UFSC Química (Amarela) Resposta: 76 Comentário 01.Incorreta. É formado pela reação de neutralização entre o hidróxido de potássio e ácido carbônico. H2CO3 + KOH = K2CO3 + H20 02.Incorreta. O nox do carbono é +4. 04.Correta. 08.Correta. 16.Incorreta. Apresenta 1 elétron na camada de valência. 32.Incorreta. O íon carbonato é divalente CO3−2 . 64.Correta. 0,01 mol –––––– 1L x ––––––––– 0,5 L X = 0,005 mol 138 g –––––– 1 mol X –––––– 0,005 mol x = 0,69 g, ou 690 mg UFSC Química (Amarela) Resposta: 50 Comentário 01.Incorreta. 02.Correta. Ácido 2-amino butenodioico. Ácido 2-amino-3 fenil propanoico. 04.Incorreta. 1 xícara –––––– 21 gotas 1 gota –––––– 4 mg 15 xícaras –––– x gotas 315 gotas ––– x mg x = 315 gotas x = 1260 mg x = 1,26 g massa ingerida *menor do que o limite aceitável 1 kg ––––– 40 mg 50 kg ––––– x mg x = 2000 mg x = 2g *limite aceitável UFSC Química (Amarela) 08.Incorreta. Apresentam as funções amina e ácido carboxílico. 16.Correta. 32.Correta. Possui um carbono assimétrico. Como I = 21 I = 2 → isômeros ativos que são imagens especulares um do outro (enantiômeros). 64.Incorreta. Como a molécula possui um carbono assimétrico, I = 21 = 2 isômeros ativos compõem 1 par de enantiômeros e 1 par de diasteriosômeros. Resposta: 27 Comentário 01.Correta. 02.Correta. Sp2 04.Incorreta. Apresentam um grupo de hidroxila ligado a átomo de carbono secundário. 08.Correta. 16.Correta.1s2 2s2 2p4 32.Incorreta. Devido à maior massa molecular de D2 ser maior que D3, cápsulas de mesma massa terão maior quantidade de moléculas de D3. D2 → C28H43O → (336 + 43 + 16) = 395 u D3 → C27H44O → (324 + 44 + 16) = 384 u UFSC Química (Amarela) Resposta: 35 Comentário 01.Correta. 02.Correta. A molécula é angular e o µR ≠ 0 , então a molécula é polar. 04.Incorreta. O composto VI é o ácido clorídrico. 08.Incorreta. Não existe carbono secundário nas moléculas. 16.Incorreta. A cadeia é classificada como alifática, saturada e heterogênea. 32.Correta. UFSC Química (Amarela) Resposta: 20 Comentário 01.Incorreta. Os compostos I e II não apresentam a função aldeído. 02.Incorreta. O composto III não apresenta a função cetona. O H 04.Correta. O nitrogênio está ligado entre 2 carbonos. HO P N O OH OH amina secundária s 3p . 5 elétrons na camada de valência. 08.Incorreta. 15 P → 1s 2s 2p 3 2 2 6 2 3 C. V . 16.Correta. 32.Incorreta. As moléculas I, II e III são polares e solúveis em água. UFSC Química (Amarela) Resposta: 49 Comentário 01.Correta. Etanol 9 km –––––– 1 L 45 km –––––––– x Gasolina 12 km –––––– 1 L 45 km –––––––––– x x=5L x = 3,75 L 02.Incorreta. Formam uma mistura homogênea, pois apresentam densidades aproximadamente iguais. Etanol d = 0,790 g. ml–1 Gasolina d = 0,76 g . ml–1 04.Incorreta. A massa do etanol é maior que a massa da gasolina para encher o tanque de combustível. Etanol 0,79 g –––––––– 1 ml X –––––––––– 42.000 ml x = 33.180 g de etanol Gasolina 0,76 g ––––––1 ml X –––––––––– 42.000 ml x = 31.920 g de gasolina 08.Incorreta. São processos exotérmicos, liberam calor. UFSC Química (Amarela) 16.Correta. São gastos 5 L de etanol, logo: 0,79 g ––––––––– 1 ml X –––––––––––– 5.000 ml x = 3950 g 1 g ––––––––– 29,7 kJ 3.950 g –––––– x x = 117.315 kJ, ou aproxadamente 117 . 103 kJ 32.Correta. Transformações químicas ocorrem com alteração na matéria, formam-se novas substâncias, enquanto as físicas indicam apenas uma mudança de estado ou fase de agregação da matéria. 64.Incorreta. 1 C2H6O + 3 O2 = 2 CO2 + 3 H2O 1 mol –––––––– 2 mol 46 g –––––––– 2 mol PV = n.R.T 1.V = 171,73 x 0,082 x 363 V = 5.111,7 L, ou 5,11 m3 UFSC Química (Amarela) Resposta: 17 Comentário 01.Correta. A reação em equilíbrio tem pH básico ( OH–), logo uma mudança de pH deslocaria o equilíbrio, mudando as concentrações. 02.Incorreta. O ácido produz H+ deslocando para a direita, pois ele reage com o meio básico (OH–) DIMINUINDO as concentrações do lado direito. 04.Incorreta. Ambos são covalentes. 08.Incorreta. Ácidos doam H+. 16.Correta. Quanto mais reagentes, maior a quantidade de produto formado. 32.Incorreta. O NCl3 tem geometria piramidal, logo a soma dos momento dipolares é diferente de zero e a molécula é POLAR. UFSC Química (Amarela) Resposta: 72 Comentário 01.Incorreta. Amido e água são compostos polares, pois apresentam o grupo OH. 02.Incorreta. A temperatura da água vai aumentar, pois adicionando um produto não volátil caracteriza-se uma propriedade coligativa (EBULIOSCOPIA). 04.Incorreta. As pontes, ou ligações, de hidrogênio ocorrem quando existem nas moléculas o H ligado ao F,O,N. 08.Correta. C e O têm eletronegatividades diferentes, logo as ligações são polares. 16.Incorreta. O amido é um composto orgânico com as funções álcool e éter. 32.Incorreta. Os íons Na+ se unem por ligações iônicas. 64.Correta. Ocorrem por compartilhamento de elétrons, o que caracteriza as ligações covalentes, ou moleculares. UFSC Química (Amarela) Resposta da UFSC: 25 Resposta do Energia: 17 Comentário 01.Correta. 64 g –––––––– 26 g 641 ton ––––– x x = 260 ton de C2H2 02.Incorreta. É impossível fazer qualquer afirmação pois não foi identificado a qual dos gases a afirmativa se refere. 04.Incorreta. NH4NO3 –––––––– N2O + 2H2O 80g –––––––– 3 mol de gás 80 x 106 g –––– x x = 3 x 106 mol de gás 08.Incorreta. 64 g –––– 1 mol de C2H2 200 x 106 g –––– x x = 3,125 x 106 mol PV= n.R.T 1 x V = 3,125 x 106 x 0,082 x 300 V = 76.875 x 106 L, ou aproximadaente 77 x 106 m3 de gás. 16.Correta. Ocorre mudança de nox do carbono (–1 para +4) e do oxigênio (zero para –2). 32.Incorreta. Ca(OH)2 é uma base forte de Arrhenius. UFSC Química (Amarela) Resposta: 36 Comentário 01.Incorreta. Pelo gráfico, em t1 existem X2 e X3, logo caracterizando-os como reagentes e X1 como produto. X2 + X3 ––––––––– X1 02.Incorreta. O catalisador é utilizado e regenerado (restituído) ao final da reação. 04.Correta. A concentração de X1 aumenta com o passar do tempo. 08.Incorreta. O produto seria formado mais rapidamente, pois o catalisador acelera a reação. 16.Incorreta. X2 + X3 → X1 Duas espécies químicas colidem entre si para ocorrer a reação. Logo, essa reação é de molecularidade 2. 32.Correta. O catalisador diminui a energia de ativação aumentando a velocidade da reação e a formação mais rápida do produto X1.