Aula 1. Matéria e Medição
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Apresentar o plano da disciplina,
programa, avaliações e AEDs
—  Objetivos da Aula:
—  Reconhecer elementos, substâncias elementares,
átomos, compostos e moléculas
—  Identificar propriedades e mudanças físicas e
químicas.
Profa. Adélia – Email: [email protected]
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QUÍMICA
A química é a ciência que estuda a natureza da
matéria e suas interações.
Estuda a estrutura, composição,
propriedades, reações e transformações da matéria.
A matéria é composta por elementos químicos e
seus compostos. Pode existir nos estados sólido,
líquido e gasoso.
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Classificação da Matéria
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Estados da Matéria e Mudanças de Estado
A visão da água por
um químico
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Macroscópico
H2O
(gás, líquido, sólido)
Partículas
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Símbolos
O Ponto de vista
químico
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Macroscópico
2 H2(g) + O2(g) --> 2 H2O(g)
Símbolos
Partículas
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—  O átomo é a menor partícula de um elemento que
tem as propriedades químicas do elemento.
Um átomo consiste de um núcleio (prótons e nêutrons)
e os elétrons no espaço em torno do núcleo
Nuvem eletrônica
Núcleo
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Elementos Químicos
Alumínio
Sódio
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Bromo
Substâncias Elementares e Átomos
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Substâncias Elementares
são compostas por apenas
um tipo de átomo.
Ex. H2 e O2.
Átomo é a menor partícula
de um elemento que retém
as características desse
elemento.
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Compostos e Moléculas
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Composto químico é uma substância composta por
duas ou mais substâncias elementares diferentes.
O Sal de cozinha é um formado por Na e Cl
Pirita é um minério formado por Fe e S
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Moléculas (composto molecular): formado por moléculas grupo de átomos ligados em um arranjo específico – fórmula
molecular
Unidades formais (composto iônico):
fórmula unitária
formado por íons –
Fórmulas químicas: moleculares, estruturais, unitárias e empíricas (mínima)
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Formação de um Composto
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Quando os elementos químicos tornam-se parte de
um composto, suas propriedades originais, como a
cor, a dureza e o ponto de fusão, são substituídas
pelas propriedades características do composto.
+
Aula 1: Introdução
Propriedades
da Matéria
Propriedades
intensivas:
independe da
extensão (cor,
Temperatura, Ponto
de Fusão, Ponto de
Ebulição, densidade)
Propriedades
extensivas: depende
da extensão: massa e
volume
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Propriedades Físicas
• 
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• 
• 
• 
• 
• 
• 
• 
• 
Cor
Estado físico
Ponto de fusão
Ponto de Ebulição
Densidade
Solubilidade
Condutividade Elétrica
Maleabilidade
Ductibilidade
Viscosidade
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Densidade uma importante propriedade
física da matéria
Density =
Mercury
mass (g)
volume (cm3)
Platinum
Aluminum
13.6 g/cm3
21.5 g/cm3
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2.7 g/cm3
Densidade Relativa dos Elementos
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Escalas de Temperatura
— Fahrenheit"
— Celsius"
— Kelvin"
Anders Celsius
1701-1744
Lord Kelvin
(William Thomson)
1824-1907
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Escalas de Temperatura
Ponto de
Ebulição da
Água
Ponto de
Congelamento da
Água
Fahrenheit
Celsius
Kelvin
212 ˚F
100 ˚C
373 K
180˚F
32 ˚F
100˚C
0 ˚C
100 K
273 K
Observe que 1 grau kelvin = 1 grau Celsius
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Escalas de
Temperatura
100 oF
38 oC
311 K
T (K) = t (˚C) + 273.15!
—  Temp. Corpo = 37 ˚C + 273 = 310 K"
—  Nitrogênio Líquido = -196 ˚C + 273 = 77 K"
oF
oC
K
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