COVEST/UFPE – 2003 – 2ª ETAPA
97.
A solubilidade do oxalato de cálcio a 20°C é de 33,0 g por 100 g de água. Qual a massa, em
gramas, de CaC2O4 depositada no fundo do recipiente quando 100 g de CaC2O4(s) são
adicionados em 200 g de água a 20°C?
98. A molécula de ingenol é um produto natural extraído de plantas, e seus derivados apresentam
inúmeras atividades biológicas, como por exemplo, agentes antileucêmicos e inibidores da
reprodução do vírus causador da imunodeficiência humana. Somente após 16 anos de pesquisas
é que a sua síntese total foi finalizada e envolveu 43 etapas com rendimento médio de 80% por
etapa. Sobre a estrutura molecular do ingenol podemos afirmar que:
H
O
HO HO
OH
OH
00
11
22
33
44
H
H
possui cinco átomos de carbono e um átomo de oxigênio com hibridização sp2.
possui oito centros assimétricos (quirais ou estereogênicos).
possui funções álcool, aldeído e alqueno.
possui anéis de quatro, cinco e sete membros.
possui isomeria espacial cis-trans.
99. A reação do óxido de nitrogênio com cloro, descoberta em 1914, foi a primeira reação gasosa
elementar trimolecular: 2NO(g) + Cl2(g) → 2NOCl(g). Sobre a cinética desta reação, podemos
afirmar que:
concentração NO
0 0 a variação da concentração de NO com relação ao tempo pode ser representada pelo
gráfico:
tempo
concentração Cl 2
1 1 a variação da concentração de Cl2 com relação ao tempo pode ser representada pelo
gráfico:
tempo
concentração NOCl
2 2 a variação da concentração de NOCl com relação ao tempo pode ser representada pelo
gráfico:
tempo
3 3 se duplicarmos a concentração de NO a velocidade da reação aumenta quatro vezes.
4 4 se duplicarmos a concentração de Cl2 a velocidade da reação aumenta quatro vezes.
100. Considere uma mistura de parafina (hidrocarboneto de cadeia longa) finamente dividida e açúcar
(sacarose – C12H22O11) refinado. Selecione os processos de separação, na seqüência indicada,
mais adequados para esta mistura.
00
11
22
33
44
Dissolução em água, filtração, evaporação
Filtração, evaporação, combustão
Dissolução em água, floculação, decantação
Destilação fracionada a 50°C
Combustão, destilação
101. O odor agradável das cascas de limão e laranja é devido ao limoneno. Qual a massa, em gramas,
de hidrogênio gasoso necessária para saturar completamente 2,72 kg de limoneno na presença
de platina metálica (100% de rendimento)? Considere as seguintes massas atômicas molares
(g/mol): H = 1,0 e C = 12,0.
Limoneno
102. Considere os átomos X, Y e Z. O átomo X é um metal alcalino, Y representa um elemento do
grupo VA (ou 15) da tabela periódica e Z é um halogênio. Considere que todos os três átomos
pertençam ao mesmo período (2° ou 3°). A partir destas informações julgue as afirmativas abaixo:
00
11
22
33
44
o átomo X possui maior afinidade eletrônica que o átomo Z
dos três átomos, o átomo Z possui a maior energia de ionização
os átomos X e Z formarão sólidos cristalinos iônicos
o íon X+ possui raio maior que o íon Y3–
os átomos Y e Z formam moléculas com ligações covalentes polares
103. A polaridade da molécula é, muitas vezes, determinante para suas propriedades físico-químicas,
como por exemplo, pontos de ebulição e fusão, e solubilidade. Os momentos dipolares das
moléculas NF3 e BF3 são 0,235 D e 0 D, respectivamente. Sobre a polaridade destas moléculas
julgue os itens abaixo:
0 0 a molécula BF3 é menos polar do que NF3 porque o boro é mais eletronegativo que o
nitrogênio
1 1 a molécula BF3 é apolar porque tem estrutura trigonal planar
2 2 a molécula NF3 é polar porque tem estrutura trigonal planar
3 3 a molécula NF3 é mais polar que BF3 porque o nitrogênio é mais eletronegativo que o boro
4 4 a molécula NF3 é polar porque tem estrutura piramidal e hibridização sp3 do átomo central.
104. Uma profissional em química, responsável por um laboratório de análises, recebeu três frascos
contendo substâncias diferentes, puras, sólidas e em forma de pó, de um órgão Federal. Este
órgão forneceu a seguinte lista dos possíveis compostos que poderiam estar contidos nos
frascos: sacarose, cloreto de sódio, fenol, glicose, nitrato de potássio, benzaldeído, sulfato de
sódio, ácido benzóico, hipoclorito de sódio, ácido cítrico e carbonato de cálcio. Estes frascos
foram rotulados como: Amostra A, Amostra B e Amostra C. Alguns experimentos e medidas foram
realizados a 25°C e estão apresentados na tabela a seguir.
Experimento
Amostra A
solubilidade em água
solúvel
condutividade iônica da solução
Nula
aquosa
pH da solução aquosa
igual a 7
produtos de combustão com O2(g) CO2(g) e H2O(g)
Amostra B
solúvel
alta
Amostra C
Solúvel
Média
igual a 7
ausência de CO2(g) e
H2O(g)
menor que 7
CO2(g) e H2O(g)
A partir dos dados acima, as amostras A, B e C contêm, respectivamente,
00
11
22
33
44
sacarose, cloreto sódio, ácido cítrico
nitrato de potássio, glicose, benzaldeído
benzaldeído, sulfato de sódio, ácido benzóico
fenol, ácido benzóico, hipoclorito de sódio
cloreto de sódio, carbonato de cálcio, ácido benzóico
105. A variação de entropia de processos físicos e químicos é importante para a espontaneidade dos
mesmos. Os processos abaixo apresentam variação positiva de entropia:
00
11
22
33
44
cristalização de um sólido a partir da solução
evaporação do metanol
precipitação de AgCl a partir de uma solução aquosa de AgNO3 e NaCl
CaCO3(s) + 2HCl(aq) → CaCl2(aq) + H2O(l) + CO2(g)
fusão do sódio metálico
106. Considere a seguinte reação,
H+
 propanoato de etila(aq) + Z(aq).
X(aq) + Y(aq) →
Com relação a esta reação podemos dizer:
00
11
22
33
44
trata-se de uma reação de hidrogenação
os compostos X e Y são ácido propanóico e etanol
o composto Z formado na reação é o CO2
os compostos X e Y são ácido etanóico e propanol
trata-se de uma reação de condensação
107. O gráfico ilustra a variação da energia livre ao longo de uma reação química, que ocorre em duas
etapas: Etapa I: A → B
Etapa II: B → C
30
∆ G(kJ/mol)
20
10
B
0
-10
A
C
-20
coordenada de reação
A partir da análise do gráfico julgue as alternativas abaixo:
0 0 a etapa I é espontânea
1 1 a etapa II é a etapa determinante da velocidade da reação global
2 2 a substância B é um intermediário da reação
3 3 a reação global A → C é espontânea
4 4 a reação inversa C → B apresenta energia livre de Gibbs de ativação igual a 20 kJ/mol
108. A constante de equilíbrio a 298 K para a reação N2O4(g)
2NO2(g), é igual a 1,0. Num
recipiente fechado, a 298 K, foi preparada uma mistura dos gases N2O4 e NO2 com pressões
parciais iniciais de 2,0 e 1,0 bar, respectivamente. Com relação a esta mistura reacional a 298 K,
pode-se afirmar que:
00
11
22
33
44
está em equilíbrio
no equilíbrio, a pressão parcial do gás N2O4 será maior que sua pressão parcial inicial
no equilíbrio, a pressão parcial do gás NO2 será maior que sua pressão parcial inicial
no equilíbrio, as pressões parciais do N2O4 e NO2 serão as mesmas que as iniciais
no equilíbrio, a velocidade da reação direta será igual à velocidade da reação inversa
109. O magnésio é utilizado atualmente nas indústrias espacial, aeronáutica e de aparelhos ópticos,
pois forma ligas leves e resistentes, comparado com outros metais, como alumínio e ferro. O
magnésio metálico é produzido a partir da eletrólise do cloreto de magnésio fundido (o processo
Dow), obtido da água do mar. Sobre este processo de produção de magnésio metálico pode-se
afirmar que:
00
11
22
33
44
é um processo espontâneo
uma das semi-reações pode ser representada por: Mg2+(fundido) + 2e– → Mg(l)
uma das semi-reações pode ser representada por: Cl–(fundido) + e– → Cl2–(fundido)
a reação global é representada por: MgCl2(fundido) → Mg(l) + 2Cl–(fundido)
são consumidos 4 mol de elétrons para a formação de 2 mol de Mg(l)
110. O etino (acetileno) é um material de partida importante para inúmeros processos da indústria
química. A sua reação controlada com Cl2 fornece dois produtos diclorados de fácil separação,
pois um é polar e o outro apolar. Sobre esta reação e seus produtos podemos afirmar que:
00
11
22
33
44
o produto polar é o trans-dicloroeteno
esta é uma reação de oxidação
o cis-dicloroeteno apresenta temperatura de ebulição maior que o trans-dicloroeteno
esta é uma reação de eliminação oxidativa
os produtos formados são tautômeros
111. O desenvolvimento de novas baterias recarregáveis é importante para a miniaturização de
equipamentos portáteis (celulares) e médicos (marca-passos). A escolha dos materiais ativos
destas baterias envolve inúmeras variáveis, como, diferença de potencial gerada, toxicidade,
custo etc. Considere o esquema de uma pilha apresentado abaixo e os dados de potenciais
padrão de eletrodos (E0), do quadro a seguir:
voltímetro
interruptor
ponte salina
eletrodo
de Al
3+
Al (aq)
eletrodo de
metal M
Z+
M (aq)
(Z= carga do íon
metálico M)
Semi-reação
Ag+(aq) + e? ? Ag(s)
Cu2+(aq) + 2e? ? Cu(s)
2H+(aq) + 2e? ? H2(g)
Pb2+(aq) + 2e? ? Pb(s)
Sn2+(aq) + 2e? ? Sn(s)
Zn2+(aq) + 2e? ? Zn(s)
Al3+(aq) + 3e? ? Al(s)
Mg2+(aq) + 2e? ? Mg(s)
E0 (V)
+0,80
+0,34
0,00
–0,13
–0,14
–0,76
–1,66
–2,36
Com relação a esta pilha, após o interruptor ser fechado, julgue as afirmativas abaixo se
baseando nos dados de potencial padrão:
0 0 quando M = Zn(s), o alumínio se reduzirá
1 1 quando M = Ag(s), o voltímetro marcará o valor 0,86 V
2 2 quando M = Mg(s), ocorrerá um fluxo de elétrons do eletrodo de Mg para o de Al
3 3 quando M = Pb(s), o eletrodo de Pb será consumido
4 4 quando M = Cu(s), a seguinte semi-reação ocorrerá: Cu(s) ? Cu2+(aq) + 2e?
112. As características ácidas e básicas de soluções aquosas são importantes para outras áreas além
da Química, como, por exemplo, a Saúde Pública, a Biologia, a Ecologia, e Materiais. Estas
características das soluções aquosas são quantificadas pelo pH, cuja escala é definida em termos
da constante de ionização da água (Kw) a uma dada temperatura. Por exemplo, a 25°C a
constante de ionização da água é igual a 10–14 e a 63°C é igual a 10–13. Sobre o pH de soluções
aquosas a 63°C julgue os itens abaixo:
00
11
22
33
44
pH + pOH = 13
água pura (neutra) apresenta pH igual a 6,5
água pura (neutra) apresenta pH igual a 7,0
uma solução com pH igual a 6,7 é ácida
a concentração de íons hidroxila na água pura (neutra) é igual 10–7 mol/L