LISTA DE EXERCÍCIOS – RECUPERAÇÃO
Goiânia, ____ de ___________ de 2014
Aluno(a):______________________________________________________________________
Série: 1ª  Turma: _______
Disciplina: Química  Professor: Sylvão
Código:__|__|__|__|__
Questão 01)
Na tabela abaixo estão relacionadas as estruturas de Lewis para alguns compostos:
a) Consultando a tabela periódica, verifique quais moléculas estão representadas corretamente.
b) Se houver alguma molécula com representação errada, indique qual é o erro.
Questão 02)
Em relação as moléculas representadas na questão 01, indique as geometrias e a polaridade das moléculas: I, III e V.
Questão 03)
Considere as seguintes informações sobre os elementos X e O.
Elemento No de eletronsna ultima camada
O
6
X
4
Periodo
2
2
A combinação de X e O pode formar substância não iônica e gasosa a temperatura e pressão ambiente.
a) Faça a fórmula de uma dessas substâncias.
b) Indique o tipo de ligação existente nessa molécula.
c) Indique se a molécula é polar ou apolar.
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Questão 04)
O trióxido de enxofre, SO3, é utilizado para preparar ácido sulfúrico e encontra-se representado por três possíveis estruturas, I, II e
III.
O
O
S
S
O
S
O
O
(I)
O
O O
O
(II)
(III)
a) Identifique a geometria dessa molécula.
b) Justifique se essa molécula é polar ou apolar.
Questão 05)
Alguns átomos podem reagir e rearrumar seus elétrons de valência de acordo com a força atrativa que ocorre entre eles. As forças
de atração que ocorrem entre os átomos e permitem que eles alcancem estabilidade são denominadas ligações químicas. De acordo
com a posição dos átomos na tabela periódica é possível prever o tipo de ligação que será estabelecida entre os átomos.
a) Como é classificada ligação química estabelecida entre o metal alcalino do quarto período e o calcogênio do segundo período?
b) Represente a fórmula, bem com as ligações estabelecidas na formação do composto obtido pela combinação dos elementos
citados no item ( a ) .
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