tirosina são:
A) álcool, aldeído e cetona.
B) cetona, ácido carboxílico e amida.
C) ácido carboxílico, enol e enona.
D) amina, ácido carboxílico e fenol.
E) aldeído, amina e álcool.
12
HCl
47ª QUESTÃO
O número de carbonos com hidridação sp3 existentes na estrutura da tirosina é
A) 2
B) 3
C) 4
D) 5
E) 6
48ª QUESTÃO
A massa molecular da tirosina é:
A) 184,23
B) 180,20
C) 181,21
D) 179,00
E) 167,20
49ª QUESTÃO
O par de compostos que podem ser considerados isômeros é
A) pentanol e hexanol.
B) acetona e propanol.
C) etanol e éter dimetílico.
D) propano e formaldeido.
E) ácido palmítico e butano.
50ª QUESTÃO
Sobre os carboidratos, é INCORRETO afirmar:
A) A D-glicose é um conhecido carboidrato.
B) Os oligossacarídeos possuem de 3 a 10 subunidades de açúcares interligadas.
C) A D-frutose é um carboidrato.
D) A celulose, principal componente de energia para os seres humanos, é um polímero de D-glicose.
E) Os termos carboidrato, sacarídeo e açúcar são frequentemente usados como sinônimos.
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