COLÉGIO SHALOM
Ensino Fundamental – 9° Ano
Prof.º: Hélen Cristina – Disciplina Química
Aluno (a): _____________________________. No. _____
Trabalho de
Recuperação
Data: ____/____/____
Valor: _________
___________Nota:_
____
Orientações:
-Responder manuscrito;
-Cópias de colegas, entrega com atraso, letra ilegível, deixar de responder alguma questão e o não
cumprimento de orientações passadas pelo professor, acarretará no desconto de nota.
-O trabalho deve conter capa com o tema: “trabalho de recuperação” e o nome do aluno.
Atividade 1: Grandezas Químicas
Questão 01: Converta os seguintes valores:
A
B
C
D
E
F
G
H
1 kg................................ em g
0,02 kg............................em g
540 g...............................em kg
2600 g.............................em kg
14,5 g..............................em kg
24500 mg........................em g
7250 mg..........................em g
39 mg..............................em kg
I
J
L
M
N
O
P
Q
25 mg.............................. em kg
2,6 mg............................. em kg
5 t.................................... em kg
2,25 t............................... em kg
7 t.................................... em g
11,2 t............................... em g
800 kg............................. em t
28 g................................. em t
I
J
L
M
N
O
P
Q
45 L.................................... em mL
3,2 dm3.............................. em cm3
7 L...................................... em dm3
2,25 m3............................... em L
90 mL................................. em L
13,4 m3.............................. em dm3
600 mL............................... em L
27 L.................................... em cm3
Questão 02: Converta os seguintes valores:
A
B
C
D
E
F
G
H
5 L ..................................... em mL
0,04 dm3.............................em L
435 cm3...............................em L
6200 m3...............................em L
11,5 L..................................em mL
24500 cm3...........................em dm3
7250 L.................................em dm3
39 mL..................................em dm3
Atividade 2: Resumir os seguintes temas do livro e resolver os exercícios indicados:
Tema 1- Massa, volume e densidade;
Tema 2- Os estados físicos da matéria;
Tema 3- Mudanças de estado físico;
Tema 4- Substâncias Puras e Misturas;
Tema 5- A separação de misturas.
Questão 01: Para verificar se um objeto é de chumbo puro, um estudante realiza a seguinte experiência:
I- determina a sua massa (175,90 g);
II- imerge-o totalmente em 50,0 mL de água contida numa proveta;
III- lê o volume da mistura água e metal (65,5 mL).
Com os dados obtidos, calcula a densidade do metal, compara-a com o valor registrado numa tabela de
propriedades específicas de substâncias e conclui que se trata de chumbo puro. Qual o valor calculado para a
densidade, em g/mL, à temperatura da experiência?
Questão 02: Determine a massa de ouro necessária para um volume de 100 litros, sabendo que a sua densidade
é 19,3 g/cm3.
Questão 03: Calcule a densidade de um material que apresenta 144 Kg e um volume de 0,008 litros.
Questão 04: A tabela a seguir fornece os pontos de fusão e de ebulição (sob pressão de 1atm) de algumas
substâncias.
Considere essas substâncias na Antártida (temperatura de –35°C), em Porto Alegre (temperatura de 25°C) e no
deserto do Saara (temperatura de 55°C). Qual os estados físicos das substâncias em questão nos três locais
indicados?
Questão 05: Uma substância foi resfriada no ar atmosférico. Durante o processo foram feitas medidas de tempo
e temperatura que permitiram construir este gráfico.
A análise desse gráfico permite concluir que todas as alternativas estão corretas, EXCETO
a) A solidificação ocorreu durante 10 minutos.
b) O sistema libera calor entre 5 e 15 minutos.
c) A temperatura de solidificação da substância é 35°C.
d) A temperatura da substância caiu 5°C/min até o início da solidificação.
e) A substância se apresentava nos estados liquido e sólido entre 5 e 15 minutos.
Questão 06: No gráfico adiante, de mudança de fase de agregação de uma substância, provocada pelo
aumento de temperatura, o nome correto das transformações ocorridas nos intervalos X e Y são:
Estude Notação Científica na
folha de atividade
complementar. Lembrando que
todos os exercícios da atividade
foram corrigidos em sala de
aula.
a) solidificação e condensação.
b) fusão e ebulição.
c) liquefação e vaporização.
d) sublimação e sublimação.
e) fusão e liquefação.
Questão 07: O gráfico abaixo representa a curva de resfriamento, temperatura em função do tempo, de uma
substância pura.
Com base no gráfico, responda:
a) Qual os estados físicos nos trechos A, B, C, D e E?
b) Qual a temperatura de condensação?
c) Qual a temperatura de solidificação?
d) Qual o estado físico e a temperatura após decorridos 20 minutos?
Bons Estudos!!!
Questão 08) Relacione os itens abaixo:
I - SUBSTÂNCIA PURA
II - MISTURA
a) (
b) (
c) (
d) (
e) (
) Água da torneira.
) Ar atmosférico.
) Ouro 18 quilates.
) Sangue.
) Água do mar.
Questão 09) Considerando os sistemas listados a seguir, assinale o que for correto.
I. água e óleo de cozinha
II. água e uma pitada de cloreto de sódio (sal de cozinha)
III. água e etanol
Julgue os itens abaixo em verdadeiro ou falso:
a) (
b) (
c) (
d) (
e) (
) Os componentes do sistema I formam uma mistura heterogênea líquido-líquido.
) Os componentes dos sistemas II e III formam misturas heterogêneas.
) Os componentes da mistura I podem ser separados por decantação.
) Os componentes da mistura II podem ser separados por destilação simples.
) Os componentes da mistura III não podem ser separados.
Questão 10) A maioria dos materiais não é nem elementos puros nem compostos puros; são misturas de
substâncias mais simples. Por exemplo, um medicamento, tal como xarope expectorante, é uma mistura de
vários ingredientes formulados para conseguir um efeito biológico. Sobre um sistema constituído por açúcar
dissolvido em água, limalha de ferro, vapor d’água e nitrogênio gasoso responda:
a) É uma mistura homogênea ou heterogênea?
_________________________________________________________________________________________
b) Quantas fases possui o sistema?
_________________________________________________________________________________________
c) Quantos componentes constituem o sistema?
_________________________________________________________________________________________
Questão 11) Julgue os itens abaixo em verdadeiro ou falso:
a) (
b) (
c) (
d) (
e) (
) A filtração é utilizada para separar uma mistura líquido-líquido.
) Água e açúcar podem formar um sistema heterogêneo dependendo da quantidade de açúcar.
) Colóides são misturas heterogêneas, em que só é possível distinguir as fases através de microscópio.
) É possível obter um sistema de duas fases com apenas um componente.
) As misturas homogêneas também podem ser chamadas de soluções.
Questão 12) Observe o equipamento a seguir:
Responda:
a) Explique como ocorre o processo de destilação simples.
_________________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________________
b) Qual o tipo de mistura é possível separar por esse método?
_________________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________________
c) Quais são os processos de mudanças de estado físico que ocorrem nesse processo?
_________________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________________
Questão 13) O quadro abaixo apresenta a variação de temperatura durante a fusão e a ebulição dos materiais X,
Y, Z e T.
Material
PF
PE
X
Constante
Constante
Y
Varia
Varia
Z
Constante
Varia
T
Varia
Constante
Analisando o quadro, pode-se afirmar que X, Y, Z e T são, respectivamente:
a) substância pura, mistura comum, mistura eutética, mistura azeotrópica;
b) mistura comum, substância pura, mistura eutética, mistura azeotrópica;
c) mistura comum, substância pura, mistura azeotrópica, mistura eutética;
d) substância pura, mistura comum, mistura azeotrópica, mistura eutética;
e) mistura eutética, mistura azeotrópica, mistura comum, substância pura.