Concurso de Seleção 2004
Química
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NÚMERO DE INSCRIÇÃO à
QUÍMICA
QUESTÃO 11
Gabarito:
a) Óxido neutro.
b) +1.
c) Covalente.
d) (Mon)óxido de dinitrogênio.
QUESTÃO 12
Gabarito:
Reação:
a) N H
2 4 (l)
+ 2 H2O2 (l)
32 g
68 g
N2 (g) + 4 H2O (g)
28 g
72 g
Se, de 32g de N2 H4 (l) e 68g de H2O2 (l) são obtidos 28g de N2 (1 mol) e 72 g de H2O (4 mols). A partir de 16 e 34g
serão obtidos 14g (0,5 mol) e 36g (2mols) de produtos. Ou seja, 2,5 mols de N2 somado à H2O.
b) Pela equação de gases ideais: V = nRT ∴ V = 2,5 x0,082x 700
P
Volume do gases obtidos será: V = 71,75L
2,0
Pelas densidades (d=m/v), os volumes destas massas de reagentes são: 0,016 L de hidrazina e 0,023 L de peróxido.
Considerando o valor aproximado de 0,04 L de reagentes, a variação de volume será 71,7 litros, aproximadamente.
QUESTÃO 13
Gabarito:
A
Z
M →742 α +4 −01β+209
83 Bi
a) Cálculo da massa
A = 7 . 4 + 4 . 0 + 209
A = 237
b)
Cálculo da carga
Z = 7 . 2 + 4.(-1) + 83
Z = 93
Neptúnio (Np)
QUESTÃO 14
Gabarito:
a)
++
Os recipientes apropriados serão aqueles que não reagem (ddp negativa) com a solução de íons Ni , evitando
a corrosão do recipiente e a contaminação da referida solução, para tal basta calcular a diferença de potencial
(ddp) que deverá ser positiva, caso ocorra reação.
++
Em todas as hipóteses, julga-se a possibilidade de redução dos íons Ni
(catodo)e de oxidação do recipiente
(anodo).
b) 1ª experiência (recipiente de Fe): ddp = Eºcatodo – Eºanodo = -0,25 – (- 0,44) = + 0,19 V (Não podemos)
2ª experiência (recipiente de Pb): ddp = Eºcatodo – Eºanodo = -0,25 – (- 0,13) = – 0,12 V (Sim podemos)
3ª experiência (recipiente de Zn): ddp = Eºcatodo – Eºanodo = -0,25 – (– 0,76) = +0,51 V (Não podemos)
4ª experiência (recipiente de Mn): ddp = Eºcatodo – Eºanodo = -0,25 – (– 1,18) = +0,93 V (Não podemos)
Conclusão: Apenas o recipiente de chumbo será adequado para guardar a solução de níquel.
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Química
NÚMERO DE INSCRIÇÃO à
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QUESTÃO 15
Gabarito:
a) 6NaN3
Fe2O3
390
160
19,5
X
X = 8,0 g
faísca
→ 3Na 2 O + 2Fe + 9N 2
b) 6NaN 3 + Fe 2 O 3  
6mols
1mol
3mols 2mols 9mols
⇒
1 mol NaN3
19,5g
T
65g
19,5g
19,5
n=
=
= 0,3mol
65,0g / mol 65,0mol
6 mols Azida  9 mols N2
0,3 mol  y
y = 0,45 mol de N2.
V=
0,45 x 0,082 x 300
∴ V = 11,07 L
1
QUESTÃO 16
Gabarito:
a) A solução D, pois nesta solução temos dissolvido a quantidade de soluto exatamente igual a sua solubilidade.
b) Nos pontos A e C, pois nestas soluções a quantidade de soluto está acima da solubilidade.
c) As soluções insaturadas possuem uma quantidade de soluto inferior a solubilidade correspondente a uma certa
temperatura. Assim o ponto B representa este fato.
d) Pelo gráfico, verifica-se que o soluto tem dissolução endotérmica, pois aumenta sua solubilidade a medida em
que a temperatura aumenta, portanto reduzindo a temperatura podemos cristalizar parte do soluto da solução
D.
QUESTÃO 17
Gabarito:
a) N2
b) I2 +
+ 3 H2
H2
2 NH3 aumentando-se a pressão do sistema (sentido do menor nº de mols)
retirando-se calor do sistema (trata-se de uma reação exotérmica)
aumentando-se a concentração dos reagentes
2HI
aumentando-se a concentração dos reagentes
fornecendo calor ao sistema (trata-se de uma reação endotérmica)
diminuindo a concentração do produto (retirando-o do sistema)
QUESTÃO 18 Vest-2004-1 (8)
Gabarito:
a)
b)
HCOOCH2CH3 + H2 O ’ HCOOH + CH3CH2OH
Ácido Propanóico
QUESTÃO 19
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Química
NÚMERO DE INSCRIÇÃO à
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Gabarito:
Analisando os quatro compostos temos:
§ N2 e CF4 são apolares e apresentam interações de Van der Waals ou dipolo induzido em seus estados líquido e
sólido. Como esta interação é a mais fraca, suas constantes físicas são menores, sendo que CF4, por ter peso
molecular maior tem maiores valores de pontos de fusão e ebulição do que nitrogênio.
§ HBr é uma molécula polar e apresenta interações dipolo-dipolo. Força de coesão mais forte que a anterior.
§ A molécula de água é polar e apresenta ligações hidrogênio, que é uma interação intermolecular forte, e mesmo
apresentando o menor dos pesos moleculares, suas constantes físicas são altas.
QUESTÃO 20
Gabarito:
a) 2Al(s) + 3 O 2(g) → Al 2 O 3(s)
2
b) Na (s) + H2 O (l) → NaOH (aq) + 1 H 2(g)
2
c) Li 2 O (s) +
H 2 O (l) → 2LiOH (aq)
?
d) CaCO 3(s) →

CaO (s) + CO 2(g)
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