PROVA AZUL
47) Gabarito A
O clorofórmio é um líquido volátil em temperatura ambiente. Portanto, não pode ser
coagulado ou floculado. No entanto, o carvão ativado possui a capacidade de reter
substâncias orgânicas, como o clorofórmio. O carvão ativado é o principal meio
utilizado para a remoção do clorofórmio e de outros agentes clorados formados.
49) Gabarito D
Primeiro, calcula-se o pOH do resíduo líquido (já que foi dada a concentração de
hidroxila).
pOH: – log[OH–] → pOH = – log (1 · 10– 10) → pOH = 10
Sabe-se que: pH + pOH = 14 → pH = 4
Logo o resíduo líquido possui caráter ácido.
Precisa-se adicionar um composto de caráter básico: K2CO3
50) Gabarito C
55) Gabarito A
A estrutura do ciclohexil, alternativa A, é a única que apresenta carbonos tetraédricos
ligados entre si, conferindo tridimensionalidade ao ligante.
56) Gabarito B
A água fria é usada para retirar energia do vapor-d'água e condensá-la ao
ambiente. Essa água é lançada ao ambiente, elevando a temperatura da água dos
rios e lagos.
58) Gabarito B
Ao desconfiar que a enzima seja uma protease gástrica, assume-se que atue em pH
ácido, de acordo com a natureza da secreção do estômago. Desta maneira, o alimento
a ser digerido deve ser proteico – como a carne – e digerido em pH ácido.
60) Gabarito B
61) Gabarito D
O amido de milho é um polímero natural de glicose. Desta maneira, ao ser conjugado
aos polímeros sintéticos para fazer as sacolas, o processo de decomposição natural
elimina o amido, restando apenas pequenos fragmentos plásticos no ambiente,
diminuindo o impacto ecológico.
62) Gabarito E
A presença excessiva de CO2 na atmosfera aumenta a sua absorção pela água do mar,
formando, a partir da reação com a água, H2CO3 (ácido carbônico). Este, por sua vez,
dissocia-se, liberando íons H+, que destruirão o carbonato de cálcio do esqueleto
calcário dos corais, produzindo íons bicarbonato e Ca++(iônico).
66) Gabarito D
1980 → 13000 ppm de enxofre → 13000 g de S — 106 g de óleo
2012 → 50 ppm de enxofre → 50 g de S — 106 g de óleo
A redução percentual da quantidade de enxofre acarreta redução proporcional no
percentual de SO3.
Assim:
13000 g S — 100%
50 g S — x%
68) Gabarito E
→ x = 0,385%
O fenol apresenta maior massa molar que a acetona, além de interações
intermoleculares mais intensas (ligações de hidrogênio no fenol e dipolo permanente
na acetona). Processo indicado para separação de dois líquidos e destilação
fracionada.
Redução de (100 – 0,385)% = 99,61%
71) Gabarito B
Como exposto no enunciado, para formar sabão, o composto deve ter uma parte polar
(hidrofílica) e outra apolar (lipofílica).
Sabe-se que hidrocarbonetos são apolares. Logo quanto maior for a cadeia carbônica,
maior será a parte apolar. Sabe-se também que sais de sódio, ao serem colocados na
água, dissociam-se, formando íons. Então, das opções, o sabão é o composto
C17H33COONa.
parte polar
C17H33COO–Na+ ↔ C17H33COO– + Na+
parte apolar
72) Gabarito D
Deseja-se impedir o despejo da prata iônica no ambiente (recuperar a prata metálica).
Para isso, devemos escolher uma espécie que se oxide mais facilmente, para que a
prata seja mantida na forma metálica (neutra). Cobre e platina apresentam maior
potencial de redução, as demais espécies apresentam maior capacidade de sofrer
oxidação (menor potencial de redução). Entretanto, alumínio e zinco apresentam-se
oxidados (Al+3 e Zn+2) nas opções C e E.
O estanho (Sn) apresenta-se na forma reduzida e, ao sofrer oxidação (Sn+2), mantém a
prata reduzida, favorecendo sua recuperação na forma metálica.
76) Gabarito E
A questão aborda o tema ecologia, particularmente o ciclo biogeoquímico do
nitrogênio, em que a desnitrificação objetiva a conversão de NO3- em N2 por bactérias.
79) Gabarito B
Valores máximos:
30 mg naftaleno/kg solo E 0,14 mg naftaleno/L água

Em 500 g solo:
valor máximo naftaleno: 15 mg → 15 × 10–3 g → 1,5 × 10–2 g

Em 100 mL H2O:
0,014 mg naftaleno → 14 × 10–3 mg → 14 × 10–6 g
Comparando com os valores fornecidos:
RESPOSTA: solo II → 2,0 × 10–2 g > 1,5 × 10–2 g valor máximo.
80) Gabarito D




Enantiômeros, por serem isômeros ópticos, não reagem entre si, o que
elimina a opção A.
NÃO possuem propriedades físicas diferentes, porém é possível a sua
separação, o que elimina a opção B.
No enunciado afirma-se que o medicamento é administrado como uma
mistura racêmica, que é a mistura equimolar de enantiômeros, o que
elimina a opção C.
Como enantiômeros são substâncias que diferem sua estrutura
apenas pela posição geométrica dos ligantes, eles não podem possuir
grupos funcionais diferentes, o que elimina a opção E.
82) Gabarito B
Deve-se tomar cuidado, pois o número de carbonos e o número de insaturações
estão apresentados a seguir:






Mirístico
Palmítico
Esteárico
Oleico
Linoleico
Linolênico
(C 14:0) → 14 carbonos e zero insaturações
(C 16:0) → 16 carbonos e zero insaturações
(C 18:0) → 18 carbonos e zero insaturações
(C 18:1) → 18 carbonos e 1 insaturação
(C 18:2) → 18 carbonos e 2 insaturações
(C 18:3) → 18 carbonos e 3 insaturações
Assim, como a maior estabilidade está atrelada ao teor de Éster saturado, fica-se
entre: Mirístico, palmítico e esteárico, pois são saturados.
Entretanto, na fonte Palma, encontra-se maior teor de ácido palmítico.
85) Gabarito B
Como Mostra o Esquema, o Cloro proveniente dos CFCs quebra de Moléculas de
Ozônio, Gerando O 2 , que regenera o Cloro que volta aos CFCs.
Portanto, o cloro atua como um catalisador no processo, como mostra a reação
abaixo.
86) Gabarito D
Questão referente à decomposição feita por bactérias anaeróbias, que apresentam
como subprodutos metabólicos o metano e o gás sulfídrico, entre outros, sabendo-se
que o metano deve ser utilizado como fonte energética.
89) Gabarito E
A molécula da piridina (C5H5N) apresenta a função amina, que apresenta
caráter básico (alcalino). Para neutralizar esse caráter, pode-se utilizar o
ácido acético presente no vinagre.