Como transformar umas substâncias noutras
“ Durante uma transformação química, há alterações nas propriedades características das
substâncias iniciais, conduzindo à formação de novas substâncias”.
Reagentes
Produtos
Substância(s)
antes da
transformação
química
Processo de
Transformação
Substância(s)
formadas depois da
transformação
química
Reacções Químicas
Transformação de substâncias por acção do calor
Transformação de substâncias por acção mecânica
Transformação de substâncias por junção
Transformação de substâncias por acção da luz
Transformação de substâncias por acção da electricidade
Transformação de substâncias por acção do calor
1ª Experiência – Caramelização do açúcar
Sacarose
A
Calor
→
Carvão + Água
transformação
do
açúcar
em
caramelo é uma reacção química. Se o
aquecimento for suficientemente prolongado,
o
açúcar
carboniza:
o
caramelo
fica
transformado em carvão. Também se liberta
Figura 1Carbonização do açúcar
vapor de água que pode ser condensado num
vidro frio de um copo.
2ª Experiência – Mudança de cor do cobre
Calor
Oxigénio + Cobre →
Óxido de Cobre
Aquecimento de uma chapa de cobre, em contacto com o ar, mas não
em contacto directo com a chama. O enegrecimento do cobre é devido,
portanto, a uma reacção provocada pelo aquecimento.
Figura 2 – Aquecimento de uma chapa de cobre.
Transformação de substâncias por acção mecânica
1ª Experiência – Arder um fósforo
Quando se arde um fósforo, ocorre uma reacção por acção
mecânica. Ao friccionar o fósforo na superfície abrasiva, produz calor
suficiente para se iniciarem transformações químicas de substâncias
que constituem a cabeça dos fósforos. A energia libertada nestas
reacções, sob a forma de luz e calor, provoca, em seguida, a
Figura 3 – Queima de um fósforo.
combustão da madeira do fósforo e por isso ele arde.
A cabeça do fósforo é formada por duas substâncias químicas diferentes: clorato de potássio e
sulfureto de fósforo.
Mecânica
Clorato de Potássio
→
Cloreto de Potássio + Oxigénio
O oxigénio libertado provoca o aparecimento da chama, inflamando o sulfureto de fósforo.
Transformação de substâncias por junção
1ª Experiência – Junção de Hidróxido de cálcio e Dióxido de carbono
Figura 4 – Adição de dióxido de
carbono à água.
Hidróxido de Cálcio (Água de Cal) + Dióxido de carbono
Junção
→
Carbonato de cálcio + Água
2ª Experiência – Junção de água e sódio
Sódio + Água
Junção
→
Hidróxido de sódio + Hidrogénio
O sódio em contacto com a água liberta “bolhas gasosas”. São de
hidrogénio. Também se forma uma nova substância. É o hidróxido de sódio
em solução aquosa.
Figura 5 – Sódio em contacto com a
água.
Transformação de substâncias por acção da luz
A luz é outro factor que desencadeia muitas transformações químicas.
Quando uma substância se transforma noutras, por acção da luz, ocorre a sua
decomposição. Decompôs-se o cloreto de prata (reagente) sob a acção da luz,
originando prata sólida, responsável pelo escurecimento, e cloro gasoso (produtos
Figura 6 – Cloreto de prata sob
acção da luz.
da reacção).
Podes traduzir esta decomposição pela seguinte equação de palavras:
Cloreto de Prata
Luz
→
Prata + Cloro
A fotossíntese também é uma reacção desencadeada pela luz que ocorre nas plantas verdes. A
equação de palavras que traduz a fotossíntese é a seguinte:
Luz
Água + Dióxido de carbono → Glicose + Oxigénio
Durante a fotossíntese, a água (reagente) é decomposta em oxigénio e hidrogénio (produtos da
reacção). O oxigénio liberta-se para a atmosfera e o hidrogénio vai entrar na constituição da glicose.
A decomposição da água por acção da luz pode traduzir-se pela seguinte equação de palavras:
Luz
Água
→
Oxigénio + Hidrogénio
Transformação de substâncias por acção da electricidade
1ª Experiência - Electrólise
Há substâncias que se decompõem por acção da
Figura 7 –
Electrólise da água.
electricidade. Essa decomposição chama-se electrólise.
A corrente eléctrica provocou a decomposição da água
(reagente) em oxigénio e
Hidrogénio (produtos da reacção).
A equação de palavras correspondente a esta
decomposição é:
Luz
Água
→
Oxigénio + Hidrogénio
Junto de cada um dos eléctrodos libertam-se “bolhas gasosas”:
-
no eléctrodo negativo (eléctrodo ligado ao pólo negativo do gerador) forma-se hidrogénio.
Podes identificar este gás. Arde quando aproximas uma chama;
-
no eléctrodo positivo (eléctrodo ligado ao pólo positivo do gerador) liberta-se oxigénio. Este
gás identifica-se. Aviva um pavio incandescente;
-
o volume de gás libertado junto do eléctrodo negativo (hidrogénio) é, praticamente, o dobro do
volume de gás que se liberta no eléctrodo positivo (oxigénio);