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QUESTÃO 45
CÂNCER EM PLANTAS?
Muitos não imaginam que as plantas também têm uma forma de câncer. O surgimento de tumores acomete quase todos os organismos multicelulares conhecidos, inclusive os vegetais. Os tecidos tumorais em plantas são conhecidos como galhas e parecem ter significado evolutivo.
(Fonte: Ciência Hoje online, 14 de julho de 2006.)
Leia as afirmativas a seguir.
I.
II.
III.
IV.
Os tecidos tumorais em plantas, conhecidos como galhas, são causados pela ação de diversos
organismos como bactérias, fungos, nematóides, insetos e ácaros.
Parasitas penetram nos vegetais, sobrepujam suas defesas mecânicas e químicas e liberam
compostos que estimulam células totipotentes a proliferarem e se diferenciarem.
Assim como nos vegetais, o câncer em animais também pode ser acarretado por vírus.
Nódulos gerados por infecções bacterianas nas raízes de determinados vegetais podem ser benéficos para a planta.
Estão CORRETAS as afirmativas:
a)
b)
c)
d)
I, II, III e IV.
I, II e III apenas.
II, III e IV apenas.
I e IV apenas.
PROVA DE QUÍMICA II
QUESTÃO 46
A presença de gases halogênios (iodo e bromo) nas lâmpadas halógenas limita a sublimação do filamento de tungstênio. Esses gases reagem com os átomos de tungstênio sublimados formando, por
exemplo, o seguinte equilíbrio:
W( s ) + 3I2( g) →
← WI 6( g) ∆H < 0
O gás formado se aproxima do filamento, por convecção natural, e os átomos de tungstênio se depositam de novo no filamento. Esse processo permite que as lâmpadas halógenas trabalhem em temperaturas mais altas e possuam um tempo de funcionamento maior que as lâmpadas incandescentes tradicionais.
Em relação ao equilíbrio que existe dentro das lâmpadas halógenas, é CORRETO afirmar que:
a)
b)
c)
d)
um aumento da pressão de I2 desloca o equilíbrio no sentido esquerdo.
a constante do equilíbrio diminui com o aumento da temperatura.
a constante do equilíbrio diminui com o aumento da pressão.
uma diminuição da temperatura desloca o equilíbrio no sentido esquerdo.
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QUESTÃO 47
Qual é a concentração de íons hidróxido numa solução aquosa 0,1 mol L−1 de HCl ?
a)
0 mol L−1
b)
10 −1 mol L−1
c)
0,13 mol L−1
d)
10 −13 mol L−1
QUESTÃO 48
Como as baterias, as pilhas a combustível são sistemas de conversão de energia química em energia
elétrica. Entretanto, enquanto as baterias convencionais se descarregam, as pilhas a combustível, devido ao fornecimento permanente de combustível e de comburente, permanecem uma fonte contínua
de energia elétrica. A reação global que ocorre numa pilha a combustível é:
H2 +
1
O2
2
→ H 2 O ∆H = − 253 kJ mol −1
Durante o funcionamento de uma pilha a combustível, é CORRETO afirmar:
a)
b)
c)
d)
O comburente é o hidrogênio.
O hidrogênio reage no catodo.
O oxigênio é oxidado no anodo.
A reação é exotérmica.
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QUESTÃO 49
O metanol (CH3OH) é uma substância muito tóxica, seu consumo pode causar cegueira e até morte.
Ele é geralmente empregado como anticongelante, solvente e combustível. A reação de síntese do
metanol é CO ( g) + 2H 2( g) → CH3 OH( l ) .
A partir das equações termoquímicas seguintes e suas respectivas padrão entalpias de combustão, a
25ºC:
CH3 OH(l) +
H 2( g) +
CO ( g)
3
O 2( g) → CO 2( g) + 2H 2 O (l)
2
1
O 2( g) → H 2 O (l)
2
1
+
O 2( g) → CO 2 (l)
2
∆H = − 638 kJ mol −1
∆H = − 286 kJ mol −1
∆H =
− 283 kJ mol −1
Assinale o valor da entalpia-padrão da reação de síntese do metanol a 25ºC, em kJ/mol.
a)
b)
c)
d)
+217
−217
−927
+927
QUESTÃO 50
A fabricação industrial do ácido sulfúrico (H2SO4) é realizada a partir de enxofre, oxigênio e água, em 3
etapas, representadas pelo diagrama energético abaixo:
É CORRETO afirmar:
a)
b)
c)
d)
A reação de fabricação do ácido sulfúrico é endotérmica.
A primeira etapa da reação é mais lenta que a segunda etapa da reação.
A segunda etapa da reação é mais lenta que a terceira etapa da reação.
A velocidade da reação não depende da temperatura.
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QUESTÃO 51
Para estudar o surgimento da ferrugem, um estudante utilizou cinco tubos de ensaio limpos e colocou,
em cada um, um prego polido nas seguintes condições:
Tubo : o prego ficou em contato com o ar seco;
Tubo : o prego ficou em contato com ar úmido;
Tubo : o prego ficou em contato com água isenta de ar dissolvido;
Tubo : o prego ficou em contato com água e ar;
Tubo : o prego foi protegido por uma camada de vaselina.
Após alguns dias, o estudante observou a formação de ferrugem nos tubos de ensaio 2 e 4. Uma conclusão CORRETA, proposta pelo estudante, com base apenas na experiência, é:
a)
b)
c)
d)
A ferrugem ocorre devido à oxidação do ferro pela areia e pela água.
A equação que representa a formação da ferrugem é: Fe ( s ) + 21 O 2( g) → FeO ( s ) .
A ferrugem ocorre devido à oxidação do ferro pelo oxigênio do ar úmido.
A camada de vaselina reage com o oxigênio e a umidade protegendo o ferro.
QUESTÃO 52
Os interruptores brilham no escuro graças a uma substância chamada sulfeto de zinco (ZnS), que
tem a propriedade de emitir um brilho amarelo esverdeado depois de exposta à luz. O sulfeto de zinco
é um composto fosforescente. Ao absorverem partículas luminosas, os elétrons são estimulados e
afastados para longe do núcleo. Quando você desliga o interruptor, o estímulo acaba e os elétrons retornam, aos poucos, para seus lugares de origem, liberando o seu excesso de energia na forma de
fótons. Daí a luminescência.
(Texto adaptado do artigo de aplicações da fluorescência e fosforescência, de Daniela Freitas)
A partir das informações do texto, pode-se concluir que o melhor modelo atômico que representa o
funcionamento dos interruptores no escuro é o de:
a)
b)
c)
d)
Rutherford
Böhr
Thomson
Heisenberg
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QUESTÃO 53
A concentração mol/L dos íons sódio (Na+), presentes numa solução 5,3%p/V carbonato de sódio, é
igual a:
a)
b)
c)
d)
0,2
0,5
1,0
2,0
QUESTÃO 54
Em um laboratório, um grupo de estudantes colocou um pedaço de palha de aço em um prato cobrindo-o com água sanitária. Após 10 minutos, eles observaram, no fundo do prato, a formação de uma
nova substância de cor avermelhada, cuja fórmula é Fe2O3.
A reação que originou esse composto ocorreu entre o ferro (Fe) e o hipoclorito de sódio (NaClO), presentes na água sanitária, e pode ser representada pela seguinte equação não-balanceada:
Fe ( s ) + NaClO ( aq) → Fe 2 O 3( s ) + NaCl( aq)
Considerando-se essas informações, é INCORRETO afirmar:
a)
b)
c)
d)
O hipoclorito de sódio atua como o redutor.
O ferro sofre uma oxidação.
A soma dos coeficientes das substâncias que participam da reação é igual a 9.
O átomo de cloro do hipoclorito de sódio ganhou 2 elétrons.
QUESTÃO 55
Considere as representações genéricas das espécies X , Y , R2−− e Z2++.
16
17
17
X
8
Y
8
R
7
2−
16
Z2+
7
É CORRETO afirmar que as espécies que apresentam o mesmo número de nêutrons são:
a)
b)
c)
d)
X e Z2++
XeY
Y e R2−−
Y e Z2++
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QUESTÃO 56
Considere o quadro abaixo, que apresenta algumas substâncias e suas respectivas temperaturas de
fusão (TF) e de ebulição (TE), ao nível do mar.
Substância
TF ( ºC )
TE ( ºC )
Água
Clorofórmio
Hidróxido de sódio
Ácido acético
0
- 63,0
318,6
16,7
100,0
62,3
1389,0
118,1
Considerando-se esses dados, é INCORRETO afirmar:
a)
b)
c)
d)
O clorofórmio a 70 ºC é gasoso.
A 85ºC, o hidróxido de sódio é sólido.
A 25ºC, duas das substâncias são líquidas.
A substância mais volátil é o clorofórmio.
QUESTÃO 57
A presença da vitamina A na dieta alimentar é importante porque, entre outras coisas, ela está relacionada à manutenção de uma boa visão. Dentro do organismo, a vitamina A se converte em retinal, participando de um conjunto de reações químicas que ocorrem nos olhos e sendo responsável pelas informações visuais que são emitidas para o cérebro. A fórmula estrutural do retinal é
Considerando-se a estrutura do retinal, é CORRETO afirmar que:
a)
b)
c)
d)
pertence à função álcool.
apresenta isomeria cis-trans.
apresenta carbonos com hibridações sp e sp2.
apresenta 5 ligações pi.
QUESTÃO 58
Um composto capaz de reduzir a prata numa solução amoniacal de nitrato de prata pertence à função:
a)
b)
c)
d)
ácido.
cetona.
aldeído.
éter.
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QUESTÃO 59
As estruturas: CH4, CH3OH, HCHO, HCOOH constituem compostos que apresentam aspectos comuns
entre si. É CORRETO afirmar que:
a)
b)
c)
d)
os carbonos estão em ordem crescente de números de oxidação.
em solução aquosa funcionam como ácidos.
são isômeros funcionais.
em solução aquosa são bons condutores de corrente elétrica.
QUESTÃO 60
Seja dada a seqüência de reações abaixo.
I.
H 2 C = CH 2( g)
II.
A
III.
B + KMnO 4( aq ) + H 2 SO 4( aq ) → C + K 2 SO 4( aq ) + MnSO 4( aq )
+ KOH( aq)
+ HCl ( g) →
→
A
B + KCl ( aq)
+ H 2 O (l)
Considerando-se essas transformações, é INCORRETO afirmar que o composto:
a)
b)
c)
d)
A é o cloreto de vinila, empregado na fabricação de P.V.C.
B é o etanol, obtido comercialmente a partir da cana de açúcar.
C é o ácido acético, encontrado no vinagre.
B é isômero do éter dimetílico.
ATENÇÃO
COM SUA ESCRITA HABITUAL, TRANSCREVA, PARA O ESPAÇO RESERVADO
PELA COMISSÃO, NA FOLHA DE RESPOSTA, A SEGUINTE FRASE:
As universidades têm papel chave no sentido de produzir as bases de uma nova
revolução industrial.
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