INTENSIVO
2014
QUÍMICA
Prof.Vieira Filho
GRUPOVIEIRAFILHO.COM.BR
QUESTÃO 1
A presença da cianobactéria 'Microcystis' em um corpo d'água é indesejável, pois
além de ser um sinal de eutrofização, ela libera substâncias tóxicas ao homem, o
que faz com que o tratamento da água seja bastante dispendioso.
Por outro lado, numa determinada pesquisa, foi verificado que a 'Microcystis' retira
metais pesados da água e, quanto maior a eletronegatividade do metal estudado,
maior foi a capacidade de absorção deste pela cianobactéria.
Considerando os dados acima, assinale a alternativa que indica o número atômico
do metal estudado que apresentou a maior capacidade de absorção pela
cianobactéria.
A) Z = 29
B) Z = 27
C) Z = 25
D) Z = 23
E) Z = 21
GRUPOVIEIRAFILHO.COM.BR
Prof.Vieira Filho
QUESTÃO 1
EUTROFIZAÇÃO
Vetores
influentes
Dejetos domésticos (esgoto);
Fertilizantes agrícolas
Efluentes
industriais,
entre
outros...
Conceito
Impactos
A eutrofização (ou eutroficação)
é um processo normalmente de
origem
antropogênica,
ou
raramente de ordem natural,
tendo como princípio básico a
gradativa concentração de
matéria orgânica acumulada
nos ambientes aquáticos.
 teor matéria orgânica
 PO43 e NO3
 quantidade de algas
 lumin osidade
 taxa foto s sin tética de O2  mortandade da vida marinha
GRUPOVIEIRAFILHO.COM.BR
Prof.Vieira Filho
DIAGRAMA DE PAULING E SUAS
CORRELAÇÕES
1 k
1s²
2 L
2s²
2p6
3 M
3s²
3p6
3d10
4 N
4s²
4p6
4d10
4f14
5 O
5s²
5p6
5d10
5f14
6 P
6s²
6p6
6d10
7 Q
7s²
7p6
21Sc
23V
...
...
24Cr
...
25Mn
27Co
29Cu
Prof.Vieira Filho
QUESTÃO 2
A denominação popular de "lixeiro", dada aos moluscos marítimos, tem base
científica no conhecimento de que estas espécies apresentam grande
concentração de uma classe particular de proteínas denominadas
metalotioeneínas. A elevada quantidade de átomos de enxofre, espécie rica em
elétrons, nas metalotioeneínas, justifica a afinidade destas por elementos
metálicos, tais como Cr, Mn e Cu.
Assinale a alternativa que relaciona corretamente propriedades comuns aos metais
citados.
Prof.Vieira Filho
QUESTÃO 2
A. São classificados como elementos representativos que apresentam baixos
valores de potencial de ionização e, por consequência, apresentam baixa
densidade.
B. São elementos de transição interna que apresentam elevado caráter metálico
tendo forte afinidade, portanto, por ácidos de Lewis.
C. São elementos de transição que apresentam facilidade em experimentar
reações de oxidação, originando íons que atuam como ácidos de Lewis.
D. São elementos que, por se encontrarem na porção intermediária da tabela
periódica, apresentam elevados valores de afinidade eletrônica e grande
facilidade em formar ânions.
Prof.Vieira Filho
QUESTÃO 1
Metalotioneínas
A bioquímica
Sua forma não ligada a metais (apo-metalotioneína) está
presente em certas células neoplásicas.
Conceito
As metalotioneínas são
proteínas ligantes que
têm alta capacidade de
unir-se e desunir-se ao
zinco.
A apo-metalotioneína tem a capacidade de competir por
zinco de genes como o P53, causando mutações nesse
supressor de tumor.
A privação de zinco leva as células a entrarem em
apoptose ao passo que concentrações aumentadas de zinco
levam a atividade anti-oxidante
Prof.Vieira Filho
DIAGRAMA DE PAULING E SUAS
CORRELAÇÕES
1 k
1s²
2 L
2s²
2p6
3 M
3s²
3p6
3d10
4 N
4s²
4p6
4d10
4f14
5 O
5s²
5p6
5d10
5f14
6 P
6s²
6p6
6d10
7 Q
7s²
7p6
24Cr
...
25Mn
...
29Cu
...
Prof.Vieira Filho
QUESTÃO 3
Os átomos 7x+10A e 3x +4 B são isótopos. O átomo A tem 66 nêutrons.
Assinale, entre as opções a seguir, a posição no quinto período da
classificação periódica do elemento que apresenta como isótopos os
átomos A e B.
A) grupo IB
B) grupo IIB
C) grupo IIIA
D) grupo IIIB
E) grupo IVA
Prof.Vieira Filho
QUESTÃO 4
Os elementos que constituem uma certa família do sistema periódico têm
os seguintes números atômicos: 8, 16, 34, X, 84. A respeito desses
elementos fazem-se as afirmações a seguir.
I.
II.
O segundo elemento tem massa atômica 16 e é o oxigênio.
O número de nêutrons no núcleo do terceiro elemento é
necessariamente igual a 34.
III. O átomo eletricamente neutro do último elemento possui
necessariamente 84 elétrons na sua eletrosfera.
IV. O número atômico de X é 52.
Prof.Vieira Filho
QUESTÃO 4
números atômicos: 8, 16, 34, X, 84.
2
8
8
18
18
32
*
Prof.Vieira Filho
QUESTÃO 5
Sobre alguns aspectos relacionados aos elementos químicos, analise as
afirmativas abaixo.
1. Elementos com baixo número de elétrons de valência tendem a formar ligações
covalentes com elementos de elevado número de elétrons de valência.
2. Elementos gasosos se localizam geralmente na parte central da tabela
periódica, pois estes elementos possuem orbitais d semipreenchidos.
3. Um elemento facilmente ionizável deve possuir um elevado número atômico e
um baixo número de elétrons de valência.
Está (ao) correta(s) apenas:
Prof.Vieira Filho
QUESTÃO 5
-
+
Me
AMe
POR
GRO
1 A 2 A 3A
CM
EP
RA
4 A 5 A 6A 7A
CAM
ENE
EIO
AEL
Prof.Vieira Filho
QUESTÃO 6
Analise as seguintes distribuições eletrônicas
E assinale a alternativa verdadeira em relação aos elementos acima;
A. O elemento E1 é o que apresenta a maior energia de ionização.
B. O elemento E2 é o que apresenta maior afinidade eletrônica.
C. Os elementos E2, E4 e E5 são todos representativos e, a 25oc, são todos
sólidos.
D. O elemento E1 é um gás nobre e o elemento E4 é um metal alcalino-terroso.
E. O elemento E5 é um sólido e é dos poucos elementos que não apresenta
isótopos naturais.
Prof.Vieira Filho
QUESTÃO 6
-
+
Me
AMe
POR
GRO
1 A 2 A 3A
CM
EP
RA
4 A 5 A 6A 7A
CAM
ENE
EIO
AEL
Prof.Vieira Filho
QUESTÃO 7
Considere os seguintes compostos do enxofre:
I.
II.
III.
SO3 - um dos poluentes responsáveis pela formação da "chuva ácida".
Na2SO4 - utilizado na obtenção de papel sulfite.
ZnS - componentes da blenda, minério de zinco.
Em relação ao tipo de ligação química que essas substâncias apresentam, é
correto afirmar que:
A) são todas moleculares.
B) são todas iônicas.
C) I e II são moleculares e III é iônica.
D) I é iônica e II e III são moleculares.
Prof.Vieira Filho
QUESTÃO 7 e 9
-
+
Me
Tipos de ligações
AMe
EIO
SO3
Na2SO4
AEL
-
+ +
L. Me
-
ZnS
L. Co
+
-
LIGAÇÃO IÔNICA
Prof.Vieira Filho
QUESTÃO 9
Um elemento químico foi investigado por um grupo de pesquisadores que obteve as
seguintes informações a respeito de seu átomo:
(I) Número de camadas eletrônicas: 3
(II) Número de elétrons na última camada: >3
(III) Número de elétrons desemparelhados: 2
Estas informações permitem que algumas das características
deste elemento sejam conhecidas. Entre elas podemos destacar:
I
0
1
2
3
4
II
0
1
2
3
4
O elemento é um metal.
O elemento pode realizar ligações covalentes.
O elemento possui orbitais "s" totalmente preenchidos.
O elemento pode fazer ligações com o oxigênio (Z=8).
No tocante a ligações covalentes do tipo sigma, este elemento pode realizar no máximo 2
ligações.
Prof.Vieira Filho
QUESTÃO 8
O tripolifosfato de sódio faz parte da
formulação de detergentes e sabões de
uso doméstico. Atua como sequestraste,
precipitando Ca2+ e Mg2+ encontrados em
determinados tipos de água, evitando,
assim, a diminuição da ação de
tensoativos. Entretanto, ao acumular-se
em rios e lagos, estimula o crescimento de
algas, causando poluição ao meio
ambiente.
A fórmula abaixo representa o tripolifosfato
de sódio.
Com base nessas informações e sabendose que a densidade da água é igual a 1,0
g/mL a 4 ºC e 1 atm, pode-se afirmar:
TRIPOLIFOSFATO DE SÓDIO
Prof.Vieira Filho
QUESTÃO 8
(01) A função sequestrante do tripolifosfato de sódio
consiste em reduzir sais de Ca2+ e Mg2+,
derivados de ânions de ácidos graxos.
(02) As ligações entre fósforo e oxigênio são todas
covalentes.
(04) A solução aquosa de tripolifosfato de sódio é
má condutora de eletricidade.
(08) A fórmula de tripolifosfato de sódio apresentada
é do tipo eletrônica de Lewis.
(16) O tripolifosfato de sódio pode ser sintetizado a
partir da reação do NaH2PO4 com o Na2HPO4,
que são sais de Arrhenius.
(32) Os detergentes e sabões de uso doméstico
atuam aumentando a tensão superficial da
água.
(64) A presença de 50 ppm de tripolifosfato de sódio,
em rios e lagos, corresponde à concentração de
5,0 x 10-5g/L desse sal.
TRIPOLIFOSFATO DE SÓDIO
Prof.Vieira Filho
QUESTÃO 10
As interações intermoleculares são muito importantes para as propriedades de várias
substâncias. Analise as seguintes comparações, entre a molécula de água, H2O, e de
sulfeto de hidrogênio, H2S.
(Dados: Números atômicos H=1, O=8, S=16).
0 0 As moléculas H2O e H2S têm geometrias semelhantes.
1 1 A molécula H2O é polar e a H2S é apolar, uma vez que a ligação H-O é polar, e
a ligação H-S é apolar.
2 2 Entre moléculas H2O, as ligações de hidrogênio são mais fracas que entre
moléculas H2S.
3 3 As interações dipolo-dipolo entre moléculas H2S são mais intensas que entre
moléculas H2O, por causa do maior número atômico do enxofre.
4 4 Em ambas as moléculas, os átomos centrais apresentam dois pares de elétrons
não ligantes.
Prof.Vieira Filho
GEOMETRIA
MOLECULAR
Questões
10, 12, 13, 14, 15 e 16
Prof.Vieira Filho
INTERAÇÕES (Forças)
INTERMOLECULARES
INTERAÇÕES (Forças)
INTERMOLECULARES
ODFI
(1) Íon dipolo
(2) Ligações de hidrogênio
(3) Dipolo-dipolo
(4) Dipolo induzido
ÍON - DIPOLO
DIPOLO - DIPOLO
DIPOLO - INDUZIDO
Questões
10, 12, 13, 14, 15 e 16
Prof.Vieira Filho
QUESTÃO 12
Interações intermoleculares são importantes na natureza, pois determinam várias
propriedades de diversas moléculas, muitas delas vitais para os seres vivos, tais
como as moléculas de água e
de proteínas. Sobre este assunto, analise as proposições a seguir:
0 0 o álcool etílico (etanol) apresenta interações do tipo ligações de hidrogênio.
1 1 a molécula de água apresenta interações do tipo ligações de hidrogênio.
2 2 a molécula de água apresenta interações do tipo dipolo-dipolo.
3 3 a molécula de dióxido de carbono apresenta interações do tipo dipolo
induzido.
4 4 o ponto de ebulição de álcoois é mais alto que o dos respectivos ácidos
carboxílicos, em grande parte porque o número de ligações de hidrogênio nos
ácidos é menor do que nos álcoois.
Prof.Vieira Filho
QUESTÃO 13
As afirmativas abaixo estão relacionadas às ligações químicas.
1. A hibridização é um processo de mistura de orbitais que ocorre em átomos
diferentes ou íons, quando suas nuvens eletrônicas se interpenetram.
2. As moléculas do BCℓ3, PCℓ5 e BeH2 são todas apolares, como consequência
as ligações entre seus átomos são também necessariamente apolares.
3. O íon ICℓ41- tem uma geometria plana quadrada, e os dois pares isolados se
distribuem acima e abaixo do plano molecular.
4. A ligação entre os átomos de carbono e oxigênio, na molécula do monóxido de
carbono, é mais curta que a ligação entre os mesmos átomos, na molécula do
dióxido de carbono.
Prof.Vieira Filho
QUESTÃO 14
Existem três diferentes diclorobenzenos, C6H4Cl2,
dependendo da localização dos átomos de cloro:
Cl
Sobre estes compostos pode–se dizer:
0 0 Todos têm o mesmo momento de dipolo, pois
sua composição química é a mesma.
1 1 O mais polar é o composto (2).
2 2 O composto (1) é mais solúvel em solventes
apolares.
3 3 Os compostos (2) e (3) são polares.
4 4 Nenhum deles é polar porque o anel
benzênico é perfeitamente simétrico nos
três casos.
Cl
Cl
Cl
Cl
Cl
(1)
(2)
(3)
Prof.Vieira Filho
QUESTÃO 15
Os índios Tamoios que habitavam a capitania de São Vicente, mais tarde Capitania do rio de
Janeiro, já usavam o pigmento do urucum na pele como ornamento e como proteção contra
picadas de insetos ou ainda contra queimadura por exposição ao sol. Apesar desse antigo
conhecimento, atualmente, o urucum é material patenteado por uma companhia cosmética
francesa, que detém os direitos de comercialização do pigmento.
Responda:
A que se deve a cor do pigmento do Urucum?
Qual dos solventes extrai melhor a bixina do Urucum, água ou normal hexano?
Prof.Vieira Filho
QUESTÃO 16
I
0
II
0
1
1
2
2
3
3
4
4
Os íons nitrato e perclorato têm geometrias trigonal e tetraédrica,
respectivamente.
Na molécula do o-hidroxibenzaldeído, há possibilidade de se formar
ponte de hidrogênio intramolecular.
O momento dipolar mede a tendência que tem o dipolo de girar
quando submetido à ação de um campo elétrico.
Os compostos iônicos diferentemente dos moleculares, mesmo no
estado sólido, são bons condutores de corrente elétrica.
Não existe substância molecular que, adicionada à água, possa
originar uma solução iônica.
Prof.Vieira Filho
QUESTÃO 11
Analise os pares de moléculas abaixo e assinale a alternativa na qual
moléculas podem se unir através de ligações dativas:
A) CO e NH3
B) CH4 e N(CH3)3
C) BH3 e CO
D) CO e N(CH3)3
E) H2O e CO
Prof.Vieira Filho
QUESTÃO 11
LEWIS
Ácidos
Bases
São espécies químicas receptoras de pares
eletrônicos através de ligações covalentes dativas.
São espécies químicas doadoras de pares eletrônicos
através de ligações covalentes dativas.
Ácidos
ARRHENIUS
Bases
Ácidos
Bases
Prof.Vieira Filho
São espécies químicas doadoras de Prótons (H+)
São espécies químicas receptoras de Prótons (H+)
São substâncias que em solução aquosa libertam como
cátions somente os íons H+.
São substâncias que em solução aquosa libertam como
ânions somente os íons OH- (hidroxila ou oxidrila).
INTENSIVO
2014
QUÍMICA
Prof.Vieira Filho
ATÉ A
PRÓXIMA
GRUPOVIEIRAFILHO.COM.BR