Faculdade da Saúde e Ecologia Humana
1o PROCESSO SELETIVO/2010
LEIA COM ATENÇÃO AS INSTRUÇÕES DESTE CADERNO.
Elas fazem parte da sua prova.
Este caderno contém a Prova Objetiva abrangendo os conteúdos
de Matemática, Física, Química e Língua Estrangeira Moderna
(Inglês).
Use como rascunho a Folha de Respostas reproduzida no final
deste caderno.
Ao receber a Folha de Respostas:
• confira seu nome, seu número de inscrição e seu curso de
opção;
• assine, A TINTA, no espaço próprio indicado.
A
01
02
03
04
B
C
D
Ao transferir as respostas para a Folha de Respostas:
• use apenas caneta esferográfica azul ou preta;
• preencha, sem forçar o papel, toda a área reservada à letra
correspondente à resposta solicitada em cada questão.
• assinale somente uma alternativa em cada questão. Sua
resposta não será computada se houver marcação de mais de
uma alternativa, questões não assinaladas ou questões
rasuradas.
NÃO DEIXE NENHUMA QUESTÃO SEM RESPOSTA.
A Folha de Respostas não deve ser dobrada, amassada ou
rasurada.
CUIDE BEM DELA. ELA É A SUA PROVA.
No período previsto para a realização desta Prova Objetiva, está
incluído o tempo necessário à transferência das respostas às
questões do rascunho para a Folha de Respostas.
DURAÇÃO MÁXIMA DA PROVA: QUATRO HORAS
ATENÇÃO
Senhor(a) Candidato(a),
Antes de começar a fazer esta Prova Objetiva, confira se
este caderno contém, ao todo, 50 (cinqüenta) questões
de múltipla escolha  cada uma constituída de 4 (quatro)
alternativas  assim distribuídas: 10 (dez) questões de
Matemática, 10 (dez) questões de Física, 20 (vinte)
questões de Química e 10 (dez) questões de Língua
Estrangeira Moderna (Inglês).
Havendo algum problema, informe-o imediatamente ao
Aplicador de Provas para que ele tome as providências
necessárias.
Caso V.Sa. não observe essa recomendação, não lhe
caberá qualquer reclamação ou recurso posteriores.
2
Matemática
Questão 1
Somando-se 20 unidades a um certo número, obtém-se outro número 10 unidades
menor que o quadrado do primeiro número.
A soma de todos os números que satisfazem essa propriedade é
A) 0.
B) 1.
C) 6.
D) 11.
Questão 2
Um avião está estacionado na cabeceira da pista e inicia seu voo rolando 2.000 m sobre
a pista para, em seguida, levantar voo, em linha reta, fazendo um ângulo de 30º com o
solo. Após um percurso de 4 km nessa situação, o avião é estabilizado, passando a voar
na horizontal.
No momento em que foi estabilizado, a distância do avião à cabeceira da pista de onde
ele decolou é
A) 7.800 m.
B)
32 km.
C)
20 + 8 3 km.
D)
26 + 5 5 km.
3
Questão 3
Em 2008, a produção de milho de três fazendas A, B e C foi de 820 ton.
A produção da fazenda A foi proporcional a 4, a da fazenda B foi proporcional a
da fazenda C foi inversamente proporcional a
3
ea
8
5
.
2
Nesse caso, a produção conjunta de milho das fazendas B e C, em 2008, foi
A) menor que 96 ton.
B) entre 96 ton e 105 ton.
C) entre 105 ton e 107 ton.
D) maior que 107 ton.
Questão 4
Considere as funções f(x) = ex e
seguintes afirmações:
g(x) = ln x, definidas para x > 0, bem como as
I. f(g(x)) = g(f(x)) = x ;
II. Os gráficos de f(x) e g(x) não apresentam simetria em relação à reta de
equação y = x.
Nesse caso, é CORRETO afirmar que
A) apenas a afirmação I é verdadeira.
B) apenas a afirmação II é verdadeira
C) nenhuma das afirmações é verdadeira.
D) as duas afirmações são verdadeiras.
4
Questão 5
A figura a seguir mostra a localização de um Hospital (H), uma Escola de Medicina (M) e
um Instituto de Pesquisas (P).
Um Centro de Apoio a essas instituições deverá ser construído de modo a ficar
equidistante de todas elas.
De acordo com os dados da figura, a distância do Centro de Apoio a cada umas dessas
instituições deverá ser
A) 3,0
B)
km.
10 km.
C) 3,2
km.
D) 3 3 km.
Questão 6
Em uma rifa com 60 bilhetes, dois são premiados. Antônio comprou dois bilhetes dessa
rifa.
Nesse caso, a probabilidade de Antônio NÃO ser premiado nessa rifa, sorteando-se
sucessivamente dois bilhetes, sem reposição, é de
A) 0,933.
B) 0,945.
C) 0,949.
D) 0,956.
5
Questão 7
Um tanque contém 40,192 litros de formol. Esse formol deverá ser transferido para outro
reservatório de formato cilíndrico, cuja altura é igual ao diâmetro da base.
Feita a transferência, o formol ocupou 80% do volume do reservatório.
Nesse caso, a altura do reservatório é
A) 40 cm.
B) 45 cm.
C) 50 cm.
D) 52 cm.
Questão 8
2 2 
 e X =
Considere as matrizes A = 
2 − 2
x
 
y
Os valores de k, de modo que a única matriz X que verifica a equação AX = kX, são
A) k ≠ 0.
B) k ≠ 1.
C) k ≠ ( ±2).
D) k ≠ (± 2 2 ).
Questão 9
A caderneta de poupança remunera os aplicadores da seguinte forma: corrige-se o
capital aplicado pelo índice de inflação do período e, em seguida, aplica-se a taxa real
de juros, que é de 0,5% ao mês.
Se em um determinado mês a remuneração da poupança foi de 1,12%, então a inflação
nesse mês foi
A) menor que 0,594%.
B) entre 0,594% e 0,618%.
C) entre 0,618% e 0,635%.
D) maior que 0,635%.
6
Questão 10
Em uma certa cidade, os índices pluviométricos, de janeiro a junho de 2009, medidos
pela prefeitura local, foram os seguintes.
Mês
Índices pluviométricos (mm) média
7,83
Janeiro/2009
Fevereiro/2009
4,41
Março/2009
5,84
Abril/2009
2,16
Maio/2009
2,30
Junho/2009
1,16
Para os dois próximos meses estão previstos índices tais que a média do mês de agosto
seja o dobro da média do mês de julho e isso fará com que a média dos oito primeiros
meses seja 8% menor que a média dos seis primeiros meses.
Assim sendo, é CORRETO afirmar que o índice pluviométrico médio esperado para o
mês de agosto/2009 fique
A) menor que 3,10 mm.
B) entre 3,10 mm e 3,45 mm.
C) entre 3,45 mm e 3,89 mm.
D) maior que 3,89 mm.
7
Física
Questão 11
Na figura I está mostrado um carro que se aproxima, a 80 km/h, de uma linha férrea,
onde um trem se move a 60 km/h. Na figura II está mostrado o mesmo carro depois que
ele cruza a linha férrea. Também está indicada a posição do trem.
80 km/h
60 km/h
60 km/h
80 km/h
Figura I
Figura II
Tanto o carro como o trem se movimentam com velocidades constantes.
Em relação ao automóvel, os módulos das velocidades do trem antes e depois de o
carro atravessar a linha férrea são, respectivamente,
A) 100 km/h
e
53 km/h.
B) 100 km/h
e
100 km/h.
C) 140 km/h
e
20 km/h.
D) 140 km/h
e
140 km/h.
Questão 12
Em um dia de tempo calmo, sem vento nem correntes de ar, um paraquedista salta de
um avião e abre o paraquedas quando está a 1000 m do solo. Após alguns instantes, o
módulo da força de resistência do ar fica igual ao módulo do peso do paraquedista.
Assinale a alternativa que indica os sentidos corretos dos vetores velocidade e
aceleração do paraquedista, bem depois de o paraquedas abrir.
A) A velocidade e a aceleração são verticais, para baixo.
B) A velocidade é vertical, para baixo, e a aceleração é nula.
C) A velocidade é vertical, para baixo, e a aceleração é vertical, para cima.
D) A velocidade é vertical, para cima, e a aceleração é nula.
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Questão 13
Na figura está representado um elevador hidráulico que consiste de um cilindro
preenchido com um fluido fechado nas extremidades por dois êmbolos de dimensões
diferentes.
F
êmbolos
fluido
Com esse elevador consegue-se equilibrar o peso de um automóvel exercendo-se uma
força muito menor sobre o êmbolo de menor área.
Isso é possível porque, em equilíbrio,
A) a força é a mesma em todos os pontos do fluido.
B) a força que o embolo faz sobre o automóvel é maior que o peso dele.
C) a variação de pressão é a mesma em todos os pontos do fluido.
D) há um aumento de pressão ao longo do cilindro, sendo maior sobre o êmbolo de
maior área.
Questão 14
Quando um termômetro de mercúrio é aquecido, o nível do mercúrio parece
momentaneamente abaixar, antes de se elevar.
Isso ocorre porque
A) o coeficiente de dilatação térmica do mercúrio é maior que o do vidro.
B) o coeficiente de dilatação térmica do mercúrio é menor que o do vidro.
C) o mercúrio tem alta condutividade térmica.
D) o vidro tem baixa condutividade térmica.
9
Questão 15
Durante uma aula, um professor faz a seguinte demonstração: inicialmente, ele enche
um balão com ar e o coloca próximo à chama de uma vela. Ele observa que o balão
estoura após um ou dois segundos. Em seguida, ele enche outro balão, igual ao
primeiro, com água e também o coloca sobre a chama de uma vela. Nesse caso, o balão
não estoura.
Isso acontece porque
A) a condutividade térmica da água é muito maior que a do ar.
B) a condutividade térmica da água é muito menor que a do ar.
C) o calor específico da água é muito maior que o do ar.
D) o calor específico da água é muito menor que o do ar.
Questão 16
Eliana, de 40 kg, e João, de 60 kg, brincam em balanços cujas cordas têm o mesmo
comprimento. Pedro, também de 60 kg, brinca em um balanço cuja corda tem o dobro
do comprimento dos outros.
Sejam TE, TJ e TP os períodos de oscilação de Eliana, João e Pedro, respectivamente.
Para essa situação, é CORRETO afirmar que
A) TE < TJ < TP .
B) TE < TJ = TP .
C) TE = TJ < TP .
D) TE = TJ = TP .
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Questão 17
Fibras óticas são utilizadas para transmitir luz ao longo de seu comprimento. Uma fibra
ótica consiste basicamente de um núcleo de vidro ou plástico revestido por outro
material, como representado nesta figura.
revestimento
núcleo
O índice de refração do material do revestimento é menor que o do material do núcleo.
Nesse caso, um feixe de luz que entra na extremidade da fibra pode ser totalmente
refletido na interface do núcleo com o revestimento. Múltiplas reflexões ocorrem e, dessa
forma, a luz é transmitida até a outra extremidade da fibra.
Considerando essas informações, são feitos dois comentários.
I. Fibras óticas são úteis para comunicação e para transmissão de dados, pois nelas a
luz se propaga mais rapidamente que no ar.
II. Se o núcleo de uma fibra ótica for removido e ela for preenchida com ar, não ocorrerá
reflexão interna total da luz.
Analisando essas informações, é CORRETO afirmar que
A) apenas o comentário I está certo.
B) apenas o comentário II está certo.
C) ambos os comentários estão certos.
D) nenhum dos dois comentários está certo.
11
Questão 18
Na figura está representado um circuito elétrico em que três lâmpadas estão ligadas a
uma bateria.
L
M
K
As potências das lâmpadas K e L são iguais e a potência da lâmpada M é o dobro da
potência da lâmpada K.
Sejam iK, iL e iM as correntes elétricas nas lâmpadas K, L e M, respectivamente.
Então, em relação às correntes elétricas nas lâmpadas, é CORRETO afirmar que
A) iK = iL = iM .
B) iK < iL < iM .
C) iK > iL > iM .
D) iK = iL < iM .
12
Questão 19
Um fio condutor de eletricidade passa sobre uma bússola como mostrado na figura.
Em seguida, as extremidades do fio são conectadas aos polos de uma pilha e observase que ocorre uma deflexão da agulha da bússola.
Considerando essas informações, são feitos dois comentários.
I. Se a corrente no fio for da esquerda para a direita, a agulha da bússola se alinha
paralelamente com o fio.
II. A deflexão da agulha da bússola ocorre porque cargas elétricas de mesmo sinal se
repelem.
Analisando essas informações, é CORRETO afirmar que
A) apenas o comentário I está certo.
B) apenas o comentário II está certo.
C) ambos os comentários estão certos.
D) nenhum dos dois comentários está certo.
13
Questão 20
Um anel de cobre e um de plástico estão pendurados por meio de barbantes. Um
estudante aproxima rapidamente um ímã do anel de cobre, sem tocá-lo, como
representado nesta figura. Depois ele repete o mesmo procedimento com o anel de
plástico.
Sabe-se que um ímã não atrai objetos de cobre e nem de plástico.
Considerando essas informações, é CORRETO afirmar que, ao aproximar o imã,
A) apenas o anel de cobre se move.
B) apenas o anel de plástico se move.
C) ambos os anéis se movem.
D) nenhum dos dois anéis se move.
14
Química
15
Questão 21
Um estudante conectou duas garrafas por meio de um tubo contendo uma delas água
mineral com gás (garrafa I) e a outra, uma solução de água de cal com fenolftaleina
(garrafa II), conforme figura.
Garrafa I
Garrafa II
Decorrido algum tempo após as garrafas serem conectadas, o estudante observou que a
solução da garrafa II, inicialmente avermelhada, foi tornando-se incolor e levemente
turva.
Considerando o experimento descrito, é INCORRETO afirmar que, no decorrer do tempo
em que as garrafas ficaram conectadas,
A) a acidez da água mineral diminuiu.
B) a concentração de H+ na garrafa II aumentou.
C) a solubilidade do CO2 na água mineral diminuiu.
D) o pH da solução contida na garrafa II aumentou.
Questão 22
O fato fundamental do modelo atômico de Bohr, a quantização, implica a absorção ou
emissão de energia pelos elétrons, conforme eles saltem de uma órbita de energia mais
baixa para outra mais elevada (absorção) ou vice-versa, retornando a órbitas de menor
energia e emitindo radiação eletromagnética — luz de determinada frequência, isto é,
monocromática.
Indique a seguir a tecnologia que NÃO apresenta relação com a quantização de energia
proposta pelo modelo atômico de Bohr.
A) Dispositivos com substâncias fluorescentes usados como interruptores elétricos.
B) Fissão nuclear usada em usinas nucleares para produzir energia.
C) Lâmpadas halógenas usadas em automóveis e iluminação de aeroportos.
D) Leitor a laser usado na leitura de dados armazenados em um CD-ROM.
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Questão 23
Numa certa manhã em que os termômetros indicavam a mesma temperatura ambiente
em São Paulo, Brasília, Quito e La Paz, quatro lençóis de cama idênticos e igualmente
molhados foram estendidos um em cada uma dessas localidades.
A ilustração apresenta uma relação entre a altitude de algumas cidades e a temperatura
de ebulição da água nessas localidades.
O lençol que secará mais rapidamente será o que foi estendido em
A) Brasília.
B) Quito.
C) La Paz.
D) São Paulo.
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Questão 24
Na tabela abaixo estão representadas temperaturas de fusão, temperaturas de ebulição,
densidade e solubilidade de quatro substâncias a 1 atm e 25ºC:
Substâncias
Temperatura
de fusão
(ºC)
Temperatura
de ebulição(ºC)
Densidade
(g/mL)
Solubilidade
em água
I
20
290
1,26
muito solúvel
II
-7,5
253
1,07
insolúvel
III
-144
35
0,84
pouco solúvel
Água
0
100
1,00
--------
Considerando essas informações e outros conhecimentos sobre propriedades dos
materiais e separação de misturas, é CORRETO afirmar que, nas condições de pressão
e temperatura dadas,
A) a decantação separa a substância I da água.
B) a mistura das substâncias I e II em água é um sistema trifásico.
C) a substância III encontra-se no estado gasoso.
D) cinco gramas da substância III ocupam maior volume que igual massa da substância I.
18
Questão 25
O vitiligo é uma doença que se caracteriza pela diminuição ou falta de melanina em
certas áreas do corpo, gerando manchas brancas nos locais afetados. Quando o vitiligo
acomete a maior parte da pele, um procedimento adotado é despigmentar com laser ou
hidroquinona as áreas que ainda permanecem intactas. O tratamento com hidroquinona
foi utilizado por Michael Jackson segundo seu biógrafo Randy Taraborelli.
A hidroquinona se transforma em quinona, uma substância de coloração amarela
quando exposta à luz e ao ar, conforme as estruturas representadas.
Considerando essas informações e outros conhecimentos sobre compostos orgânicos, é
CORRETO afirmar que a hidroquinona, para atuar como medicamento no tratamento de
vitiligo, precisa
A) ser manipulada adicionando-se antioxidantes em suas formulações.
B) ser transformada em p-quinona por eliminação de hidrogênio.
C) ter sua estrutura estabilizada como uma cetona.
D) ter seu uso combinado com a exposição ao sol.
Questão 26
O sal de cozinha é uma mistura de alguns sais, onde o cloreto de sódio NaCℓ é o
constituinte principal, estando acima de 99%. Nos Estados Unidos, há um tipo de sal
(salt sense) cujo fabricante declara ser totalmente puro, isto é, apresenta 100% de
cloreto de sódio (NaCℓ). No entanto, a embalagem do produto indica que ele contém
33% menos sódio por colher que os demais sais.
Considerando-se que o fabricante não está mentindo em relação às informações dadas,
é INCORRETO afirmar que
A) a percentagem em sódio é maior que 50% porque o cloro é mais leve que o átomo
de sódio.
B) o cloreto de sódio tem sempre que conter em peso a mesma percentagem de sódio.
C) o sal em flocos fofos tem menos massa de sódio do que um sal em pó.
D) uma colher de salt sense contém menos massa de cloreto de sódio e menos massa
de sódio.
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Questão 27
Em uma aula de química, o professor Marcos dividiu a turma em grupos e solicitou que
cada grupo escolhesse um gás para fazer uma pesquisa sobre suas propriedades e
apresentá-la ao colegas.
Um dos grupos apresentou as seguintes características pesquisadas para o gás
escolhido:
•
molécula diatômica encontrada em grande proporção na composição do ar
atmosférico;
•
baixa reatividade química, com ligação muito estável e energia de dissociação
muito alta.
O componente do ar atmosférico pesquisado pelo grupo foi o gás
A) carbônico.
B) hidrogênio.
C) oxigênio.
D) nitrogênio.
Questão 28
A fenolftaleína é um indicador usado para caracterizar materiais em termos de seu
comportamento ácido, básico ou neutro. A fenolftaleína, em pH acima de 9, apresenta
coloração vermelha, enquanto em pH abaixo desse valor é incolor.
Considerando essas informações, é CORRETO afirmar
A) que a adição de fenolftaleína a uma solução concentrada de ácido clorídrico, HCℓ,
deixa o meio incolor.
B) que a adição de fenolftaleína a uma solução contendo uma gota de hidróxido de
sódio 0,01 mol/L em 1.000 litros de água torna o meio rosa.
C) que, para caracterizar materiais ácidos, básicos e neutros, devemos usar a
fenolftaleína.
D) que uma solução incolor na presença de fenolftaleína é considerada ácida e
apresentará pH menor que 7.
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Questão 29
A energia de rede (U) para um composto iônico pode ser definida como a energia
envolvida na formação de um mol de um composto iônico sólido, a partir de seus íons no
estado gasoso.
Considere a energia de rede cristalina do cloreto de sódio, conforme a equação:
Na+ (g) + Cℓ- (g)
→ NaCℓ(s)
∆H= - 788 kJ/mol
Na tabela está representada a energia de rede de alguns outros compostos iônicos.
Compostos
Energia de rede
(Kcal/mol)
Compostos
Energia de
rede (kJ/mol)
NaF
910
MgCl2
2326
NaCl
788
SrCl2
2127
NaBr
732
MgO
3795
NaI
682
CaO
3217
Considerando essas informações e outros conhecimentos sobre ligações químicas, é
INCORRETO afirmar que
A) a energia de rede aumenta com o aumento da carga dos íons.
B) a energia de rede aumenta com redução da distância entre os íons.
C) a temperatura de fusão do NaCℓ é maior que a do NaF.
D) a temperatura de fusão será maior quanto maior for a energia de rede.
21
Questão 30
As pilhas alcalinas são assim denominadas, pois utilizam como eletrólito uma solução
aquosa concentrada de hidróxido de potássio - KOH. Além disso, o revestimento dessas
pilhas é confeccionado em chapa de aço niquelado para garantir melhor vedação e
prevenir o risco de vazamento do eletrólito altamente cáustico. Além disso, há um
separador de papel e um isolante de polietileno.
O desenho a seguir representa o modelo de uma pilha alcalina.
As semirreações que ocorrem numa pilha alcalina estão representadas como se segue.
Oxidação: Zn (s) + 2OH– (aq) → Zn(OH)2 (s) + 2e–
Redução: 2 MnO2 (s) + 2 H2O (l) + 2 e– → 2 MnO.(OH) (s) + 2OH– (aq)
Considerando essas informações e outros conhecimentos sobre eletroquímica, é
INCORRETO afirmar que, na reação que ocorre em uma pilha alcalina,
A) a concentração da solução de KOH diminui.
B) a descarga forma hidróxido de zinco.
C) no anodo, o zinco oxida em meio alcalino.
D) no catodo, o manganês reduz em meio neutro.
22
Questão 31
Ao se preparar para uma feira de ciências, um grupo de estudantes de uma escola fez
uma montagem com fio elétrico de cobre desencapado, o qual foi mergulhado em uma
solução incolor de AgNO3, conforme a figura.
Os estudantes consultaram uma tabela de potenciais-padrão de redução das
semirreações envolvidas e obtiveram os seguintes valores:
Ag + + e- → Ag0 E (v) = + 0,79
Cu+ + 2 e- → Cu0 E (v) = + 0,34
Com grande expectativa sobre o resultado do experimento, um dos membros do grupo
foi categórico ao afirmar corretamente que
A) nenhuma reação ocorreria, pois os cálculos previamente realizados indicavam que
esse processo não é espontâneo.
B) a prata sofreria redução, pois a variação de potencial da reação de oxirredução era
positiva e igual a 1,13 volts.
C) o fio de cobre iria se desmanchar na solução antes de qualquer coisa, pois o seu
potencial de oxidação é maior que o da prata.
D) os íons prata se depositariam sobre o fio de cobre e a solução ficaria azulesverdeada, devido à presença de íons cobre.
23
Questão 32
Analise as estruturas dos compostos representados a seguir.
O
OH
OH
O
Comparando a volatilidade dessas substâncias, é CORRETO afirmar que
A) a maior interação entre as cadeias carbônicas ocorre no álcool primário.
B) a maior volatilidade é apresentada pela cetona.
C) a menor volatilidade é apresentada pelo éter.
D) a volatilidade do álcool secundário é menor do que a do álcool primário.
Questão 33
A partir de extratos obtidos de produtos naturais são produzidos variados medicamentos
como cremes, pomadas, xaropes etc. Após serem trituradas, as folhas do vegetal são
mergulhadas em álcool etílico, água ou outro solvente. Para separar o extrato obtido,
deixa-se o sistema em repouso até que as folhas trituradas se depositem no fundo do
frasco.
Os processos necessários para separar os componentes dessas misturas citadas são
A) extração e decantação.
B) extração e destilação.
C) filtração e decantação.
D) filtração e destilação.
24
Questão 34
Para identificar sólidos iônicos e sólidos moleculares, um estudante aqueceu
separadamente cada uma das substâncias a seguir.
Substâncias
I
Nomes
Fórmulas
Al2(SO4)3
II
Sulfato de
alumínio
Naftaleno
III
Enxofre
S8
IV
Iodo
I2
C10H8
O estudante concluiu corretamente que entre todas as substâncias testadas são
moleculares apenas
A) I e II.
B) I e III.
C) II, III e IV.
D) III e IV.
Questão 35
Analise o gráfico que representa a variação da temperatura de ebulição de
hidrocarbonetos em função do número de carbonos existentes na cadeia, conforme se
segue.
De acordo com os dados do gráfico e outros conhecimentos, é CORRETO afirmar que
hidrocarbonetos
A) com até 17 carbonos na cadeia principal são líquidos.
B) com mais de 20 carbonos na estrutura são sólidos.
C) de cadeia normal são líquidos e ramificados são gases.
D) de peso molecular superior a 48 são líquidos.
25
Questão 36
A tríade midiática do século XXI são “a ritalina para as crianças e jovens, viagra para a
terceira idade e prozac para todos”. Assim vem sendo ironicamente comentado o amplo
uso que se tem feito de medicamentos na contemporaneidade.
As estruturas do princípio ativo desses medicamentos estão representadas a seguir.
Viagra
Ritalina
Prozac
As três estruturas têm em comum o fato de
A) apresentarem carbonos assimétricos.
B) apresentarem grupos amina.
C) serem isômeros.
D) serem haletos orgânicos.
Questão 37
A produção em grande escala do ácido clorídrico é quase sempre integrada com outra
produção química de escala industrial. No processo industrial de cloro-álcali, uma
solução de sal sofre eletrólise, produzindo gás cloro, gás hidrogênio e hidróxido de
sódio. Por combustão do hidrogênio em ambiente clorado ocorre a formação do cloreto
de hidrogênio, conforme a equação:
H2 (g) + Cℓ2 (g) → 2 HCℓ (g)
Considere os seguintes valores de energia de ligação:
H2 (g) = 436,0 kJ.mol-1
Cℓ2 (g) = 243,0 kJ.mol-1
HCℓ (g) = 432,0 kJ.mol-1
A partir desses dados, é CORRETO afirmar que a entalpia de formação do ácido
clorídrico gasoso, em kJ/mol, é de
A) 216,0.
B) 185,0.
C) -92,5.
D) -247.
26
Questão 38
Quatro recipientes contendo massas iguais de substâncias foram hermeticamente
fechados, conforme descrito no quadro.
RECIPIENTE
I
II
III
IV
SUBSTÂNCIA
Água
Gás oxigênio
Amônia
Gás hidrogênio
Os recipientes que contêm maior e menor quantidade de matéria são, respectivamente,
A) III e I.
B) III e II.
C) II e IV.
D) IV e I.
Questão 39
Analise o gráfico de
A + B → R + S.
uma
reação
representada
Considerando o gráfico, é INCORRETO afirmar que
A) a energia de ativação é igual a 20 Kcal.
B) a entalpia dos reagentes é igual a -15 kcal.
C) a reação é exotérmica.
D) a variação de entalpia do sistema é igual a - 75 kcal.
27
pela
equação
genérica
de
Questão 40
Analise a estrutura do polipropileno, polímero utilizado na fabricação de embalagens
plásticas.
Uma indústria química, para garantir a integridade de suas embalagens e produtos
químicos, veta o uso de recipientes de polipropileno para estocar
A) ácido acético.
B) etanal.
C) etanol.
D) pentano.
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Língua Estrangeira Moderna - INGLÊS
INSTRUCTIONS: Read the following text carefully and then choose the correct
alternatives that answer the questions or complete the statements
placed after it.
TEXT 1 – Questions 41 to 45
Strength Training Lowers Heart Disease Risks, Aerobics Eases Pain
Strength training helps lower heart disease and stroke risk factors, while all-around
exercise reduces neck and shoulder pain, suggests a new study.
Lead researcher Dr. Mogens T. Pedersen, of the University of Copenhagen, says
that strength training and all-around exercise are a valuable part of work site exercise
programs that have multiple benefits.
During the study, the researchers randomly assigned 841 Danish employees to
two exercise groups. One group did all-around exercise like aerobics and walking, while
the other focused on strength training, particularly on the shoulder and cervical spine
(neck) muscles.
A third group received no exercise program at work. The researchers found
reductions in cardiovascular risk factors, including blood pressure and body fat, in not
only those assigned to aerobic exercise, but also in those who did strength training. The
average reduction in blood pressure was big enough to lead to a 25 percent reduction in
stroke risk. Both types of physical activity also reduced back and shoulder pain by nearly
30 percent, when compared to the no-exercise group.
Dr. Pedersen and colleagues write: "These positive health-related adaptations
occurred in spite of relatively small changes in physical capacity." The study has been
published in the Journal of Occupational and Environmental Medicine.
http://www.medindia.net/news
29
Question 41
According to the text, one can get multiple benefits
A) by studying at the University of Copenhagen.
B) through strength training and all-round exercises.
C) when undergoing treatment for heart diseases.
D) while risking one’s life in stroke factors.
Question 42
Neck and shoulder pain can get relief from
A) all-round exercises.
B) lack of exercise.
C) stroke risk factors.
D) the researcher’s touch.
Question 43
The statements below are all true about the research whose result appears in the text,
EXCEPT
A) 841 doctors at the University took part in it.
B) It was conducted with three groups of workers.
C) Dr. Pedersen was the chief researcher.
D) Over 841 employees were involved.
Question 44
The research found out that
A) many workers developed cardiovascular diseases.
B) the exercises reduced the blood pressure in the workers.
C) the workers had their body fat increased by the exercises.
D) there was a reduction in the exercise capacity of the workers.
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Question 45
The third group of employees were subjected to
A) a mixed exercise program.
B) a strength training program.
C) no exercise programs.
D) the aerobics program.
Text 2 – Questions 46 to 50
Massage therapy regulates sleep cycle of newborns
A new study involving twenty mothers and their full-term infants, revealed that
massage therapy helps newborns develop a more regular sleep cycle.
Dr. Sari Goldstein from Tel Aviv University says that massage therapy by mothers
in the perinatal period helps infants coordinate their circadian systems with environmental
cues. Circadian rhythm is a biological clock that helps humans and other beings adjust to
the Earth's 24-hour rotational time.
In the study involving twenty mothers, participants were assigned to either the
treatment group, in which mothers massaged their infants, or the control group, in which
the infants were not massaged. Researchers used a sensor to measure the infants'
daytime and nighttime activity before and after the treatment. Quantities of a byproduct of
Melatonin, a sleep-regulating hormone secreted by the pineal gland at night was
measured in the babies at 6,8 and 12 weeks of age.
The study revealed that 8-week old infants in the massage group displayed an
activity pattern more closely aligned with their mothers. While the control group showed
peak activity during midnight, infants in the treatment group were more active in the early
hours of the day. Melatonin production was found to be higher during nighttime in the 12week old massaged infants.
http://www.medindia.net/news
Question 46
The text relates a study made with
A) children with circulatory problems.
B) doctors of Tel Aviv University.
C) mothers and newborn babies.
D) sleepless newborn infants.
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Question 47
The study which the text relates reveals that babies massaged by their mothers
A) are extremely active at midnight.
B) became more intelligent babies at 8 weeks.
C) have better coordinated Circadian rhythm.
D) sleep more hours than those not massaged.
Question 48
According to the text, Melatonin is a
A) drug used to induce sleep.
B) hormone that regulates sleep.
C) process of accessing activity.
D) sensor used to measure sleep.
Question 49
The control group was the one in which
A) the babies were not massaged.
B) the infants were massaged.
C) the mothers massaged their babies.
D) the mothers were massaged.
Question 50
All in all, the result of the research made by Dr. Sari Goldstein
A) demonstrates that massaged babies sleep badly.
B) displays disadvantage in the massaging of babies.
C) precludes mothers from massaging their babies.
D) shows the benefits of massaging newborn babies.
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FOLHA DE RESPOSTAS
(RASCUNHO)
A
B
C
D
A
B
C
D
A
B
C
C
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B
C
D
A
B
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B
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D
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A
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A
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A
B
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A
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C
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C
D
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A
B
C
D
A
B
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C
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A
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C
D
A
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C
A
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D
29
B
C
D
A
B
C
A
D
B
C
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B
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A
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D
A
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C
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B
C
D
49
B
C
D
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A
B
48
32
16
A
47
31
15
D
46
A
D
14
C
45
30
13
B
44
28
11
A
43
A
D
10
D
42
A
D
09
C
41
A
D
08
B
40
A
D
07
A
39
A
D
D
38
22
06
C
37
21
05
B
36
20
04
A
35
A
D
03
17
B
19
02
12
A
18
01
50
A
B
C
D
34
AO TRANSFERIR ESSAS MARCAÇÕES PARA A FOLHA DE
RESPOSTAS, OBSERVE AS INSTRUÇÕES ESPECÍFICAS
DADAS NA CAPA DA PROVA.
USE CANETA ESFEROGRÁFICA AZUL OU PRETA.
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