Curso: Bacharelado em Química Tecnológica
Disciplina: Química Geral
Lista de Exercícios
Assunto: Soluções- Gabarito
Prof .Veiga
1. Uma solução de 100,0 g contém 20,0 g de álcool metílico, CH3OH, o restante é álcool
etílico, C2H5OH. Calcule a fração molar de cada componente.
R= CH3OH= 0,264 C2H5OH = 0,736
2. Que massa de NaOH (M= 40,0 g/mol) está presente em 0,0125L de NaOH a 2 mols ?
R= 1 grama
3. Determine a massa de sulfato de cobre II pentahidratado (CuSO4 . 5H2O) que é
0,050usada para preparar 250 ml de solução 0,20 mol L-1.
(H= 1,0 0= 16,0 S= 32,0 Cu= 63,5) g/mol. R= 12,48 g
4. Qual é a concentração, em mols por litro, de cada íon em:
a) Na2SO4 0,050 M R= Na+= 0,100; SO42- = 0,050
b) Al(NO3)3 0,1M R= Al3+= 0,1; NO3- = 0,3
5. Uma solução contém 12,0 g de glucose, C6H12O6, em 95,0 g de água. Calcule a
molalidade da solução. ( H= 1,0 g/mol C= 12,0 g/mol 0= 16,0 g/mol)
R= 0,702 mol / Kg
6. Uma solução é preparada dissolvendo-se 1,25 g de K2CrO4
(M= 194,0 g/mol) em 11,6 g de água. Calcule:
a) a porcentagem em massa de K2CrO4. ( 9,73%)
b) a porcentagem em massa de H2O. (90,27%)
c) a molalidade de K2CrO4. (0,555 mol / Kg )
7. Uma solução foi preparada misturando-se 52,0 g de ácido acético –
H3C – COOH a 100,0 g H2O. Pede-se:
a) porcentagem em massa de soluto (34,21%)
b) fração molar do solvente (0,865)
c) molalidade da solução ( 8,66 mols / Kg)
8. O ácido de bateria automotiva é 4,27 mol L-1 de H2SO4 (aq) e tem densidade de 1,25 g
. cm-3. Qual a molalidade do H2SO4 (M=98,0 g/mol) na solução? R= 5,13 mols / Kg
9. Calcule a molalidade de uma solução aquosa com 4,27% em massa de Na2CO3(M=
106,0 g/mol). R= 0,417 mol / Kg
10. A densidade de uma solução aquosa de (NH4)2SO4 (M=132,0 g/mol),
0,357 mol/Kg é igual a 1,027 g/mL. Determine:
a) molaridade de solução (0,35 mol / L)
b) porcentagem em massa do solvente (95,5%)
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