Dois terços dos elementos da Tabela Periódica
são classificados como metais
Os elementos químicos da Tabela Periódica
são classificados em cinco grandes grupos:
● Metais
● Ametais (ou não metais)
● Semimetais
● Gases nobres
● hidrogênio
● Os metais constituem a maior parte dos elementos existentes
(dois terços).
● Eles estão representados pela cor amarela na Tabela acima e
correspondem a 87 elementos.
● Em temperatura ambiente eles são duros, sólidos,
com exceção apenas do mercúrio (Hg), que é líquido.
● São condutores de calor e eletricidade.
O Acidente de Césio-135
São os 11 elementos indicados na Tabela acima pela cor rosa:
Carbono (C), Nitrogênio (N), Fósforo (P), Oxigênio (O), Enxofre (S),
Selênio (Se), Flúor (F), Cloro (Cl), Bromo (Br), Iodo (I) e Astato (At).
Não são bons condutores de calor e eletricidade. Pelo contrário,
a maioria funciona como isolante (apenas a grafita (C(s)) é boa
condutora de calor e eletricidade).
● Possuem características intermediárias às dos metais e às dos
ametais.
Representam os elementos da família 18 (0 ou VIII A), que são,
respectivamente: hélio, neônio, argônio, criptônio, xenônio e
radônio.
Esse elemento não se enquadra em nenhum grupo da Tabela
Periódica. Em algumas Tabelas ele aparece na família dos
alcalinos, por possuir um elétron em sua camada de valência.
Das alternativas abaixo, qual apresenta somente ametais?
a) He, Os, O, B, H
b) He, Ne, Ar, Kr, Xe
c) B, Si, As, Sb, Te
d) Na, Be, Mo, Rb, Ra
e) C, N, P, Br, I, At
1) Os metais formam a classe de elementos mais ampla da
Tabela Periódica.
a) Relacione algumas propriedades dos metais.
b) Indique cinco metais que se encontram em grupos
distintos.
2) (UFRRJ) As vitaminas A, C e E possuem propriedades
antioxidantes, por isso são importantes no combate aos
radicais livres. A vitamina E, por exemplo, quando interage
com selênio, origina uma potente ação inibidora desses
radicais livres. Em relação ao selênio, indique o grupo que
pertence esse elemento.
1) (UFPel-RS) Os elementos químicos silício e germânio são
semimetais e constituem os chamados semicondutores,
usados para construir componentes eletrônicos, como iodos,
transistores e microprocessadores.
Algumas das qualidades desses elementos devem-se às suas
estruturas atômicas. Com relação ao silício e ao germânio e à
posição que eles ocupam na tabela periódica, podemos
afirmar que:
a) se situam no mesmo período da tabela periódica e
apresentam configuração final “ns2 np4”;
b) pertencem à mesma família da tabela periódica, possuindo,
portanto, o mesmo número de níveis eletrônicos;
c) pertencem à classe dos elementos representativos da família
do carbono, possuindo em comum o mesmo número de
elétrons de valência;
d) são elementos de transição e apresentam subnível energético
do tipo “p”;
e) apresentam o mesmo número de níveis eletrônicos,
possuindo, portanto, o mesmo raio atômico.