Exercícios – QG 01 e 02 – Química – Prof. Rodrigo Becker Cordeiro
NÍVEL 1
01) (UEMA) Das três fases de uma
substância, a que possui menor energia
cinética é a fase________, cuja
característica é apresentar________. Os
termos que preenchem corretamente as
lacunas são:
a) sólida - forma e volume variáveis
b) líquida - forma própria e volume variável
c) gasosa - forma variável e volume próprio
d) líquida - forma e volume variáveis
e) sólida - forma, e volume próprios
02) Para cada um dos sistemas a seguir,
indique o número de fases (F) e
componentes (C):
a) água + sal de cozinha dissolvido
C=
b) óleo + água
F=
F =
C=
c) água + óleo + 2 pregos de ferro + 3
cubos de gelo F =
C=
d) água + gelo + vapor d’água
C=
F=
e) água + açúcar dissolvido + açúcar sólido
F=
C=
03) Classifique os processos abaixo em
físicos (F) ou químicos (Q):
a) formação da neve:
b) combustão do gás de cozinha:
c) dissolver açúcar na água:
d) enferrujamento de um metal:
e) secagem de roupa no varal:
f) fabricação caseira de pães:
g) filtração da água pela vela do filtro:
h) avermelhamento da palha de aço:
i) ferver água na chaleira:
j) acender um fósforo:
l) fazer gelo no congelador:
m) queimar açúcar para fazer caramelo:
04) Associe corretamente:
I.
II.
III.
IV.
V.
Gás hidrogênio
Ar puro que respiramos
Água
Areia e água
O átomo de sódio
(
(
(
(
(
) substância composta
) mistura heterogênea
) elemento
) solução
) substância simples
05) São substâncias compostas:
a) alumínio, ozônio e ferro.
b) oxigênio, gás carbônico e hidrogênio.
c) gás carbônico, água e amônia.
d) oxigênio, hidrogênio e alumínio.
e) ferro, hidrogênio e água.
NÍVEL 2
06) Dentro de um frasco, estão bem
misturados pó de ferro, areia e sal de
cozinha,
todos
finamente
divididos.
Baseado nas operações de
I - Filtração,
II - Centrifugação,
III - Solubilização em água,
IV - Separação magnética,
V - Decantação,
indique a ordem de procedimentos que
separará os três componentes desta
mistura:
a) I, II, III.
b) I, III, II.
c) IV, III, I.
d) IV, III, II.
e) III, I, V.
07) (UEL) Considere os pontos de
ebulição, a 1,0 atm de pressão, das cinco
substâncias a seguir:
A uma temperatura de 0°C, NÃO são
gasosos:
a) amônia e cloro.
b) Sulfeto de hidrogênio e fluoreto de
hidrogênio.
c) benzeno e cloro.
d) benzeno e fluoreto de hidrogênio.
e) amônia e sulfeto de hidrogênio.
08) (PUC-CAMP) O latão, liga metálica de
zinco e cobre, pode ser preparado pelo
resfriamento da mistura dos dois metais
fundidos. Considere que ao aquecer o
cobre para preparar a liga obteve-se o
gráfico a seguir.
Ocorrem mudanças de estado físico nas
temperaturas
a) t1 e t2
b) t2 e t3
c) t3 e t4
d) t1 e t3
e) t2 e t4
09) Considere as seguintes substâncias:
11) Um sistema é formado por uma “pedra”
de gelo, água líquida, sal dissolvido na
água e três bolinhas da substância
chamada polietileno (um plástico menos
denso que a água).
a) Quantas fases há nesse sistema?
b) Quantos componentes formam esse
sistema (isto é, quantas substâncias
químicas diferentes há nele)?
12) O ar atmosférico é composto
basicamente de 78% de N2(g), 20,9% de
O2(g) e 0,9% de Ar(g), além de outros
gases em quantidades menores. O gás
nitrogênio, por ser inerte, é usado no
empacotamento de alimentos e no interior
de lâmpadas incandescentes. O gás
oxigênio é usado na medicina em inalações
e aparelhos de respiração artificial. O
argônio
é
usado
em
lâmpadas
fluorescentes e em aparelhos para medir
radiação (contador Geiger). Explique como
a indústria obtém esses gases a partir do ar
atmosférico.
13) Uma boa opção para separar uma
mistura de cloreto de sódio, areia e iodo é:
Quando
misturadas
em
quaisquer
proporções, sempre formarão um sistema
homogêneo:
a) adicionar água, decantar, sifonar,
destilar e sublimar.
b) adicionar água, sublimar, filtrar e
destilar .
c) adicionar água, filtrar e destilar .
d) sublimar, adicionar água, filtrar e
destilar .
e) não é possível separar essa
mistura.
10)
Assinale
a
alternativa
onde
encontramos uma substância pura, uma
mistura homogênea e um sistema
heterogêneo.
14) Um amigo seu quer comprar uma
pequena barra de ouro puro 24 quilates,
mas está em dúvida qual a melhor maneira
de comprovar a pureza do mesmo. Qual
das propriedades abaixo, você apontaria
como sendo as mais indicadas para
verificar
a
pureza
da
barra:
I- H2O (l) — água
II- Hg (l) — mercúrio
III- C12H22O11 (s) — sacarose (açúcar)
IV- CO2 (g) — gás carbônico
V- N2 (g) — gás nitrogênio
a) Açúcar, água doce, água do mar.
b) Leite, suco de laranja, feijoada.
c) Água destilada, água potável, água e
gelo.
d) Vinagre, vinho, álcool etílico.
e) Geléia, água potável, suco de frutas.
ABCDE-
Ponto de fusão e densidade
Cor e densidade
Empuxo hidrostático e densidade
Ponto de ebulição e dureza
Cor e ponto de fusão
15) Em um recipiente contendo 100
mL (1,37 kg) de mercúrio líquido, são
colocados dois cubos (A e B), com
volumes de 2 cm3 cada, de um
material inerte diante do mercúrio. Os
cubos têm massas de 14 g e 20 g,
respectivamente. Ao serem colocados
no recipiente.
A-
BC-
O cubo A afunda e o B flutua.
O cubo B afunda e o A flutua.
D-
Os cubos flutuam a meio caminho do fundo.
E-
Os cubos ficam na superfície do líquido.
Os cubos vão para o fundo.
NÍVEL 3
16)
Considere
o
seguinte
experimento: em uma proveta de 50
mL, foram colocados 25 mL de água.
Em outra proveta de 50 mL, foram
colocados 25 mL de areia de praia
lavada, decantada e seca. A massa da
areia foi 40,6 g. A areia foi então
transferida para a proveta contendo os 25
mL de água e o volume total foi 39 mL.
Com relação ao experimento descrito
anteriormente, calcule: o volume
ocupado pelos grãos de areia (em
mL); o volume ocupado pelo ar entre
os grãos na areia seca (em mL); e a
densidade dos grãos de areia (em g .
mL–1).
Some
os
resultados
numéricos
encontrados e arredonde o resultado para
o número inteiro mais próximo.
18) (UNICAMP-SP) – Uma amostra de
água a -20ºC é tirada de um congelador
e colocada num forno a 150ºC.
Considere que a temperatura da amostra
varie lentamente com o tempo e que
seja idêntica em todos os seus pontos. A
pressão ambiente é 1 atm. Esquematize
o
gráfico
mostrando
como
a
temperatura da amostra varia com o
tempo. Indique o que ocorre em cada
região do gráfico.
19) (UNICAMP) A figura adiante mostra o
esquema de um processo usado para a
obtenção de água potável a partir de água
salobra (que contém alta concentração de
sais). Este "aparelho" improvisado é usado
em regiões desérticas da Austrália.
17) (ITA-2009) Num experimento, um
estudante verificou ser a mesma a
temperatura de fusão de várias amostras
de um mesmo material no estado sólido
e também que esta temperatura se
manteve constante até a fusão completa.
Considere que o material sólido tenha
sido classificado como:
I. Substância simples pura
II. Substância composta pura
III. Mistura homogênea eutética
IV. Mistura heterogênea
Então, das classificações acima, está(ão)
ERRADA(S)
A. apenas I e II.
B. apenas II e III.
C. apenas III.
D. apenas III e IV.
E. apenas IV.
a) Que mudanças de estado ocorrem com a
água, dentro do "aparelho"?
b) Onde, dentro do "aparelho", ocorrem
estas mudanças?
c) Qual destas mudanças absorve energia e
de onde esta energia provém?
20) (UNICAMP) “Os peixes estão morrendo
porque a água do rio está sem oxigênio,
mas nos trechos de maior corredeira a
quantidade de oxigênio aumenta”. Ao ouvir
esta informação de um técnico do meio
ambiente, um estudante que passava pela
margem do rio ficou confuso e fez a
seguinte reflexão: “Estou vendo a água no
rio e sei que a água contém, em suas
moléculas, oxigênio; então como pode ter
acabado o oxigênio do rio?”.
a) Escreva a fórmula das substâncias
mencionadas pelo técnico.
b) Qual é a confusão cometida pelo
estudante em sua reflexão?
21) (FUVEST) Proponha
um procedimento de separação dos componentes de uma
mistura de três substâncias A, B e C cujas solubilidades em água e acetona são
indicadas na tabela abaixo:
Substância
A
B
C
Solubilidade
em água
solúvel
insolúvel
insolúvel
Solubilidade em
acetona
solúvel
solúvel
insolúvel
22) (UFPR/2008) Dependendo do tipo de lâmpada de uso doméstico, pode-se encontrar um dos dois
elementos químicos metálicos que desempenham papel importante na produção da luz. Nas lâmpadas
incandescentes, um filamento metálico é percorrido por uma corrente elétrica, o que causa seu
aquecimento a temperaturas elevadas, fazendo com que passe a emitir luz. Para que a lâmpada tenha
uma vida útil longa, o filamento deve suportar altas temperaturas sem se fundir ou vaporizar. Por isso,
atualmente é empregado o elemento que permanece como sólido em temperaturas maiores que a dos
demais metais. Por outro lado, nas lâmpadas fluorescentes, é empregado um metal que é líquido em
condições ambientais normais, mas que também se vaporiza de forma apreciável. Portanto, no interior
dos tubos de vidro há uma quantidade significativa do vapor desse elemento, cujos átomos colidem com
elétrons quando se aplica uma corrente elétrica na lâmpada. Os átomos, ao receberem energia cinética
dos elétrons, atingem um dos estados excitados. Logo a seguir retornam ao estado fundamental (isto é,
o estado de mais baixa energia) ao perderem energia na forma de luz, mas grande parte dessa energia
está situada na faixa do ultravioleta, que é invisível ao olho humano. Por causa disso, as paredes de
vidro das lâmpadas são recobertas com um material fluorescente, capaz de absorver a luz ultravioleta e
de emiti-la na forma de luz visível.
Com base no texto acima, selecione na tabela a seguir o metal que é empregado em cada um dos tipos
de lâmpada. Justifique cada escolha com base em uma ou mais propriedades citadas no texto.